化學(xué)新高考與新教材教學(xué)研究課件

1一、新高考與新教材1一、新高考與新教材2普通高中2018級(jí)起學(xué)生課程學(xué)分結(jié)構(gòu)表2普通高中2018級(jí)起學(xué)生課程學(xué)分結(jié)構(gòu)表3高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）新高考3高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）新4新高考與新教材—CH2CH3CH2=CH2催化脫氫—CH=CH2脂肪烯烴的獲取芳香烯烴的獲取電解熔融的AlCl3能獲得Al嗎？4新高考與新教材—CH2CH3CH2=CH2催化脫氫—CH=5（1）工業(yè)制備鋁一般是通過(guò)鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電

解NaCl—KCl—AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍

用前一種方法制鋁，其主要原因是________(填字母序號(hào))。A．AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電B．電解AlCl3生成的Cl2會(huì)污染大氣

C．自然界不存在富含AlCl3的礦石D．生產(chǎn)無(wú)水AlCl3較困難，成本又較高（3）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)

間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______(填字母序號(hào))A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2AlCl3Al？5（1）工業(yè)制備鋁一般是通過(guò)鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然6最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽(yáng)離子)和[AlCl4]—陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]—。充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e—=[AlCl4]—+

CnB．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e—=

Al+7[AlCl4]—C．放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol

Al，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)D．充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反AlCl3Al？6最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石7新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：“三新一舊”：新高考方案；新課程方案；新課程標(biāo)準(zhǔn)；舊教材，如何用

教材執(zhí)行新的方案和標(biāo)準(zhǔn)？如何從“三維目標(biāo)”走向“核心素養(yǎng)”？三維目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)7新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與8“三維目標(biāo)”整合到學(xué)科核心素養(yǎng)目標(biāo)知識(shí)與技能：

化學(xué)核心知識(shí)或重要技能的具體內(nèi)容。過(guò)程與方法：

化學(xué)知識(shí)獲得所依賴(lài)的方法、程序，形成

的觀念和能力等。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中伴生的情緒體驗(yàn)、興

趣動(dòng)機(jī)，形成的態(tài)度和價(jià)值判斷。宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任8“三維目標(biāo)”整合到學(xué)科核心素養(yǎng)目標(biāo)知識(shí)與技能：宏觀辨識(shí)與微9知識(shí)能力素養(yǎng)分析高考規(guī)律技能知識(shí)能力方法觀點(diǎn)品質(zhì)學(xué)科素養(yǎng)高考考查的各種化學(xué)素養(yǎng)是綜合的整體9知識(shí)能力素養(yǎng)分析高考規(guī)律技能知識(shí)能力方法觀點(diǎn)品質(zhì)學(xué)科素養(yǎng)高10化學(xué)變化的速率創(chuàng)造物質(zhì)化學(xué)變化的限度化學(xué)變化的條件化學(xué)變化的方法化學(xué)變化的計(jì)量化學(xué)變化中的能量化學(xué)變化的價(jià)值物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定和表示識(shí)別物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)研究和表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)組成確定和表示高考要求：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠在給定情境中通過(guò)分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題能力。能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段收集證據(jù)，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)探究方案、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問(wèn)題。10化學(xué)變化的速率創(chuàng)造物質(zhì)化學(xué)變化的限度化學(xué)變化的條件化學(xué)變1128．（理綜1卷）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方為：_____。（2）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa

壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。

平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)____，平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')，式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而

增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入

上述速率方程，得到v~t曲線(xiàn)，如圖（c）所示。曲線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α‘下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是________。證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。1128．（理綜1卷）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法12新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫(xiě)的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？12新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇13新教材(人教版）必修（上冊(cè)）必修（下冊(cè)）選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)業(yè)水平考試選修化學(xué)高考教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫(xiě)的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？13新教材(人教版）必修（上冊(cè)）學(xué)業(yè)水平考試選修化學(xué)高考教材142020年理科綜合1卷在試卷結(jié)構(gòu)、考試重點(diǎn)和命題風(fēng)格等方面保持著延續(xù)性，穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變，信息多樣化、素材新穎化，更突出應(yīng)用性和創(chuàng)新性。

試卷既關(guān)注到文化傳承、科技進(jìn)步和國(guó)家發(fā)展等核心價(jià)值，也反映了當(dāng)前課程教學(xué)改革的方向性需要。試題難度與往年相比稍有降低。全卷以中等難度試題為主，既實(shí)現(xiàn)了平穩(wěn)過(guò)渡，同時(shí)也有利于推進(jìn)素質(zhì)教育和選拔高校所需人才。2020年全國(guó)新課標(biāo)1卷分值分布2019年全國(guó)新課標(biāo)1卷分值分布教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫(xiě)的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？142020年理科綜合1卷2020年全國(guó)新課標(biāo)1卷分值分布2152020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想方法高考化學(xué)試題：強(qiáng)化“雙基”——基本知識(shí)和基本技能學(xué)科基礎(chǔ)必備知識(shí)、需要較高的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)圍繞關(guān)鍵能力進(jìn)行層次遞進(jìn)的設(shè)問(wèn)，測(cè)量不同認(rèn)知層次學(xué)生的認(rèn)知水平

滲透化學(xué)學(xué)科思想（素養(yǎng)）——證據(jù)推理與模型認(rèn)知等五大核心學(xué)科素養(yǎng)。試題通過(guò)真實(shí)的情境體現(xiàn)學(xué)科思想方法，滲透化學(xué)學(xué)科思想方法

重能力——突顯知識(shí)應(yīng)用能力；

情境中豐富了學(xué)科思想，深入挖掘?qū)W科思想方法課堂教學(xué)培養(yǎng)考生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。知識(shí)方法能力152020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科168．（理綜1卷）紫花前胡醇

可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提

高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C14H14O4B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色

C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵6．（山東卷）從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下

列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)168．（理綜1卷）紫花前胡醇1713．（理綜1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)

隨滴加NaOH溶液體積

的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A．曲線(xiàn)①代表

，曲線(xiàn)②代表

B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中

1713．（理綜1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000mo1826．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_______。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成

，同時(shí)還有____離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+

反應(yīng)的離子方程

式_____。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為

，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_____，以及部分______。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，

轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是___________。加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）Fe2+VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2OMn2+

Al3+和Fe3+NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2OFe(OH)3利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全反應(yīng)條件與反應(yīng)速率氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖表數(shù)據(jù)的分析和判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理的分析1826．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)19第26題：遵守以往傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)與工藝流程模塊，以黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3為背景，考查了

元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)，基本保持了歷年高考的考點(diǎn)和套路，難度相對(duì)較低。第27題：不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力是從電化學(xué)角度驗(yàn)證下得出的結(jié)論，注重實(shí)驗(yàn)原理

的考查，要求功底扎實(shí)的考生才能得高分。第28題：化學(xué)反應(yīng)原理模塊，其難度較大，為本次高考化學(xué)部分的壓軸題；本題與以往試

題不同，信息給予較為隱蔽，穩(wěn)中有變，具體表現(xiàn)在：

（1）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)常規(guī)考點(diǎn)，根據(jù)三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率。（2）用平衡分壓來(lái)算平衡常數(shù)。

