新高考2022屆高考化學一輪單元訓練第十八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A卷

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D．該事實說明Na也可表現(xiàn)出非金屬性3．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH4．電負性是一種重要的元素性質(zhì)，某些元素的電負性(鮑林標度)數(shù)值如下表所示：元素HLiOAlPSCl電負性2.11.03.51.52.12.53.0下列說法不正確的是A．LiAlH4中H是－1價，該物質(zhì)具有還原性B．非金屬性：O＞ClC．H－Cl鍵比H－S鍵極性大D．Si的電負性范圍在2～3之間5．下列說法正確的是A．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，而對溶解度無影響B(tài)．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍C．酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多D．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為56．觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是HCNS8SF6B12結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注—易溶于CS2—熔點1873KA．HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于原子晶體7．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是A．PCl3B．HCHOC．H3O+D．PH38．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準使用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]eq\o(=====,\s\up7(灼燒))12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是A．Fe2+的最高能層電子排布為3d6B．配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C．(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4D．已知Fe3C晶胞中每個碳原子被6個鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是210．下列說法正確的是A．鑒別晶體與非晶體可用X-射線衍射實驗B．鉀焰色反應(yīng)的紫色輻射波長比鈉焰色反應(yīng)的黃光的波長要長C．元素周期表s區(qū)、d區(qū)及ds區(qū)一定都是金屬元素D．兩種元素的電負性相差越大，越易形成共價化合物11．從結(jié)構(gòu)角度分析，下列說法錯誤的是A．的立體構(gòu)型為V形，中心原子的雜化方式為sp3B．ZnCO3中，陰離子立體構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化方式為sp2C．因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點最高D．因金屬性，所以熔點：12．下面的敘述正確的是A．晶胞空間利用率：金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．六方最密堆積()晶胞中原子個數(shù)的計算：C．酸性：；D．SF6的空間構(gòu)型為正八面體，在氧氣中不能燃燒13．X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大1。下列說法正確的是A．EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B．X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X<YC．ZO的空間構(gòu)型為三角錐形D．MZ2含離子鍵和非極性共價鍵，陰陽離子之比為1∶114．下列關(guān)于晶格能的敘述正確的是A．晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用B．巖漿晶出時，晶格能大的礦物后晶出C．工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂與晶格能有關(guān)D．通過圖中數(shù)據(jù)既能算出Cu原子的第一電離能，又能算出Cu3N晶格能15．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積B．每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為①<②<③<④第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題（共60分）16．鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領(lǐng)域。（1）Ti的基態(tài)原子的電子排布式為________。（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工業(yè)上一般在真空和高溫(>1800℃)條件下用C還原TiO2制取TiC：TiO2+3CTiC+2CO↑。該反應(yīng)中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為_____________；根據(jù)所給信息，可知TiC是________晶體。（3）鈦的化合物TiCl4，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，常溫下是無色液體，可溶于甲苯和氯代烴。①固態(tài)TiCl4屬于________晶體，其空間構(gòu)型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為__________。②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的化學方程式為_________。③用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該配合物中含有化學鍵的類型有_________、__________。17．2021年7月4日，“神舟十二號”航天員圓滿完成出艙任務(wù)?！吧裰凼枴敝谱鞑牧现邪恕?、、等多種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為___________，、、三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________。（2）位于元素周期表的___________(填“”、“”、“”或“”)區(qū)，催化烯烴硝化反應(yīng)過程中會產(chǎn)生。