江蘇省海安中學(xué)學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(普通班)

江蘇省海安中學(xué)學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(一般班)江蘇省海安中學(xué)學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(一般班)江蘇省海安中學(xué)學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(一般班)江蘇省海安中學(xué)2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題〔一般班〕本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部，共可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na

120分，考試用時(shí)100分鐘。：23Cl：35.5Zn：65第一卷〔選擇題

共40分〕單項(xiàng)選擇題：本題包含10小題，每題2分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意。1．以下做法科學(xué)的是A．將廢舊電池深埋辦理B．大批開發(fā)利用可燃冰C．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能D．大批砍伐樹木、野草作燃料2．以下化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是A．鎂離子的結(jié)構(gòu)表示圖：B．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClC．二氧化碳分子的電子式：D．丙烷分子的比率模型表示圖：3．以下說法不正確的選項(xiàng)是．．．HClA．ClCCl和HCCl互為同分異構(gòu)體B．金剛石和石墨互為同素異形體HHC．1H、D、T互為同位素D．乙烷與異丁烷互為同系物4．以下過程中的能量變化狀況切合右圖的是能量A．酸與堿的中和反應(yīng)生成物B．H＋ClH—Cl反應(yīng)物C．氧化鈣與水作用制熟石灰反應(yīng)過程D．Ba(OH)2·8H2O晶體與

NH4Cl

晶體的反應(yīng)5．以下擺列次序不正確的選項(xiàng)是．．．A．原子半徑：

Na>Si>O

B

．單質(zhì)的沸點(diǎn)：

I2>Br2>Cl2C．堿性：

CsOH>KOH>NaOH

D．失電子能力：

Al>Mg>Na6．以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．常溫下，苯是一種無色無味液體，不溶于水B．油脂屬于高分子化合物，熱值較大C．葡萄糖溶液中參加銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸，微熱產(chǎn)生藍(lán)色積淀7．以下有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)種類判斷都正確的選項(xiàng)是A．CH3CH2OH+Na

CH

3CH2ONa+H2↑

置換反應(yīng)B．CH2=CH2＋Br2

CH

2BrCH2Br

加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．C2H6+Cl2光照代替反應(yīng)C2H4Cl2+H28．以下對于原子結(jié)構(gòu)、元生性質(zhì)的說法正確的選項(xiàng)是A．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B．非金屬元素構(gòu)成的化合物中只含共價(jià)鍵C．最外層電子數(shù)同樣的微粒處于同一族D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)9．某小組同學(xué)用鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品研究原電池的構(gòu)成。以下結(jié)論錯誤的選項(xiàng)是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖中a極為銅片、b極為鋅片刻，a極上有氣泡產(chǎn)生D．圖中a極為銅片、b極為鋅片刻，電子由銅片經(jīng)過橙汁流向鋅片10．從海帶中提取碘應(yīng)當(dāng)包含灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。以下有關(guān)圖示操作正確的選項(xiàng)是甲

乙

丙

丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰

B．用裝置乙過濾得含

I—的溶液C．用裝置丙分離出碘的

CCl4溶液

D．用裝置丁蒸餾獲取碘并回收

CCl4不定項(xiàng)選擇題：本題包含5小題，每題4分，合計(jì)20分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假定正確答案只包含一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題得0分；假定正確答案包含兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只需選錯一個(gè)，該小題就得0分。11．以下鑒識方法不行行的是．．．A．用水鑒識乙醇、甲苯和溴苯B．用溴水鑒識已烯、苯和四氯化碳C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒識苯、乙醇和已烷D．用碳酸鈉溶液鑒識乙醇、乙酸和乙酸乙酯12．X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子擁有同樣的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的

3倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A．X與

Y形成的化合物只有一種

B．R的氫化物的熱穩(wěn)固性比

W的強(qiáng)C．Z的離子半徑比

W的離子半徑小

D．R分別與

Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵的種類同樣設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3ANB．0.1mol甲烷和乙烯構(gòu)成的混淆氣體完整焚燒，生成的水分子數(shù)為ANC．4與2混淆充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA14．當(dāng)前國際空間站辦理CO2廢氣波及的反應(yīng)為CO2+4H2釕催化劑CH4+2H2O。對于該反應(yīng)的以下說法正確的選項(xiàng)是A．使用釕催化劑不影響該反應(yīng)速率B．降低系統(tǒng)溫度能減慢該反應(yīng)速率C．當(dāng)?shù)诌_(dá)必定限度時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)變?yōu)镃H4D．當(dāng)?shù)诌_(dá)必定限度時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)≠015．以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案正確且能抵達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．考證碳、硅非金屬性強(qiáng)弱：將CO2氣體通入水玻璃中，察看現(xiàn)象B．查驗(yàn)淀粉水解能否生成葡萄糖：取少許水解液于試管中，直接參加新制的銀氨溶液，水浴加熱，察看現(xiàn)象C．研究NaCl能否屬于離子化合物：將兩個(gè)電極插入熔融的NaCl中，進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)D．提純含有少許乙酸的乙酸乙酯：向含有少許乙酸的乙酸乙酯中參加過度NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除掉有機(jī)相中的水第二卷〔非選擇題共80分〕16．(14分)高鐵軌道焊接常用到鋁熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置以下列圖。(1)儀器A的名稱為▲。(2)寫出工業(yè)上制取金屬鎂的化學(xué)方程式▲。點(diǎn)燃鎂條引起反應(yīng)，在反應(yīng)過程中沒有波及到的化學(xué)反應(yīng)種類是▲。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)(4)寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量▲。鋁熱反應(yīng)中放出大批的熱，有黑色熔融物落入沙中。學(xué)習(xí)小組推斷黑色熔融物中除了含有鐵和氧化鋁，還含有鋁和氧化鐵，實(shí)驗(yàn)考證以下：Ⅰ.向冷卻后的黑色固體中參加NaOH溶液，察看到有氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黑色固體中含有鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式：▲。Ⅱ.取少許黑色固體于試管中，參加稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生。向所得溶液中滴入幾滴0.01mol·L－1KSCN溶液，溶液不變色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黑色固體中不含氧化鐵。你以為實(shí)驗(yàn)結(jié)論能否合理？▲〔填“合理〞或“不合理〞〕。原由是▲。17．(16分)下表為八種短周期主族元素的局部性質(zhì)(鈹?shù)脑影霃綖椋?00.89×10m)：元素代號XYZMRJQT原子半徑/10－10m43主要化合價(jià)－2+5、－3+4、－4+7、－1+1+3+5、－3原子核內(nèi)無機(jī)非金屬有兩種其余無中子資料主角氧化物(1)元素M在元素周期表中的地點(diǎn)為▲。(2)寫出X、Y、J三種元素形成的化合物電子式▲。用電子式表示X元素與Z元素形成化合物的過程：▲。寫出Y與Q兩種元素形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。(4)R與T對比，非金屬性較強(qiáng)的是▲(用元素符號表示)，以下事實(shí)能證明這一結(jié)論的是▲〔填字母〕。A．常溫下T的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)B．R的氫化物比T的氫化物穩(wěn)固C．R的氫化物水溶液酸性比T的氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)D．R與

T形成的化合物中

T呈正價(jià)(5)J與Q對比，金屬性較強(qiáng)的是▲(用元素符號表示(6)依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，M的原子半徑的最小范圍是

)，能證明這一結(jié)論的依照是▲。

▲。18．(12

分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)。(1)某學(xué)生為了研究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉，用排水集氣法采集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄以下〔累計(jì)值〕：①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大▲min〔填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5〕，原由是▲。②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率▲(設(shè)溶液體積不)。另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防備反應(yīng)過快難以丈量氫氣體積，他預(yù)先在鹽酸中參加等體積的以下溶液以減慢反應(yīng)速率，你以為不行行的是

