0049《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》-2020春機(jī)考

一、一、103.030.01.下列不是π-酸配體的是（）。A.COB.NOC.PR3D.NH32.在[Co(NHCl，Co（34 2）。A.0B.+1C.+2D.+33.晶體場(chǎng)理論中，在八面體場(chǎng)作用下d軌道分裂為（）。A.t和e2gB.te2C.etg 2D.etg 2g考試考試時(shí)間：滿分：課程名稱：(0049)《中級(jí)無(wú)機(jī)化學(xué)》150100考生姓名：陳輝 學(xué)號(hào)：W192035008330014.下列元素中，可形成多酸的是（ ）A.NaB.WC.FeD.Ag5.估計(jì)Fe(CO)中Fe—Fe鍵的總數(shù)為（ ）。3 12A.1B.2C.3D.46.按酸堿質(zhì)子理論，下列分子或離子中為堿的是（ ）。A.SbF5B.NaAcC.AlCl3D.Ac-7.[Co(en)(NCS)]Cl[Co(en)(NCS)Cl]NCS互為（ ）。2 2 2A.水合異構(gòu)體B.電離異構(gòu)體C.配位異構(gòu)體D.鍵合異構(gòu)體8.已知配合物[Pt(NH3)2(NO2)Cl]的空間構(gòu)型為平面正方形，它的幾何異構(gòu)體數(shù)目為（）。A.1B.2C.3D.59.下列物種中，屬于NH+的共軛堿是（ ）。25A.NH3B.NH24C.NH2+26D.NHOH2510.下列氯的含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）A.HOClB.HClO2C.HClO3D.HClO4二、填空題(本大題共5小題，每道題3.0分，共15.0分)1.金屬酶是能執(zhí)行催化功能的（ ）蛋白金屬2.K[Fe(CN)為低自旋配合物，根據(jù)晶體場(chǎng)理論，中心離子的電子排布為（ ）。4 6t t 2g g3.造成第三過(guò)渡元素原子半徑和第二過(guò)渡元素原子半徑相接近的原因是（ ）。鑭系收縮4.配合物四氫合鋁酸鋰的化學(xué)式為（ ）。Li(AlH4)5.超酸是哈密特酸度函數(shù)Ho( )-11.93的酸。<三、53.015.01.2.在BrF中，SbF與KF的反應(yīng)方程式。3 5SbF+KF=KSbF5 63.BH+NaH→10144.Fe3++Eu2+=Fe3++Eu2+=Fe2++Eu3+5.四、問(wèn)答題(本大題共4小題，每道題10.0分，共40.0分)1.解釋天然銅礦多為硫化物而不是氧化物。根據(jù)硬軟酸堿理論，Cu（I,II）—S2-為軟酸—軟堿結(jié)合，而Cu（I,II）—O2-為軟酸—硬堿結(jié)合。所以天然銅礦多以較穩(wěn)定的硫化物而不是以較不穩(wěn)定的氧化物形式存在。2.解釋為什么CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)。因?yàn)镕是電負(fù)性最高的元素，F(xiàn)原子的極強(qiáng)的吸電子能力以及羰基的誘導(dǎo)作用，使CF33COOH分子中羰基OHH原子解離后，生成的陰離子CF3COO–中形成離域π3，大大增加了該陰離子的穩(wěn)定性。因此4CF3COOH具有很強(qiáng)的酸性。3.分析乙硼烷的化學(xué)鍵。每個(gè)B原子以sp34sp3雜化軌道，每個(gè)B2sp32H1s2個(gè)B-HσB2sp3雜化軌道分別與H原子1s2電子（3c-2e）鍵。4.試用價(jià)鍵（VB）[PtCl(CH－配離子中的化學(xué)成鍵。3 24Pt2+d85dx2-y2、6s、6py6