（3）體現(xiàn)試題的區(qū)分度，每一個(gè)小問(wèn)考查比較獨(dú)立，互相之間關(guān)聯(lián)小，根據(jù)不同

能力的學(xué)生拿到不同的分值。要求考生結(jié)合圖像，先進(jìn)行分析，然后進(jìn)行計(jì)算。（4）對(duì)圖像觀察和分析能力的要求較高。2020年全國(guó)Ⅰ卷轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)原理學(xué)科思想19第26題：遵守以往傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)與工藝流程模塊，以黏土釩礦制202020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想方法202020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科21?嚴(yán)重偏離“標(biāo)準(zhǔn)”，整體拔高核心知識(shí)的水平要求，考核的能力層次提高。?新課程高考化學(xué)試題對(duì)課程結(jié)構(gòu)選擇性的支持作用還有待于進(jìn)一步加強(qiáng)和完善。?新課程高考化學(xué)試題在考查內(nèi)容上需要進(jìn)一步增強(qiáng)與課程標(biāo)準(zhǔn)要求的一致性。?加強(qiáng)頂層設(shè)計(jì)，促進(jìn)學(xué)科核心概念和跨學(xué)科概念的整體、貫通和一致性理解。?構(gòu)建課程標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)業(yè)水平考試與高考選拔協(xié)同一致的基礎(chǔ)教育體系。?完善課程標(biāo)準(zhǔn)，推進(jìn)課程實(shí)踐環(huán)節(jié)的改進(jìn)。?加強(qiáng)教師培養(yǎng)，促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)方法創(chuàng)新。試題存在的問(wèn)題和我們需要的努力21?嚴(yán)重偏離“標(biāo)準(zhǔn)”，整體拔高核心知識(shí)的水平要求，考核的22二、新教材體現(xiàn)核心素養(yǎng)22二、新教材體現(xiàn)核心素養(yǎng)23新教材(人教版）編寫(xiě)目標(biāo)和重點(diǎn)突破編寫(xiě)目標(biāo)?立足于落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)?凸顯化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)基本要求?強(qiáng)化基礎(chǔ)性、發(fā)展性和學(xué)科應(yīng)用?立足學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和已有經(jīng)驗(yàn)?以學(xué)科邏輯、學(xué)習(xí)規(guī)律建構(gòu)內(nèi)容?突出核心知識(shí)引領(lǐng)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)?弘揚(yáng)化學(xué)的偉大貢獻(xiàn)和文化自信……?依據(jù)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)梳理核心知識(shí)，整體布局教材體系?依據(jù)核心素養(yǎng)不同維度要求，重建單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)?結(jié)合化學(xué)學(xué)科發(fā)展和社會(huì)需求，適當(dāng)增加新內(nèi)容?合并、刪減、擴(kuò)充欄目，明確欄目教育功能定位?合理安排必做實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、觀察與思考實(shí)驗(yàn)?從學(xué)科核心素養(yǎng)角度對(duì)知識(shí)內(nèi)容及時(shí)提煉與總結(jié)?弘揚(yáng)化學(xué)的偉大貢獻(xiàn)和文化自信………23新教材(人教版）編寫(xiě)目標(biāo)和重點(diǎn)突破編寫(xiě)目標(biāo)?依據(jù)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)24新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)24新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)25證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)：處于化學(xué)核心素養(yǎng)的中心位置，宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想：

既是科學(xué)探究的內(nèi)容，又是科學(xué)探究的結(jié)果；證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

是科學(xué)探究形成結(jié)論的思維方法；科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

是科學(xué)探究中形成的正確價(jià)值觀。25證據(jù)推理宏觀辨識(shí)變化觀念與平衡思想科學(xué)精神科學(xué)探究新教材26核心素養(yǎng)之間具有內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知從學(xué)科觀念和思維方式視角對(duì)化學(xué)科學(xué)思維的描述科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任對(duì)化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的表征對(duì)化學(xué)科學(xué)價(jià)值取向的刻畫(huà)，是化學(xué)學(xué)科整體育人功能和價(jià)值的具體表現(xiàn)要以前面4項(xiàng)為基礎(chǔ)，才能實(shí)現(xiàn)26核心素養(yǎng)之間具有內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念27化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的操作層面接受知識(shí)（或問(wèn)題）學(xué)科觀念（解決問(wèn)題的方案）學(xué)科價(jià)值27化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的操作層面接受知識(shí)（或問(wèn)題）28課程結(jié)構(gòu)計(jì)算做模型討論探究歸納應(yīng)用C2H6OC2H6O與Na反應(yīng)28課程結(jié)構(gòu)計(jì)算做模型討論探究歸納應(yīng)用C2H6OC2H6O與291-2認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是條件的，能說(shuō)明化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系和能量轉(zhuǎn)化，能從物質(zhì)的組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)特征；認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。2-2能分析化學(xué)變化中能量吸收或釋放的原理；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和復(fù)雜性，能分析化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素；能設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化方案，能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)表征物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)特征和變化規(guī)律；能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化對(duì)資源的影響。3-2能根據(jù)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡原理，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像；能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律；能定量分析化學(xué)變化的熱效應(yīng)，分析化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理及在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能根據(jù)問(wèn)題解決的需要設(shè)計(jì)無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化與制備、典型有機(jī)化合物的組成結(jié)構(gòu)檢測(cè)與合成的方案；能分析評(píng)估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程對(duì)環(huán)境的影響。4-2能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施；能選擇簡(jiǎn)明、合理的表征方式描述和說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理預(yù)測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，確定檢驗(yàn)所做預(yù)測(cè)的證據(jù)；能依據(jù)化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化的原理，提出利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量?jī)?chǔ)存和釋放的有實(shí)用價(jià)值的建議；能基于“綠色化學(xué)”的理念設(shè)計(jì)無(wú)機(jī)化合物制備和有機(jī)合成的方案，并對(duì)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和優(yōu)化；能分析評(píng)估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程對(duì)環(huán)境和資源利用的影響。變化能量平衡條件學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)291-2認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是條件的，能說(shuō)明化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系和30宏觀辨識(shí)與微觀探析探究Na、Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)初中金屬活動(dòng)性、實(shí)驗(yàn)事實(shí)、同周期元素性質(zhì)遞變的規(guī)律—原子最外層電子數(shù)—失電子能力—還原性的強(qiáng)弱鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律具體反應(yīng)表現(xiàn)的介紹、同主族元素性質(zhì)遞變的規(guī)律—電子層數(shù)—原子半徑—得電子能力—氧化性的強(qiáng)弱30宏觀辨識(shí)與微觀探析探究Na、Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì)初中金屬31宏觀辨識(shí)與微觀探析

