新高考2022屆高考化學一輪單元訓練第十二單元電化學基礎B卷

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！第十二單元電化學基礎（B）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15小題，總計40分。在每小題給出的四個選項中，第1～10題只有一個選項符合題目要求，每題2分。第11～15題為不定項選擇題，全部答對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的的0分。1．2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠艦”進行海上考古，考古隊為艦體焊接鋅塊以實施保護。下列判斷不合理的是A．焊接鋅塊后的負極反應：Fe-2e?=Fe2+B．上述保護方法中可用鎂合金塊代替鋅塊C．腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e?=4OH?D．考古隊采用的是犧牲陽極的陰極保護法2．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一小段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．KI3．如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，下列說法正確的是A．電路中電子流向：負極→d→c→b→a→正極B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等C．SOeq\o\al(2?,4)向b電極運動，Cl?向c電極運動D．通電后乙燒杯滴入酚酞溶液d極會變紅4．a(chǎn)、b、c、d、e五種金屬，將a與b用導線接起來浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解；將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈；將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出；將a與e用導線連接浸入電解質(zhì)溶液中，電子沿導線流向a。則活動性順序為A．e＞d＞a＞b＞cB．d＞a＞b＞c＞eC．d＞b＞a＞c＞eD．a(chǎn)＞c＞e＞d＞b5．下列敘述正確的是A．電解熔融AlCl3，可制得金屬鋁B．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換C．在電解飽和食鹽水陽極附近的溶液中，滴入碘化鉀淀粉溶液，溶液顯藍色D．電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅6．將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C．鐵被氧化的電極反應式為Fe?3e?=Fe3+D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕7．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A．鐵制品做陽極，鋅做陰極B．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用8．硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最強的電池，電池結(jié)構示意圖如圖，該電池工作時總反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列說法正確的是A．電極a為電池負極，發(fā)生還原反應B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C．電池工作時，OH－向電極a移動D．VB2極發(fā)生的電極反應式為2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O9．如圖是某同學設計的原電池裝置，下列敘述中正確的是A．電極Ⅰ上發(fā)生還原反應，作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應式為：Cu2++2e－=CuC．該原電池的總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子10．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A．正極反應式：Ag+Cl?－e?=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物11．如圖A為堿性硼化釩(VB2)—空氣電池示意圖，兩極用離子交換膜隔開，VB2放電時生成兩種氧化物。若用該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖B所示。則下列說法錯誤的是A．堿性硼化釩(VB2)—空氣電池中使用陰離子交換膜B．外電路中電子由c電極流向VB2電極C．電解過程中，b電極表面產(chǎn)生的氣體可以收集后充入A池中的電極循環(huán)利用D．VB2電極發(fā)生的電極反應為2VB2-22e－+11H2O=V2O5+2B2O3+22H+12．關于圖中裝置說法正確的是A．裝置中電子移動的方向：負極→Fe→M溶液→石墨→正極B．若M為滴加酚酞的NaCl溶液，通電一段時間后，鐵電極附近溶液顯紅色C．若M為CuSO4溶液，可以實現(xiàn)在石墨上鍍銅D．若將電源反接，M為NaCl溶液，可以用于制備Fe(OH)2并使其較長時間保持白色13．電化學脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應用。一種電化學脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源正極B．陰極區(qū)溶液pH不變C．Mn2+和Mn3+之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率D．導線中流過4.5mole-時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g14．某研究小組用以酸性介質(zhì)為電解質(zhì)的甲醇—氧氣燃料電池，電解HCl氣體，制備高純度氯氣，其裝置如圖，其中a、b均為惰性電極。下列說法正確的是A．I池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，工作中H+向a極移動B．I池中，b極的電極反應式：CH3OH+6e-+H2O=CO2↑+6H+C．I池工作時，外電路中電流方向：a→II池→bD．II池中左室實現(xiàn)Fe3+再生時發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O15．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(?,3)）=0.6mol·L?1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是A．原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L?1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1molD．