高三化學主干知識復習課件

走向高考·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索新課標版·二輪專題復習走向高考·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索新課標版·1專題二化學基本理論專題二化學基本理論2第7講電解質溶液專題二第7講電解質溶液專題二3高考導航方向明熱身練習重真題高頻考點大整合熱點題型全解密靈性好題隨堂練課后強化作業(yè)234561高考導航方向明熱身練習重真題高頻考點大整合熱點題型全解密靈性4高考導航方向明高考導航方向明5●考綱解讀1．了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2．了解電解質在水溶液中的電離、電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離，離子積常數(shù)。5．了解溶液pH的定義，測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。高三化學主干知識復習課件66．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。7．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，常見離子的檢驗方法。8．了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。高三化學主干知識復習課件7熱身練習重真題熱身練習重真題8●真題鏈接1．(2014·全國新課標Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()●真題鏈接9A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純高三化學主干知識復習課件10解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A高三化學主干知識復習課件11點撥：知識：溶解度及溶解度曲線、溶解速度與溫度的關系、AgBrO3的Ksp、KNO3和AgBrO3的分離等。能力：通過對AgBrO3的溶解度與溫度的關系圖的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并遷移應用相關知識(Ksp、重結晶等)分析、解決問題的能力。試題難度：中等。高三化學主干知識復習課件12高三化學主干知識復習課件13高三化學主干知識復習課件14答案：A點撥：知識：溶液中離子濃度的比較。能力：采用分析、綜合的方法，解決化學問題的能力。試題難度：中等。高三化學主干知識復習課件15●名校模擬3．(2014·濟南市3月模擬)25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L－1。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H＋或OH－的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是()●名校模擬16A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)高三化學主干知識復習課件17解析：A項，A、B點pH<7，溶液顯酸性，抑制水的電離，C點pH＝7，水的電離程度最大；B項，HA的電離常數(shù)只與溫度有關；C項，加入1molNaOH后，pH＝7，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(A－)；D項，未加HCl和NaOH時，溶液顯酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)。答案：B點撥：本題考查酸堿中和及其圖像。難度較大。高三化學主干知識復習課件18高三化學主干知識復習課件19答案：D點撥：本題考查電解質溶液。難度中等。答案：D20高頻考點大整合高頻考點大整合21●基礎考點整合1．弱電解質的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種動態(tài)平衡，與溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合________原理，其規(guī)律是：(1)濃度：濃度越大，電離程度越________。在稀釋溶液時，電離平衡向________移動，而離子濃度一般會________。(2)溫度：溫度越高，電離程度越________。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向________移動。勒夏特列小右減小大右勒夏特列小右減小大右22

(3)同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－濃度，平衡向________移，電離程度________；加入適當濃度鹽酸，平衡也會________移。(4)加入能反應的物質，實質是改變濃度。如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡________移，電離程度________。左減小左右增大(3)同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH232．水的離子積常數(shù)的應用(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。KW只與________有關，是常數(shù)，KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(2)由于水的離子積的存在，在弱電解質稀釋時，溶液中總有一種增大的離子(H＋或OH－)。如弱酸稀釋時，c(OH－)增大，弱堿稀釋時，c(H＋)增大。但由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等。溫度

2．水的離子積常數(shù)的應用溫度24(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。②溶質為酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水電離。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1。③溶質為堿的溶液：OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水電離。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水電離產生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時25④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產生。如pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L。⑤某溶液中由水電離產生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，說明水的電離受到了抑制，則該溶液的pH為1或13，溶質為酸(強酸的酸式鹽)或堿。某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，說明水的電離受到了促進，則該溶液的pH＝5或pH＝9，溶液為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽。④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：263．溶液pH計算(1)方法3．溶液pH計算27高三化學主干知識復習課件28高三化學主干知識復習課件294．影響鹽類水解的因素(1)溫度：鹽類的水解反應可看成中和反應的逆反應，中和反應為放熱反應，則鹽類的水解是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越強。(3)酸堿度：加酸抑制陽離子水解，而促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，而促進陽離子水解。大小4．影響鹽類水解的因素大小30高三化學主干知識復習課件31>＝<>＝<32高三化學主干知識復習課件33高三化學主干知識復習課件34高三化學主干知識復習課件35高三化學主干知識復習課件36高三化學主干知識復習課件37高三化學主干知識復習課件38高三化學主干知識復習課件39高三化學主干知識復習課件40

