高考化學工藝流程與電解質溶液離子平衡的圖像分析

電解質溶液離子平衡的圖像分析

----基于思維模型建構的實踐電解質溶液中的變化與平衡思想專題復習真題細目表難度2021·山東·15分布分數隨pH的變化難2020·山東·13濃度隨pH的變化難2020·新課標全國I·13分布分數pH與V變化圖難2020·課標全國II·9H+對平衡的影響2019·課標全國I·11“導電能力與V”變化圖中2019·課標中全國Ⅱ·12沉淀溶解平衡中2018·課標全國Ⅲ·12沉淀溶解平衡中2017·課標全國I·13酸堿滴定中離子濃度變化難2017·課標全國·Ⅱ·12溶液中離子濃度關系難近五年高考化學電解質溶液方面的考查2017全國卷T132018全國III選擇132019全國I選擇132019全國II選擇132020山東T152021山東T15“迷人”A．

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B．M點c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R+)＋c(Na+)＋c(H+)C．O點，pH＝D．P點，c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)【2021山東卷15題】懶氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人體必需的氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR－

向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R－的分布系數δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)＝

，下列表述正確的是（）

學情調查識圖、讀圖能力123運用初步建立的思維模型對典型例題濃度-pH變化曲線進行分析，明確圖像題的解題思路，并完善思維模型，整合思維，識圖、讀圖能力得到提升運用構建的模型和變化思想解決不同類型的圖像題，提高分析、推理能力學習目標通過對一元弱電解質中電離平衡原理的分析及簡單繪制圖像，感知電解質溶液中變化規(guī)律，并能夠認知圖像分析中的關鍵問題，例如起點、變化趨勢及結果、交點、零點等，并初步構建思維模型?！咎骄?】常溫下，已知濃度為0.1mol/L的一元弱酸HA溶液（pH約等于3），調節(jié)溶液的pH，電解質溶液中微粒會發(fā)生什么變化？（忽略溶液的體積變化，已知Ka=10-5mol/L）一、探究一元弱酸體系隨pH變化規(guī)律----分析原理HAA-+H+H2OOH-+H+思原理中性堿性酸性c(HA)c(A-)

δ（A-）lgc(A-)δ（HA）lgc(A-)pH析變化得規(guī)律一、探究一元弱酸隨pH變化規(guī)律----圖像表示分析在學案上繪制的變化趨勢圖畫出2類圖像模型【學生活動】展示圖像北京四中網校愛學派智慧課堂中白板功能為支持【初步建立圖像題思維模型】一、探究一元弱酸隨PH變化模型綜合審題得到結果橫坐標x的變化縱坐標y

如何改變思平衡移動識圖能力的提升看具體反應分析例題---嘗試按照思維流程解題【例題探究】[2020·山東卷改編](雙選)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是(

)A．Ka（CH3COOH）的數量級為10-5B．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大分析原理探尋變化趨勢結果結合繪圖、初建的模型及對例題的分析過程，找出你認為解決這類圖像題最關鍵的地方，說出你自己的解題思路思考/討論二、電解質溶液圖像解析模型完善綜合審題探求變化辨別曲線解析選項濃度、分布分數—pHlgc、—pH酸堿中和滴定曲線沉淀滴定曲線橫、縱坐標的意義，幾個變量？線？關注恰好點、起點、終點、交點分析原理電離平衡、中和反應、沉淀溶解平衡、其他新背景，思考平衡移動線和微粒準確對應結合上面原理，縱坐標y隨x如何變化，若x變小，則y為...得結果電荷守恒、物料守恒溶質成分微粒濃度大小Ka、Kh與Kw的計算水的電離影響“反思升華”【練習１】As2S3可轉化為用于治療白血病的亞砷酸（H3ASO3).亞砷酸為三元弱酸，在溶液中存在多種粒形態(tài)，各種含As微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（）辨別曲線a、b..為思考原理若x變..,則y....分析選項角度審題看圖嘗試用思維模型解析題目多元弱酸體系的分布分數三、模型應用----走近高考A．

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B．M點c(Cl－)＋c(OH－)＋c(R－)＝2c(H2R+)＋c(Na+)＋c(H+)C．O點，pH＝D．P點，c(Na+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)【2021山東卷15題】懶氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO－，用HR表示]是人體必需的氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR－

