【教學(xué)課件】第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 示范課件

第1課時(shí)原子核核素第一章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一、導(dǎo)入新課英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福在α粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，經(jīng)過(guò)理論分析和計(jì)算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負(fù)電荷，在原子核周圍空間做高速運(yùn)動(dòng)。

盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)和理論分析構(gòu)建的核式原子模型，形象地描述了原子結(jié)構(gòu)。那么，原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的，電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的？人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的不斷深入，對(duì)認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)有哪些幫助？1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子原子核質(zhì)子：相對(duì)質(zhì)量為1，帶1個(gè)單位正電荷中子：相對(duì)質(zhì)量為1，不帶電核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(忽略不計(jì))二、原子的構(gòu)成2.質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為

。①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)②原子的核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)二、原子的構(gòu)成(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?

)(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量(

)(3)的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35(

)(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等(

)×√√×【正誤判斷】二、原子的構(gòu)成1.完成下列填空：(1)的質(zhì)量數(shù)為

，質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。(2)的質(zhì)量數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。(3)核內(nèi)中子數(shù)為12，核外電子數(shù)為11的鈉原子符號(hào)為

。(4)1468392019

質(zhì)子數(shù)88中子數(shù)810核外電子數(shù)810【理解應(yīng)用】二、原子的構(gòu)成2.用

表示原子：(1)原子的中子數(shù)N＝________。A－Z解析N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，則該陽(yáng)離子的中子數(shù)為_(kāi)_________。A－x－n解析AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，則該陰離子的中子數(shù)為_(kāi)_________。A－x＋n解析AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X(jué)的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。二、原子的構(gòu)成(4)X2＋核外有a個(gè)電子，核內(nèi)含有b個(gè)中子，則X原子可表示為_(kāi)_______。(5)X2－原子核內(nèi)有b個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngX2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________________。二、原子的構(gòu)成(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀A——質(zhì)量數(shù)Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)n——離子所帶的電荷數(shù)b——化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)(2)粒子中的電性關(guān)系①分子或原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)②陽(yáng)離子X(jué)n＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋n③陰離子X(jué)n－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－n【歸納總結(jié)】二、原子的構(gòu)成1.相關(guān)概念三、元素核素同位素2.氫元素的三種核素

名稱氕氘(重氫)氚(超重氫)符號(hào)_________質(zhì)子數(shù)_________中子數(shù)_________HDT111012三、元素核素同位素3.常見(jiàn)核素及其用途(連線)三、元素核素同位素【知識(shí)拓展】氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量氯元素的同位素35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)________核素的相對(duì)原子質(zhì)量34.9736.97核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量________同位素豐度75.77%24.23%35373537三、元素核素同位素(1)寫(xiě)出氯元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：

。(2)寫(xiě)出氯元素近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算表達(dá)式：

。34.97×75.77%＋36.97×24.23%≈35.4535×75.77%＋37×24.23%≈35.48三、元素核素同位素(1)任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成(

)(2)23Na和23Mg互為同位素(

)(3)同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同(

)(4)一種核素就是一種原子(

)(5)為同一元素的不同微粒(

)××√√√【判斷正誤】三、元素核素同位素1.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)H、D、T、H＋是____________元素的不同微粒，因?yàn)樗鼈僟___________________________________。(2)

核素共有

種，元素共有

種。(3)的關(guān)系為_(kāi)__________，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉_____________________的同一種元素的不同核素，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互為_(kāi)__________，因?yàn)樗鼈兪莀_________________________。同一(或氫)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同(或都是1)83互為同位素相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)同素異形體由同一元素形成的不同單質(zhì)【理解應(yīng)用】三、元素核素同位素2.有①

②H2O、D2O

③O2和O3

④H、D、T四組微粒或物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：(1)互為同位素的是________(填序號(hào)，下同)。(2)互為同素異形體的是____。(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物分子，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是________(填化學(xué)式)。①④③三、元素核素同位素(1)四、課堂小結(jié)(2)元素與核素及同素異形體的關(guān)系四、課堂小結(jié)1.下列有關(guān)

的說(shuō)法正確的是A.釙原子的核外電子數(shù)是126B.釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42C.釙原子核內(nèi)中子數(shù)是84D.釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是210√解析分析條件質(zhì)子數(shù)為84質(zhì)量數(shù)為210找出關(guān)系核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤質(zhì)量數(shù)=210，為

原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，并不等于釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤五、課堂檢測(cè)2.某原子X(jué)的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，它與原子2H構(gòu)成2HmX分子。ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是√解析2HmX分子所含的質(zhì)子數(shù)為A－N＋m，摩爾質(zhì)量為(A＋2m)g·mol－1，ag2HmX所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為五、課堂檢測(cè)√五、課堂檢測(cè)同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；五、課堂檢測(cè)4.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，下列說(shuō)法正確的是A.O4和O2互為同位素B.O4轉(zhuǎn)化為O2是物理變化C.18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8D.同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)√五、課堂檢測(cè)解析O4和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；O4轉(zhuǎn)化為O2是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是18－8＝10，C錯(cuò)誤；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2氣體含有相同的分子數(shù)，D正確。五、課堂檢測(cè)5.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D