鍵角：___________(填“＜”或“＞”)，判斷依據(jù)是___________。（3）含有兩個或兩個以上配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物。的一種螯合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中通過鰲合作用形成的配位鍵有___________個，該螯合物中的雜化方式為___________。（4）晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞棱邊為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如點原子的分數(shù)坐標為，點原子的分數(shù)坐標為。已知鍵長為，則點原子的分數(shù)坐標為___________；設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，的密度為___________(列計算式)。18．O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）O原子中價電子占據(jù)的軌道數(shù)目為____________________________________。（2）第一電離能I1：N__________O(填“>”或“<”)，第二電離能I2：O大于N的原因是_________________________________________________________。（3）O3的空間構(gòu)型為________________；是____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號Πeq\o\al(n,m)表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數(shù)，n表示形成的大π鍵的電子數(shù)，則O3中大π鍵應(yīng)表示為_________________________________。（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H—N、__________________(任寫兩種即可)。（5）已知：表格中鍵能和鍵長數(shù)目?；瘜W鍵鍵長/pm鍵能/(kJ·mol－1)N—N145193N=N125418N≡N110946N2和N4都是N元素的單質(zhì)，其中N4是正四面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，從鍵參數(shù)角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是_________________________。（6）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X表示O2－，Y表示Na+，則O2－的配位數(shù)為____________，該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為apm，r(Na+)＝xpm，r(O2－)＝y(tǒng)pm]19．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是______(填化學式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學方程式是_______________________。20．我國學者經(jīng)過科學探究，在砷化鎘納米片中實現(xiàn)了量子霍爾效應(yīng)由二維向三維的提升，并在上發(fā)現(xiàn)了金屬—絕緣體轉(zhuǎn)換。回答下列問題：（1）已知基態(tài)鋯(Zr)原子價層電子排布式為，則基態(tài)鋯原子N層上電子的運動狀態(tài)有___________種，核外有___________個能層。（2）砷元素的第一電離能比硒元素的___________(填“大”或“小”)，第ⅤA族非金屬元素形成的最常見氫化物的沸點由高到低的順序為___________，的熱穩(wěn)定性比弱，原因是___________(填標號)。A．能形成氫鍵而不能B．共價鍵H-P較長C．的相對分子質(zhì)量較大D．范德華力最大（3）的化合物、、三種物質(zhì)中，的中心原子雜化類型為___________，分子構(gòu)型為V形的是___________；已知的熔點為953℃，則其晶體類型為___________。（4）鋯、鎘均是電熱的良導體，原因是___________，已知單質(zhì)鎘晶胞如圖所示，晶體密度為dg/cm3，則鎘的原子半徑r=___________pm(用含阿伏加德羅常數(shù)NA及d的代數(shù)式表示)，該晶胞中原子空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

第十八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（A）答案1．【答案】B【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子；該元素基態(tài)原子中共有39個電子，故A錯誤；該元素原子核外有5個電子層，故B正確；該元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；該元素原子M能層共有18個電子，故D錯誤；故答案為B。2．【答案】A【解析】A．的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故的第一電離能比的小，A項錯誤；B．的半徑比Na的大，中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故的還原性比Na的強，B項正確；C．核外有3個電子層、核外有2個電子層，故的半徑比的大，C項正確；D．該事實說明Na可以形成，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。3．【答案】D【解析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。4．【答案】D【解析】A．Li、Al、H三種元素中，H的電負性最大，所以LiAlH4中H是－1價，該物質(zhì)具有還原性，故A正確；B．O的電負性大于Cl，元素的電負性越大，其非金屬性越強，所以非金屬性：O＞Cl，故B正確；C．Cl的電負性大于S，則Cl和H形成的H－Cl鍵的極性比S和H形成的H－S鍵極性大，故C正確；D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其電負性應(yīng)介于它前面的元素Al和它后面的元素P之間，即Si的電負性范圍在1.5~2.1之間，故D錯誤。5．【答案】C【解析】A．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點、沸點有較大的影響，對溶解度也有影響，故A錯誤；B．π鍵強度較小，根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能比C﹣C鍵能的2倍小，故B錯誤；C．酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多，故C正確；D．