第11講　富集在海水中的元素-氯

化學北京版第11講富集在海水中的元素——氯一、氯氣1.氯元素在周期表中的位置及存在形式氯元素位于第三周期ⅦA族。氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。在自然界中以化合態(tài)形式存在。2.氯氣的物理性質(zhì)通常氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大,有毒,易①

液化

。25℃時,1體積水可溶解約②2

體積氯氣,其水溶液俗稱氯水,呈淺黃綠色。教材研讀

注意

實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)

3.氯氣的化學性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)與鈉反應(yīng)的化學方程式:2Na+Cl2

③2NaCl

?，F(xiàn)象:劇烈燃燒,有白煙(NaCl小顆粒)生成。與銅反應(yīng)的化學方程式:Cu+Cl2

CuCl2?，F(xiàn)象:紅熱的銅絲劇烈燃燒,生成棕黃色的煙(CuCl2小顆粒),溶于水呈④

藍綠

色。當溶液濃度不同時,溶液顏色有所不同。與鐵反應(yīng)的化學方程式:⑤2Fe+3Cl2

2FeCl3

?，F(xiàn)象:鐵絲燃燒,生成棕黃色的煙(FeCl3小顆粒),溶于水得黃色溶液。(2)與非金屬反應(yīng)氫氣在氯氣中燃燒的化學方程式為:⑥H2+Cl2

2HCl

(蒼白色火焰)。(3)與H2O反應(yīng)1)氯氣與水的反應(yīng)化學方程式為:⑦Cl2+H2O

HCl+HClO

,離子方程式為:Cl2+H2O

H++Cl-+HClO(Cl2既是氧化劑又是還原劑)。2)次氯酸的性質(zhì)a.弱酸性。是一元弱酸,屬弱電解質(zhì)。b.不穩(wěn)定性。⑧2HClO

2HCl+O2↑

(氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制,保存在棕

色試劑瓶中)。c.強氧化性。HClO能殺死水中的病菌,起到消毒的作用;另外它還能使

有色布條、品紅溶液等有色物質(zhì)褪色,其原理主要是利用其⑨強氧化

性。(4)與強堿的反應(yīng)1)漂白粉的制備原理⑩2Ca(OH)2+2Cl2

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

[其中有效成分為Ca(ClO)2]。2)漂白粉的漂白原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O

CaCO3↓+2HClO

,此反應(yīng)可說明酸性HClO弱于H2CO3;漂白粉必須密封保存。(5)與某些還原性物質(zhì)反應(yīng)(寫離子方程式)1)氯氣與KI溶液:2I-+Cl2

I2+2Cl-。2)氯氣與FeCl2溶液:2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。3)向氯水中通SO2:

Cl2+SO2+2H2O

4H++S

+2Cl-

。4.氯氣的實驗室制法(1)反應(yīng)原理:用MnO2和濃鹽酸反應(yīng),反應(yīng)方程式為:

MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意

稀鹽酸與MnO2不發(fā)生反應(yīng),不能制取Cl2。(2)制氣類型:“固+液

氣”型。(3)組裝發(fā)生裝置的儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒

瓶、分液漏斗、導氣管。(4)收集方法:向上排空氣法或

排飽和食鹽水法

(Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小)。(5)凈化裝置:用飽和食鹽水除去HCl,再用濃H2SO4干燥。(6)吸收裝置:用

強堿

溶液吸收多余的Cl2,防止污染空氣。5.氯氣的工業(yè)制法(1)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))。(2)電解熔融的氯化鈉和氯化鎂,也可制得氯氣。自測1判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。(1)Cl2與H2O或NaOH的反應(yīng)中,氯氣既是氧化劑又是還原劑

()(2)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性,可以先讓干燥Cl2通過干燥的有

色布條,再通過濕潤的有色布條看是否褪色

()(3)氯氣可用于消滅田鼠,為此,可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中,這是利

用了氯氣的毒性

()(4)久置的氯水比新制的氯水氧化性更強

()(5)能用pH試紙測定氯水的pH

()(6)漂白粉和明礬都常用于處理自來水,二者的作用原理是不同的

(

)(7)工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉

()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×自測2下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)

溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后,立即把另一培養(yǎng)皿

扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色Fe2+有還原性答案

DA項,由實驗現(xiàn)象得氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但無法判斷Br2與I2的氧化性強弱;B項,由實驗現(xiàn)象可知,在此過程中有酸性物質(zhì)和漂白性

物質(zhì)生成;C項,無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成;D項,Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,

說明Fe2+有還原性。二、鹵族元素1.相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng):如2Fe+3Br2

2FeBr3,Fe+I2

①FeI2

;(2)都能與H2反應(yīng):②H2+X2

2HX

;(3)都能與H2O反應(yīng):X2+H2O

③HX+HXO

(F2與水反應(yīng)生成HF和O2);(4)都能與堿液反應(yīng):X2+2NaOH

④

NaX+NaXO+H2O

(F2、I2除外)。F2Cl2Br2I2顏色:

