020514601物理化學(xué)II(含實(shí)踐)試題-1講解

020514601020514601物理化學(xué)II（含實(shí)踐）第8頁（共8頁）復(fù)核總分復(fù)核人020514601 物理化學(xué)二)（含實(shí)踐）復(fù)核總分復(fù)核人總分合分人得分評(píng)卷人復(fù)查人

題號(hào) 一 二 三 題分 25 10 25 40得分一、單項(xiàng)選擇題（每小題1分，共25分）在下列每小題的四個(gè)備選答案中選出一個(gè)正確的答案，并將其字母標(biāo)號(hào)填入題干的括號(hào)內(nèi)。對(duì)于基元反應(yīng)的活化能，閾能和勢(shì)能壘，下列說法正確的是（）活化能是微觀量 B．閾能是宏觀量C．勢(shì)能壘和閾能都是統(tǒng)計(jì)量 D．閾能和勢(shì)能壘都是統(tǒng)計(jì)對(duì)于一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，下列說法中正確的是（）S越負(fù)，反應(yīng)速度越快 越正，反應(yīng)速度越快C．活化能越大，反應(yīng)速率越快 D．活化能越小，反應(yīng)速率越快設(shè)某基元反應(yīng)在500K時(shí)實(shí)驗(yàn)活化能為83.14kJ/mol，則此反應(yīng)的臨界能( )A．81.06kJ/mol B．85.22kJ/mol C．78.98kJ/mol 下列敘述中不正確的是（）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能Ea與溫度無關(guān)B．B．臨界能EC與溫度無關(guān)C．Ea越大，溫度對(duì)速率常數(shù)k的影響越大5.對(duì)阿侖尼烏斯活化能的實(shí)質(zhì)下列說法正確的是（）D．Ea5.對(duì)阿侖尼烏斯活化能的實(shí)質(zhì)下列說法正確的是（）活化能是活化分子平均能量與所有分子的平均能量之差活化能是活化分子與普通分子的焓差C．等壓反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物與產(chǎn)物的焓差D.等容反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物與產(chǎn)物的內(nèi)能差6.6.關(guān)于活化能的下列說法正確的是（）不會(huì)有活化能Ea=0的反應(yīng)不會(huì)有活化能Ea＜0的反應(yīng)不會(huì)有活化能大于摩爾等容反應(yīng)熱的基元反應(yīng)不會(huì)有雙分子反應(yīng)中活化分子的平均能量小于反應(yīng)物分子的平均能量關(guān)于閾能下列說法中正確的是（）閾能的概念只適用于基元反應(yīng) B.閾能值與溫度有關(guān)C.閾能是宏觀量，實(shí)驗(yàn)值 D.閾能是活化分子相對(duì)平動(dòng)能的平均值活化分子就是（）活化絡(luò)合物分子其能量超過反應(yīng)物分子的平均能量某一定值的分子其能量超過反應(yīng)物分子的平均能量的分子其能量等于活化能的分子 有關(guān)反應(yīng)軸的下列說法中正確的是（）A.B.在反應(yīng)軸上，反應(yīng)物勢(shì)能比產(chǎn)物勢(shì)能高C.反應(yīng)軸上的每個(gè)值都與各原子間的相對(duì)位置有關(guān)D.反應(yīng)軸的能峰值就是反應(yīng)的活化能根據(jù)碰撞理論，有效碰撞就是（）互碰分子的動(dòng)能超過閾能的碰撞互碰分子的相對(duì)振動(dòng)能超過閾能的碰撞D.互碰分子的振動(dòng)能與平動(dòng)能之和超過閾能的碰撞Boltzmann分布定律指出了（）各種分布的微觀狀態(tài)指數(shù)n B.分子在各個(gè)能級(jí)的最可幾分布數(shù)為nC.平衡狀態(tài)下各個(gè)能級(jí)間的各種分布 D.給出了某一微觀狀態(tài)出現(xiàn)的最大幾率n/N各種運(yùn)動(dòng)形式的配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是（）A．電子配分函數(shù)q（電） B．轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)q（轉(zhuǎn)）C．振動(dòng)配分函數(shù)q（振） D．平動(dòng)配分函數(shù)q（平）當(dāng)宏觀熱力學(xué)體系吸收熱量而僅使其溫度升高時(shí)，相應(yīng)的微觀狀態(tài)的變化是因?yàn)椋ǎ┠芗?jí)大小不變，各能級(jí)上的分子數(shù)改變B.能級(jí)大小改變，各能級(jí)上的分子數(shù)不變C.D.能級(jí)大小不變和各能級(jí)上的分子數(shù)都不變粒子的配分函數(shù)Q表示的是（）個(gè)粒子的玻茲曼因子1個(gè)玻茲曼因子取和1個(gè)粒子的所有能級(jí)的玻茲曼因子取和1個(gè)粒子的所有能級(jí)的簡(jiǎn)并度與玻茲曼因子的乘積取和在等溫下對(duì)體系作功，使體系的體積改變，相應(yīng)的微觀狀態(tài)的變化是因?yàn)椋ǎ┠芗?jí)大小不變，能級(jí)上分子數(shù)改變B.C.能級(jí)大小和能級(jí)上分子數(shù)都改變D.能級(jí)大小和能級(jí)上分子數(shù)都不變某體系可逆地作體積功的本質(zhì)是（）改變粒子能級(jí)的能量值，改變能級(jí)上粒子的分布B.C.17.分子的振動(dòng)特征溫度比體系的通常溫度（17.