化學分析試題及(二)

化學解析試題及答案(二)化學解析試題及答案(二)7/7化學解析試題及答案(二)化學解析試題及答案（二）姓名分數(shù)一、選擇題1、正確移取1.0mg/mL銅的標準溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅(g/mL)為()(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)252、某金屬離子M與配體L形成的絡合物的lgβ1~lgβ3分別是2.60，3.60，5.20，當金屬離子的濃度一準時，[L]的濃度控制在以下那一范圍時，溶液中的主要型體為ML2。()(A)10-1.6~10-2.6(B)10-2.6~10-5.2(C)10-1.0~10-1.63、以下表述中,最能說明隨機（有時）誤差小的是()(A)高精美度(B)與已知的質量分數(shù)的試樣多次解析結果的平均值一致(C)標準差大(D)仔細校正所用砝碼和容量儀器等4、以下各項定義中不正確的選項是()(A)絕對誤差是測定值與真值之差(B)相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分比(C)誤差是指測定值與平均值之差(D)整體平均值就是真值5、用50mL滴定管滴準時以下記錄正確的應該為()(A)21mL(B)21.0mL(C)21.00mL(D)21.002mL6、若兩電對的電子轉移數(shù)分別為1和2,為使反應完好度達到99.9%,兩電對的條件電位差至少應大于()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.24V(D)0.27V7、在必然溫度下,離子強度增大,醋酸的濃度常數(shù)KaC將()(A)增大(B)減小(C)不變(D)減小至必然程度后趨于牢固8、已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液的pH=4.66,則其主要存在形式是()(A)HPO42-(B)H2PO4-(C)HPO42-+H2PO4(D)H2PO4-+H3PO49、將等體積的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混雜后,溶液的pH區(qū)間是()(A)3~4(B)1~2(C)6~7(D)11~1210、欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇()(A)一氯乙酸(pKa=2.86)(B)氨水(pKb=4.74)(C)六次甲基四胺(pKb=8.85)(D)甲酸(pKa=3.74)11、以下表達式中,正確的選項是()c(MY)[MY](A)K'(MY)=─────(B)K'(MY)=────c(M)c(Y)[M][Y][MY][M][Y](C)K(MY)=─────(D)K(MY)=────[M][Y][MY]12、某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺,調至pH=10,以鉻黑T為指示劑,用EDTA滴定,此時測定的是()(A)Mg2+量(B)Ca2+量(C)Ca2+,Mg2+總量(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+總量13、Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在純水中的溶解度計算式為()s=s=

3Ksp3Ksp/x(S2-)

s=s=

Ksp/43Ksp/4x(S2-)14.14、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何種溶液,Fe3+/Fe2+電對的電位將高升(不考慮離子強度的影響)()(A)稀H2SO4(B)HCl(C)NH4F(D)鄰二氮菲二、填空題1、以HCl為滴定劑測定試樣中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,測定結果將_____________________。(填偏高、偏低或無影響)2、標定以下溶液的濃度選一基準物:待標液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基準物3、將以下數(shù)修約為2位有效數(shù)字:21.4565修約為_____________________3.451修約為_____________________4、HPO42-是______的共軛酸,是__________的共軛堿。5、EDTA滴定中,介質pH越低,則Y(H)值越____,K'(MY)值越____,滴定的pM'突躍越____,化學計量點的pM'值越____。6、指出以下EDTA絡合物的顏色(填A,B,C,D)(1)2-（A）無色CuY________(2)MnY2-________（B）紫紅色(3)FeY-________（C）黃色(4)ZnY2-________（D）藍色7、晶核的形成過程有度較低時，主若是

與

兩種。當溶液的相對過飽和成核，將獲取顆粒沉淀。8、酸堿指示劑甲基橙的變色范圍三、名詞術語講解1、標準溶液2、指示劑封閉

3、化學計量點

4、緩沖溶液

5、分布系數(shù)四、計算題（任選三題）1、配制氨基乙酸總濃度為0.1mol/L溶液100ml，需氨基乙酸多少克？該溶液的pH值為多少？（氨基乙酸的pKa1=2.35pKa2=9.60）2、于pH=5.5時,用2.000×10-2mol/LEDTA滴定2.000×10-2mol/LZn2+和0.20mol/LMg2+的混雜溶液中的Zn2+。(1)計算化學計量點時Zn2+和MgY2-的濃度;(2)計算終點誤差(以二甲酚橙為指示劑)。已知:pH=5.5時lgY(H)=5.5，pZnt(二甲酚橙)=5.7；K(ZnY)=1016.5,K(MgY)=108.70。3、考慮S2-離子的水解，計算CuS在純水中的溶解度（CuS的KSP=6×10-36）五、簡答題1、絡合滴定為什么要在緩沖溶液中進行？2、NaOH試劑能否直接正確稱取配制標準溶液，為什么？試題答案一：選擇CCADCBABACCCDD二：填空1．偏高2．鄰苯二甲酸氫鉀Na2C2O4I2純Zn3．213.54．PO43-H2PO4-5．大小小小6．（1）D（2）B（3）C（4）A7．均相成核異相成核異相大8．3.1～4.4三：名詞講解1．標準溶液：已知正確濃度的溶液。2．指示劑封閉：絡合滴定到達終點時，指示劑不能夠被

EDTA

搶奪而釋放出來的現(xiàn)象，稱為指示劑封閉。3．化學計量點：按化學反應方程式計量進行的理論終點。4．緩沖液：保持溶液的pH值基本不變的溶液。5．分布系數(shù)：某達到平衡的系統(tǒng)中，某一組分的一種型體的平衡濃度占總濃度的分數(shù)。四：計算題1．解：氨基酸的摩爾質量故需氨基酸的質量：

M＝75m＝nM＝0.01mol

×75g/mol＝0.75g氨基酸是兩性物質；CKa2?20KWC?20Ka1∴[H+]=

Ka1Ka2pH＝

1pK2

a1

pK

a25.982．解：Zn＋Y=ZnYY(H)105.5Y(Mg)1K[Mg]1108.7101107.7YY(Mg)107.7lgK'ZnYlgKZnYlgY16.57.78.8(1)pZneq1lgK'pC18.825.422[ZnY]102105.4此時[Y']'105.4108.8[Zn]K[MgY]K[Mg][Y']108.7101105.4102.310pm10pm100.3100.3(2)TE100%100%0.06%CK'ZnY102108.8Pm＝pZneppZneq5.75.40.33.解：設溶解度為SCuS=Cu2++S2-故，[Cu2+]=S,Cs=[S2-]+[HS-]+[H2S]=S[Cu2+’2=[Cu2+][S2-]αS=KspαS]Cs=Ksp=SαS=1+β1[H+]+β2[H+]2=1+[H+]/Ka2+[H+]2/Ka1Ka21+10-7/7.1×10-15+(10-7)2/7.1×10-15×1.3×10-72.5×107S=K×-14mol/Lsps=1.2310五、簡答題答：EDTA是多元酸，Y有多種存在型體。當M與Y反應時，會釋放出H+離子，同時H+的存在會與Y結合（即Y發(fā)生絡合