新高考2022屆高考化學一輪單元訓練第三單元化學物質(zhì)及其變化B卷

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B．當有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低 D．H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+弱10．對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：11．某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A．“水瓶”、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物B．金剛石、石墨和C60互稱為同素異形體C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應12．分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的科學方法之一，下列分類合理的是A．Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類B．NaOH和Na2O都屬于堿C．白銀、黃銅、臭氧都屬于單質(zhì)D．蔗糖、硫酸、氯化鎂都屬于電解質(zhì)13．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是A．pH=7的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、Fe3+B．0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO、NH、HCOC．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液顯中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O已知硫酸酸化的K2Cr2O7溶液能與KI反應：aH2SO4+bK2Cr2O7+cKI=mK2SO4+nI2+pCr2(SO4)3+qH2O，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)=7B．K2Cr2O7也可用鹽酸酸化C．每生成1molCr2(SO4)3，轉(zhuǎn)移3mole-D．由上述反應可知，I-的還原性強于Cr3+的還原性15．下列離子方程式書寫正確的是A．2.24LCO2通入250mL0.5mol/L的NaOH溶液中：4CO2＋5OH-=COeq\o\al(2?,3)＋3HCO＋H2OB．在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入標準狀況下5.6L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：COeq\o\al(2?,3)+2CH3COOH＝H2O+CO2↑+CH3COO-D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlOeq\o\al(?,2)+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．化學與生活密切相關(guān)?！芭瘜殞殹辟N是一種便捷取暖用品。是利用鐵(①)的氧化反應放熱來發(fā)熱。實際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣(②)中發(fā)生吸氧腐蝕的原理。同時利用活性炭的強吸附性，在活性炭的疏松結(jié)構(gòu)中儲有水(③)蒸氣，水蒸汽液化成水滴，流出與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉(④)的催化作用下較為迅速的發(fā)生反應生成氫氧化鐵(⑤，放出熱量，生成的氫氧化鐵會緩慢分解生成氧化鐵⑥)。其總反應：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（1）上述短文標有序號的物質(zhì)中進行分類：屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于單質(zhì)的是________，屬于氧化物的是_______，屬于堿的是__________，屬于鹽的是__________。（2）在反應4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中，作為還原劑的物質(zhì)是______。若反應中消耗了3molO2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。17．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol·L?1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色，所得分散系中微粒直徑的范圍是______________，區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________。（2）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4+6SO2，氧化產(chǎn)物為______，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移______mol電子。（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：___FeSO4+____KNO3+___H2SO4=____K2SO4+_____Fe2(SO4)3+__NO↑+_____H2O。（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L?1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況）H2，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________g。18．儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，此反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質(zhì)。（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，其所具有的性質(zhì)是__________。①丁達爾效應②加入飽和(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生聚沉③可通過半透膜（2）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：__C+_____+___H2SO4→___K2SO4+______+____Cr2(SO4)3+____H2O。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項編號)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。19．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO、SO、SiO、NO甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________，一定不含有的陰離子是___________(寫離子符號)。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是___________。（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）Ⅳ中生成白色沉淀的離子方程式是___________。（5）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________，陰離子是___________。(寫離子符號)（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為___________g。20．（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是________mol。（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下3.36LCl2，溶液中有1/4的Br?被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（3）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質(zhì)的化學式__________________。向反應后的溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________。（4）三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式____________________________，反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_______。