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，根據(jù)葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)式，葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子數(shù)為4，除1號和6號C外的4個碳原子，故D錯誤。6．【答案】B【解析】由比例模型可以看出分子中有1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子，原子半徑：C>N>H，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié)構(gòu)式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；SF6空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C正確；根據(jù)B12的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確。7．【答案】B【解析】PCl3分子中，價層電子對數(shù)＝3+eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故A不符合；HCHO分子中，價層電子對數(shù)＝3+eq\f(1,2)×(4－2×1－1×2)＝3，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故B符合；H3O+中，價層電子對數(shù)＝3+eq\f(1,2)×(6－1－3×1)＝4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故C不符合；PH3分子中，價層電子對數(shù)＝3+eq\f(1,2)×(5－3×1)＝4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故D不符合。8．【答案】D【解析】A．核外電子排布：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，則①為Si，②為N、③為C、④為S，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si>S>C>N，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A選項是正確的；B．由價電子排布式①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，第VA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③>④>②>①，故B選項是正確的；C．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故(1)Na、K、Rb電負性依次減小，(2)N、P、As的電負性依次減小，(3)O、S、Se的電負性依次減小，(4)Na、P、Cl的電負性依次增大，故C選項是正確的；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故D錯誤；所以D選項是正確的。9．【答案】A【解析】Fe為26號元素，其原子核外共有26個電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個電子得到Fe2+，則Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其最高能層電子排布為3s23p63d6，A選項錯誤；配合物K4[Fe(CN)6]中配體為CN?，由于電負性N＞C，所以C原子提供孤對電子，即配位原子是碳原子，B選項正確；(CN)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，因此(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為3∶4，C選項正確；Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點建立三維坐標系，F(xiàn)e原子位于坐標軸上且關(guān)于原點(碳原子)對稱，6個Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為，D選項正確；答案選A。10．【答案】A【解析】A．晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X—射線衍射實驗可以看到微觀結(jié)構(gòu)，因此可用X-射線衍射實驗鑒別晶體與非晶體，故A正確；B．黃色對應(yīng)的輻射波長范圍為597～577nm，紫色波長介于400nm～435nm之間，則鉀焰色反應(yīng)的紫色輻射波長比鈉焰色反應(yīng)的黃光的波長要短，故B錯誤；C．H為s區(qū)元素，為非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故C錯誤；D．電負性相差越大的元素原子間越容易形成離子鍵，存在電子的得失，形成離子化合物，故D錯誤；答案選A。11．【答案】D【解析】的中心原子I的價層電子對為2+=4，中心原子的雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為V形，故A正確；ZnCO3中，陰離子中C的價層電子對為3+=3，C原子的雜化方式為sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，故B正確；因HF分子間存在氫鍵，所以HX中其沸點最高，故C正確；因離子半徑，晶格能KCl＜NaCl，所以熔點KCl＜NaCl，故D錯誤；故選D。12．【答案】ACD【解析】A．Po的空間利用率為52%；K的空間利用率為68%；Mg的空間利用率為74%，所以晶胞空間利用率∶Mg＞K＞Po，A正確；B．六方最密堆積是原子的配位數(shù)是12，晶胞頂點占，面心占，體內(nèi)占1，則該晶胞中的原子個數(shù)為12×+2×+3=6，B錯誤；C．同一元素不同價態(tài)的含氧酸中，中心元素價態(tài)越高，酸性越強，所以酸性：。不同元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。由于元素的非金屬性：P＜S，所以酸性：，C正確；D．SF6的價電子對數(shù)是6，分子的空間構(gòu)型為正八面體，是無色、無味、無毒的氣體，在氧氣中不能燃燒，在溫度高于500℃時會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體，D正確；故正確的是ACD。13．【答案】AD【解析】X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，則X為1s22s2，為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，每個電子為一種運動狀態(tài)，則Y為5電子，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大1，則M為Ca。A．EYQ4為KBF4，KBF4中陰離子中心原子價層電子個數(shù)為：4+=4，且不含孤電子對，所以陰離子中心原子雜化方式為sp3雜化，故A正確；B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，則X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X>Y，故B錯誤；C．