41高三化學主干知識復習課件42高三化學主干知識復習課件43高三化學主干知識復習課件44高三化學主干知識復習課件45高三化學主干知識復習課件46高三化學主干知識復習課件47高三化學主干知識復習課件48高三化學主干知識復習課件49高三化學主干知識復習課件50高三化學主干知識復習課件51熱點題型全解密熱點題型全解密52 下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是()弱電解質的電離平衡 下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是()弱電解質的53A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥【答案】CA．①②③⑦ B．①③④⑤54高三化學主干知識復習課件55高三化學主干知識復習課件56高三化學主干知識復習課件57答案：D點撥：知識：酸堿中和反應，弱電解質的電離常數(shù)，鹽類的水解。能力：利用酸堿中和反應，分析在反應過程中水的電離平衡的移動的能力；根據(jù)酸和堿的電離常數(shù)相等，分析鹽溶液中離子濃度大小關系的能力；根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式，分析溶液中離子濃度關系的能力。試題難度：中等。答案：D58 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b水的電離、鹽類水解 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化59【答案】A【點撥】本題考查了水的電離與溶液的pH，意在考查考生對電離和pH概念的理解及計算能力?！敬鸢浮緼60●跟蹤練習2．(2014·杭州市第二次質檢)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.311.610.311.1●跟蹤練習溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaC61答案：B點撥：本題考查鹽類的水解和弱電解質的相對強弱比較知識。難度較小。答案：B62

(2014·四川卷)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是()溶液中離子濃度大小比較和各微粒之間的數(shù)量關系 (2014·四川卷)下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確63高三化學主干知識復習課件64高三化學主干知識復習課件65【答案】B【點撥】知識：溶液中離子濃度大小比較、弱電解質的電離、弱酸根離子的水解、電荷守恒式、物料守恒式。能力：準確判斷酸堿混合時產物成分的能力；熟練應用規(guī)律(電荷守恒、物料守恒、質子守恒)的能力。試題難度：較難?！敬鸢浮緽66高三化學主干知識復習課件67高三化學主干知識復習課件68答案：B點撥：知識：鹽類的水解。能力：考查學生判斷可水解的鹽溶液中各種微粒大小關系的能力。試題難度：中等。高三化學主干知識復習課件69 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)已知一定溫度下，有下列難溶電解質的相關數(shù)據(jù)：離子反應、沉淀溶解平衡物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)已知一定溫度下，有下列難溶電70高三化學主干知識復習課件71高三化學主干知識復習課件72【答案】D【點撥】本題考查溶度積常數(shù)，意在考查考生對難溶電解質溶解平衡的理解及計算能力。高三化學主干知識復習課件73●跟蹤練習●跟蹤練習74高三化學主干知識復習課件75答案：C點撥：知識：Al2(SO4)3與NaOH的反應、鹽類的水解等。能力：考查學生分析圖像及從圖像中獲取信息判斷有關反應的能力。試題難度：中等。高三化學主干知識復習課件76靈性好題隨堂練（點此鏈接）靈性好題隨堂練77課后強化作業(yè)（點此鏈接）課后強化作業(yè)78走向高考·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索新課標版·二輪專題復習走向高考·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索新課標版·79專題二化學基本理論專題二化學基本理論80第7講電解質溶液專題二第7講電解質溶液專題二81高考導航方向明熱身練習重真題高頻考點大整合熱點題型全解密靈性好題隨堂練課后強化作業(yè)234561高考導航方向明熱身練習重真題高頻考點大整合熱點題型全解密靈性82高考導航方向明高考導航方向明83●考綱解讀1．了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。2．了解電解質在水溶液中的電離、電解質溶液的導電性。3.了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。4．了解水的電離，離子積常數(shù)。5．了解溶液pH的定義，測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。高三化學主干知識復習課件846．了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。7．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，常見離子的檢驗方法。8．了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。高三化學主干知識復習課件85熱身練習重真題熱身練習重真題86●真題鏈接1．(2014·全國新課標Ⅰ)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()●真題鏈接87A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純高三化學主干知識復習課件88解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60℃時AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A高三化學主干知識復習課件89點撥：知識：溶解度及溶解度曲線、溶解速度與溫度的關系、AgBrO3的Ksp、KNO3和AgBrO3的分離等。能力：通過對AgBrO3的溶解度與溫度的關系圖的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并遷移應用相關知識(Ksp、重結晶等)分析、解決問題的能力。試題難度：中等。高三化學主干知識復習課件90高三化學主干知識復習課件91高三化學主干知識復習課件92答案：A點撥：知識：溶液中離子濃度的比較。能力：采用分析、綜合的方法，解決化學問題的能力。試題難度：中等。高三化學主干知識復習課件93●名校模擬3．(2014·濟南市3月模擬)25℃時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L－1。如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H＋或OH－的物質的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是()●名校模擬94A．A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A－的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(A－)D．未加HCl和NaOH時，溶液中c(A－)>c(Na＋)>c(HA)高三化學主干知識復習課件95解析：A項，A、B點pH<7，溶液顯酸性，抑制水的電離，C點pH＝7，水的電離程度最大；B項，HA的電離常數(shù)只與溫度有關；C項，加入1molNaOH后，pH＝7，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(A－)；D項，未加HCl和NaOH時，溶液顯酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(Na＋)>c(HA)。答案：B點撥：本題考查酸堿中和及其圖像。難度較大。高三化學主干知識復習課件96高三化學主干知識復習課件97答案：D點撥：本題考查電解質溶液。難度中等。答案：D98高頻考點大整合高頻考點大整合99●基礎考點整合1．弱電解質的電離平衡及其影響因素電離平衡是一種動態(tài)平衡，與溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合________原理，其規(guī)律是：(1)濃度：濃度越大，電離程度越________。在稀釋溶液時，電離平衡向________移動，而離子濃度一般會________。(2)溫度：溫度越高，電離程度越________。因電離是吸熱過程，升溫時平衡向________移動。勒夏特列小右減小大右勒夏特列小右減小大右100