分子的振動(dòng)特征溫度比體系的通常溫度（）小 B．遠(yuǎn)小 C．大 D．遠(yuǎn)大氣體向真空膨脹，體積增大，引起（）AB．平動(dòng)能級(jí)間隔增大，能級(jí)上的分子數(shù)不變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，熵增大C．平動(dòng)能級(jí)間隔不變，能級(jí)上的分子數(shù)改變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，熵增大D．平動(dòng)能級(jí)間隔增大，能級(jí)上的分子數(shù)不變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，熵增大粒子的配分函數(shù)q（）A．一個(gè)粒子的配分函數(shù)關(guān)于配分函數(shù)，下面哪一點(diǎn)是不正確的（）A粒子的配分函數(shù)q（）A．一個(gè)粒子的配分函數(shù)對(duì)一個(gè)粒子的玻耳茲曼因子求和粒子的簡(jiǎn)并度和玻耳茲曼因子的乘積求和D物質(zhì)能以液態(tài)形式存在的最高溫度是（） 沸騰溫度Tb B．凝固溫度TfC．波義爾溫度TB D．臨界溫度TC表示氣體壓力除所取的單位不同有不同數(shù)值外，在實(shí)驗(yàn)室或?qū)嶋H生產(chǎn)上還常有絕對(duì)壓系才是正確的（）A．絕對(duì)壓=大氣壓－表壓 B．絕對(duì)壓=大氣壓+表壓C．絕對(duì)壓=大氣壓－真空度 D．絕對(duì)壓=大氣壓+真空度對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是（） 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能BC．狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化D．對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)積功（）A．W>0 B．W=0C．W<0 D．無法計(jì)算25.25.體系經(jīng)過一個(gè)循環(huán)過程以后，其吉布斯函數(shù)的變化（）A．一定為正值 B．一定為零C．一定為負(fù)值 D．一定是溫度的函數(shù)得分評(píng)卷人復(fù)查人二、填空題（每空得分評(píng)卷人復(fù)查人二、填空題（每空1分，共10分）1molHCl(g在298，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓力下溶于水，則 （填>，=或。系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后，系統(tǒng)的。Boltzmann公式。分子配分函數(shù)的分。最概然分布是。在分子配分函數(shù)的表達(dá)式中與壓力有關(guān)的。NH分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)自由度分別。3雙原子分子在溫度很低時(shí)且選取振動(dòng)基態(tài)能量為零，則振動(dòng)配分函數(shù)值。忽略CO和N的振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)差別，則N摩爾CO摩爾熵（>，=或2 2<）。35.已知CO的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量I=1.4510-26kgm2,k=1.3810-23JK-1,h=6.62610-34Js，則CO的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度。得分評(píng)卷人復(fù)查人三、簡(jiǎn)答題（每小題得分評(píng)卷人復(fù)查人三、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共25分）什么是節(jié)流膨脹？得分得分簡(jiǎn)述熵的物理意義。得分得分簡(jiǎn)述Boltzmann分布。得分得分簡(jiǎn)述量子產(chǎn)率。得分得分簡(jiǎn)述光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)。得分得分得分評(píng)卷人復(fù)查人 四、計(jì)算題（每小題得分評(píng)卷人復(fù)查人四、計(jì)算題（每小題10分，共40分）實(shí)驗(yàn)測(cè)出具有下列電池反應(yīng)的可逆電池，其電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系式為：Cd(s)+Hg2+=Cd2++2Hg(l)2E=[0.6708+1.02×10-4(t/℃-25)-2.4×10-6(t/℃-25)2]Vt求該反應(yīng)在4℃時(shí)的rHm、rGm、rm。得分得分若有一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)，當(dāng)其熵值增加了0.418J/K時(shí)，試求系統(tǒng)微觀狀態(tài)的增加數(shù)占原1有微觀狀態(tài)數(shù)的比值（用1

表示。得分得分設(shè)有一個(gè)由極大數(shù)目的三維平動(dòng)子組成的粒子系統(tǒng)，運(yùn)動(dòng)于邊長(zhǎng)為a的立方容器內(nèi)，h2 0.10kT系統(tǒng)的體積，粒子質(zhì)量和溫度的關(guān)系為8ma