必修一化學(xué)第三章金屬含其化合物化學(xué)方程式總結(jié)計劃

必修一化學(xué)第三章金屬含其化合物化學(xué)方程式總結(jié)計劃必修一化學(xué)第三章金屬含其化合物化學(xué)方程式總結(jié)計劃4/4必修一化學(xué)第三章金屬含其化合物化學(xué)方程式總結(jié)計劃第三章金屬及其化合物方程式總結(jié)1．金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉露置空氣中變暗：4Na+O2=2NaO(白色)鈉的燃燒：2Na+O2Na2O2(淡黃色)反應(yīng)條件不同樣，產(chǎn)物不同樣鈉投入水中：2+–22Na+2HO=2NaOH+H↑2Na+2HO=2Na+2OH+H↑（現(xiàn)象：浮、融、游、響、紅）鈉與鹽酸（先酸后水）：2Na+2HCl===2NaCl+H↑++2Na+2H===2Na+H2↑鈉與硫酸銅溶液（先水后鹽）：2Na+2HO+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓+H↑（總式）424222Na+2H2O=2NaOH+H↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42．氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉與水：Na2O+H2O=2NaOH+–Na2O+H2O=2Na+2OH氧化鈉與二氧化碳：NaO+CO=NaCO2223氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCl+HO++Na2O+2H=2Na+H2O3．過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（漂白性、強(qiáng)氧化性）：過氧化鈉與水：2Na2222+–2O+2HO=4NaOH+O↑2NaO+2HO=4Na+4OH+O過氧化鈉與二氧化碳：2NaO2+2CO=2NaCO3+O24．碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：溶解性的的比較：Na2CO3＞NaHCO3堿性的比較：Na2CO3＞NaHCO3熱牢固性的比較：Na2CO3＞NaHCO3碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸鈉與酸的反應(yīng)：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO2–+-CO+H=HCO23333Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑2–+CO3+2H=CO2↑+H2O碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑-+HCO3+H=CO2↑+H2O碳酸鈉變換成碳酸氫鈉（NaCO→NaHCO）：233通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32–-CO3+H2O+CO2=2HCO3加入適合稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO32–+-CO3+H=HCO3碳酸氫鈉變換成碳酸鈉（NaHCO3→Na2CO3）：碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（除去NaHCO3最正確方法）加入適合氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O--2–+H2OHCO3+OH=CO35．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO223鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑2Al+2OH–+2HO=2AlO–+3H2↑注意：1.等質(zhì)量的或等物質(zhì)的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量是相等的2.反應(yīng)剛開始比較慢，是因為鋁表面致密的氧化膜(Al2O3)3.因為鋁既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以我們說Al是兩性金屬。6．氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：（物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大）氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：AlO+2NaOH=2NaAlO+HOAlO+2OH=2AlO+HO23223–2―2注意：因為氧化鋁既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以我們說Al2O3是兩性氧化物。7．氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鋁的制取：AlCl3+3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HOAl(OH)––+2HO3+OH=AlO232注意：因為氫氧化鋁既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以我們說Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁溶解性差，熱牢固性也不好，受熱易分解：2Al(OH)3AlO+3HO2328．金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與水蒸氣在加熱條件的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2FeO34鐵與酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl22+2+2+H↑Fe+2H=Fe+H↑鐵的還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO(條件是高溫)鐵與鹽的反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2+2+Fe+Cu=Fe+Cu9．鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：常有的鐵的氧化物有：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O+2+FeO+2H=Fe+H2O氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+3+2O+6HCl=2FeCl+3HOFeO+6H=2Fe+3HO332232四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化亞鐵的制?。