2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)真題試卷含答案

2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64

一、選擇題(共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案)

1.2022年，科學(xué)家們已經(jīng)證實“四中子態(tài)”的存在，該物質(zhì)只由四個中子組成，則其質(zhì)量數(shù)是

A.1B.2C.3D.4

2.海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2,然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷?/p>

的外殼。植物的光合作用會吸收CO2、釋放02,但隨著全球變暖，CO2含量增加，海底珊瑚

含量減少，下列說法錯誤的是

A.光合作用吸收CO?B.植物呼吸作用放出CCh

C.海水吸收過多CO2使pH增大D.珊瑚礁溶解是因為生成Ca(HCO3)2

3.戰(zhàn)國時期人們用青銅澆鑄形成各樣的青銅器，青銅比純銅更便于制成形態(tài)各異的容器的原因

是

A.熔點低B.密度大C.硬度大D.不易被腐蝕

4.下列物質(zhì)中，能通過化學(xué)氧化法去除石油開采過程中伴生的H2s的是

A.氨水B.雙氧水C.FeSCM溶液D.NaOH溶液

5.對于反應(yīng)8NH3+3C12=6NH40+N2,以下說法正確的是

A.HC1的電子式為H+[&：「B.NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

C.NH4cl中只含有離子鍵D.C「的最外層電子排布式是3s33P5

6.向飽和氯水中加入少量Na2sO3固體，下列說法正確的是

A.溶液pH減小B.溶液顏色變深C.溶液漂白性增強D.溶液導(dǎo)電性減弱

7.已知稠油是指黏度超過50mPa.s的原油，數(shù)據(jù)顯示，在世界剩余石油資源中，約有70%都

是稠油。下列關(guān)于稠油的說法錯誤的是

A.稠油易溶于水B.稠油主要由碳、氫元素組成

C.稠油屬于混合物D.稠油可以裂化

8.最簡式相同的有機(jī)物

A.一定是同系物B.一定是同分異構(gòu)體

C.碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.燃燒時耗氧量一定相等

9.我國科學(xué)家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子催化劑,該催化劑能夠?qū)崿F(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制

丙烯，下列選項正確的是

A.丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)是加成反應(yīng)B.丙烷可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.丙烯分子中所有原子可能共面D.丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)

C「H35coO-CH、

10.巧克力中含有一種由硬脂酸（C|8H36。2）和甘油（C3H8。3）酯化而成的脂肪

（硬脂酸甘油酯），因此具有潤滑的口感，會在嘴里融化。硬脂酸甘

油酯結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質(zhì)的是

A.熔點很高B.難水解

C.分子中含有碳碳雙鍵D.緩慢氧化生成C02和HzO

11.已知月球土壤中富含鐵元素，其主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在。但嫦娥五號取回的

微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價鐵，這有可能是以下哪個原因造成的

A.4FeO=Fe+Fe3C）4B.FesO4=FesOj+FeO

C.4FeO+O2=2Fe2C）3D.Fe^Oj+FeO=FejO4

12.下列海帶提碘的操作中不合理的是

選項ABCD

0

使用儀器0Y

相關(guān)操作灼燒浸泡海帶過濾海帶浸出液萃取碘

13.現(xiàn)有3種不同顏色的橡皮泥代表著不同元素，還有4根火柴棒代表化學(xué)鍵，可以搭建的有

機(jī)分子是V=i

A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.CH2C1F泮A

14.使用下圖裝置制備乙酸乙酯，下列說法正確的是^

A.將C2H50H緩緩加入濃H2s04-----117X溶液

B.X溶液是NaOH溶液

C.球形干燥管的作用是防倒吸

D.試管中油層在下面

15.短周期元素X、Y,若原子半徑X>Y,則下列選項中一定正確的是

A.若X、Y均在IVA族，則單質(zhì)熔點X>Y

B.若X、Y均在VIA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>Y

C.若X、Y均屬于第二周期非金屬元素，則簡單離子半徑X>Y

D.若X、Y均屬于第三周期金屬元素，則元素的最高正價X>Y

16.常溫常壓下，下列物質(zhì)的物理量中前者是后者兩倍的是

A.28g28Si和28gl4N中所含的中子數(shù)