是從分子、原子層次對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、能量轉(zhuǎn)變等及其相互關(guān)系的基本認(rèn)識(shí)，是化學(xué)學(xué)科“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相聯(lián)系、宏觀與微觀相融合”的重要觀念。Cl2的性質(zhì)宏觀辨識(shí)顏色狀態(tài)氣味具體的反應(yīng)反應(yīng)中的能量制備原子結(jié)構(gòu)示意圖反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?jī)r(jià)鍵的形成與能量的關(guān)系等Na的性質(zhì)N及其化合物S及其化合物鹵素及其化合物性質(zhì)31宏觀辨識(shí)與微觀探析是從分子、原子層次對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、32變化觀念與平衡思想

是對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的條件、方向、限度和變化規(guī)律及其相互關(guān)系的基本認(rèn)識(shí)，是化學(xué)學(xué)科“物質(zhì)變化與平衡相統(tǒng)一”的重要觀念。溶解平衡結(jié)晶與溶解、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡工業(yè)生產(chǎn)中條件的控制電離水解平衡電解質(zhì)的電離水解的反應(yīng)Ksp的計(jì)算32變化觀念與平衡思想是對(duì)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的條件、方向33證據(jù)推理與模型認(rèn)知

是基于觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取的物質(zhì)及其變化的事實(shí)進(jìn)行分析推理、抽象概括、建構(gòu)模型以揭示化學(xué)變化及其規(guī)律的過(guò)程，是運(yùn)用證據(jù)推理和模型化思想解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力和品質(zhì)。實(shí)證方法：實(shí)驗(yàn)探究、實(shí)證推理內(nèi)容：結(jié)構(gòu)與性質(zhì)聯(lián)系變化與守恒統(tǒng)一價(jià)值：科學(xué)精神社會(huì)責(zé)任實(shí)證推理歸納建模結(jié)論驗(yàn)證33證據(jù)推理與模型認(rèn)知是基于觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取的物質(zhì)34科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

是指在認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)本質(zhì)和化學(xué)科學(xué)的價(jià)值，理解科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)·環(huán)境（STSE）關(guān)系的基礎(chǔ)上，逐漸形成的對(duì)化學(xué)科學(xué)技術(shù)應(yīng)有的科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任感。個(gè)人的理解：1、引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和技能，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作，分

析和解決與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。2、真實(shí)的STSE問(wèn)題和化學(xué)史實(shí)等，都是有價(jià)值的情境素材。這些具體的問(wèn)

題解決任務(wù)，促使學(xué)生查閱文獻(xiàn)、設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)探究等，正是在這樣的問(wèn)題解決過(guò)程中學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)得到了提升和發(fā)展。

??????素材的整體融合SO2、NOx的處理：NaOH、NaClO、NaClO2、NaClO3、Fe3+、H2O2等各種方法，教師在元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)時(shí)，預(yù)先應(yīng)整體考慮，并在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候加以展示。34科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任是指在認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)本質(zhì)和化353、具有安全意識(shí)，能將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活生活實(shí)際結(jié)合，能主動(dòng)關(guān)心

并參與有關(guān)的社會(huì)議題的討論，贊賞化學(xué)對(duì)人類(lèi)生活和生產(chǎn)所作的貢獻(xiàn)；能運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和方法分析討論生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題（如酸雨防治、

環(huán)境保護(hù)、食品安全等），認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)對(duì)社會(huì)可持續(xù)

發(fā)展的貢獻(xiàn)。4、能分析化學(xué)科學(xué)在開(kāi)發(fā)利用自然資源、合成新物質(zhì)、保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)

科技發(fā)展和社會(huì)文明等方面的價(jià)值和貢獻(xiàn)；了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色

化學(xué)”思想的重要性；能從化學(xué)視角理解食品安全、環(huán)境保護(hù)等法律法

規(guī)；關(guān)注化學(xué)產(chǎn)品和技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用可能產(chǎn)生的負(fù)面影響。353、具有安全意識(shí)，能將化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活生活實(shí)際結(jié)合，365、能結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際問(wèn)題情境說(shuō)明化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化、調(diào)控反應(yīng)

條件等的重要應(yīng)用，認(rèn)識(shí)有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成在社會(huì)經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展，

提高生活質(zhì)量等方面的重要貢獻(xiàn)；能運(yùn)用化學(xué)原理和方法解釋或解決

生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題；具有對(duì)化學(xué)技術(shù)推廣應(yīng)用

和化工生產(chǎn)、生活中與化學(xué)相關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題；進(jìn)行風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估的意

識(shí)，能分析化學(xué)品生產(chǎn)和應(yīng)用過(guò)程對(duì)社會(huì)和環(huán)境可能發(fā)生的影響，能

提出降低其負(fù)面影響的建議。元素化合物知識(shí)、有機(jī)合成、條件的控制、平衡的思想、實(shí)驗(yàn)手段、試劑的選擇、安全措施等等，在高考的綜合題或獨(dú)立題中都有反映。但這些試題大多在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理考查中呈現(xiàn)！365、能結(jié)合生產(chǎn)和生活實(shí)際問(wèn)題情境說(shuō)明化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化376、能說(shuō)明化學(xué)科學(xué)發(fā)展在自然資源利用、材料合成、環(huán)境保環(huán)境保護(hù)、

保障人類(lèi)健康、促進(jìn)科學(xué)技術(shù)發(fā)展等方面的重要作用；能運(yùn)用化學(xué)原

理保障人類(lèi)健康等方面的重要作用；能運(yùn)用化學(xué)原理和方法對(duì)解決生

產(chǎn)和生活中的熱點(diǎn)問(wèn)題提出創(chuàng)造性的建議，能夠?qū)瘜W(xué)技術(shù)推廣應(yīng)用

和化學(xué)品使用進(jìn)行分析和風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估；能依據(jù)“綠色化學(xué)”思想分析某

些化學(xué)產(chǎn)品生產(chǎn)和應(yīng)用存在的問(wèn)題，提出處理或解決提出處理或解決

化學(xué)問(wèn)題的方案。以上內(nèi)容也是高中化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)所要求的376、能說(shuō)明化學(xué)科學(xué)發(fā)展在自然資源利用、材料合成、環(huán)境保38教材如何表征“學(xué)科核心素養(yǎng)”高中化學(xué)教材展現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的編寫(xiě)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境助力學(xué)以致用鏈接學(xué)科內(nèi)外滿(mǎn)足多樣選擇引導(dǎo)反思批判發(fā)展辯證思維借助化學(xué)史實(shí)彰顯科學(xué)精神聚焦中國(guó)創(chuàng)造凸顯學(xué)科價(jià)值源于生活實(shí)際指導(dǎo)實(shí)踐應(yīng)用利用圖表欄目降低學(xué)習(xí)難度重視方法提煉啟迪學(xué)生思維結(jié)合元素化學(xué)融入環(huán)保觀念強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)運(yùn)用模型思維建立宏微聯(lián)系立足已有經(jīng)驗(yàn)探索未知領(lǐng)域38教材如何表征“學(xué)科核心素養(yǎng)”高中化學(xué)教材展現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)39?與原選修教材相比，新選擇性必修教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)更為合理，文圖表達(dá)更清晰，欄目分布更合理，能力指向更明確。?整體考察核心內(nèi)容、素養(yǎng)目標(biāo)、知識(shí)結(jié)構(gòu)、欄目功能、學(xué)生活動(dòng)等，更關(guān)注學(xué)生思維品質(zhì)、科學(xué)探究和決策能力等高階能力的提升，更有利于教師在課堂上切實(shí)培養(yǎng)學(xué)生

