2019-2020年高中化學(xué)21化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率教案魯教版選修4

2019-2020年高中化學(xué)2.1化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率授課方案魯教版選修4【授課目的】1、理解能量判據(jù)、熵的看法2、理解能量判據(jù)和熵判據(jù)對化學(xué)反應(yīng)進行方向的共同影響3、學(xué)會利用能量判據(jù)和熵判據(jù)解析化學(xué)反應(yīng)進行的方向【授課重點】禾U用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向【授課難點】綜合利用焓判據(jù)與熵判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向【授課過程】【引導(dǎo)】在地球這個環(huán)境中，頂峰流水和低水高流現(xiàn)象可否自動發(fā)生？低水高流要實現(xiàn)采用什么方法？在低水高流過程中外界停止做功，過程還可否實現(xiàn)？歸納自覺和非自覺過程的定義。自覺過程是在必然條件下，不需外力能自動發(fā)生的過程。而非自覺過程必定外界連續(xù)做功，否則，過程就會停止，這樣的過程才叫做“非自覺過程”。依照定義判斷以下過程的自覺性。1、鹽酸滴加到石灰石上2、二氧化碳氣體通入氯化鈣溶液中【思慮與交流】⑴、頂峰流水是一個自動進行的自然過程。高處水必然會流到低處嗎？流動的速率怎樣？⑵、低處水能夠流至高處么？可采用什么措施？⑶、在“低水高流”的過程中一旦外界停止做功，該過程還能夠連續(xù)進行下去嗎？一、自覺過程與非自覺過程自覺過程：在必然條件下，_____________________________________的過程；非自覺過程：在平時情況下，___________________________________的過程?！菊?wù)摗空埍M可能多地列舉你熟知的自覺過程。【研究】以“物體由高處自由下落”為代表，研究自覺過程中有哪些變化趨勢。觀察以下幾個自覺進行的化學(xué)反應(yīng)，找出它們的共同之處⑴鈉與水反應(yīng)：2Na(s)+2HO(I)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=—368kJ/mol2⑵鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2Q(s)△H=—824kJ/mol⑶氫氣和氧氣反應(yīng)：2H(g)+O2(g)=2H2OQ)△H=—571.6kJ/mol共同點：__________________________________________二、自覺過程的能量判據(jù)能量判據(jù)：自覺過程的系統(tǒng)取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變成低能狀態(tài)(這時系統(tǒng)會對外面做功或釋_放熱量)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。注：能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即AH

