化學(xué)合格考專題復(fù)習(xí)五元素周期表元素周期律

化學(xué)合格考專題復(fù)習(xí)五元素周期表元素周期律化學(xué)合格考專題復(fù)習(xí)五元素周期表元素周期律化學(xué)合格考專題復(fù)習(xí)五元素周期表元素周期律2021年化學(xué)合格考專題復(fù)習(xí)五元素周期表元素周期律1.幾種粒子擁有同樣的核電荷數(shù)，那么可說明()A.可能屬于同一種元素B.必定是同一種元素C.必定有同樣的原子序數(shù)D.核外電子個數(shù)必定相等2.原子序數(shù)，可推測原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④元素在周期表中的地點A.①②③B.①③④C.②③④D.所有3.以下說法正確的選項是()常用元素周期表中元素排序的依照是原子的核電荷數(shù)B.元素周期表有16個縱行，也就是16個族C.原子的最外層電子數(shù)同樣的元素，必定屬于同一族電子層數(shù)同樣的粒子，對應(yīng)元素必定屬于同一周期4.在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期5.某短周期元素原子最外層只有2個電子，那么該元素()A.必定是第ⅡA族元素B.必定是金屬元素C.必定在化合物中呈＋2價D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素6.以下列圖各為元素周期表的一局部(數(shù)字為原子序數(shù))，此中X為35的是()7.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的地點以下列圖，B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，那么切合A、B、C的一組元素是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si、P、ClD.C、Al、P131能夠經(jīng)過測定大氣或水中1318.53I是慣例核裂變產(chǎn)物之一，53I的含量變化來檢測核電站能否發(fā)生放射性物質(zhì)泄露。以下有關(guān)131的表達(dá)中錯誤的選項是()53IA.13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I同樣B.13153I的原子序數(shù)為53C.13153I的原子核外電子數(shù)為78D.13153的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)＋()9.在粒子NH3D中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為A.10∶7∶11∶11∶8∶11∶8∶8∶1010.有aXn＋和bYm－兩種元素的簡單離子，假定它們的電子層構(gòu)造同樣，那么以下關(guān)系正確的選項是()A.b－a＝n＋m－b＝n－mC.核電荷數(shù)Y＜XD.質(zhì)子數(shù)Y＞X11.R2＋核內(nèi)共有N此中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確立mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()1A.mA－NmolB.mA－N＋2molC.mA－N－2mA＋N－2molAAAmolD.A12.月球的土壤中吸附著大批的342He，地球上氦元素那么主要以2He形式存在。以下說法正確的選項是A.3342He的質(zhì)量數(shù)為5B.2He和2He互為同位素C.24He的中子數(shù)為4D.23He的核外電子數(shù)為313.以下說法正確的選項是()A.有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量有18個B.H2、D2、T2互為同素異形體C.H2、D2、T2在同樣條件下的密度比為1∶2∶3氕、氘發(fā)生核聚變反響生成其余元素，屬于化學(xué)變化14.以下說法正確的選項是()同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不一樣，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完整同樣B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C.鈉原子失掉一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子同樣，因此變?yōu)槟试覦.4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)同樣，因此它們互為同位素15.以下微粒的構(gòu)造表示圖，正確的選項是()A.Mg2＋：B.Cl：C.Ar：D.K：16.擁有以下構(gòu)造表示圖的微粒，既能夠是原子又能夠是陰離子和陽離子的是()17.某粒子構(gòu)造表示圖為，假定該粒子為離子，那么它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A.①②B.①③C.③④D.②④18.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子()A.有3個電子層B.有2個電子層C.最外層電子數(shù)是8D.核電荷數(shù)是1019.在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有()A.1種B.2種C.3種D.4種20.某元素的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()21.A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子22.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元2素形成的化合物的化學(xué)式是()A.XY2B.X2Y3C.X2Y23.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層構(gòu)造同樣，那么4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A.C＞D＞B＞AB.D＞B＞A＞CC.A＞D＞C＞BD.B＞A＞C＞D24.元素的以下性質(zhì)，跟著原子序數(shù)遞加不體現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質(zhì)量25.元生性質(zhì)呈周期性變化的決定要素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量挨次遞加C.元素原子核外電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化26.以下各組的擺列次序中，正確的選項是()A.原子半徑：Na<Mg<AlB.酸性：H2SiO3<H2CO3<H2SO4C.穩(wěn)固性：HF<HCl<HBrD.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)327.以下列圖是局部短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。那么以下說法正確的選項是()A.Z、N兩種元素的離子半徑對比，前者較大B.N、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性對比，前者較穩(wěn)固C.由X與M兩種元素構(gòu)成的化合物不可以與任何酸反響，但能與強堿反響D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中28.A、B兩元素原子電子層數(shù)同樣，假如A原子半徑比B的大，那么以下判斷正確的選項是()A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固C.A的金屬性比B的金屬性強D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱29.運用元素周期律剖析下邊的推測，此中錯誤的選項是()A.氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱B.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)固C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)固的氣體30.