銅 鋅原電池及其原理課件

《原電池》復(fù)習(xí)課《原電池》復(fù)習(xí)課1、理解原電池的形成條件復(fù)習(xí)目標(biāo)：3、能書寫電極反應(yīng)式2、理解原電池的工作原理4、了解原電池的應(yīng)用5、能進行電池的簡單計算1、理解原電池的形成條件復(fù)習(xí)目標(biāo)：3、能書寫電極反應(yīng)式2、理考點1、原電池的構(gòu)成條件（1）兩極：兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和

另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；（2）一液：電解質(zhì)溶液（3）一連線：形成閉合回路（4）有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)?？键c1、原電池的構(gòu)成條件（1）兩極：兩種活潑性不同的金屬（下圖所示是某同學(xué)設(shè)計的幾種裝置，判斷能否構(gòu)成原電池，若能寫出電極反應(yīng)式，并找出它們的共性?！獭獭烫骄炕顒?下圖所示是某同學(xué)設(shè)計的幾種裝置，判斷能否構(gòu)成原e-電解質(zhì)溶液導(dǎo)線負(fù)極活潑金屬正極不活潑金屬

陽離子原電池模型e-電解質(zhì)導(dǎo)線負(fù)正陽離子原電池模型比如氫氧燃料電池（以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液），它的電極反應(yīng)式分別是：

電池的負(fù)極材料是否一定會失去電子？

負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-結(jié)論：電池的負(fù)極材料不一定參加電極反應(yīng)。2H2-4e-+4OH-=4H2O正極探究活動2比如氫氧燃料電池（以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液），它的電極電解質(zhì)溶液導(dǎo)線負(fù)極活潑金屬正極不活潑金屬

e-陽離子原電池模型概括性更強離子導(dǎo)體電子導(dǎo)體負(fù)極失電子場所正極得電子場

所

e-陽離子原電池高級模型電解質(zhì)導(dǎo)線負(fù)正e-陽離子原電池模型概括性更強離子電子導(dǎo)體負(fù)正考點2、原電池工作原理反應(yīng)類型：負(fù)氧正還離子：陽正陰負(fù)離子導(dǎo)體電子導(dǎo)體負(fù)極失電子場所正極得電子場

所

e-陽離子原電池高級模型電子：負(fù)極導(dǎo)線正極考點2、原電池工作原理反應(yīng)類型：負(fù)氧正還離子：陽正陰負(fù)離子電練習(xí)1、

電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，總反應(yīng)式為：Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。下列說法正確的是（）A.鋅是正極，氧化銀是負(fù)極B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中OH－向負(fù)極移動，K＋、H＋向正極移動D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變C練習(xí)1、C考點3、電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)裝置圖書寫①負(fù)極材料本身被氧化②負(fù)極材料本身不反應(yīng)，如燃料電池先找到發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正、負(fù)極產(chǎn)物；然后利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式。2、根據(jù)電池的總反應(yīng)式書寫考點3、電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)裝置圖書寫①負(fù)極材料本身被氧練習(xí)2、（雙選）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）A．Pb是負(fù)極B．PbO2得電子，被氧化C．負(fù)極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SO42-=PbSO4D．電池放電時，溶液的酸性增強練習(xí)3、已知某海水電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。Ag-e-+Cl-=AgClAC練習(xí)3、已知某海水電池的總反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生練習(xí)4、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是______________。(3)裝置丙中溶液的酸性______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(4)四種金屬的活動性強弱順序是_______________。A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu減弱D>A>B>C裝現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生練習(xí)4、由考點4：原電池原理的應(yīng)用1、比較金屬的活動性強弱2、加快反應(yīng)速率3、設(shè)計原電池練習(xí)5、根據(jù)反應(yīng)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag設(shè)計一個原電池裝置。負(fù)極材料

，電極反應(yīng)式

；正極材料

，電極反應(yīng)式

；電解質(zhì)溶液

。CuCu-2e-=Cu2+Ag++e-=AgAgNO3溶液Ag或C考點4：原電池原理的應(yīng)用1、比較金屬的活動性強弱2、加快反應(yīng)考點5：原電池簡單計算練習(xí)6、將鐵棒和鋅棒導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是（）A．增加5.6gB．減少0.1gC．減少6.5g D．增加6.4g練習(xí)7、(雙選)以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（）A．鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C．鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2