的化學(xué)核心素養(yǎng)和綜合能力。?努力提示化學(xué)學(xué)科本質(zhì)，凸顯學(xué)科價(jià)值，強(qiáng)化證據(jù)推理和模型思維，弘揚(yáng)實(shí)驗(yàn)探究，

在全面體現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)同時(shí)，力求將選擇性必修模塊內(nèi)容特征與學(xué)科核心素養(yǎng)的具

體要求相匹配，實(shí)現(xiàn)學(xué)科核心素養(yǎng)的“顯性化”和“過(guò)程化”。選擇性必修教材與原選修教材對(duì)比39?與原選修教材相比，新選擇性必修教材的內(nèi)容結(jié)構(gòu)更為合理，40三、選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》變化內(nèi)容40三、選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》變化內(nèi)容414142從課標(biāo)的改變看內(nèi)容的變化一、體系與結(jié)構(gòu)42從課標(biāo)的改變看內(nèi)容的變化一、體系與結(jié)構(gòu)43將“緒言”改為“引言”。簡(jiǎn)潔。緒言的變化直接提出問(wèn)題

提出學(xué)習(xí)方法

增加了很多的插圖

43將“緒言”改為“引言”。簡(jiǎn)潔。緒言的變化直接提出問(wèn)題44原有效碰撞模型活化分子和活化能反應(yīng)熱催化劑酶??????無(wú)實(shí)在內(nèi)容！僅是一般性的介紹,敘述本冊(cè)的主要內(nèi)容？要解決哪些問(wèn)題和學(xué)科價(jià)值。有：能量，宏觀和微觀角度解釋能量的變化的原因反應(yīng)速率反應(yīng)方向和限度電化學(xué)新44原有效碰撞模型??????無(wú)實(shí)在內(nèi)容！新45第一章化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)45第一章化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)46原新對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)作了定義直觀地說(shuō)明能量轉(zhuǎn)化的形式、提出了能量守恒，同時(shí)指明學(xué)科的價(jià)值。第一章的變化46原新對(duì)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)作了定義直觀地說(shuō)明能量轉(zhuǎn)化的形式47原宏觀微觀新原教材中沒(méi)有反應(yīng)熱的確切定義47原宏觀微觀新原教材中沒(méi)有反應(yīng)熱的確切定義481、體系與能量：增加體系、環(huán)境和內(nèi)能等概念、定義了反應(yīng)熱內(nèi)容的變化481、體系與能量：增加體系、環(huán)境和內(nèi)能等概念、定義了反應(yīng)熱49內(nèi)容的變化原新由內(nèi)能（焓H）引出焓變（ΔH），科學(xué)有梯度！很好地說(shuō)明了反應(yīng)熱與ΔH的關(guān)系。49內(nèi)容的變化原新由內(nèi)能（焓H）引出焓變（ΔH），科學(xué)50原宏觀新宏觀新反應(yīng)中能量變化的微觀層面一樣在宏觀層面，直接用焓變表示反應(yīng)熱，對(duì)焓變作了簡(jiǎn)要的解釋。新微觀50原新新反應(yīng)中能量變化的微觀層面一樣新微觀51增加了熱化學(xué)方程式的篇幅，對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)作了形象化的解釋。對(duì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式作了詳細(xì)的說(shuō)明。原新新51增加了熱化學(xué)方程式的篇幅，對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)作了形象化的解釋。52新原原來(lái)是通過(guò)一個(gè)例題說(shuō)明熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的2個(gè)要素，沒(méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)。增加了熱化學(xué)方程式的篇幅，新教材中對(duì)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的3個(gè)要素作了具體說(shuō)明，有利于學(xué)生接受。這給我們?cè)谥v授這一內(nèi)容時(shí)，可采取學(xué)生閱讀，教師僅作引導(dǎo)，簡(jiǎn)化了教學(xué)手段！52新原原來(lái)是通過(guò)一個(gè)例題說(shuō)明熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的2個(gè)要素，沒(méi)532、調(diào)整內(nèi)容呈現(xiàn)順序第一章的變化原：第一節(jié)概念（焓變反應(yīng)熱）表示（熱化學(xué)方程式）測(cè)定（中和反應(yīng)

反應(yīng)熱的測(cè)定）第二節(jié)反應(yīng)熱的類(lèi)型（燃燒熱）能源（化石能源、新能源）新：第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第一節(jié)概念（反應(yīng)熱焓變）

測(cè)定（中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定）

表

示（熱化學(xué)方程式）

反應(yīng)熱的類(lèi)型（燃燒熱）532、調(diào)整內(nèi)容呈現(xiàn)順序第一章的變化原：第一節(jié)概念（焓變54ΔH的解釋糾正了很多教師不切實(shí)際或無(wú)法說(shuō)明的問(wèn)題，能更好理解熱化學(xué)方程式中的ΔH數(shù)值與系數(shù)的關(guān)系，同時(shí)可說(shuō)明在表示熱化學(xué)方程式時(shí)是否可用“可逆”符號(hào)的問(wèn)題。54ΔH的解釋糾正了很多教師不切實(shí)際或無(wú)法說(shuō)明的問(wèn)題，能更好55中和熱的測(cè)定以問(wèn)題的形式提出實(shí)驗(yàn)的目的和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的細(xì)節(jié)應(yīng)思考的問(wèn)題，明顯優(yōu)于原來(lái)的實(shí)驗(yàn)直接描述；對(duì)量熱計(jì)作了修正；實(shí)驗(yàn)用品的表達(dá)方式不同；個(gè)人想法：Necessary?新原55中和熱的測(cè)定以問(wèn)題的形式提出實(shí)驗(yàn)的目的和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的細(xì)節(jié)應(yīng)563、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生產(chǎn)、生活、科技、國(guó)防等領(lǐng)域中的能量變化第一章的變化原新增563、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生產(chǎn)、生活、科技、國(guó)防等領(lǐng)域中的能量57充分運(yùn)用史實(shí)說(shuō)明化學(xué)問(wèn)題，舉例更加符合實(shí)際生產(chǎn)，體現(xiàn)學(xué)應(yīng)用價(jià)值原新57充分運(yùn)用史實(shí)說(shuō)明化學(xué)問(wèn)題，舉例更加符合實(shí)際生產(chǎn)，體現(xiàn)學(xué)應(yīng)58舉例更加符合實(shí)際生產(chǎn)，體現(xiàn)學(xué)應(yīng)用價(jià)值原新58舉例更加符合實(shí)際生產(chǎn)，體現(xiàn)學(xué)應(yīng)用價(jià)值原新59整理與提升更為詳細(xì)，增加了復(fù)習(xí)與提高習(xí)題是思維性總結(jié)總結(jié)過(guò)程中有任務(wù)復(fù)習(xí)與提高中習(xí)題量明顯增多，有些試題有一定的深度，與高考題相當(dāng)。59整理與提升更為詳細(xì)，增加了復(fù)習(xí)與提高習(xí)題是思維性總結(jié)60第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：強(qiáng)調(diào)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，彰顯規(guī)律及實(shí)際意義與重要應(yīng)用。