向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R－的分布系數δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)＝

，下列表述正確的是（）分布分數題型總結1思考反應原理變量對平衡的影響2三、模型應用----探索解決其他類型的題目酸堿中和滴定曲線和沉淀滴定曲線對比NaOH溶液滴定一元弱酸HAAgNO3溶液滴定NaCl溶液用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是(

)A．根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動思考反應原理變量的改變尋找圖像的變化沉淀滴定曲線三、模型應用--當堂檢測當堂檢測—反饋評價清疑、整理、收獲電解質溶液中離子平衡的圖像分析02分析濃度-pH變化曲線，完善模型起點、終點、交點、最值點、拐點等特殊點提高讀圖識圖能力繪制并解析二類圖像初建模型01分析原理、強化變量的改變對體系產生哪些影響03解析不同類型題目應用模型解決分布分數圖像沉淀溶解平衡圖像酸堿中和滴定等圖像課堂小結平衡問題的解決策略考查形式以真實的實驗探究過程或科研、生產、生活中的實踐案例為素材以其中認識的對象作為問題解決對象，測評核心素養(yǎng)信息以表格、圖像等方式呈現客觀題、主觀題均有涉及且分數占比較大考查能力理解核心反應規(guī)律、重要理論和典型例題從反應原理角度解決生產生活中的實際問題化學反應是可以調控的在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加_______(選填字母)a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱錯誤率很高，看看你能否做對？評價化學反應的三個角度重點內容回顧辨析兩種轉化率辨析轉化率和選擇性化學反應進行的方向評價化學反應的三個角度化學反應進行的快慢化學反應進行的限度在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加_______(選填字母)a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱反應能力、反應限度反應限度反應速率易混淆

非金屬性強弱的指標：H2與鹵素單質化合的難易程度物質的性質K與1/K作比較ad平衡轉化率未達平衡轉化率沒有達到平衡狀態(tài)也是有轉化率的催化劑有可能改變轉化率嗎？在沒有達到平衡狀態(tài)之前可以改變單位之間內的轉化率催化劑有可能改變平衡轉化率嗎？不能辨析兩種轉化率在工業(yè)生產中，更關注哪種轉化率？1天轉化率20%1年平衡轉化率99%辨析轉化率和選擇性體系中存在兩個消耗A的反應目標反應：A+BC（目標產物）副反應：A+DE（副產物）充入100molA，目標反應消耗60molA，副反應消耗20molA，A的轉化率？C的選擇性？C的產率？80%75%60%衡量催化劑解釋題判斷化學反應角度一些建議I：原來有沒有發(fā)生？如果原來沒發(fā)生，現在發(fā)生了，那就是

方向/能力問題II：判斷數據對應的狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)？III：若是平衡狀態(tài)，可以討論：平衡移動、副反應

不可討論：催化劑IV：若不是平衡狀態(tài)，“相同反應時間內”、或數據變化

與平衡移動矛盾。如：放熱反應，升高溫度，轉化率升高，

則該轉化率一定不是平衡轉化率。

可以討論：速率、催化劑活性、催化劑選擇性等

不可討論：平衡移動習題1.(2022·葫蘆島一模)以丙烯、氨氣和空氣(空氣中O2體積分數約為20%)為原料,在催化劑條件下生產丙烯腈(CH2CHCN)的過程中會同時生成副產物丙烯醛,發(fā)生的主要反應如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)===CH2CHCN(g)＋3H2O(g)C3H6(g)＋O2(g)===CH2CHCHO(g)＋H2O(g)在恒壓、460℃時，保持丙烯和氨氣的總進料量和空氣的進料量均不變，丙烯腈和丙烯醛的平衡產率隨進料氣中n(氨氣)/n(丙烯)的比值變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A．圖中曲線a表示丙烯腈的平衡產率隨n(氨氣)/n(丙烯)比值的變化B．增大壓強有利于提高反應速率和丙烯腈的平衡產率C．使用合適的催化劑可以使丙烯腈的平衡產率達到100%D．由圖可知，原料氨氣、丙烯和空氣的理論最佳進料體積比為2∶2∶3A習題

<在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經較高，再增大壓強，CO轉化率提高不大，同時生產成本增加習題如圖所示，反應在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是________。<I2習題(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為N