短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都擁有同樣的電子層構(gòu)造，那么以下表達(dá)正確的3是A.原子半徑：A>B>D>CB.原子的最外層電子數(shù)量：A>B>D>CC.原子序數(shù)：d>c>b>aD.離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋31.鋇的活動性介于鈉和鉀之間，以下表達(dá)正確的選項是()A.鋇與水反響不如鈉與水反響強烈B.鋇能夠從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH32.右圖為周期表中短周期的一局部。a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，以下說法中正確的選項是()A.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性B.b與d構(gòu)成的化合物不可以與水反響C.c的單質(zhì)能與強堿反響生成兩種鹽D.非金屬性：c>d>b>a33.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)挨次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。以下說法不正確的選項是()A.原子半徑的大小次序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.元素Z、W的簡單離子的電子層構(gòu)造同樣C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比Z的強D.X、Y兩種元素可形成分別含有－－的化合物10e和18e34.X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為()B.H2XC.XH3D.XH435.以下各組元素中，按最高正價遞加的次序擺列的是()A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、S、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb36.碲(Te)是與O、S同主族的元素，位于第五周期。據(jù)此，推測碲的有關(guān)性質(zhì)錯誤的選項是()A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常有化合價是－2、＋4、＋6C.碲可能作半導(dǎo)體資料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)固37.以下事實不可以說明非金屬性Cl>I的是()A.Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2B.穩(wěn)固性：HCl>HIC.酸性：HClO4>HIO4D.酸性：HClO3>HIO3、Br兩種元素的局部信息以下列圖，以下說法正確的選項是()A.原子半徑：Br>Se>PB.還原性：S2－>Se2－>Br－C.Se在元素周期表中位于第周圍期ⅥA族、Br位于同一主族39.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的地點以下列圖，以下說法正確的是A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B.Y的氫化物的穩(wěn)固性比Z的氫化物弱4C.Y的最高正化合價為＋7價D.X單質(zhì)的熔點比Z的低40.如圖是元素周期表的一局部，對于元素X、Y、Z的表達(dá)正確的選項是()①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反響生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反響④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④41.19世紀(jì)中葉，門捷列夫總結(jié)了以下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化狀況。請回復(fù)：門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是________(填字母，下同)。A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律(2)該表變化說明________。事物的性質(zhì)老是在不停地發(fā)生顯然的變化元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C.第ⅠA族元素的金屬性必定比同周期第ⅡA族元素的金屬性強物質(zhì)發(fā)生量變到必定程度必然惹起質(zhì)變42.下表是元素周期表的一局部，針對表中的①～⑨9種元素，填寫以下空白：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨寫出元素符號和名稱：________，②________，⑧________，⑨________。寫出以下反響的化學(xué)方程式：⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反響：_________________________________________________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反響：______________________________________________________________________________________________________________。5⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中焚燒：_______________________________________________。43.現(xiàn)有以下根本粒子：＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回1H、2H、3H、1H答以下問題：此中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有__________種?；橥凰氐脑臃謩e為________、________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿、也可增補)。12.用ZAX表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。(2)AXn＋共有x個電子，那么該陽離子的中子數(shù)N＝________。(3)AXn－共有x個電子，那么該陰離子的中子數(shù)N＝________。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x此中子，其質(zhì)量數(shù)為m，那么ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________。44.元素aA、bB、cC、dD、eE的原子構(gòu)造表示圖分別為請回復(fù)以下問題：屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是__________。金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________。45.某同學(xué)做同主族元生性質(zhì)相像性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案〞與“實驗現(xiàn)象〞前后不必定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加A.浮在水面上，熔成小球，不定向挪動，入適當(dāng)CCl4液體，振蕩，靜置隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，基層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后參加C.