強(qiáng)調(diào)能從化學(xué)鍵的角度解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，能用焓變的數(shù)據(jù)合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。

增加內(nèi)能、體系、影響因素、條件等視角，但不做學(xué)業(yè)要求。個(gè)人建議：

區(qū)分必修第二冊(cè)第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》的教學(xué)內(nèi)容和目的。

前者大多是介紹性的知識(shí)，對(duì)原理、本質(zhì)僅是提及，而后者則是在原理的基礎(chǔ)上揭示本質(zhì)。

因此，教學(xué)過(guò)程中要從培養(yǎng)學(xué)生思維性角度進(jìn)行教學(xué)。推理、論證、形成結(jié)論和相同類(lèi)型的引用更為重要，這也是高考題的走向。

本章個(gè)人分析及建議60第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)：本章個(gè)人分析及建議61新原第二章的變化61新原第二章的變化62第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡方向、限度、速率、調(diào)控4個(gè)角度，將方向和限度前置62第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡方向、限度、速率、調(diào)控63第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率原：緒言活化能及有效碰撞理論模型

第一節(jié)定量研究（計(jì)算、實(shí)驗(yàn)測(cè)定）

第二節(jié)定性研究（影響因素，如何影響、為什么影響）新：第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的概念（定量）

影響因素（實(shí)驗(yàn)研究，定性與

定量）

活化能（有效碰撞）

活化能在正文中單列講解1、將原來(lái)的第一節(jié)、第二節(jié)合并第二章內(nèi)容的變化63第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率原：緒言活化能及有效碰撞理論模64探究：定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率定性研究定量研究64探究：定性與定量研究影響第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率定性研652、引入新的概念第二章內(nèi)容的變化個(gè)人想法：

顯然，這一增加的內(nèi)容在高考中會(huì)得以體現(xiàn)，是否對(duì)于四個(gè)“基元反應(yīng)”應(yīng)該在課堂上給予分析說(shuō)明和練習(xí)？652、引入新的概念第二章內(nèi)容的變化個(gè)人想法：66第二章內(nèi)容的變化3、催化劑可以改變反應(yīng)歷程課標(biāo)要求：知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。新原原教材僅說(shuō)明使用催化劑與反應(yīng)能量的關(guān)系，說(shuō)明了活化分子百分?jǐn)?shù)的提高，從而影響反應(yīng)速率，未涉ΔH。新教材不僅說(shuō)明了上述所有的問(wèn)題，而且通過(guò)《練習(xí)與應(yīng)用》欄目加以鞏固。這一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)在于教師的講授和學(xué)生的理解！應(yīng)用價(jià)值66第二章內(nèi)容的變化3、催化劑可以改變反應(yīng)歷程課標(biāo)要求：674、介紹較為前沿的知識(shí)第二章內(nèi)容的變化模型認(rèn)知：有效碰撞674、介紹較為前沿的知識(shí)第二章內(nèi)容的變化模型認(rèn)知：有效碰第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章內(nèi)容的變化原：可逆反應(yīng)

化學(xué)平衡狀態(tài)（含影響因素）

化學(xué)平衡常數(shù)新：化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)平衡常數(shù)

影響化學(xué)平衡的因素1、本節(jié)知識(shí)點(diǎn)的順序作了調(diào)整符合認(rèn)知順序，便于教學(xué)和學(xué)生的理解，同時(shí)可以很好說(shuō)明溫度T與K的關(guān)系。教師講授時(shí)可以適當(dāng)擴(kuò)充教學(xué)內(nèi)容。可逆反應(yīng)這一概念在高一已經(jīng)掌握。第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二章內(nèi)容的變化原：69第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2、了解濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的關(guān)系

擴(kuò)大了平衡移動(dòng)及判斷的命題范圍。為解決平衡問(wèn)題增添了途徑：不僅僅從濃度等是否變化入手，定性的角度判斷平衡，而是可以從定量的角度去判斷。69第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2、了解濃度熵和化學(xué)70第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、增加了《研究與實(shí)踐》欄目體現(xiàn)學(xué)生的能力增加了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)70第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3、增加了《研究與實(shí)713、知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向（原：能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向）表述更加嚴(yán)謹(jǐn)引入更加直觀713、知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)第三節(jié)72以生產(chǎn)、生活中有意義的具體反應(yīng)為例，分析反應(yīng)的方向。提示我們的教學(xué)也應(yīng)如此！第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)方向72以生產(chǎn)、生活中有意義的具體反應(yīng)為例，分析反應(yīng)的方向。提示73以合成氨工業(yè)為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)調(diào)控73以合成氨工業(yè)為例，認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控74合成氨工業(yè)的條件控制是否可以用硫酸工業(yè)制備為例進(jìn)行分析？Fe3++I—

Fe2++I2?74合成氨工業(yè)的條件控制是否可以用硫酸工業(yè)制備為例進(jìn)行分析751、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技前沿、社會(huì)熱點(diǎn)第二章整體的變化NO、CO反應(yīng)的轉(zhuǎn)化751、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技前沿、社會(huì)熱點(diǎn)第二章整體的變化NO762、突出方法、模型、研究視角的建構(gòu)第二章整體的變化762、突出方法、模型、研究視角的建構(gòu)第二章整體的變化773、化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)視角第二章整體的變化773、化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)視角第二章整體的變化784、充分運(yùn)用化學(xué)史實(shí)第二章整體的變化784、充分運(yùn)用化學(xué)史實(shí)第二章整體的變化79第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡增加反應(yīng)歷程、基元反應(yīng)、內(nèi)能、體系等內(nèi)容，但不做學(xué)業(yè)要求。

增加“了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系”。

明確了轉(zhuǎn)化率。增加設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)生產(chǎn)、生活的意義。

知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

歷程、基元反應(yīng)、內(nèi)能、體系等內(nèi)容，對(duì)于合格性考試的學(xué)生不作要求。個(gè)人建議：從實(shí)驗(yàn)的角度組織教學(xué)。強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

從宏觀建模到微觀分析兩個(gè)方面入手。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，讓

學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)與能量，化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率，化學(xué)反應(yīng)平衡等方面探索化

學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形成

關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)觀念。降低對(duì)焓變、熵變的要求，加強(qiáng)平衡常數(shù)線(xiàn)索。通過(guò)對(duì)具體的實(shí)例的分析，解決原理的實(shí)際應(yīng)用和提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能