電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L?1第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________。④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是___。A．改用稀硫酸作電解B．適當增大電源電壓C．適當降低電解液溫度17．原電池體現(xiàn)化學對社會發(fā)展的又一偉大貢獻。請回答下列問題：（1）將Cu電極、石墨電極用導線連接好后插入FeCl3溶液中，電子的流向為_______(填“由Cu電極到石墨電極”或“由石墨電極到Cu電極”)，石墨電極的電極反應式為_______。（2）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與在多孔碳材料電極處生成(或1)。①放電時，多孔碳材料電極為_______(填“正”或“負”)極。②放電時，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol，鋰電極的質(zhì)量變化為_______。③放電時，電池正極的電極反應式為_______。（3）燃料電池大大提高了能量的轉(zhuǎn)化效率。燃料電池工作時將燃料內(nèi)部的_______能轉(zhuǎn)化為_______能。堿性甲烷燃料電池工作時負極的電極反應式為_______。18．Ⅰ．今年新冠疫情期間，某同學為解決環(huán)境衛(wèi)生消毒問題，自行設計了一個84消毒液制備器，如圖所示，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。回答下列問題：（1）推斷電源電極名稱：a為___________極，電解過程中，與電源正極相連的電極，其電極反應式為___________。（2）產(chǎn)生消毒液過程的有關化學方程式為___________和___________。Ⅱ．碘酸鉀(KIO3)呈白色，是國家規(guī)定的食鹽加碘劑。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如下圖所示。電解前，先將一定量的精制單質(zhì)碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，將所得溶液加入陽極區(qū)，另將KOH溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。已知：碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘?；卮鹣铝袉栴}：（3）電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為___________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。（4）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。設計實驗方案為：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，分別滴加___________和___________(選填試劑代號：①淀粉溶液②碘化鉀淀粉試紙③過氧化氫溶液④稀硫酸)，若觀察到___________現(xiàn)象，則說明電解液中還含有I-。19．Ⅰ.用圖1所示裝置實驗，U形管中a為25mLCuSO4溶液，X、Y為電極。（1）若X為鐵，Y為純銅，則該裝置所示意的是工業(yè)上常見的________池，陽極反應式為___________________________________________。（2）若X為純銅，Y為含有Zn、Ag、C等雜質(zhì)的粗銅，則該圖所示意的是工業(yè)上常見的____________裝置。反應過程中，a溶液的濃度________發(fā)生變化(填“會”或“不會”)。Ⅱ.現(xiàn)代氯堿工業(yè)常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分，以避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生二次反應。圖2為電解槽示意圖。（3）陽離子交換膜，只允許溶液中的______通過(填標號)。①H2②Cl2③H+④Cl?⑤Na+⑥OH?（4）寫出陽極的電極反應式：___________________________________。（5）已知電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標準狀況下氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上：①電解后流出的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________________。②通過導線的電量為________________。(已知NA=6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)20．（1）某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。①正極反應為_________。②當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少______mol離子。（2）最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：①EDTA-Fe2+-e?=EDTA-Fe3+；②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，陰極的電極反應：_________；協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應：___________；若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為_______性（堿性、中性、酸性）（3）以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23.9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池正極增重______g。（4）電化學降解法可用于處理酸性硝酸鹽污水，設計一電解池（如圖所示）。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為____g。