顏色加深熔、沸點:

逐漸升高密度:

⑤逐漸增大

水溶性:

逐漸減小氧化性:

逐漸減弱還原性(X-):

⑥逐漸增強

鹵素單質(zhì)間能發(fā)生的置換反應(yīng)有:Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2,Cl2+2KI

2KCl+I2,Br2+2KI

2KBr+I2。3.特殊性Br2是常溫下唯一呈⑦液態(tài)

的非金屬單質(zhì);液溴易揮發(fā)且有毒,通常2.遞變性用水液封來保存。I2易升華,能使⑧淀粉

變藍。Br2和I2都易溶于某些有機溶劑(如四氯化碳、汽油)。自測3判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”。(1)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3

()(2)碘易升華,可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2

()(3)將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體

呈紫色,證明Br2的氧化性強于I2

()(4)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

()(5)實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→

萃取

()(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應(yīng)才能實現(xiàn)

()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×自測4下列哪些事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性Cl2>Br2>I2:

。①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中,溶液顏色加深,而溴水滴入NaCl溶液

中無明顯變化,滴入淀粉KI溶液中,溶液變藍②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸,H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng),而H2

和I2反應(yīng)更困難③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成Fe的化合物的化合價高低④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小答案①②④解析③無法判斷Cl2與Br2的氧化性強弱,因Fe與二者反應(yīng)都生成+3價

鐵;⑤單質(zhì)在水中的溶解度與氧化性強弱無關(guān)。1.氯水的成分氯水中存在三個平衡:(1)Cl2+H2O

HCl+HClO(2)HClO

H++ClO-(3)H2O

H++OH-根據(jù)平衡的特點,即可得出氯水中存在的各種微粒?？键c突破考點一氯水的成分及對應(yīng)的性質(zhì)

2.氯水的多重性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。3.抓住諸多因素對平衡Cl2+H2O

HCl+HClO的影響,合理解釋具體問題(1)當加入可溶性氯化物時,c(Cl-)增大,平衡左移,因此可用排飽和食鹽水

法收集Cl2,也可用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl。(2)當加入濃鹽酸時,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸鹽和

濃鹽酸作用來制取Cl2或測定漂白粉中的“有效氯”;當加入NaHCO3時,

c(H+)減小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增強。(3)當加入堿時,c(H+)和c(HClO)都減小,平衡右移,實驗室常用濃強堿溶

液吸收未反應(yīng)的Cl2,工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照條件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水須避光貯存,最好

現(xiàn)用現(xiàn)制,久置的氯水最終會變成鹽酸。(2)當加入濃鹽酸時,c(H+)和c(Cl-)都增大,平衡左移,因此可用次氯酸鹽和

濃鹽酸作用來制取Cl2或測定漂白粉中的“有效氯”;當加入NaHCO3時,

c(H+)減小,平衡右移,使氯水中的c(HClO)增大,漂白性增強。(3)當加入堿時,c(H+)和c(HClO)都減小,平衡右移,實驗室常用濃強堿溶

液吸收未反應(yīng)的Cl2,工業(yè)上利用此原理制漂白粉和漂白液。(4)氯水在光照條件下,因HClO分解,平衡右移,故氯水須避光貯存,最好

現(xiàn)用現(xiàn)制,久置的氯水最終會變成鹽酸。操作現(xiàn)象①取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色②過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍,最后褪色③

液面上方出現(xiàn)白霧;稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;最終,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去典例1

(2016北京人大附中模擬,11)某學生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行

實驗探究,下列敘述錯誤的是

(

)A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C.液面上方出現(xiàn)白霧,白霧中一定只含HClD.最后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去,推測白色沉淀主要是CaSO4答案

CA項,Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;B項,在漂粉精溶液中,ClO-+H2O

HClO+OH-,所以其具有堿性和漂白性;C項,白霧可能是生成的鹽酸小液

滴,也可能是SO2形成的酸霧;D項,ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2,Cl2+

SO2+2H2O

S

+2Cl-+4H+,S

+Ca2+

CaSO4↓,所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。1-1氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定。下列

有關(guān)氯水中存在的粒子的說法中錯誤的是

()答案

AA項,NaHSO3溶液顯酸性,能使石蕊試液變紅色,當加入氯水

中后,紅色褪去,說明含有具有漂白性的物質(zhì)即HClO;B項,HClO具有漂

白作用,可漂白有色布條;C項,Cl2的存在導致氯水呈淺黃綠色,具有刺激

性氣味;D項,向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液時,產(chǎn)生的白色沉淀

為AgCl,說明有Cl-存在。選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A加入含有NaHSO3的石蕊試液,紅色褪去說明有Cl2分子存在B加入有色布條,有色布條褪色說明有HClO分子存在C氯水呈淺黃綠色,且有刺激性氣味說明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀說明有Cl-存在1-2新制的飽和氯水與久置氯水的主要區(qū)別是