浮在水面上，熔成小球，不定向挪動，適當(dāng)CCl4液體，振蕩，靜置并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，基層紅棕色請你幫助該同學(xué)整理并達(dá)成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模篲___________________________________________________。－1－1實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1molL·NaBr溶液、0.1molL·NaI溶液、CCl4液體等；②儀器：__________、__________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：6實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④(4)實驗結(jié)論：_______________________________________________________。46.(1)畫出以下元素的原子構(gòu)造表示圖。①核電荷數(shù)為13的元素：____________________________________________________；②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：______________________________________________________________________________________________________；L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_____________________________________；④某原子核內(nèi)沒有中子的元素：__________。寫出1～18號元素中切合以下條件的原子(離子)的微粒符號和構(gòu)造表示圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_________________________________；②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_________________________________；③獲得2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)同樣的離子：__________________；④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_______________________。47.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子構(gòu)造表示圖是________________________。(2)某粒子的構(gòu)造表示圖為。試回復(fù)：①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子〞“陽離子〞或“陰離子〞)；②當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)______________、______________、______________、______________、______________；③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反響的離子方程式________________________________________________________________________。48.A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推測：三種元素的名稱和符號：A________，B________，C________。畫出三種元素的原子構(gòu)造表示圖：A______________，B____________，C____________。49.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著很多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：7元素代號ABCDE原子半徑/nm主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)地點(以下為周期表的一局部)。(2)B元素處于周期表中第______周期______族。(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的離子方程式為________________________________________________________________________。上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)。(5)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。50.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的地點以下列圖。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱：______、______、______。(2)C在元素周期表中的地點是_______________________________________________。(3)B的原子構(gòu)造表示圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)固性強弱次序為________＞________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________(填“>〞或“<〞)C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式：______________________________________。51.依據(jù)元素周期表回復(fù)以下問題：在上邊元素周期表中，所有是金屬元素的地區(qū)為________(填字母)。A.Ⅰ區(qū)B.Ⅱ區(qū)C.Ⅲ區(qū)D.Ⅳ區(qū)(2)a～m中，化學(xué)性質(zhì)最不開朗的是________元素(填元素符號，下同)。只有負(fù)化合價而無正化合價的是________。最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反響的離子方程式：__________________________、________________________。(4)a、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性__________>__________。參照答案82021年化學(xué)合格考專題復(fù)習(xí)五元素周期表元素周期律1.答案A分析粒子可能是分子、原子、離子，固然擁有同樣的核電荷數(shù)，但不必定是同一種元素，如CH4與H2O。核外電子個數(shù)不必定相等，如＋－Na與Na、F與F等。粒子種類未確立，那么不可以判定必定是原子，故C不正確。2.答案D分析原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，由此可得出原子構(gòu)造表示圖，再依據(jù)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)得出該元素在周期表中的地點，或許是依據(jù)各周期元素種數(shù)及罕有氣體的原子序數(shù)推出該元素在周期表中的地點。3.答案A分析元素周期表中有18個縱行，16個族，第Ⅷ族占3個縱行；Be和He的最外層電子數(shù)都是2，但不屬于同一族；＋2，但不屬于同一周期。Ne和Na的電子層數(shù)都是4.答案C分析現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期ⅢB族分別為鑭系和錒系元素，各有15種元素，因為第七周期未排滿(不波及人工合成元素)，故元素種類最多的分別為第ⅢB族和第六周期。5.答案D分析元素原子最外層只有2個電子，假定為主族元素那么在周期表中處于第ⅡA族，為金屬元素，在化合物中呈＋2價；假定為He，那么為0族元素。6.