力，即提高解題能力。培養(yǎng)“正向”和“逆向”思維分析問(wèn)題的方法。本章個(gè)人分析及建議降低對(duì)焓變、熵變的要求，加強(qiáng)平衡常數(shù)線(xiàn)索79第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡本章個(gè)人分析及建議80第三章的變化新原80第三章的變化新原81第三章內(nèi)容的變化基本不變81第三章內(nèi)容的變化基本不變82第三章內(nèi)容的變化名稱(chēng)章節(jié)對(duì)應(yīng)突出觀念建構(gòu)利于素養(yǎng)形成82第三章內(nèi)容的變化名稱(chēng)章節(jié)對(duì)應(yīng)83第三章內(nèi)容的變化1、了解電離平衡常數(shù)的含義。原新83第三章內(nèi)容的變化1、了解電離平衡常數(shù)的含義。原新84第三章內(nèi)容的變化1、了解電離平衡常數(shù)的含義。新原84第三章內(nèi)容的變化1、了解電離平衡常數(shù)的含義。新原85第三章內(nèi)容的變化2、了解濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的關(guān)系。新原85第三章內(nèi)容的變化2、了解濃度熵和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小86第三章內(nèi)容的變化3、突出思路、方法86第三章內(nèi)容的變化3、突出思路、方法87第三章內(nèi)容的變化4、突出了應(yīng)用價(jià)值，增添了閱讀內(nèi)容87第三章內(nèi)容的變化4、突出了應(yīng)用價(jià)值，增添了閱讀內(nèi)容88第三章

水溶液中離子反應(yīng)與平衡各節(jié)都是從實(shí)驗(yàn)出發(fā)討論各相關(guān)內(nèi)容。從對(duì)化合物分類(lèi)的角度討論強(qiáng)弱電解質(zhì)，

增加了強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，

從實(shí)驗(yàn)的角度引入基本概念（基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)的推理論證）。

增加了電導(dǎo)率測(cè)定醋酸的稀釋電離過(guò)程的變化。個(gè)人建議：從前一專(zhuān)題復(fù)習(xí)入手，討論本專(zhuān)題的教學(xué)內(nèi)容。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，微觀解釋其原理。從水溶液中的離子反應(yīng)與平衡等方面討論

化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化所遵循的基本原理，初步形

成關(guān)于物質(zhì)變化的科學(xué)觀念。從水解的實(shí)際運(yùn)用的角度強(qiáng)化溶液中反應(yīng)及平衡的關(guān)系。重視水解平衡和Kh

要結(jié)合元素化合物的知識(shí)鞏固三個(gè)單元知識(shí)點(diǎn)。本章個(gè)人分析及建議88第三章水溶液中離子反應(yīng)與平衡本章個(gè)人分析及建議89第四章的變化原新89第四章的變化原新90第四章內(nèi)容的變化90第四章內(nèi)容的變化91第四章內(nèi)容的變化1、能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，

能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池和電解池。建構(gòu)模型91第四章內(nèi)容的變化1、能分析、解釋原電池和電解池的工作原理92第四章內(nèi)容的變化2、整理與提升中提升對(duì)模型的認(rèn)識(shí)建構(gòu)模型92第四章內(nèi)容的變化2、整理與提升中提建構(gòu)模型93第四章內(nèi)容的變化3、系統(tǒng)性介紹氯堿工業(yè)，

形成完整的知識(shí)鏈93第四章內(nèi)容的變化3、系統(tǒng)性介紹氯堿工業(yè)，94第四章內(nèi)容的變化3、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力94第四章內(nèi)容的變化3、引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注科技95第四章內(nèi)容的變化4、突出方法凸顯素養(yǎng)95第四章內(nèi)容的變化4、突出方法凸顯素養(yǎng)96第四章

化學(xué)反應(yīng)與電能對(duì)原電池的應(yīng)用增加了新型的電池和對(duì)原理作了較為詳細(xì)的說(shuō)明。

同時(shí)增加了燃料電池的實(shí)驗(yàn)。電解的內(nèi)容基本不變，但增加了氯堿工業(yè)。對(duì)金屬的腐蝕的原理作了詳細(xì)的解釋。個(gè)人建議：區(qū)分必修第二冊(cè)《化學(xué)反應(yīng)與能量》中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的教學(xué)內(nèi)容和目的。前者

是介紹性的知識(shí)，對(duì)原理、本質(zhì)僅是提及，而后者則是在原理的基礎(chǔ)上揭示本質(zhì)。關(guān)注新型的原電池和電解池裝置，關(guān)注電化學(xué)的應(yīng)用。這是高考的方向。本章個(gè)人分析及建議96第四章化學(xué)反應(yīng)與電能本章個(gè)人分析及建議97四、對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)建議97四、對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)建議98教學(xué)建議1、注重情境創(chuàng)設(shè)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)原理的指導(dǎo)作用學(xué)起于思，思源于凝以實(shí)驗(yàn)為載體，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境設(shè)計(jì)科學(xué)探究，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境對(duì)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，實(shí)現(xiàn)有效課堂教學(xué)的思考98教學(xué)建議1、注重情境創(chuàng)設(shè)，在學(xué)習(xí)中體會(huì)原理的指導(dǎo)作用學(xué)99教學(xué)建議2、重視欄目的使用研究與實(shí)踐方法引導(dǎo)●

了解火箭推進(jìn)劑●了解汽車(chē)尾氣的治理●了解水處理過(guò)程中的化學(xué)原理●暖貼的設(shè)計(jì)與制作……●圖像圖表分析●定性與定量分析●電解質(zhì)溶液中電荷守恒與元素守恒、化學(xué)反應(yīng)

中電子得失守恒在電化學(xué)中的應(yīng)用●化學(xué)方程式中的變化與守恒●電化學(xué)過(guò)程的系統(tǒng)思想與方法

……99教學(xué)建議2、重視欄目的使用研究與實(shí)踐方法引導(dǎo)●了解火箭1003、重視知識(shí)、方法、觀念的結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化

教學(xué)建議在各章《能力提升》欄目中1003、重視知識(shí)、方法、觀念的結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化教學(xué)建議在各1014、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)

教學(xué)建議1014、重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)教學(xué)建議102一、新高考與新教材1一、新高考與新教材103普通高中2018級(jí)起學(xué)生課程學(xué)分結(jié)構(gòu)表2普通高中2018級(jí)起學(xué)生課程學(xué)分結(jié)構(gòu)表104高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）新高考3高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）高中化學(xué)課程結(jié)構(gòu)（2017）新105新高考與新教材—CH2CH3CH2=CH2催化脫氫—CH=CH2脂肪烯烴的獲取芳香烯烴的獲取電解熔融的AlCl3能獲得Al嗎？4新高考與新教材—CH2CH3CH2=CH2催化脫氫—CH=106（1）工業(yè)制備鋁一般是通過(guò)鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁。也可用電

解NaCl—KCl—AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍

用前一種方法制鋁，其主要原因是________(填字母序號(hào))。A．AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電B．電解AlCl3生成的Cl2會(huì)污染大氣

C．自然界不存在富含AlCl3的礦石D．生產(chǎn)無(wú)水AlCl3較困難，成本又較高（3）把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)

