G2HX新人教分子晶體與原子晶體教案解析

G2HX[新人教]分子晶體與原子晶體教學設(shè)計分析G2HX[新人教]分子晶體與原子晶體教學設(shè)計分析3/3莂PAGE3袆莇G2HX[新人教]分子晶體與原子晶體教學設(shè)計分析課題第二節(jié)分子晶體與原子晶體（第一課時）

1．使學生認識分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。

知識2．使學生認識晶體種類與性質(zhì)的關(guān)系。教、

學能3．使學生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。力目4、．知道一些常有的屬于分子晶體的物質(zhì)種類。標品德5.使學生主動參加科學研究，體驗研究過程，激發(fā)他們的學習興趣。

）

（教重重點：掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)特點材點、難點：是氫鍵的方向性和氫鍵對物體物理性質(zhì)的影響分難從三維空間結(jié)構(gòu)認識晶胞的組成結(jié)構(gòu)析點）二、分子晶體1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體板書2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎設(shè)計所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。表示框圖3．分子間作用力和氫鍵．分子晶體的物理特點：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。

授課操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)）個人備課

復問：什么是離子晶體？哪幾類物質(zhì)屬于離子晶體？

（離子化合物為固態(tài)時均屬于離子晶體，如大多數(shù)鹽、堿、金屬氧化物屬于離子晶體）

投影

晶體種類離子晶體

組成晶體的種類

結(jié)構(gòu)粒子間的相互作用力

硬度

熔沸點

性質(zhì)導電性

溶解性

顯現(xiàn)實物：冰、干冰、碘晶體

教師引誘：這些物質(zhì)屬于離子晶體嗎？組成它們的基本粒子是什么？這些粒子間經(jīng)過什么作用結(jié)合而成的？

學生分組談論回答

板書分子經(jīng)過分子間作用力形成分子晶體

二、分子晶體

1．定義：含分子的晶體稱為分子晶體

也就是說：分子間以分子間作用力相結(jié)合的晶體叫做分子晶體

看圖3-9，如：碘晶體中只含有I分子，就屬于分子晶體問：還有哪些屬于2

分子晶體？

2．較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數(shù)有機物的晶體。

．分子間作用力和氫鍵

過分：第一讓我們回憶一下分子間作用力的有關(guān)知識

閱讀必修2P科學視眼22

教師引誘：分子間存在著一種把分子齊聚在一起的作用力叫做分子間作用力，也叫范徳華力。分子間作用力對物質(zhì)的性質(zhì)有怎么樣的影響。

學生回答：一般來說，對與組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子量越大分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點也越高。

教師引誘：但是有些氫化物的熔點和沸點的遞變卻與此不完好吻合，如：NH，H32O和HF的沸點就出現(xiàn)失態(tài)。

指導學生自學：教材中有些氫鍵形成的條件，氫鍵的定義，氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

多媒體動畫片氫鍵形成的過程：（1）氫鍵形成的條件：半徑小，吸引電子能力強的原子（N，O，F(xiàn)）與H核（2）氫鍵的定義：半徑小、吸引電子能力強的原子與H核之間的靜電吸引作用。氫鍵可看作是一種比較強的分子間作用力。（3）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵使物質(zhì)的熔沸點高升。（4）投影氫鍵的表示如：冰一個水分子能和周圍4個水分子從氫鍵相結(jié)合組成一個正周圍體見圖3-11教師引誘：在分子晶體中，分子內(nèi)的原子以共價鍵相結(jié)合，而相鄰分子經(jīng)過分子間作用力相互吸引。分子晶體有哪些特點呢？學生回答

4．分子晶體的物理特點：熔沸點較低、易升華、硬度小。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導電。教師引誘：大多數(shù)分子晶體結(jié)構(gòu)有以下特點：若是分子間作用力可是范德華力。以一個分子為中心，其周圍平時可以有幾個緊鄰的分

子。如圖3-10的O2，C60，我們把這一特點叫做分子親密積聚。若是分子間

除范德華力外還有其他作用力（如氫鍵），若是分子間存在著氫鍵，分子就不會采用親密積聚的方式

學生談論回答：在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，

形成正周圍體。氫鍵不是化學鍵，比共價鍵弱得多卻跟共價鍵相同擁有方向

性，而氫鍵的存在迫使周圍體中心的每個水分子與周圍體頂角方向的4個相鄰

水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，皆有相當大的空隙使得冰的密度減小。

教師引誘，還有一種晶體叫做干冰，它是固體的CO的晶體。干冰外觀像2冰，干冰不是冰。其熔點比冰低的多，易升華。

出示干冰的晶體結(jié)構(gòu)晶胞模型。

教師講解：干冰晶體中CO分子之間只存在分子間力不存在氫鍵，因此干2

冰中CO分子親密積聚，每個CO分子周圍，近來且等距離的CO2分子數(shù)目有22幾個？一個CO分子處于三個相互垂直的面的中心，在每個面上，處于四個對角線上2各有一個CO分子周圍，因此每個CO分子周圍近來且