高一化學(xué) 必修一 硫及其氧化物課件

4

非金屬及其化合物空氣質(zhì)量科學(xué)視野罪魁禍?zhǔn)祝。】茖W(xué)視野知識(shí)點(diǎn)一硫及其氧化物閱讀教材P89－P91，思考并填空1．硫(1)硫的存在①游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層中。②化合態(tài)FeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O硫黃黃色晶體不微易2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性______氣體________氣味比空氣___________________毒無(wú)色刺激性大易溶于水有SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。思考·交流SSS（SO2）S-20+4+6思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性2SO2既有氧化性，又有還原性SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性還原性

漂白性的比較名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)

氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原永久性（不會(huì)復(fù)原）

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。2SO2+O22SO3催化劑SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果的防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O1.下列可以用來(lái)鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中

BD課堂練習(xí)：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末見(jiàn)沉淀，把其分成兩份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2則()A、只有中A產(chǎn)生沉淀BaSO4

B、只有中產(chǎn)生沉淀

C、都不產(chǎn)生沉淀

D、都產(chǎn)生沉淀D3.下列能說(shuō)明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色

B．SO2能使品紅溶液褪色

C．SO2能溴水褪色

D．SO2難使品紅試液變紅B4.潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和SO2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性

，其原因是

.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

.消失Cl2和SO2作用生成了無(wú)漂白作用的HClH2SO42H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HClSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O

=22CaSO4+H2SO4+2HCl思考·交流7、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是：