(3)同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO－濃度，平衡向________移，電離程度________；加入適當濃度鹽酸，平衡也會________移。(4)加入能反應的物質，實質是改變濃度。如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡________移，電離程度________。左減小左右增大(3)同離子效應：如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH1012．水的離子積常數(shù)的應用(1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，H＋和OH－共存，只是相對含量不同而已。KW只與________有關，是常數(shù)，KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(2)由于水的離子積的存在，在弱電解質稀釋時，溶液中總有一種增大的離子(H＋或OH－)。如弱酸稀釋時，c(OH－)增大，弱堿稀釋時，c(H＋)增大。但由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等。溫度

2．水的離子積常數(shù)的應用溫度102(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時)①中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。②溶質為酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水電離。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)，方法是先求出溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1。③溶質為堿的溶液：OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水電離。如pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，即水電離產生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(3)由水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時103④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產生。如pH＝2的NH4Cl溶液中水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L；pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L。⑤某溶液中由水電離產生的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，說明水的電離受到了抑制，則該溶液的pH為1或13，溶質為酸(強酸的酸式鹽)或堿。某溶液中由水電離出的c(H＋)水＝10－5mol/L，說明水的電離受到了促進，則該溶液的pH＝5或pH＝9，溶液為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽。④水解呈酸性或堿性的鹽溶液：1043．溶液pH計算(1)方法3．溶液pH計算105高三化學主干知識復習課件106高三化學主干知識復習課件1074．影響鹽類水解的因素(1)溫度：鹽類的水解反應可看成中和反應的逆反應，中和反應為放熱反應，則鹽類的水解是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽類水解，降低溫度抑制鹽類水解。(2)濃度：鹽溶液的濃度越小，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越弱；鹽溶液的濃度越大，水解程度越________，溶液的酸(堿)性越強。(3)酸堿度：加酸抑制陽離子水解，而促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，而促進陽離子水解。大小4．影響鹽類水解的因素大小108高三化學主干知識復習課件109>＝<>＝<110高三化學主干知識復習課件111高三化學主干知識復習課件112高三化學主干知識復習課件113高三化學主干知識復習課件114高三化學主干知識復習課件115高三化學主干知識復習課件116高三化學主干知識復習課件117高三化學主干知識復習課件118

119高三化學主干知識復習課件120高三化學主干知識復習課件121高三化學主干知識復習課件122高三化學主干知識復習課件123高三化學主干知識復習課件124高三化學主干知識復習課件125高三化學主干知識復習課件126高三化學主干知識復習課件127高三化學主干知識復習課件128高三化學主干知識復習課件129熱點題型全解密熱點題型全解密130 下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是()弱電解質的電離平衡 下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是()弱電解質的131A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥【答案】CA．①②③⑦ B．①③④⑤132高三化學主干知識復習課件133高三化學主干知識復習課件134高三化學主干知識復習課件135答案：D點撥：知識：酸堿中和反應，弱電解質的電離常數(shù)，鹽類的水解。能力：利用酸堿中和反應，分析在反應過程中水的電離平衡的移動的能力；根據(jù)酸和堿的電離常數(shù)相等，分析鹽溶液中離子濃度大小關系的能力；根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式，分析溶液中離子濃度關系的能力。試題難度：中等。答案：D136 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－b水的電離、鹽類水解 (2014·云南省第一次統(tǒng)測)25℃，某濃度的鹽酸、氯化137【答案】