的反應(yīng)有自覺進行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)之〖練習(xí)〗1、已知金剛石和石墨在氧氣中完好燃燒的熱化學(xué)方程式為:①C(金剛石、s)+02(g)=CO(g)△H=-395.41kJ/mol②C(石墨、s)+02(g)=CO2(g)△Hb=-393.51kJ/mol關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)變，以下說法正確的選項是A、金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是自覺進行的過程B、石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是自覺進行的過程C石墨比金剛石能量低D、金剛石比石墨能量低2、知道了某過程有自覺性此后，則A、可判斷出過程的方向B、可確定過程可否必然會發(fā)生C可展望過程發(fā)生完成的快慢D、可判斷過程的熱效應(yīng)【思慮】判斷以下過程中能量的變化情況:1、冰T液態(tài)水T水蒸氣________________________2、氯化鈉晶體溶于水________________________【顯現(xiàn)】自覺進行的吸熱反應(yīng):N2Q分解：2N2Q(g)=4NO(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol碳銨的分解：(NH4)2CO(s)=NH4HCO(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol【思慮】解析剛剛兩個自覺過程中凌亂度的變化情況：1、冰T液態(tài)水T水蒸氣______________________2、氯化鈉晶體溶于水______________________三、自覺過程的熵判據(jù)1、凌亂度與熵凌亂度：表示系統(tǒng)的不規(guī)則或無序狀態(tài)。――凌亂度的增加意味著系統(tǒng)變得更加無序熵：熱力學(xué)上用來表示凌亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號為S――系統(tǒng)的無序性越高，即凌亂度越高，熵值就越大注：同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵最__________，液態(tài)時__________，固態(tài)時最_______。2、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在凌亂度的變化，叫做熵變，符號：△S△S=S產(chǎn)物一S反應(yīng)物注：在密閉條件下，系統(tǒng)有由有序自覺地轉(zhuǎn)變成無序的傾向一一熵增自覺過程的熵判據(jù)：在與外界隔斷的系統(tǒng)中，自覺過程將以致系統(tǒng)的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)――熵判據(jù)?！拘〗Y(jié)】自覺過程的兩大變化趨勢：1、物質(zhì)擁有的能量趨于降低__焓(H)判據(jù)：.H(焓變)<0,放熱反應(yīng)2、物質(zhì)的凌亂度趨于增加―>熵(S)判據(jù)：AS(熵變)>0,熵增原理【思慮】1、講解以下兩種自覺現(xiàn)象：①室溫時冰融化②—10C時水結(jié)冰2、填下表焓變熵變化學(xué)反應(yīng)可否自覺進行少V0iS>0織〉0iSv0糾V0iSv0出〉0iS>0【過渡】怎樣正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)可否能夠自覺進行，必定綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變四、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自覺進行的方向G=△H-T△SG=AH-TASAGVO「口發(fā)進行(△G>0,卜門發(fā)進行:ILG=O,可逆反應(yīng)五、自主小結(jié)1、自覺和非自覺過程2、焓變和熵變是影響化學(xué)反應(yīng)進行的兩個因素、焓減小有利于反應(yīng)自覺進行，熵增大有利于反應(yīng)自覺進行、當(dāng)這兩個因素的方向相反時，反應(yīng)可否自覺，必定綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變2019-2020年高中化學(xué)2.1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)授課方案魯科版必修2教師寄語：每一奮斗努力的背后，必有加倍的賞賜。課題化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課型新授課學(xué)生學(xué)完后能夠判斷出離子鍵共價鍵以及離子化合物和共價化合物1、化學(xué)鍵的的看法教2、離子鍵、共價鍵的差異及怎樣判離子鍵和共價鍵。重材占3、離子化合物、共價化合物的差異及怎樣判斷及怎樣判斷某物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物。分八、、析難占八化學(xué)鍵認(rèn)識化授課方案認(rèn)識物質(zhì)$的構(gòu)整體設(shè)計思路學(xué)反應(yīng)1化學(xué)鍵成-的含義物質(zhì)變化能量變化化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成的實質(zhì)的實貢【課前預(yù)習(xí)】」、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化(對知識認(rèn)知和研究能力)1?什么是化學(xué)鍵？