D．鐵片溶解1mol，硫酸消耗1molCAD考點5：原電池簡單計算練習(xí)6、將鐵棒和鋅棒導(dǎo)線連接插入CuS《原電池》復(fù)習(xí)課《原電池》復(fù)習(xí)課1、理解原電池的形成條件復(fù)習(xí)目標(biāo)：3、能書寫電極反應(yīng)式2、理解原電池的工作原理4、了解原電池的應(yīng)用5、能進行電池的簡單計算1、理解原電池的形成條件復(fù)習(xí)目標(biāo)：3、能書寫電極反應(yīng)式2、理考點1、原電池的構(gòu)成條件（1）兩極：兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和

另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；（2）一液：電解質(zhì)溶液（3）一連線：形成閉合回路（4）有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)?？键c1、原電池的構(gòu)成條件（1）兩極：兩種活潑性不同的金屬（下圖所示是某同學(xué)設(shè)計的幾種裝置，判斷能否構(gòu)成原電池，若能寫出電極反應(yīng)式，并找出它們的共性。√√√探究活動1下圖所示是某同學(xué)設(shè)計的幾種裝置，判斷能否構(gòu)成原e-電解質(zhì)溶液導(dǎo)線負(fù)極活潑金屬正極不活潑金屬

陽離子原電池模型e-電解質(zhì)導(dǎo)線負(fù)正陽離子原電池模型比如氫氧燃料電池（以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液），它的電極反應(yīng)式分別是：

電池的負(fù)極材料是否一定會失去電子？

負(fù)極O2+4e-+2H2O=4OH-結(jié)論：電池的負(fù)極材料不一定參加電極反應(yīng)。2H2-4e-+4OH-=4H2O正極探究活動2比如氫氧燃料電池（以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液），它的電極電解質(zhì)溶液導(dǎo)線負(fù)極活潑金屬正極不活潑金屬

e-陽離子原電池模型概括性更強離子導(dǎo)體電子導(dǎo)體負(fù)極失電子場所正極得電子場

所

e-陽離子原電池高級模型電解質(zhì)導(dǎo)線負(fù)正e-陽離子原電池模型概括性更強離子電子導(dǎo)體負(fù)正考點2、原電池工作原理反應(yīng)類型：負(fù)氧正還離子：陽正陰負(fù)離子導(dǎo)體電子導(dǎo)體負(fù)極失電子場所正極得電子場

所

e-陽離子原電池高級模型電子：負(fù)極導(dǎo)線正極考點2、原電池工作原理反應(yīng)類型：負(fù)氧正還離子：陽正陰負(fù)離子電練習(xí)1、

電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，總反應(yīng)式為：Ag2O＋H2O＋Zn=Zn(OH)2＋2Ag。下列說法正確的是（）A.鋅是正極，氧化銀是負(fù)極B.鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)C.溶液中OH－向負(fù)極移動，K＋、H＋向正極移動D.隨著電極反應(yīng)的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH基本保持不變C練習(xí)1、C考點3、電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)裝置圖書寫①負(fù)極材料本身被氧化②負(fù)極材料本身不反應(yīng)，如燃料電池先找到發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正、負(fù)極產(chǎn)物；然后利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式。2、根據(jù)電池的總反應(yīng)式書寫考點3、電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)裝置圖書寫①負(fù)極材料本身被氧練習(xí)2、（雙選）汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）A．Pb是負(fù)極B．PbO2得電子，被氧化C．負(fù)極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SO42-=PbSO4D．電池放電時，溶液的酸性增強練習(xí)3、已知某海水電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______________________。Ag-e-+Cl-=AgClAC練習(xí)3、已知某海水電池的總反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生練習(xí)4、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是______________。(3)裝置丙中溶液的酸性______(填“增強”、“減弱”或“不變”)。(4)四種金屬的活動性強弱順序是_______________。A-2e-=A2+Cu2++2e-=Cu減弱D>A>B>C裝現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生練習(xí)4、由考點4：原電池原理的應(yīng)用1、比較金屬的活動性強弱2、加快反應(yīng)速率3、設(shè)計原電池練習(xí)5、根據(jù)反應(yīng)Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag設(shè)計一個原電池裝置。負(fù)極材料

，電極反應(yīng)式

；正極材料

，電極反應(yīng)式

；電解質(zhì)溶液

。CuCu-2e-=Cu2+Ag++e-=AgAgNO3溶液Ag或C考點4：原電池原理的應(yīng)用1、比較金屬的活動性強弱2、加快反應(yīng)考點5：原電池簡單計算練習(xí)6、將鐵棒和鋅棒導(dǎo)線連接插入CuSO4溶液里，當(dāng)電池中有0.2mol電子通過時，負(fù)極質(zhì)量的變化是（）A．增加5.6g