答案D分析依照“罕有氣體定位法〞先寫出各周期中罕有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86；其次依據(jù)第五周期有18種元素，即可確立元素X(35號)應(yīng)為D中地點。7.答案C分析解答本題第一確立三種元素在元素周期表中的相對地點，再依據(jù)元素周期表中構(gòu)造的關(guān)系列式求解。因為A、B、C為短周期元素，從A、B、C的圖中地點看，A只好處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，那么B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，那么x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。因此，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6建立。8.答案C9.答案C分析＋1412＋中含有的電子數(shù)為7＋3＋1－1＝10，在粒子NH3D中有一個7N,3個1H,1個1H，故NH3D質(zhì)子數(shù)為7＋3＋1＝11，中子數(shù)為7＋1＝8。10.答案C分析因為兩種離子的電子層構(gòu)造同樣，即其核外電子數(shù)同樣，且陰離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))小于陽離子的核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))。由此可知：①a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，A、B選項不正確；②a＞b，C正確，D不正確。911.答案CR2＋(A－N－2)，mgR2＋mgm2＋分析的核外電子數(shù)為的物質(zhì)的量為Agmol·－1＝Amol，mgR中含有電子的物質(zhì)的量為mA(A－N－2)mol。12.答案B分析344，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為2。2He的質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1；2He的質(zhì)量數(shù)為342He與2He是質(zhì)子數(shù)同樣、中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣核素，兩者互為同位素。13.答案C分析H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種，分別與16O、17O、18O構(gòu)成，構(gòu)成的水分子共有6×3＝18種，但此中有相對分子質(zhì)量同樣的分子，故構(gòu)成的水分子的相對分子質(zhì)量個數(shù)小于18，A錯誤；H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，B錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對分子質(zhì)量之比，為2∶4∶6＝1∶2∶3，C正確；氕、氘發(fā)生核聚變反響生成其余元素，屬于核反響，不是化學(xué)變化，D錯誤。14.答案A分析A選項中的各核素屬于同一元素，這些核素間必然互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全同樣，A正確；B選項描繪的不過原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子(11H)的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個特例，B錯誤；原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，假定原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只好由原子變?yōu)殡x子，C錯誤；質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣原子互稱為同位素，D錯誤。15.答案A分析Mg2＋是鎂原子失掉最外層兩個電子后生成的，A選項正確；Cl原子的最外層應(yīng)當(dāng)只有7個電子，B選項錯誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)當(dāng)有8個電子，C選項錯誤；K原子的構(gòu)造示企圖應(yīng)當(dāng)是，故D選項錯誤。16.答案C分析A項，x＝13，為Al原子，錯誤；B項，只好為氮原子，x＝7，錯誤；C項，假定x＝18，為Ar原子，假定x＝17，為Cl－，假定x＝19，為K＋，正確；D項，只好為氯原子，x＝17，錯誤。17.答案C分析假定為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；假定為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。18.答案B分析第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，假定該原子有3個電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個電子，這不行能，那么該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，第二層為6個電子。19.答案C10分析在1～18號元素中，電子層數(shù)能夠為一層、二層、三層，因此最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。20.答案A分析該原子核外有三個電子層，即K、L、M三層，K層最多容納2個電子，L層最多容納8個電子，最外層有4個電子，故該原子核外電子數(shù)為2＋8＋4＝14，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為14。21.答案D分析設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有KLMA2xyB22xy＋3因為B的M層上有電子，故其L層必定充滿電子，2x＝8，x＝4。因為A的L層未充滿電子，故其M層無電子，y＝0。因此A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。22.答案D分析X為Be或Mg，Y為O或S，因此這兩種元素構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為XY。23.答案A分析A元素原子的次外層電子數(shù)只好是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只好是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結(jié)構(gòu)同樣，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：C＞D＞B＞A。24.答案D分析由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都跟著原子序數(shù)的遞加呈周期性變化，而相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞加體現(xiàn)增大的變化趨向，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。25.答案C分析元生性質(zhì)呈周期性變化的決定要素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。26.答案B分析A項，原子半徑：Na>Mg>Al；C項，穩(wěn)固性：HF>HCl>HBr；D項，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。27.答案D分析依據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N2－>Al3＋；氫化物的穩(wěn)固性：H2S<HCl；SiO2既能與HF反為S元素，P為Cl元素。離子半徑：S應(yīng)，也能與NaOH溶液反響；Al2O3是兩性氧化物，既能夠和NaOH溶液反響，又能與鹽酸反響，D正確。1128.答案C分析A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，那么A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強。