學(xué)生活動預(yù)習(xí)激發(fā)求知共價鍵和離子鍵氯化氫分子是怎樣形成的?什么叫共價鍵?氯化鈉是怎樣形成的？什么叫離子鍵？離子化合物與共價化合物什么是離子化合物？常有哪些物質(zhì)是離子化合物?什么是共價化合物？常有哪些物質(zhì)是共價化合物?用化學(xué)鍵知識講解：為什么氯化鈉的熔點較高？②為什么平時情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很牢固？【課內(nèi)研究】宏觀現(xiàn)象感性認(rèn)識課內(nèi)研究一、化學(xué)鍵的看法辨析(小組合作研究)、Na請Cl在下晶圖體中結(jié)標(biāo)構(gòu)出化學(xué)鍵模型2、可否是所有的物質(zhì)中都有化學(xué)鍵？3、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：4、看課本32頁交流商議，解析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵變化的情況:化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2+O22H20H2+Cl22HC1N2+3H22NH3學(xué)會推理步步引導(dǎo)同化建構(gòu)【課堂練習(xí)】經(jīng)過練習(xí)加1、寫出HCI的電離方程式，思慮物質(zhì)的電離可否是化學(xué)變化？深理解，同2、依照化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實，判斷以下變化哪些是化學(xué)變化學(xué)顯現(xiàn)小組,并說出原因。1、石墨在高溫下轉(zhuǎn)變成金剛石；談?wù)摗?、碘升華；3、氯氣加壓變成液氯；4、氯化鈉的融化課內(nèi)研究二、：離子鍵和共價鍵（對知識認(rèn)知和研究能力）（一）共價鍵經(jīng)過顯現(xiàn)1.共價鍵的形成原因是什么？共價鍵、2.形成共價鍵的微粒是什么？離子鍵的3.共價鍵的成鍵實質(zhì)是什么？形成過程4.哪些元素的原子之間可能形成共價鍵？小組研究課堂練習(xí)共價鍵、1、判斷以下哪些物質(zhì)中存在共價鍵？離子鍵NaFCH4H2OCaOH2MgCI202CO2（二）離子鍵離子鍵的形成原因是什么？形成離子鍵的微粒是什么？離子鍵的成鍵實質(zhì)是什么？4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？歸納總結(jié)共價鍵離子鍵成鍵微粒成鍵方式成鍵元素【課堂練習(xí)】判斷以下說法的正誤并加以講解：單質(zhì)中不存在離子鍵形成離子鍵的過程必然是氧化還原反應(yīng)小組合作研究，同分子中必然含有化學(xué)鍵學(xué)顯現(xiàn)。金屬原子只能形成離子鍵，含有金屬元素的離子必然是陽離子液態(tài)水中的H與0之間都存在共價鍵非金屬元素不能夠形成離子鍵、判斷以下哪些物質(zhì)中存在共價鍵，那些存在離子鍵？NaFCH4H20CaOH2MgCI202CO2課內(nèi)研究三：共價化合物和離子化合物的比較（對知識認(rèn)知和研究能力）面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識解析它們的構(gòu)成情況。物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵的種類水氨氣二氧化碳氧化鈣

小組合作研究氯化鉀氫氣歸納總結(jié)1.共價化合物和離子化合物的比較共價化合物離子化合物成鍵微粒所含的化學(xué)鍵常有物質(zhì)及分類區(qū)分【課堂練習(xí)】?判斷以下說法的正誤并加以講解：①含有共價鍵的物質(zhì)必然是共價化合物②氯化氫溶于水有H與Cl形成，因此氯化氫是離子化合物③離子化合物的熔點咼，只有共價鍵形成的物質(zhì)熔沸點較低④離子化合物中各微粒都達到了8電子的牢固結(jié)構(gòu)⑤完好由非金屬形成的化合物必然是共價化合物⑥離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵【課堂小結(jié)】【當(dāng)堂檢測】1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，必然發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學(xué)鍵D.原子核2.以下性質(zhì)中，能夠證明某化合物內(nèi)必然存在離子鍵的是（）

形成認(rèn)知沖突得出共價化合物離子化合物的概念小組合作研究，同學(xué)顯現(xiàn)。A.可溶于水B.擁有較咼的熔點C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D.水溶液能導(dǎo)電3.以下物質(zhì)的變化中，只有共價鍵明顯被破壞的是（）A」2升華B.NaCI顆粒被粉碎C.HCI溶于水獲取鹽酸D.從NHHCO中聞到了刺激性氣味4.以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達正確的選項是（）化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分子之間B.兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵練習(xí)牢固化學(xué)鍵平時指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強相互作用陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，因此離子鍵的核間距相當(dāng)小5.

以下各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類不同樣的是

（）A.H2O

和

HNO

B.NaCI

和NH

C.CaF

?和

MgC2

D.CI

2和

CQ以下數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各元素原子能以離子鍵相互結(jié)合成牢固化合物是（）A.10與19B.6與16C.11與17D.14與8有以下七種物質(zhì)：①02②金剛石③NaBr④HbSQ⑤NQCQ⑥Na>S