第十二單元電化學基礎（B）答案1．【答案】A【解析】金屬活動性Zn>Fe，所以焊接鋅塊后的Zn為負極，負極反應為Zn-2e?=Zn2+，A正確；若用鎂合金塊代替鋅塊，由于Mg的活動性比Fe強，所以也可以保護Fe不被腐蝕，B正確；海水為中性溶液，鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應式是：O2+2H2O+4e?=4OH?，C正確；考古隊采用在艦體上焊接活潑金屬的方法就是犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。2．【答案】B【解析】電解AgNO3生成銀和氧氣和硝酸，電解一段時間后需要加入氧化銀才能恢復電解前的濃度，不能只加入水，故錯誤；電解Na2SO4溶液實際就是電解水，所以電解一段時間后加入適量的水能恢復原來的濃度，故正確；電解CuCl2生成銅和氯氣，所以電解一段時間后需要加入氯化銅才能恢復電解前的濃度，故錯誤；電解KI生成氫氣和碘和氫氧化鉀，電解一段時間后需要加入碘化氫才能恢復原來的濃度，故錯誤。故選B。3．【答案】D【解析】電子只能在外電路中運動，故A錯誤；a極產(chǎn)生O2，c極產(chǎn)生Cl2，根據(jù)電子守恒O2~2Cl2~4e?，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；陰離子向陽極移動，a和c是陽極，所以SOeq\o\al(2?,4)向a電極運動，Cl?向c電極運動，故C錯誤；d極是陰極，電極反應式可表示為：2H2O+2e?=H2+2OH?，所以滴入酚酞溶液d極會變紅，故D正確。4．【答案】A【解析】將a與b用導線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，a金屬溶解，a為負極，則活動性a＞b，將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈，可知活動性d＞a；將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化，把銅浸入c的鹽溶液里，有c析出，可知活動性b＞Cu＞c；將a與e用導線連接浸入電解質(zhì)溶液中，電子沿導線流向a，則金屬活動性e＞a，則活動性順序由強到弱為e＞d＞a＞b＞c。故選A。5．【答案】C【解析】A．AlCl3為共價化合物，電解不能得到金屬鋁，應該用氧化鋁，故A錯誤；B．電鍍過程中電鍍液濃度質(zhì)量等都不變，不用更換，故B錯誤；C．陽極氯離子放電生成氯氣，與淀粉變藍，故C正確；D．陽極不是只有Cu失電子，還有比同活潑的金屬失電子，如Fe、Zn等，故D錯誤；故選C。6．【答案】A【解析】活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故A正確；鐵的腐蝕過程中化學能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；根據(jù)實驗所給條件可知，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負極反應為：Fe-2e?=Fe2+；正極反應為：O2+2H2O+4e?=4OH?；故C錯誤；以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；綜上所述，本題應選A。7．【答案】C【解析】A．以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，則鍍層金屬鋅為陽極，待鍍金屬鐵為陰極，故A錯誤；B．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，因原電池反應與電鍍時所發(fā)生的反應為不同的兩個反應，故電鍍過程不是該原電池的充電過程，故B錯誤；C．電鍍時保持電流恒定，即單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應速率恒定，與溫度無關，故C正確；D．鍍鋅層破損后，能形成鋅鐵原電池，鐵為正極，鋅為負極，同樣起到保護鐵的作用，故D錯誤。8．【答案】D【解析】由題圖可知，空氣通入電極a，顯然電極a為正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；4molVB2發(fā)生反應時消耗11molO2，同時轉(zhuǎn)移44mol電子，故消耗1molVB2時轉(zhuǎn)移11mol電子，B錯誤；電池工作時，陰離子(OH?)向負極(VB2極)移動，C錯誤；正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?，用總反應式減去正極反應式的11倍即得負極反應式，故VB2在負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O，D正確。9．【答案】C【解析】A．銅的金屬性強于Pt，因此電極Ⅰ是正極，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．電極Ⅱ是負極，銅失去電子，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2+，B錯誤；C．正極鐵離子得到電子，因此該原電池的總反應為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，C正確；D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞陰陽離子，使溶液保持電中性，D錯誤，答案選C。10．【答案】B【解析】A．根據(jù)總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B．式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C．在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D．Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。11．【答案】BD【解析】硼化釩—空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極得電子，電池總反應為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，VB2放電時生成兩種氧化物，氧化物會和酸反應，所以電池中使用陰離子交換膜，故A正確；VB2極是負極，外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，故B錯誤；電解過程中，b電極是陽極，該電極表面產(chǎn)生的氣體是氧氣，可以收集后充入A池中的電極循環(huán)利用，故C正確；負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，因在堿性環(huán)境中，VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2+22OH?-22e?=V2O5+2B2O3+11H2O，故D錯誤。答案為BD。12．【答案】B【解析】A．電子不能進入電解質(zhì)溶液中，離子不能進入電路中，A錯誤；B．由圖可知鐵電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近OH-濃度增大，堿性增強，使酚酞溶液變紅，B正確；C．若M為CuSO4溶液，Cu在鐵電極表面析出，C錯誤；D．若將電源反接，鐵作陽極，則鐵失電子生成Fe2+，石墨作陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，溶液中的OH-濃度增大，F(xiàn)e2+和OH-反應生成氫氧化亞鐵沉淀，但是溶液中的氧氣能夠?qū)溲趸瘉嗚F氧化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則氫氧化亞鐵不能較長時間保持白色，D錯誤；答案為B。13．【答案】BC【解析】根據(jù)圖示，與電源b極相連的電極上Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，發(fā)生氧化反應，則該電極為陽極，b為電源的正極，因此a為電源的負極，框中左側(cè)電極為陰極。