29.答案D分析A項，Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；B項，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物愈來愈不穩(wěn)固；C項，Sr和Ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相像，故SrSO4也難溶于水；D項，Se的非金屬性不如S強，故H2Se不如H2S穩(wěn)固。30.答案D分析A、B、C、D在元素周期表中的地點為因此原子序數(shù)：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：A2＋<B＋<D－<C2－；原子的最外層電子數(shù)量：D>C>A>B。31.答案D分析A中因為鋇的活動性比鈉強，因此鋇與水反響比鈉與水反響更強烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反響，故不可以置換出鉀，故B錯；C中因為金屬性：K>Ba>Na，氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D說法正確。32.答案C分析a應(yīng)為P，因此b為S，d為O，c為Cl。B項，SO2、SO3均能與水反響；C項，Cl2和NaOH反響可生成NaCl和NaClO兩種鹽；D項，非金屬性應(yīng)為O>Cl>S>P。33.答案C分析依據(jù)題意能夠推測，Z為O，因此X為H，Y為N，W為Na。C項，穩(wěn)固性：H2O>NH3；項，NH3為10e－微粒，而N2H4為18e－微粒。34.答案C分析X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HXO3，那么X的最高正價為＋5價，進(jìn)而可知X的最低負(fù)價為－3價，其氣態(tài)氫化物為XH3。35.答案B分析A中C的最高正價為＋4價，N為＋5價，F(xiàn)無正價，O無最高正價；B中K的最高正價為＋1價，Mg為＋2價，Si為＋4價，S為＋6價，切合題意；C中Cl、Br、I最高正價均為＋7價；D中Li、Na、K、Rb最高正價均為＋1價。36.答案D分析第ⅥA族，從上到下，非金屬性漸漸減弱，因此H2Te不穩(wěn)固。37.答案D分析元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，說明Cl2的氧化性12大于I2，元素的非金屬性Cl大于I，A正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)固性越強，氯化氫比碘化氫穩(wěn)固，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，B正確；元素的非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，酸性：HClO4>HIO4，可說明氯元素的非金屬性比碘元素強，C正確；酸性：HClO3>HIO3，不可以說明非金屬性Cl>I，因為兩種酸不是最高價含氧酸，D錯誤。38.答案C分析由圖示信息可知Se為34號元素，Br為35號元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左邊，原子半徑：Se>Br，故A、D項錯誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B項錯誤；由圖示信息可知Se位于第周圍期ⅥA族，C正確。39.答案D分析由題目信息(短周期圖示地點關(guān)系)，可確立X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項，非金屬性最強的是F，錯誤；B項，HF比H2S更穩(wěn)固，錯誤；C項，元素F無正化合價，錯誤；D項，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確。40.答案A分析依據(jù)元素周期表的構(gòu)造，可知R為He、X為N、Y為S、Z為Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反響；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第周圍期，該周期包含18種元素。41.答案(1)C(2)CD分析(1)門捷列夫的突出奉獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并依據(jù)元素周期律制得第一個元素周期表。(2)A項，同主族元素的性質(zhì)是相像的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，錯誤；B項，氦是罕有氣體元素，非金屬性最強的是氟，錯誤；D項，跟著原子序數(shù)的遞加，同周期元素由金屬變化到非金屬，同主族由非金屬變化到金屬，即由量變?nèi)瞧鹳|(zhì)變，正確。13.下表是元素周期表的一局部，針對表中的①～⑨9種元素，填寫以下空白：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨寫出元素符號和名稱：________，②________，⑧________，⑨________。寫出以下反響的化學(xué)方程式：⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反響：_________________________________________13________________________________________________________________________。⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反響：______________________________________________________________________________________________________________。⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中焚燒：_______________________________________________。答案(1)①C碳②N氮⑧Ar氬⑨K鉀(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O點燃S＋O2=====SO2[能力提高]11.現(xiàn)有以下根本粒子：＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回1H、2H、3H、1H答以下問題：此中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有__________種?；橥凰氐脑臃謩e為________、________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿、也可增補)。答案(1)7331H、2H、3H234U、235U、238U4040141411＋(2)K、CaN、CH、H分析(1)本題列出的＋是同一種核12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素；1H和1H素的不一樣粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不一樣核素，且互為同位素；234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不一樣核素，也互為同位素。1＋是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子〞，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子〞，否那么“H和H〞不可認(rèn)為答案。A12.用ZX表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。(2)AXn＋共有x個電子，那么該陽離子的中子數(shù)N＝________。(3)AXn－共有x個電子，那么該陰離子的中子數(shù)N＝________。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x此中子，其質(zhì)量數(shù)為m，那么ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為________。