第三單元化學物質(zhì)及其變化（B）答案1．【答案】D【解析】A．廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質(zhì)生成，故不涉及化學變化，A正確；B．沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規(guī)則的運動，擴散到空氣中，B正確；C．制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。2．【答案】A【解析】“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”意思是屠呦呦對青蒿素的提取采用萃取的方法，屬于物理變化，答案選A。3．【答案】D【解析】(NH4)2PtCl6晶體中N為?3價，Pt為+4價，(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。根據(jù)得失電子分析，生成氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，生成Pt轉(zhuǎn)移4mol電子，因此還原產(chǎn)物(Pt)與氧化產(chǎn)物(N2)的物質(zhì)的量之比是3∶2，故D符合題意。4．【答案】C【解析】A．由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，故A項錯誤；B．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，故B項錯誤；C．FeCl3中的Fe3＋能氧化I-生成I2，I2溶于水呈深褐色，故C項正確；D．蒸干、灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，故D項錯誤。5．【答案】D【解析】A．使pH試紙變藍的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，NHeq\o\al(+,4)與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．1.0mol·L?1的HNO3溶液酸性較強，[Ag(NH3)2]+不能穩(wěn)定存在，會產(chǎn)生銀離子，銀離子和氯離子會生成不溶于硝酸的沉淀，故B不符合題意；C．=1的溶液顯中性，F(xiàn)e2+、Al3+、AlOeq\o\al(?,2)均不能在中性溶液中大量存在，且Fe2+、Al3+和AlOeq\o\al(?,2)會發(fā)生雙水解，故C不符合題意；D．四種離子之間相互不反應，也不與碳酸氫銨反應，可以大量共存，故D符合題意；故答案為D。6．【答案】C【解析】題干中明確指出，銠配合物充當催化劑的作用，用于催化甲醇羰基化。由題干中提供的反應機理圖可知，銠配合物在整個反應歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應所需的反應物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應物又非產(chǎn)物的物種如CH3COI以及各種配離子等，都可視作中間物種。A．通過分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應的反應中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HI，A項正確；B．通過分析可知，甲醇羰基化反應，反應物為甲醇以及CO，產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：，B項正確；C．通過分析可知，銠配合物在整個反應歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項不正確；D．通過分析可知，反應中間體CH3COI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，方程式可寫成：，D項正確；答案選C。7．【答案】A【解析】①銅與濃硝酸反應生成NO2，與稀硝酸反應生成NO，硝酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)，①正確；②銅與氯化鐵溶液反應，與濃度和溫度無關(guān)，產(chǎn)物唯一，②錯誤；③鋅與硫酸反應：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關(guān)，③正確；④鐵與鹽酸反應只生成氯化亞鐵和氫氣，④錯誤。綜上所述，答案為A。8．【答案】B【解析】A．CrO2(ClO4)2中O為-2價、Cl為+7價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，可知該物質(zhì)中Cr元素化合價為+6價，A錯誤；B．Cl元素的非金屬性較強，HClO4屬于強酸，HC1O4氧化CrC13為棕色的[CrO2(C1O4)2]，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強酸，B正確；C．該反應的離子方程式為，其中19mol中有3mol作氧化劑，被還原為Cl-，8molCr3+全部作還原劑，被氧化為8molCrO2(ClO4)2，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，C錯誤；D．該反應的離子方程式為，D錯誤；故合理選項是B。9．【答案】B【解析】根據(jù)反應原理圖，H2O2+M+H+→H2O+Mˊ的過程中H2O2被還原成H2O，Mˊ+H2O2→M+O2+H+的過程中H2O2被氧化成O2，根據(jù)氧化還原反應的特點，M為Fe2+，Mˊ為Fe3+，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析，M是Fe2+，Mˊ是Fe3+，故A錯誤；B．圖示中生成O2的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反應過程中O元素的化合價由-1價升至0價，因此當有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C．圖示中的反應為2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，則總反應為2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O+O2↑，在H2O2分解過程中生成了H2O，溶液變稀，則溶液的pH會逐漸增大，故C錯誤；D．根據(jù)2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+說明H2O2的還原性強于Fe2+，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O說明H2O2的氧化性強于Fe3+，故D錯誤；答案為B。10．【答案】A【解析】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分氧化為，同時產(chǎn)生的氫離子與剩余部分結(jié)合生成，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A選項正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發(fā)生反應，B選項錯誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，F(xiàn)e3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C選項錯誤；D．NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；答案選A。11．【答案】BD【解析】A．“水瓶”是富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，“水瓶”為混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O為純凈物，故A錯誤；B．金剛石、石墨、C60都是有碳元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，三者互為同素異形體；故B正確；C．磷酸鈣為強堿弱酸鹽，磷酸鈣難溶于水，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；D．石墨和C60互為同素異形體，它們之間轉(zhuǎn)化屬于化學反應，變化過程中無化合價的變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應，故D正確；答案為BD。12．