B.2.24LSO2和2.24LN2的原子數(shù)

C.1molSCh和2moi。2的密度

D.0.1mol-L-'稀H2s。4和0」molL-1CH3COOH的c(H+)

17.為探究Na2cO3與一元酸HA(c=lmol-L1)的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實驗。已

IO

知T2>T>25℃

實驗序號試劑I試劑n反應(yīng)前溫度反應(yīng)后溫度

①40mLH2O2.12gNa2co325℃Ti

②20mLHC1+20mLH202.12gNa2co325℃T,

20mLCH3COOH+2O

③2.12gNa2cO325℃T3

mLH2O

2.12gNa2cO3與20

④20mLHC125℃

mLHzO形成的溶液

下列說法錯誤的是

A.Na2c。3溶于水放熱B.Na2co3與HC1反應(yīng)放熱

C.T2>T3D.?4>T?

18.電解食鹽水間接氧化法去除工業(yè)廢水中氨氮的原理如圖所示，通過電

解氨氮溶液(含有少量的NaCl),將NH3轉(zhuǎn)化為N2(無CL逸出)，下

列說法正確的是

A.M為負(fù)極B.N極附近pH不變化

C.W(N2)<n(H2)D.電解后c(C「)上升

19.將().1mol-L1NaOH溶液分別滴入20mL().1mol-L"HX溶液與

20mL().1mol-L-1HC1溶液中,其pH隨滴入NaOH溶液體積變

化的圖像如圖所示。下列說法正確的是

A.b點：c(X)c(OH)=1012moi2.L-2

B.c點:c(XQ—c(HX)=c(OH)-c(H+)

C.a、d點溶液混合后呈酸性

D.水的電離程度：d>c>b>a

20.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=^2C(g),往密閉容器中以n(A):〃(B)=1:2通入兩種

反應(yīng)物，15min后A在四種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且Ti<73<北，下列說

法正確的是

溫度T\

T273

轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T溫度時(72<丁<丁3),A的轉(zhuǎn)化率是70%

C.八溫度下，若反應(yīng)在15min后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大

D.。溫度反應(yīng)15min后，若c(B)=0.5mol-L1,則A溫度時的平衡常數(shù)是4.5

二、綜合題(共60分)

(一)(本題共12分)

某溫度下，在體積為5L的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)0co(g)+3H2(g)—Q

21.在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，非極性分子為：o

22.若反應(yīng)2()min后氣體總物質(zhì)的量增加了1()mol,則甲烷的平均反應(yīng)速率為。

23.下列選項中的物理量不變時，一定可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是o

a.容器內(nèi)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b.容器內(nèi)的壓強

c.反應(yīng)的平衡常數(shù)d.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量

24.在某一時刻，。正=。逆=研)，反應(yīng)若改變某一條件，可使得。正逆指出可以改變的

條件，并說明理由：O

已知CO與H2合成CH30H是可逆反應(yīng)：CO+2H2^=^CH3OHO

25.若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時CO與H2的轉(zhuǎn)化率相同，則投料比〃(CO):H(H2)=

(二)(本題共15分)

聚合氯化鋁用于城市給排水凈化。氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)如下：

A12O3(s)+3C(s)+3Cl2(g).伙j2AlCh(g)+3CO(g)

26.標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

27.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=o

28.Al原子核外共有種不同能量的電子。

聚合氯化鋁(PAC)是一種介于A1CL和A1(OH)3之間的水溶性無機(jī)高分子聚合物，PAC的

水解過程中會有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)［A104Ali2(OH)24(H2O)l2］7+產(chǎn)生，稱為Al13oAI13對水中膠體

和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作用，是凈水過程中的重要物質(zhì)。

29.Ag在水解過程中會產(chǎn)生［A1(OH)2］+、［A1(OH)］2+等產(chǎn)物，請寫出AF+水解產(chǎn)生［Al(OH)p+的

離子方程式:O

30.A1CL溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若參與反應(yīng)的鋁離子最終全部轉(zhuǎn)化生成Ai3,則理論上參與

