【教學(xué)課件】第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 示范課件

第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第2章

化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度導(dǎo)入新課【視頻】如需使用此資源，請(qǐng)插入資源“【情境素材】化學(xué)反應(yīng)的限度”。1.化學(xué)平衡在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的組成(濃度、百分含量)不再

而變化，

和

相等的狀態(tài)。隨時(shí)間的延續(xù)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征可逆反應(yīng)濃度百分含量動(dòng)態(tài)改變一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷

逆定動(dòng)等變

【判斷正誤】√√×××一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷

【深度思考】時(shí)間/sn/mol

020406080100n(NO2)0.40a0.26cden(N2O4)0.000.05b0.080.080.08(1)上表中a、b、d的數(shù)值分別是______、______、______。0.300.070.24一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷(2)在該反應(yīng)條件下，判斷60s后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的理由是__________________________________________。(3)該反應(yīng)條件下，20s、40s、100s時(shí)，混合氣體的密度分別是___g·L－1，____g·L－1，____g·L－1。(4)該反應(yīng)條件下，0s、20s、70s、100s時(shí)，混合氣的平均摩爾質(zhì)量分別是____g·mol－1，_____g·mol－1，_____g·mol－1，_____g·mol－1。NO2、N2O4的濃度不隨時(shí)間的延續(xù)而改變9.29.29.24652.657.557.5一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷

ADE一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷解析平衡逆向移動(dòng)顏色加深，正向移動(dòng)顏色變淺，故顏色不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A項(xiàng)正確；恒容條件下氣體總體積不變，總質(zhì)量不變，故密度一直不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正(NO2)＝v逆(NO2)，v逆(NO2)＝2v逆(N2O4)，所以2v正(NO2)＝v逆(N2O4)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合氣體的總質(zhì)量不變，正向進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減少，平均摩爾質(zhì)量增大，只有平衡狀態(tài)時(shí)，氣體物質(zhì)的量才不變，故D正確；容器容積一定，反應(yīng)正向進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，只有平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的分子數(shù)才不變，故E項(xiàng)正確。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷

①⑤一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷【歸納總結(jié)】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法

一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷②判斷方法：“變量不變即為平”，即假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，該物理量若發(fā)生變化，則某時(shí)刻該物理量不再改變時(shí)，即認(rèn)為達(dá)到平衡狀態(tài)。若該物理量為一直不變的量，則無(wú)法用于判斷。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷

注意化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且固體、純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。定量描述化學(xué)反應(yīng)限度二、化學(xué)平衡常數(shù)

【理解應(yīng)用】二、化學(xué)平衡常數(shù)3.特點(diǎn)K只受

影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。4.平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)

(即反應(yīng)限度)。溫度可能進(jìn)行的程度越大完全越小不完全二、化學(xué)平衡常數(shù)

(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為

反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為

反應(yīng)。Q＜K反應(yīng)向

進(jìn)行＝K反應(yīng)處于

＞K反應(yīng)

進(jìn)行正反應(yīng)方向化學(xué)平衡狀態(tài)吸熱向逆反應(yīng)方向放熱二、化學(xué)平衡常數(shù)(1)對(duì)于可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)就是生成物的總濃度與反應(yīng)物總濃度的比值

(

)(2)K值越大，表明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大(

)(3)K值越大，該可逆反應(yīng)的速率越快(

)(4)任何情況下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)都相同(

)(5)化學(xué)方程式中的固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式(

)(6)平衡常數(shù)是個(gè)比值，因而它沒有單位(

)(7)升高溫度，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大(

)【判斷正誤】×√××√××二、化學(xué)平衡常數(shù)1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及單位。【深度思考】K1＝

，單位：

。K2＝

，單位：

。

(mol·L－1)－1或mol－1·L(mol·L－1)－2或mol－2·L2二、化學(xué)平衡常數(shù)K3＝

，單位：

。(4)由K1、K3可知正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)

，由K1、K2可知化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的

倍，化學(xué)平衡常數(shù)

。(mol·L－1)2或mol2·L－2互為倒數(shù)(或K1·K3＝1)

二、化學(xué)平衡常數(shù)

2.某溫度下：已知?jiǎng)tK3＝_____(用含K1、K2的式子表示)。二、化學(xué)平衡常數(shù)

回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________。(2)該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸熱解析由表中數(shù)據(jù)可知溫度升高，K增大，故升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。二、化學(xué)平衡常數(shù)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式c平(CO2)·c平(H2)＝c平(CO)·c平(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6830解析當(dāng)c平(CO2)·c平(H2)＝c平(CO)·c平(H2O)時(shí)，即K＝1，對(duì)應(yīng)表中溫度為830℃。二、化學(xué)平衡常數(shù)(4)在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2mol·L－1，c(H2)＝1.5mol·L－1，c(CO)＝1mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6逆向二、化學(xué)平衡常數(shù)【歸納總結(jié)】(1)化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的關(guān)系①正向反應(yīng)、逆向反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，系數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次方。②方程式相加，平衡常數(shù)相乘，方程式相減，平衡常數(shù)相除。(2)根據(jù)Q與K的關(guān)系，判斷v正、v逆相對(duì)大小的方法①Q(mào)＝K，v正＝v逆；②Q＜K，v正＞v逆；③Q＞K，v正＜v逆。二、化學(xué)平衡常數(shù)課堂小結(jié)

√解析X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。課堂檢測(cè)

解析B項(xiàng)，對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)，ΔH固定不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)?！陶n堂檢測(cè)3.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，與溫度無(wú)關(guān)B.兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)均不變C.化學(xué)平衡常數(shù)等于某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值D.溫度一定，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)√課堂檢測(cè)C.增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小D.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化√課堂檢測(cè)解析固體反應(yīng)物或生成物，其濃度可看作1，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不寫，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)，故增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。課堂檢測(cè)