【教學課件】課題1 質量守恒定量 參考課件2

課題1質量守恒定律第五單元化學方程式學習目標1.通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。2.從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減?；顒犹骄俊咎釂枴浚好喝紵皇Ｏ禄覡a；天然氣（液化石油氣）燃燒連灰燼都沒有留下；是不是反應后質量都變小呢？【活動與探究】1.提出問題

化學反應前后各物質的質量總和是否會發(fā)生變化呢？2.猜想與假設（3）參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。（1）參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。（2）參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。[依據(jù)：生活經驗鐵生銹][依據(jù)：化學反應是原子的重新組合][依據(jù)：生活經驗液化石油氣的燃燒]活動探究3.制定計劃進行實驗方案一：白磷燃燒前后質量的測定【步驟】：①用鑷子取出一粒白磷放入鋪有細砂的錐形瓶中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。②取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。③待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平是否平衡。磷+氧氣五氧化二磷點燃PO2P2O5轉第7張活動探究方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量的測定步驟：1.先把天平調節(jié)平衡；2.取一小燒杯放在天平左盤,在100mL燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈。3.反應前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質量m1;4.把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動)5.反應后的稱量:稱得反應后的總質量為m2,比較m1和m2的大小。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵FeCuSO4CuFeSO4轉第7張活動探究實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質量反應后總質量分析4.收集證據(jù)交流共享劇烈燃燒，產生大量白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。╄F釘表面產生紅色物質，溶液顏色逐漸變淺（由藍色變?yōu)闇\綠色）參加反應的白磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。天平保持平衡參加反應的鐵和硫酸銅的質量總和等于反應后生成的銅和硫酸亞鐵的質量總和。天平保持平衡106106104104回到第6張活動探究5.得出結論

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。適用范圍：化學變化。練習：1.在A+B——C的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。2.在A+B——C的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。3.在A+B——C的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？9克8克9克活動探究6.反思評價是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？[實驗5－1]鹽酸和碳酸鈉粉末反應前后的質量測定【步驟】：①把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。②取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應。③一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化?；顒犹骄楷F(xiàn)象：固體消失，產生大量氣泡。反應后天平不平衡，指針偏向右側?！痉治觥浚簺]有稱到生成氣體的質量，所以天平不平衡。碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3HClNaClCO2H2O活動探究實驗探究[實驗5－2]鎂帶燃燒前后的質量測定【步驟】：①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質量。②在石棉網上方點燃鎂條，觀察反應現(xiàn)象。③將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量，比較反應前后的質量。現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白煙，放出熱量，指針偏向右側。鎂+氧氣氧化鎂點燃【分析】：1.沒有稱到氧氣的質量。2.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3.實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。MgO2MgO實驗探究歸納總結7.表達與交流1.根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。2.如果地燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡?！拘〗Y】：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。在碳與氧氣的反應中，每一個碳原子和一個氧分子（由兩個氧原子構成）反應，生成一個二氧化碳分子，而一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成，即該反應必定符合質量守恒定律。3.以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。OOCCOO+=質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。歸納總結課堂小結小結：在化學反應中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應物、生成物質量總和不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質量不變五不變1、物質的種類2、分子的種類兩改變1、化學反應前后分子的數(shù)目2、化學反應前后元素的化合價兩個可能改變新課講解【思考】：怎樣用一個式子來表示化學反應呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃碳+氧氣二氧化碳該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質量守恒定律。1.化學方程式用化學式來表示化學反應的式子。點燃碳+氧氣二氧化碳文字表達式：化學方程式：C+O2CO2點燃和反應條件生成

如：3Fe+2O2Fe3O4點燃2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2新課講解2.化學方程式表示的意義：意義C+O2CO2點燃表示反應物、生成物及反應條件反應物：C、O2。生成物：CO2。條件：點燃質量比（即各物質的相對分子質量與化學式前的計量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個數(shù)比C+O2CO2點燃1：1：1新課講解C+O2CO2點燃3.化學方程式的讀法：（1）碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳。（2）每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。（3）1個硫原子和1個氧分子反應生成1個二氧化硫分子。新課講解課堂練習1.下列敘述正確的是(

)A．因為質量守恒，所以煤燃燒后產生煤渣的質量一定與所用煤的質量相等B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶的質量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起，質量等于200g，符合質量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質量等于其反應后生成水的質量B2.下列關于2H2O==2H2↑＋O2↑的說法不正確的是(

)A．水在通電的條件下生成氫氣和氧氣B．分解的水的質量等于生成氫氣和氧氣的質量C．每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子D．每2g水分解生成2g氫氣和1g氧氣D3.下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是(

)A．水結冰前后質量不變B．1L芝麻和1L大米混合，總體積小于2LC．在加壓