間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______(填字母序號(hào))A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2AlCl3Al？5（1）工業(yè)制備鋁一般是通過(guò)鋁土礦制得的純凈的Al2O3，然107最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+(烴基取代咪唑陽(yáng)離子)和[AlCl4]—陰離子組成的離子液體。電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]—。充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e—=[AlCl4]—+

CnB．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]—3e—=

Al+7[AlCl4]—C．放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol

Al，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)D．充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反AlCl3Al？6最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石108新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：“三新一舊”：新高考方案；新課程方案；新課程標(biāo)準(zhǔn)；舊教材，如何用

教材執(zhí)行新的方案和標(biāo)準(zhǔn)？如何從“三維目標(biāo)”走向“核心素養(yǎng)”？三維目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)7新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與109“三維目標(biāo)”整合到學(xué)科核心素養(yǎng)目標(biāo)知識(shí)與技能：

化學(xué)核心知識(shí)或重要技能的具體內(nèi)容。過(guò)程與方法：

化學(xué)知識(shí)獲得所依賴(lài)的方法、程序，形成

的觀念和能力等。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中伴生的情緒體驗(yàn)、興

趣動(dòng)機(jī)，形成的態(tài)度和價(jià)值判斷。宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任8“三維目標(biāo)”整合到學(xué)科核心素養(yǎng)目標(biāo)知識(shí)與技能：宏觀辨識(shí)與微110知識(shí)能力素養(yǎng)分析高考規(guī)律技能知識(shí)能力方法觀點(diǎn)品質(zhì)學(xué)科素養(yǎng)高考考查的各種化學(xué)素養(yǎng)是綜合的整體9知識(shí)能力素養(yǎng)分析高考規(guī)律技能知識(shí)能力方法觀點(diǎn)品質(zhì)學(xué)科素養(yǎng)高111化學(xué)變化的速率創(chuàng)造物質(zhì)化學(xué)變化的限度化學(xué)變化的條件化學(xué)變化的方法化學(xué)變化的計(jì)量化學(xué)變化中的能量化學(xué)變化的價(jià)值物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定和表示識(shí)別物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)研究和表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)組成確定和表示高考要求：

具有較強(qiáng)的問(wèn)題意識(shí)，能夠在給定情境中通過(guò)分析、判斷提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題能力。能設(shè)計(jì)解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的探究方案，能運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段收集證據(jù)，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)探究方案、探究結(jié)論等進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，能準(zhǔn)確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問(wèn)題。10化學(xué)變化的速率創(chuàng)造物質(zhì)化學(xué)變化的限度化學(xué)變化的條件化學(xué)變11228．（理綜1卷）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1。回答下列問(wèn)題：

（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方為：_____。（2）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa

壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。

平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強(qiáng)為_(kāi)____，平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')，式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而

增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、α值代入

上述速率方程，得到v~t曲線(xiàn)，如圖（c）所示。曲線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該α‘下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是________。證據(jù)推理與模型認(rèn)知變化觀念與平衡思想升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。t<tm時(shí)，k增大對(duì)v的提高大于α引起的降低；t>tm后，k增大對(duì)v的提高小于α引起的降低。1128．（理綜1卷）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法113新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇與挑戰(zhàn)：教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫(xiě)的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？12新高考與新教材“3+1+2”模式下，化學(xué)教師面臨著的機(jī)遇114新教材(人教版）必修（上冊(cè)）必修（下冊(cè)）選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理選擇性必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選擇性必修3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)業(yè)水平考試選修化學(xué)高考教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫(xiě)的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？13新教材(人教版）必修（上冊(cè)）學(xué)業(yè)水平考試選修化學(xué)高考教材1152020年理科綜合1卷在試卷結(jié)構(gòu)、考試重點(diǎn)和命題風(fēng)格等方面保持著延續(xù)性，穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變，信息多樣化、素材新穎化，更突出應(yīng)用性和創(chuàng)新性。

試卷既關(guān)注到文化傳承、科技進(jìn)步和國(guó)家發(fā)展等核心價(jià)值，也反映了當(dāng)前課程教學(xué)改革的方向性需要。試題難度與往年相比稍有降低。全卷以中等難度試題為主，既實(shí)現(xiàn)了平穩(wěn)過(guò)渡，同時(shí)也有利于推進(jìn)素質(zhì)教育和選拔高校所需人才。2020年全國(guó)新課標(biāo)1卷分值分布2019年全國(guó)新課標(biāo)1卷分值分布教材的結(jié)構(gòu)、內(nèi)容或相同的內(nèi)容編寫(xiě)的出發(fā)點(diǎn)、意圖不同等發(fā)生了變化，今后高考卷的模式、考查的知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容有多大改變？142020年理科綜合1卷2020年全國(guó)新課標(biāo)1卷分值分布21162020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想方法高考化學(xué)試題：強(qiáng)化“雙基”——基本知識(shí)和基本技能學(xué)科基礎(chǔ)必備知識(shí)、需要較高的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)圍繞關(guān)鍵能力進(jìn)行層次遞進(jìn)的設(shè)問(wèn)，測(cè)量不同認(rèn)知層次學(xué)生的認(rèn)知水平

滲透化學(xué)學(xué)科思想（素養(yǎng)）——證據(jù)推理與模型認(rèn)知等五大核心學(xué)科素養(yǎng)。試題通過(guò)真實(shí)的情境體現(xiàn)學(xué)科思想方法，滲透化學(xué)學(xué)科思想方法

重能力——突顯知識(shí)應(yīng)用能力；

情境中豐富了學(xué)科思想，深入挖掘?qū)W科思想方法課堂教學(xué)培養(yǎng)考生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。知識(shí)方法能力152020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科1178．（理綜1卷）紫花前胡醇

可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提

高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下敘述錯(cuò)誤的是A．分子式為C14H14O4B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色

C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵6．（山東卷）從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下

列關(guān)于calebinA的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2CO3溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)168．（理綜1卷）紫花前胡醇11813．（理綜1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)

隨滴加NaOH溶液體積

的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]

下列敘述正確的是A．曲線(xiàn)①代表

，曲線(xiàn)②代表

B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2

D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中

1713．（理綜1卷）以酚酞為指示劑，用0.1000mo11926．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_______。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成

，同時(shí)還有____離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為VO2+

反應(yīng)的離子方程

式_____。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為

，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、_____，以及部分______。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，

轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是___________。加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）Fe2+VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2OMn2+

Al3+和Fe3+NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2OFe(OH)3利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全反應(yīng)條件與反應(yīng)速率氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化圖表數(shù)據(jù)的分析和判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理的分析1826．釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)120第26題：遵守以往傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)與工藝流程模塊，以黏土釩礦制備N(xiāo)H4VO3為背景，考查了

元素單質(zhì)及其化合物知識(shí)點(diǎn)，基本保持了歷年高考的考點(diǎn)和套路，難度相對(duì)較低。第27題：不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力是從電化學(xué)角度驗(yàn)證下得出的結(jié)論，注重實(shí)驗(yàn)原理