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)nm－x＋2mmol分析(1)依據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)〞的關(guān)系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，那么N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，那么N＝A－x＋n。(4)1216分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。(5)A2－CO2所含電子數(shù)為m－x＋2，那么ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為nm－x＋2mol。m11.元素aA、bB、cC、dD、eE的原子構(gòu)造表示圖分別為14請回復(fù)以下問題：屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是__________。金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是__________。答案(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH分析(1)弄清原子構(gòu)造表示圖與元素在周期表中的地點關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，因此A、B、C同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，因此B、D、E同主族。(2)同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。因此Na的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強。13.某同學(xué)做同主族元生性質(zhì)相像性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案〞與“實驗現(xiàn)象〞前后不必定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加A.浮在水面上，熔成小球，不定向挪動，入適當(dāng)CCl4液體，振蕩，靜置隨之消逝②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，基層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后參加C.浮在水面上，熔成小球，不定向挪動，適當(dāng)CCl4液體，振蕩，靜置并伴有稍微的爆炸聲，很快消逝④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，基層紅棕色請你幫助該同學(xué)整理并達(dá)成實驗報告。實驗?zāi)康模篲___________________________________________________。實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、－－NaI溶液、CCl40.1mol·L1NaBr溶液、0.1molL·1液體等；②儀器：__________、__________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④15實驗結(jié)論：_______________________________________________________。答案(1)研究同主族元生性質(zhì)的相像性和遞變性試管膠頭滴管燒杯(培育皿)(3)實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式②A2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI===2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O===2KOH＋H2↑同主族元生性質(zhì)相像；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱分析本題是一個設(shè)計實驗題，題目較靈巧，考察根基知識和運用知識能力；此外，此后在實驗現(xiàn)象中應(yīng)增強語言描繪和記憶，這是很多學(xué)生的弱項。[根基過關(guān)]11.(1)畫出以下元素的原子構(gòu)造表示圖。①核電荷數(shù)為13的元素：____________________________________________________；②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：______________________________________________________________________________________________________；L層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素：_____________________________________；④某原子核內(nèi)沒有中子的元素：__________。寫出1～18號元素中切合以下條件的原子(離子)的微粒符號和構(gòu)造表示圖。①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_________________________________；②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_________________________________；③獲得2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)同樣的離子：__________________；④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_______________________。答案(1)①②、③④(2)①O②Li③S2－④C12.(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子構(gòu)造表示圖是________________________。16(2)某粒子的構(gòu)造表示圖為。試回復(fù)：①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子〞“陽離子〞或“陰離子〞)；②當(dāng)y＝8時，粒子可能為(填名稱)______________、______________、______________、______________、______________；③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反響的離子方程式________________________________________________________________________。答案(1)(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(答案合理即可)③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O分析(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，那么5x＝3y，x＝3y。因原子的最外層電子數(shù)不超出8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅5當(dāng)y＝5，x＝3時合理，該元素的核電荷數(shù)為15。(2)①當(dāng)x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，因此該粒子應(yīng)為原子；③y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反響的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。13.A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的