▲。A．蒸餾水

B．KCl

溶液

C

．KNO3溶液

D．CuSO4溶液某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是▲。②該反應(yīng)抵達(dá)均衡狀態(tài)的標(biāo)記是▲A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混淆氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時(shí)耗費(fèi)2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)變率為▲。19．(12分)化學(xué)電池在通信、交通及平時(shí)生活中有著寬泛的應(yīng)用。(1)以下列圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)表示圖，由此判斷X極為電池的—(填“正〞或“負(fù)〞)極作定向挪動，▲極，OH向▲Y極的電極反應(yīng)方程式為▲，電路中每轉(zhuǎn)移電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上耗費(fèi)氣體的體積是▲L。為了考證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，以下裝置既能產(chǎn)生電流又能抵達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?。CuZnCuAgCuFeCuCu氯化鐵溶液硫酸鐵溶液濃硝酸氯化鐵溶液ABCD鉛蓄電池是常有的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：充電Pb+PbO+2H2SO2PbSO+2H2O垐垐?424鉛蓄電池放電時(shí)正極是▲〔填物質(zhì)化學(xué)式〕，該電極質(zhì)量▲〔填“增添〞或“減少〕。假定電解液體積為2L〔反應(yīng)過程溶液體積變化忽視不計(jì)〕，放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，那么硫酸濃度由5mol/L降落到▲mol/L。20．(12分)A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量用來權(quán)衡一個(gè)國家石油化工展開水平，E是擁有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝資料。(1)A、D分子中的官能團(tuán)分又名稱為▲、▲。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)種類為▲。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為▲。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為▲；該反應(yīng)的反應(yīng)種類為▲。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為▲。(12分)一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣辦理的工藝以下：(1)寫出“反應(yīng)Ⅰ〞中生成ClO2的化學(xué)方程式：▲。(2)“尾氣汲取〞是為了汲取未反應(yīng)的ClO，除減少污染外，還可以▲。2實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置模擬“尾氣汲取〞過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)汲取成效好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變汲取液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在

0℃～5

℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采納的舉措有

▲、

▲

。為了測定獲取產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①正確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00mL的溶液。②取10.00mL待測液，參加過度的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生以下反應(yīng)：－－＋－，雜質(zhì)不與－ClO2＋4I＋4H===2HO＋2I2＋ClI反應(yīng)。③以▲作指示劑，再參加－1Na2S2O3溶液，恰巧完整反應(yīng)時(shí)耗費(fèi)Na2S2O30.2000mol·L溶液的體積為20.00mL。(：I2－－2－NaClO的純＋2SO===2I＋SO)。計(jì)算該樣品中223462度。參照答案評分建議：1〕化學(xué)用語、中文書寫錯誤或不標(biāo)準(zhǔn)不給分；2〕非選擇題有關(guān)文字表述有顯然科學(xué)性錯誤不給分，回復(fù)不到位酌情扣分，與參照答案不一致但合理的給分；3〕化學(xué)方程式誤寫為離子方程式，或許離子方程式誤寫為化學(xué)方程式，均不給分；4〕方程式中化學(xué)式錯誤或漏寫不給分，方程式全部化學(xué)式正確但配平錯誤不給分，反應(yīng)條件不寫扣1分，重點(diǎn)符號錯誤扣1分。一、單項(xiàng)選擇題〔本題包含10小題，每題2分，共20分〕1．C2．B3．A4．D5．D6．C7．B8．A9．D10．C二、不定項(xiàng)選擇題〔本題包含5小題，每題4分，共20分〕11．C12．BC13．B14．BD15．AC16．(14分)(1)蒸發(fā)皿〔2分〕(2)MgCl〔熔融〕Mg+Cl2↑〔2分〕(條件不寫扣1分)2(3)D〔2分〕(4)〔3分〕(5)Ⅰ.2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑〔2分〕233+與Fe〔Al〕反應(yīng)生成Fe2+，再Ⅱ.不合理〔1分〕FeO與酸反應(yīng)生成的Fe滴入KSCN溶液后不會變紅色〔2分〕17．(16分)第三周期IVA族〔2分〕(2)〔2分〕〔2分〕(3)Al—=2AlO—+H2O〔2分〕2O3+2OH2(4)Cl〔1分〕BD〔2分〕(5)Na〔1分〕Na能與冷水反應(yīng)，Al與冷水不反應(yīng)[或NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)等]〔2分〕(6)大于1.10×10－10m，小于1.43×10－10m〔2分〕18．(14分)(1)①2～3(2分)因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，因此反應(yīng)速率較快。(2分)②0.025mol/(L?min)(單位不寫扣1分)(2分)(2)CD(2分)(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)(2分)②AC(2分)③10%(2分)19．(12分)(1)負(fù)〔1分〕負(fù)〔1分〕O－－〔2分〕1.12L〔2分〕2＋2H2O+4e=4OH(2)B〔2分〕(3)PbO2〔1分〕增添〔1分〕〔2分〕20．(12分)(1)碳碳雙鍵

羧基

(

各1分)(2)加成反應(yīng)

(2

分)Cu(3)2CH3CH2OH+O

2

2CH3CHO+2H2O(2

分)(4)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

酯化反應(yīng)或代替反應(yīng)

(

各2分)(5)nCH=CH(2分)22(12分)2