高一化學(xué)必修2第一章測試題1

高一化學(xué)必修2第一章測試題1高一化學(xué)必修2第一章測試題1高一化學(xué)必修2第一章測試題1xxx公司高一化學(xué)必修2第一章測試題1文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度高一化學(xué)必修2第一章測試題一、選擇題（每道題只有一個正確選項）1．下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是()。A．C B．F C．S D．Ne2．已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4．下列粒子半徑之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（）。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩(wěn)定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．下列說法錯誤的是（）。A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）。A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強9．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）。A．X的原子序數(shù)比Y小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大C．X的原子半徑比Y大D．X元素的最高正價比Y大10．已知下列反應(yīng)：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)，在Cu2Y中，Y為-2價。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是（）。A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO411．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（）。A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC12．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（）。A．Y的陰離子Y2-的還原性強于X的陰離子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價12．某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是（）。A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的11~18號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（）。A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)m也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C．若Y的最低化合價是-2，則Z的最高正化合價為+6D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素14．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W15．已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）。A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)16．和的原子半徑，前者和后者的關(guān)系是（）。A．前者大B．后者大C．兩者相等D．不能確定17．下列物質(zhì)中，堿性最強的是（）。A．NaOHB．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH18．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成A2B3型化合物的是（）。A．6和8B．11和9C．12和17D．13和819．已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強的是（）。A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO420．A元素原子的最外層上有3個電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，則B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是（）。A．B(OH)3B．H2BO3C．H2BO4D．H3BO421.下列含有共價鍵的化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl22.下列電子式書寫正確的是（）23.下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物24．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是（）A．只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì)D.只有非極性鍵的物質(zhì)25．下列不是離子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3二、填空題1．原子序數(shù)11~17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從增加到，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次，核對外層電子的引力逐漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，因此，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。2．元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的程度，以及它的最高價氧化物的水化物的強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的強弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的及氫化物的來判斷。3．具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是，五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是。4．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。。（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。。5．已知具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑比Y元素的陽離子半徑大。Z和Y兩元素原子的電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是。6．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。A單質(zhì)恰好與100mL5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：（1）寫出D的元素符號，E的最高價氧化物的水化物的分子式。（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）若構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是。（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：、、。7．元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的的周期性變化的必然結(jié)果。8．通過簡單地推理或計算填空：（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是元素。（2）若某元素原子的電子層數(shù)和Na原子的相同，最外層電子數(shù)與F原子相同，則該元素的原子序數(shù)是。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為32，核外電子數(shù)總和為74。則R是元素，x=。9．根據(jù)元素周期律填空：（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應(yīng)；（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則H3PO4為；（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H3AlO3），當(dāng)其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為，而HPO3稱為。（4）已知NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為。10．下表給出14~17號元素的一些性質(zhì)，請回答：14Si15P16S17Cl單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸最高價氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是，還原性最差的是。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋。。（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡述理由。11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個。1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH2，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相