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高中物理3-3氣體知識(shí)點(diǎn)總結(jié)氣體是一般高中課程標(biāo)準(zhǔn)試驗(yàn)教材的模塊內(nèi)容之一,為高考的學(xué)問(wèn)點(diǎn),下面是我給大家?guī)?lái)的高中物理3-3氣體學(xué)問(wèn)點(diǎn)(總結(jié)),盼望對(duì)你有關(guān)心。
高中物理3-3氣體學(xué)問(wèn)點(diǎn)
等容變化和等壓變化:
(1)Po/To=P1/(To-ΔT)
所以:P1=Po(To-ΔT)/To=Po(1-ΔT/To)
(2)h=Po-P1=PoΔT/To
(3)從上式可得:h是ΔT的正比例函數(shù),所以這種溫度計(jì)的刻度是勻稱(chēng)的。
抱負(fù)氣體的狀態(tài)方程:
對(duì)于實(shí)際氣體,R與壓力、溫度、氣體種類(lèi)有關(guān)。當(dāng)溫度較高、壓力較低時(shí),R近于常數(shù)。當(dāng)T較高,p→0時(shí),無(wú)論何種氣體,均有:
R=(pVm)p→0/T=8.314472J·mol-1·K-1
R=8.314472cm3·MPa·mol-1·K-1
R=8.314472_103dm3·Pa·mol-1·K-1
R=8.314472m3·Pa·mol-1·K-1
R=0.0820574587L·atm·mol-1·K-1(atm:一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
氣體的等溫變化:
1.溫度:溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度;在微觀上是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志。
熱力學(xué)溫度是國(guó)際單位制中的基本量之一,符號(hào)T,單位K(開(kāi)爾文);攝氏溫度是導(dǎo)出單位,符號(hào)t,單位℃(攝氏度)。關(guān)系是t=T-T0,其中T0=273.15K,攝氏度不再采納過(guò)去的定義。
兩種溫度間的關(guān)系可以表示為:T=t+273.15K和ΔT=Δt,要留意兩種單位制下每一度的間隔是相同的。
低溫的極限,它表示全部分子都停止了熱運(yùn)動(dòng)。可以無(wú)限接近,但永久不能達(dá)到。
2.體積。氣體總是布滿(mǎn)它所在的容器,所以氣體的體積總是等于盛裝氣體的容器的容積。
3.壓強(qiáng)。氣體的壓強(qiáng)是由于氣體分子頻繁碰撞器壁而產(chǎn)生的。(絕不能用氣體分子間的斥力解釋!)
一般狀況下不考慮氣體本身的重量,所以同一容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)到處相等。但大氣壓在宏觀上可以看成是大氣受地球吸引而產(chǎn)生的重力而引起的。(例如在估算地球大氣的總重量時(shí)可以用標(biāo)準(zhǔn)大氣壓乘以地球表面積。)
壓強(qiáng)的國(guó)際單位是帕,符號(hào)Pa,常用的單位還有標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(atm)和毫米汞柱(mmHg)。它們間的關(guān)系是:1atm=1.013×105Pa=760mmHg;1mmHg=133.3Pa。
4.肯定質(zhì)量的氣體壓強(qiáng)P、體積V和溫度T.當(dāng)它們轉(zhuǎn)變時(shí),氣體狀態(tài)就發(fā)生了變化。
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