的考查，要求功底扎實(shí)的考生才能得高分。第28題：化學(xué)反應(yīng)原理模塊，其難度較大，為本次高考化學(xué)部分的壓軸題；本題與以往試

題不同，信息給予較為隱蔽，穩(wěn)中有變，具體表現(xiàn)在：

（1）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)常規(guī)考點(diǎn)，根據(jù)三段式計(jì)算轉(zhuǎn)化率。（2）用平衡分壓來(lái)算平衡常數(shù)。

（3）體現(xiàn)試題的區(qū)分度，每一個(gè)小問(wèn)考查比較獨(dú)立，互相之間關(guān)聯(lián)小，根據(jù)不同

能力的學(xué)生拿到不同的分值。要求考生結(jié)合圖像，先進(jìn)行分析，然后進(jìn)行計(jì)算。（4）對(duì)圖像觀察和分析能力的要求較高。2020年全國(guó)Ⅰ卷轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)原理學(xué)科思想19第26題：遵守以往傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)與工藝流程模塊，以黏土釩礦制1212020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科思想方法202020年高考理科綜合全國(guó)Ⅰ卷化學(xué)部分試題蘊(yùn)含的化學(xué)學(xué)科122?嚴(yán)重偏離“標(biāo)準(zhǔn)”，整體拔高核心知識(shí)的水平要求，考核的能力層次提高。?新課程高考化學(xué)試題對(duì)課程結(jié)構(gòu)選擇性的支持作用還有待于進(jìn)一步加強(qiáng)和完善。?新課程高考化學(xué)試題在考查內(nèi)容上需要進(jìn)一步增強(qiáng)與課程標(biāo)準(zhǔn)要求的一致性。?加強(qiáng)頂層設(shè)計(jì)，促進(jìn)學(xué)科核心概念和跨學(xué)科概念的整體、貫通和一致性理解。?構(gòu)建課程標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)業(yè)水平考試與高考選拔協(xié)同一致的基礎(chǔ)教育體系。?完善課程標(biāo)準(zhǔn)，推進(jìn)課程實(shí)踐環(huán)節(jié)的改進(jìn)。?加強(qiáng)教師培養(yǎng)，促進(jìn)中學(xué)化學(xué)教學(xué)方法創(chuàng)新。試題存在的問(wèn)題和我們需要的努力21?嚴(yán)重偏離“標(biāo)準(zhǔn)”，整體拔高核心知識(shí)的水平要求，考核的123二、新教材體現(xiàn)核心素養(yǎng)22二、新教材體現(xiàn)核心素養(yǎng)124新教材(人教版）編寫(xiě)目標(biāo)和重點(diǎn)突破編寫(xiě)目標(biāo)?立足于落實(shí)立德樹(shù)人的根本任務(wù)?凸顯化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)基本要求?強(qiáng)化基礎(chǔ)性、發(fā)展性和學(xué)科應(yīng)用?立足學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和已有經(jīng)驗(yàn)?以學(xué)科邏輯、學(xué)習(xí)規(guī)律建構(gòu)內(nèi)容?突出核心知識(shí)引領(lǐng)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)?弘揚(yáng)化學(xué)的偉大貢獻(xiàn)和文化自信……?依據(jù)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)梳理核心知識(shí)，整體布局教材體系?依據(jù)核心素養(yǎng)不同維度要求，重建單元內(nèi)容結(jié)構(gòu)?結(jié)合化學(xué)學(xué)科發(fā)展和社會(huì)需求，適當(dāng)增加新內(nèi)容?合并、刪減、擴(kuò)充欄目，明確欄目教育功能定位?合理安排必做實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、觀察與思考實(shí)驗(yàn)?從學(xué)科核心素養(yǎng)角度對(duì)知識(shí)內(nèi)容及時(shí)提煉與總結(jié)?弘揚(yáng)化學(xué)的偉大貢獻(xiàn)和文化自信………23新教材(人教版）編寫(xiě)目標(biāo)和重點(diǎn)突破編寫(xiě)目標(biāo)?依據(jù)內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)125新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)24新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)126證據(jù)推理與模型認(rèn)知宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)新教材更加體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)：處于化學(xué)核心素養(yǎng)的中心位置，宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想：

既是科學(xué)探究的內(nèi)容，又是科學(xué)探究的結(jié)果；證據(jù)推理與模型認(rèn)知：

是科學(xué)探究形成結(jié)論的思維方法；科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

是科學(xué)探究中形成的正確價(jià)值觀。25證據(jù)推理宏觀辨識(shí)變化觀念與平衡思想科學(xué)精神科學(xué)探究新教材127核心素養(yǎng)之間具有內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知從學(xué)科觀念和思維方式視角對(duì)化學(xué)科學(xué)思維的描述科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任對(duì)化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的表征對(duì)化學(xué)科學(xué)價(jià)值取向的刻畫(huà)，是化學(xué)學(xué)科整體育人功能和價(jià)值的具體表現(xiàn)要以前面4項(xiàng)為基礎(chǔ)，才能實(shí)現(xiàn)26核心素養(yǎng)之間具有內(nèi)在的本質(zhì)聯(lián)系宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念128化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的操作層面接受知識(shí)（或問(wèn)題）學(xué)科觀念（解決問(wèn)題的方案）學(xué)科價(jià)值27化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的操作層面接受知識(shí)（或問(wèn)題）129課程結(jié)構(gòu)計(jì)算做模型討論探究歸納應(yīng)用C2H6OC2H6O與Na反應(yīng)28課程結(jié)構(gòu)計(jì)算做模型討論探究歸納應(yīng)用C2H6OC2H6O與1301-2認(rèn)識(shí)化學(xué)變化是條件的，能說(shuō)明化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系和能量轉(zhuǎn)化，能從物質(zhì)的組成、構(gòu)成微粒、主要性質(zhì)等方面解釋或說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)特征；認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。2-2能分析化學(xué)變化中能量吸收或釋放的原理；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和復(fù)雜性，能分析化學(xué)反應(yīng)速率的主要影響因素；能設(shè)計(jì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化方案，能運(yùn)用化學(xué)符號(hào)表征物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，能說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)特征和變化規(guī)律；能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化對(duì)資源的影響。3-2能根據(jù)反應(yīng)速率理論和化學(xué)平衡原理，說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像；能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律；能定量分析化學(xué)變化的熱效應(yīng)，分析化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的原理及在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。能根據(jù)問(wèn)題解決的需要設(shè)計(jì)無(wú)機(jī)化合物轉(zhuǎn)化與制備、典型有機(jī)化合物的組成結(jié)構(gòu)檢測(cè)與合成的方案；能分析評(píng)估物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程對(duì)環(huán)境的影響。4-2能從調(diào)控反應(yīng)速率、提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等方面綜合分析反應(yīng)的條件，提出有效控制反應(yīng)條件的措施；能選擇簡(jiǎn)明、合理的表征方式描述和說(shuō)明化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理預(yù)測(cè)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，確定檢驗(yàn)所做預(yù)測(cè)的證據(jù)；能依據(jù)化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化的原理，提出利用化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)能量?jī)?chǔ)存和釋放的有實(shí)用價(jià)值的建議；能基于“綠色化學(xué)”的理念設(shè)計(jì)無(wú)