碳酸根離子中中心原子價層電子對個數(shù)為3+=3，且不含孤電子對，中心原子的雜化方式為sp2雜化，ZO的空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；D．CaC2屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價鍵，陰陽離子個數(shù)比為1∶1，故D正確；故選AD。14．【答案】C【解析】A．晶格能是氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，A錯誤；B．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出，B錯誤；C．晶體的離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大。氯化鎂中的氯離子比氧化鎂中的氧離子半徑更大，所帶電荷少，晶格能更小，更容易電離，故工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂，C正確；D．第一電離能反應(yīng)前后都是氣態(tài)粒子，而圖中銅為固態(tài)，D錯誤。15．【答案】ACD【解析】①為簡單立方堆積，②為體心立方堆積，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積，②與③判斷有誤，A錯誤；每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①8×eq\f(1,8)＝1，②8×eq\f(1,8)+1＝2，③8×eq\f(1,8)+1＝2，④8×eq\f(1,8)+6×eq\f(1,2)＝4，B正確；晶胞③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，其他判斷正確，C錯誤；四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，D錯誤。答案為ACD。16．【答案】（1）1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)O>C>Ti原子分子sp3TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl共價鍵離子鍵【解析】（1）Ti的質(zhì)子數(shù)是22，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s23s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)；（2）非金屬性越強，電負性越大，則該反應(yīng)中涉及的元素按電負性由大到小的順序排列為O>C>Ti；根據(jù)所給信息TiC在碳化物中硬度最大，這說明TiC是原子晶體；（3）①鈦的化合物TiCl4，熔點為-24℃，沸點為136.4℃，因此固態(tài)TiCl4屬于分子晶體，其空間構(gòu)型為正四面體，則鈦原子的雜化方式為sp3；②TiCl4遇水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，根據(jù)原子守恒應(yīng)該是鹽酸和鈦酸，反應(yīng)的化學方程式為TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl；③配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有化學鍵的類型有離子鍵和共價鍵。17．【答案】（1）（2）＞中原子為雜化，鍵角180°；中原子為雜化，鍵角接近120°（3）雜化（4）【解析】（1）元素為第四周期第ⅢA元素，故外圍電子排布式為；同一周期元素，核電荷數(shù)越大第一電離能越大，但第ⅡA元素s能級全充滿狀態(tài)，較第ⅢA元素穩(wěn)定，故。Cu位于元素周期表的ds區(qū)，中原子為雜化，鍵角180°；中原子為雜化，鍵角接近120°，故鍵角大于。Ni提供空軌道，N原子提供孤對電子，故形成個配位鍵；C原子周圍形成4個單鍵，故為雜化。（4）如點原子的分數(shù)坐標為，點原子的分數(shù)坐標為，則C點原子z方向的分數(shù)坐標為，故C點的分數(shù)坐標為。如圖晶胞中含有2個XeF2分子，故一個晶胞的質(zhì)量為，一個晶胞的體積為cm3，則密度為g/cm3。18．【答案】（1）4（2）>失去一個電子后O+的2p處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，再失去一個電子消耗能量更高（3）V形極性Πeq\o\al(4,3)（4）H3N…H—O、H2O…H—N、H2O…H—O(任寫兩種)（5）N4中N—N鍵鍵能小于N2中的N≡N鍵鍵能，鍵長大于N≡N鍵鍵長（6）8eq\f(32πx3＋16πy3,3a3)×100%【解析】（1）O原子的價電子排布式為2s22p4，其價電子占據(jù)4個原子軌道。同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能I1：N>O；O失去一個電子后O+的2p處于半充滿狀態(tài)，更加穩(wěn)定，再失去一個電子消耗能量更高，所以第二電離能I2：O>N。O3看成一個O原子是中心原子，其他兩個O原子為配原子的三原子分子，價電子對數(shù)＝2+eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，有一個孤電子對，屬于sp2雜化，空間構(gòu)型為V形；因為V形空間構(gòu)型正負電荷重心不重合，所以是極性分子；O原子的軌道表示式為O3中心氧原子采取sp2雜化，其中兩個單電子軌道與另外兩個原子形成兩個σ鍵，第三個軌道有一對孤電子對，與另兩個氧原子的各1個電子形成三中心四電子大π鍵，可用符號Πeq\o\al(4,3)表示。因為O、N原子有比較強的吸電子能力，所以NH3和H2O既會吸引同種分子的H，又會吸引對方分子的H，從而形成氫鍵，所以在氨水中存在4種分子間氫鍵，可以表示為H3N…H—N、H3N…H—O、H2O…H—N、H2O…H—O。因為N4是正面體構(gòu)型，N原子占據(jù)四面體的四個頂點，所以N4中只存在N—N，而N2中只存在N≡N，由表中數(shù)據(jù)可知，N—N鍵長大于NN鍵長，N—N鍵能小于N≡N鍵能，且二者鍵能差距較大，所以N4分子穩(wěn)定性遠小于N2。（6）分析Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)圖可得，處于面心上的O2－被2個晶胞共用，以圖中上面的面心O2－為例，在其上方還有一個同樣的晶胞與其緊鄰，所以每個O2－周圍有8個Na+與之距離最近，則O2－的配位數(shù)為8；Na2O晶胞中Na+數(shù)為8，O2－數(shù)為8×eq\f(1,8)+6×eq\f(1,2)＝4，根據(jù)r(Na+)＝xpm、r(O2－)＝y(tǒng)pm及球體的體積公式可得這12個原子總體積V1＝8×eq\f(4,3)×πx3+4×eq\f(4,3)×πy3，根據(jù)該晶胞的棱長為apm，則晶胞體積V2＝a3，所以該晶胞的原子空間利用率為eq\f(V1,V2)×100%＝eq\f(8×\f(4,3)×πx3＋4×\f(4,3)×πy3,a3