反應(yīng)的AF+與OH-的物質(zhì)的量之比是o

31.使用AF+凈水時應(yīng)控制pH在6.8?8.02之間，否則凈水效果不佳。請結(jié)合使用A伊水解凈

化水時鋁元素存在的形態(tài)，分析在強酸性和強堿性環(huán)境時凈水效果差的原因_______________o

(三)(本題共15分)

用于治療神經(jīng)性疾病的藥物布立西坦的合成路線如下圖所示:

i)sock

BrCH^OOH下函加一BrOVaC(CHJ顆②

CH3COOH

CHjCK2fH—COOC(CHJ)3

AB

OC(CHJ)3

CH3cH2c乩一廿一COOCHj-JCH2co

GOOCH,E

D

DNaOH急里(電)2e—CH0H

F20

ii)H'反應(yīng)⑤物質(zhì)M,

CH2COOC(CH3)30反應(yīng)⑥

K

G

0

Br./P

已知：RCH2COOH->R—CH—COOH

0

r/P

CH3(CH2)2CH—CH2BrBr

NHR]COOR2+R30H―?R]COOR3+ROH

CH2COOH2

I

32.反應(yīng)①是反應(yīng)，反應(yīng)④是反應(yīng)。（請?zhí)顚懛磻?yīng)類型）

33.有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱是；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為,

34.已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為o

35.已知反應(yīng)⑥的原子利用率為10（）%,則物質(zhì)M為。

36.請寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體：o

（1）可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（2）分子中存在3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)比為1:2:3。

37.手性碳是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，用C*表示。已知分子J中有2個手

性碳，請用*將其在下圖的結(jié)構(gòu)簡式中標(biāo)出。

38.請寫出以CH3（CH2）3COOH和CH30H為原料制備CH3CH2CH=CHCOOCH3的路線。

（合成路線的表示方式為:甲黑乙黔目標(biāo)產(chǎn)物）

（四）（本題共18分）

過氧化氫和鹽酸的混合溶液可以刻蝕含銅的電路板。

39.請寫出用過氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：o

當(dāng)反應(yīng)一段時間后，隨著溶液變藍(lán)，氣泡產(chǎn)生的速率加快，可能的原因是

含銅電路板也可以用FeCb進(jìn)行刻蝕，對刻蝕后的液體（FeCb、FeCL和CuCL）進(jìn)行處理，

以提取FeCb4H2O、CUSO4-5H2O,流程如下：

T濾液小少打上鐵機(jī)……―-FeCI2-4H20

過胸粉溶液B洗芹叵一……iSOiO

足髭稀HC1

40.從濾液A中提取FeCh-4H2O的操作為：加入Fe粉后，先濃縮濾液至出現(xiàn),趁熱

過濾，取溶液，,過濾、洗滌、干燥。

41.檢驗溶液B中提取出的Cu上粘附的C廠已經(jīng)洗凈的操作為：,制

備CuSO#5H2。時，將銅溶解于H2s0八HNO3的混酸中，此過程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為

產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原

利用滴定法可測定所得CUSO4-5H2O的純度，操作如下：

①取agCUSO4-5H2O樣品，加入足量NH4F—HF溶液溶解（其中『用于防止Fe3+干擾檢

3+-3-

驗：Fe+6F=FeF6）o

②滴加足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4「=2CuIJ+l2。

③再用cmol-L"Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達(dá)滴定終點時消耗硫代硫

22

酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo發(fā)生的反應(yīng)為l2+2S2O3-=S4O6-+2ro

+

42.已知NH4F溶液呈酸性，則水解程度NH4F（填“〈”或“=”），稀釋后溶液中

C（NHVH2O）

c（HF）的值（選填“增大”“減小”或“不變”）。

43.接近滴定終點時，若向溶液中滴加KSCN溶液，會發(fā)現(xiàn)Cui沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN,其沉淀轉(zhuǎn)

化的原因是O

已知Cui能夠吸附大量12,若不加KSCN溶液，則測得CUSO4-5H2O的純度（選填

“偏高”“偏低”或“不變

44.計算CuSO#5H2O的純度：（請用含有以c、V的代數(shù)式表示）。

2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)

參考答案

一、選擇題

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