【答案】A【解析】Na2CO3屬于正鹽，NaHCO3屬于酸式鹽，都屬于鹽類，故A正確；NaOH屬于堿，Na2O屬于氧化物，不是堿，故B錯誤；白銀、臭氧都屬于單質(zhì)；黃銅是銅合金，屬于混合物，故C錯誤；蔗糖屬于非電解質(zhì)；硫酸、氯化鎂屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。13．【答案】D【解析】A．pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+完全水解為氫氧化鐵，故不選A；B．AlO與HCO反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，NaAlO2溶液中不可能大量含有HCO，故不選B；C．氧化亞鐵溶于稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液1∶2反應，恰好顯中性，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；選D。14．【答案】BC【解析】硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與KI混合，根據(jù)得失電子守恒配平可得發(fā)生反應的化學方程式為7H2SO4+K2Cr2O7+6KI=4K2SO4+3I2+Cr2(SO4)3+7H2O。A．由配平的化學方程式可得出a=7，A正確；B．K2Cr2O7具有強氧化性，鹽酸中的Cl-在酸性溶液中具有較強的還原性，二者混合后會發(fā)生氧化還原反應，所以K2Cr2O7不可用鹽酸酸化，B錯誤；C．在反應中，Cr元素由+6價降低為+3價，所以每生成1molCr2(SO4)3，轉(zhuǎn)移6mole-，C錯誤；D．由上述反應可知，KI為還原劑，Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物，所以I-的還原性強于Cr3+的還原性，D正確；故選BC。15．【答案】D【解析】A．沒有指明標準狀況，不能求出2.24LCO2的物質(zhì)的量，A錯誤；B．I-的還原能力強于Fe2+，所以應為Cl2先與I-發(fā)生氧化還原反應，n(Cl2)=0.25mol，n(I-)=0.4mol，則被氧化的Fe2+物質(zhì)的量n(Fe2+)=0.1mol，離子方程式為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，B錯誤；C．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH，離子方程式應為COeq\o\al(2?,3)+CH3COOH＝HCO+CH3COO-，C錯誤；D．設溶液的體積都為1L，則NaAlO2為4mol，HCl為7mol，離子方程式為4AlOeq\o\al(?,2)+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+，D正確。16．【答案】（1）②①③⑥⑤④（2）鐵(Fe)412【解析】（1）①鐵是單質(zhì)；②潮濕空氣屬于混合物；③水是氧化物；④氯化鈉是鹽；⑤氫氧化鐵是氫氧化物；⑥氧化鐵是氧化物；故答案為：②；①；③⑥；⑤；④。（2）在反應4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3中，鐵化合價升高，作還原劑，根據(jù)反應方程式4molFe與3molO2反應轉(zhuǎn)移12mol電子，因此若反應中消耗了3molO2，則生成Fe(OH)3的物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；故答案為：Fe；4；12。17．【答案】（1）1nm~100nm丁達爾效應SO2、Fe3O432624132411.2【解析】（1）反應制得氫氧化鐵膠體，膠體中微粒直徑的范圍是1-100nm；丁達爾效應為膠體的特性，故可以利用丁達爾效應區(qū)別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液。（2）3FeS2+8O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4+6SO2中，鐵元素由+2價變?yōu)?3價，化合價升高；硫元素由-1價變?yōu)?4價，化合價升高；氧元素由0價變?yōu)?2價，化合價降低。故FeS2作還原劑，O2作氧化劑，F(xiàn)e3O4、SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應中共轉(zhuǎn)移32個電子，若有3molFeS2參加反應，則轉(zhuǎn)移32mol電子。（3）反應中鐵元素由+2價變?yōu)?3價，氮元素由+5價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子數(shù)相等和元素守恒，得化學方程式6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O。（4）生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol。根據(jù)反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知與鹽酸反應Fe的物質(zhì)的量為0.1mol、HCl物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)氯原子守恒，氯化鐵的物質(zhì)的量為。根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知與三價鐵離子反應的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，故參與反應Fe的總物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為11.2g。18．【答案】（1）①②（2）32K2Cr2O7823CO2↑28C4.48L【解析】（1）碳納米顆粒大小介于1-100nm，所以分散到一定溶劑中,形成穩(wěn)定的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應、聚沉的性質(zhì)，不能通過半透膜，故選①②；（2）反應中C被氧化生成CO2、K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3，根據(jù)反應過程中得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可配平方程式得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2(SO4)3+8H2O；（3）H2SO4在上述反應中所含元素化合價不變，與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，表現(xiàn)出酸性；（4）根據(jù)方程式可以知道每生成3mol二氧化碳氣體，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol，所以若反應中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，標況下體積為：0.2mol22.4L/mol=4.48L。19．【答案】（1）K＋、Fe3＋CO、SiO（2）3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（4）Ba2＋＋SO=BaSO4↓（5）Fe2＋、Cu2＋Cl－、SO、NO（6）1.6g【解析】實驗I：在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，推出原溶液中無K＋；實驗Ⅱ：加入KSCN溶液無明顯變化，推出原溶液中無Fe3＋；實驗Ⅲ：加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，紅棕色為NO2，無色氣體為NO，推出原溶液中含有具有強氧化性的NO和還原性的Fe2＋，F(xiàn)e2＋與CO不能大量共存，因此原溶液中不含有CO；反應后溶液仍為澄清，推出原溶液中無SiO，加入少量稀鹽酸后，溶液中陰離子種類不變，推出原溶液中含有Cl－；實驗Ⅳ：向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，推出原溶液中含有SO，各離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒，還推出原溶液中含有Cu2＋，不含有Al3＋。（1）根據(jù)上述分析，從Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K＋、Fe3＋；一定不含有陰離子是CO、SiO；（2）Ⅲ中加入少量的稀鹽酸，NO、H+和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（3）紅棕色氣體為NO2，NO2與水反應生成HNO3和NO，其反應方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；（4）根據(jù)上述分析，Ⅳ中生成白色沉淀的離子方程式為Ba2＋＋SO=BaSO4↓；（5）根據(jù)上述分析，原溶液中所含陽離子是Fe2＋、Cu2＋