A．根據(jù)上述分析，a為直流電源的負極，故A錯誤；B．右側(cè)電極為陽極，陽極上Mn2+失去電子轉(zhuǎn)化為Mn3+，然后Mn3+與FeS發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和SO，反應的方程式為9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，陰極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極，陰極區(qū)溶液的pH基本不變，故B正確；C．Mn2+、Mn3+之間轉(zhuǎn)化可以不斷提供Mn3+，使得脫硫反應不斷進行，可提高脫硫效率，故C正確；D．陽極區(qū)的反應有9Mn2+-9e-=9Mn3+、9Mn3++FeS+4H2O=Fe3++SO+9Mn2++8H+，當導線中流過4.5mole-，有0.5molFeS溶解，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，但陰極區(qū)的氫離子移向陽極區(qū)，導致陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加少于44g，故D錯誤。答案為BC。14．【答案】ACD【解析】A．由題意可知，II池為電解池，I池為原電池，即化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，II池中生成氯氣的極為陽極，所連的a極為正極，工作中陽離子H+向正極a極移動，故A正確；B．I池中，b極為負極，發(fā)生氧化反應，得電子，酸性條件下，電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故B錯誤；C．I池是原電池，工作時，外電路中電流方向是正極→電解池→負極，即a→II池→b，故C正確；D．II池是電解池，由圖可知左室發(fā)生的反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實現(xiàn)Fe3+再生，故D正確。答案為ACD。15．【答案】AC【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子，每生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=(0.4-0.2）/2mol=0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6mol·L?1-0.2mol·L?1×2=0.2mol/L，A正確；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×4=0.4mol，B錯誤；根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為0.1mol，C正確；當電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為0.1mol×4=0.4mol，則氫離子濃度為0.8mol/L，D錯誤；答案選AC。16．【答案】FeFe-2e?=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【解析】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應為：Fe-2e?=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e?=Fe2+；②A．純水幾乎不導電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH?，OH?和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH?，白色沉淀在Fe電極負極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當增大電源電壓，反應速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。17．【答案】由Cu電極到石墨電極正減重0.7g化學電【解析】（1）在溶液中，Cu與發(fā)生反應生成和，故Cu電極為負極，石墨是正極，電子由Cu電極到石墨電極，正極Fe3+得電子發(fā)生還原反應生成Fe2+，電極反應式為，故答案為：由Cu電極到石墨電極；；（2）①由題意知，放電時負極反應為，正極反應為(或1)。則該電池放電時，金屬鋰為負極，多孔碳材料為正極，故答案為：正；②由負極電極反應可知，放電時，外電路每轉(zhuǎn)移0.1mol，鋰電極的質(zhì)量變化為減重0.7g，故答案為：減重0.7g；③放電時正極O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故答案為：；（3）燃料電池工作時將燃料內(nèi)部的化學能轉(zhuǎn)化為電能。堿性甲烷燃料電池工作時負極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應，堿性條件下生成碳酸根離子，電極反應式為。18．【答案】（1）負2Cl-_2e-=Cl2↑（2）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O（3）2I-_2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生（4）④①溶液變藍【解析】（1）用石墨做電極電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應可生成次氯酸鈉，氫氣從上端逸出，則a為負極，b為正極。電解時，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反應式為2Cl-_2e-=Cl2↑。（2）由以上分析可得，產(chǎn)生消毒液過程的有關化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。（3）陽極附近吸附陰離子，電解過程中，陽極上發(fā)生氧化反應，碘離子向陽極移動，在陽極上失去電子生成碘酸根離子，電極反應式為2I--2e-=I2(或I-＋6OH-_6e-=IO＋3H2O)；陰極上氫離子放電生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生。（4）電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子，酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍色，所以實驗方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會變藍色，否則不變色。19．【答案】（1）電鍍Cu－2e－=Cu2+（2）銅的電解精煉會（3）③⑤（4）2Cl－－2e－=Cl2↑（5）①35.7%②7.71×106C【解析】（3）陽離子交換膜，只允許陽離子通過，所以H+、Na+可以通過。(5)m(NaOH)原=10kg×10%=1kg。在陰極區(qū)，H+放出，但又有Na+移來，引起陰極區(qū)增重，所以有2H2O→H2～2NaOH～增重2[M(Na)－M(H)]～轉(zhuǎn)移2e－eq\f(22.4L,896L)=eq\f(2×40g,m(NaOH)生成)=eq\f