篎eSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓現(xiàn)象：先有白色積淀，積淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2積淀變色的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3氫氧化鐵的制?。篎eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH—=Fe(OH)3↓現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生紅褐色積淀。氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O氫氧化鐵與酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O氫氧化鐵溶解性差，熱牢固性也不好，受熱易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11．Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)變與判斷：三價鐵離子（Fe3+）的判斷：往溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液迅速變成紅色；而二價鐵（Fe2+）則無任何現(xiàn)象，所涉及的方程式（認(rèn)識）：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)32+36鐵氰化鉀)溶液，溶液迅速由黃色溶液變二價鐵離子（Fe）的判斷：往溶液中滴入幾滴K[Fe(CN)](成藍(lán)色積淀；三價鐵轉(zhuǎn)變成二價鐵（Fe3→+Fe2+）：三價鐵自己是強(qiáng)氧化劑，遇較強(qiáng)還原劑會被還原成二價鐵。氯化鐵與銅的反應(yīng)：FeCl+Cu=2FeCl+CuCl(用于溶解銅線路版)3+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu32氯化鐵與鐵粉的反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+二價鐵轉(zhuǎn)變成三價鐵（Fe2+→Fe3+）：二價鐵自己是強(qiáng)還原劑，遇較強(qiáng)氧化劑會被氧化成三價鐵。氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-所以Fe2+、Fe3+在必然條件下是可以相互轉(zhuǎn)變的。12．重點(diǎn)：過分問題二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)：CO+2NaOH(過分)=NaCO+HO①–2–+HO2232232Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3②中間反應(yīng)2–-CO3+H2O+CO2=2HCO3CO2(過分)+NaOH=NaHCO3（①式+②式）––OH+CO2=HCO3二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)：先生成積淀，后積淀消失。22322+–232CO+Ca(OH)(過分)=CaCO↓+HO①Ca+2OH+CO=CaCO↓+HOCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2②中間反應(yīng)2+–CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO32CO(過分)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（①式+②式）––OH+CO2=HCO3碳酸鈉與酸的反應(yīng)：Na2CO(過分)+HCl=NaCl+NaHCO2–+-CO+H=HCO3333Na2CO3+2HCl(過分)=2NaCl+H2O+CO2↑2–+CO3+2H=CO2↑+H2O氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：先生成積淀，后積淀消失。3NaOH+AlCl(過分)=Al(OH)3↓+3NaCl①–3+3OH+Al=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)=NaAlOO②中間反應(yīng)––OOH+Al(OH)3=AlO2+2H324NaOH(過分)+AlCl3=NaAlO2+2HO+3NaCl（①式+②式）–3+–+2HO4OH+Al=AlO2偏鋁酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：先生成積淀，后積淀消失。NaAlO2(過分)+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl①AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②中間反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2322–+3+NaAlO+4HCl(過分)=AlCl+NaCl+2HO（①式+②式）AlO+4H=Al+2HO1：（認(rèn)識，額外的重點(diǎn)~~~）二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)：CO(不足)+2NaAlO+3HO=2Al(OH)↓+NaCOCO+3H–2–O+2AlO=2Al(OH)↓+CO2223232233CO(足量)+NaAlO+2HO=Al(OH)↓+NaHCO––22332233氯化鋁與偏鋁酸鈉的雙水解反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl-3+3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓附2：金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變：1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：③⑥①②⑤⑨Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3⑦⑧④2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②Al①Al2O3④⑥⑧Al(OH)3AlCl3⑤⑦⑩⑨NaAlO2③3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②①③④Fe(OH)2⑥⑦Fe3O4FeFeCl2Fe(OH)3FeCl3⑤⑨⑧⑩4、金屬鈉（Na）在空氣中長時間放置的變質(zhì)過程：水：H2O:18氧氣：O2:32氫氣：H2:2氮?dú)猓篘2:28鹽酸:HCL:硫酸：HSO:98硝酸：HNO:63氧化鈉：NAOH:40氫氧化鉀：KOH:56二氧化錳：MnO：872432二氧化硫：SO2：64二氧化碳：CO2:44二氧化氮：NO2：46氨氣：NH3：17氧化鎂：MgO：40氧化銅：Cu