()答案

A新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO,久置氯水中的溶質(zhì)主要為

HCl,故選A。

新制氯水久置氯水A含氯氣多,黃綠色含氯氣極少或無氯氣B與NaHCO3不反應(yīng),漂白作用強能與NaHCO3反應(yīng),無漂白作用或漂白作用極弱C不含氯離子含較多氯離子D酸性強酸性弱考點二氯氣的實驗室制法和氯氣的性質(zhì)實驗1.氯氣的實驗室制法

(2)驗滿①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口,觀察到試紙立即

變藍,則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶瓶口,觀察到試紙立即變(1)制取紅后褪色,則證明已集滿。③實驗室制取Cl2時,常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。(3)注意事項①必須用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,加熱溫度不宜過高,減少HCl揮發(fā)。③實驗結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。④尾氣吸收時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因為澄清石灰水中Ca(OH)2含

量少,吸收不完全。

2.Cl2的性質(zhì)實驗常見實驗形式如下圖所示:裝置試劑或用品實驗現(xiàn)象實驗?zāi)康腁濃硫酸

驗證干燥的氯氣無漂白作用,濕

潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化

C濕潤紅布條紅布條褪色

DFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色驗證氯氣具有強氧化性,可與還

原性化合物及金屬反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變?yōu)樗{色

F鐵粉產(chǎn)生棕色的煙

GNaOH溶液

吸收多余的氯氣典例2某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是

()

A.該裝置圖中存在三處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C.如果需要得到干燥純凈的Cl2,只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間

連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶D.含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合,在一定條件下反應(yīng),轉(zhuǎn)移

1mol電子答案

AA項,該裝置的錯誤有:沒有用酒精燈加熱,采用長頸漏斗,沒

有進行尾氣處理;B項,Cl2的密度比空氣大,可用向上排空氣法收集;C項,

要得到干燥純凈的Cl2,首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸除去水蒸氣;D項,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移的電子少于1mol。2-1某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2,同時

進行與氯氣有關(guān)的某些實驗,按要求回答問題。

(1)A是濃鹽酸,B是二氧化錳,將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(2)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,結(jié)果制

得的Cl2體積在標準狀況下小于1.12L,這是由反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小

造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因:

。(3)在實驗室中,乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則①、②中應(yīng)盛放

的試劑分別是①

,②

(填試劑名稱)。

(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉,若通入224mL(標準狀況下)Cl2,完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)0.01mol解析(1)二氧化錳氧化濃鹽酸可以制取氯氣,離子方程式為MnO2+4H+

+2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是因為二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl同時生成了水,加熱時氯化氫揮發(fā)。(3)制取的

氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫,

后通過濃硫酸吸收水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故通入224mL(標準狀況下)

Cl2,完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子0.01mol。答案(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O(2)氯化氫揮發(fā);反應(yīng)生成水;反應(yīng)消耗HCl2-2如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行

特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間。正確的接法是a→

→

→d。(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還

原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫

酸,加入濃硫酸的作用是

。(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處

仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是

,B的作用是

。(4)用量筒量取20mLE中溶液,倒入氣密性良好的分液漏斗中,然后再注

入10mLCCl4,蓋好玻璃塞,振蕩,靜置于鐵架臺上,等分層后取上層液和

下層液,呈黃綠色的是

(填“上層液”或“下層液”),再裝入如圖所示的燒杯中,能使有色布條褪色的是

(填“上層液”或

“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進,說明需要改進的理由并

在方框中畫出改進后的裝置圖

。于試管中的水變?yōu)樗魵?從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要(3)瓶中液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2,避免Cl2對環(huán)境造

成污染(4)下層液上層液(5)D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水,易發(fā)生倒吸

答案(1)cb(2)2Cl2+C+2H2O(g)

4HCl+CO2加入濃硫酸時,放出大量的熱,有利解析(1)由于D中反應(yīng)生成了CO2和HCl,有氫元素存在,說明有水參加

反應(yīng),所以C裝置的作用是提供水蒸氣,因此應(yīng)該是長進短出。(2)燒杯

中加入濃硫酸,放出大量的熱,有利于水蒸氣的生成。(3)關(guān)閉K,生成的

氣體會將B中的溶液壓入長頸漏斗中。(4)Cl2易溶于CCl4,而使CCl4層呈黃綠色,Cl2無漂白性;上層液中含有Cl2和水反應(yīng)生成的HClO,HClO具有

漂白性,可以使有色布條褪色。(5)由于D中反應(yīng)生成了極易溶于水的

HCl,易造成E中的水倒吸,故可以用一個倒置的小漏斗防止倒吸。1.AgNO3溶液-沉淀法未知液

2.置換-萃取法未知液

考點三鹵素離子的檢驗方法有機層呈

3.氧化-淀粉法檢驗I-未知液

藍色溶液,表明有I-典例3下列敘述中正確的是

()A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽

的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某淺黃色的溴水,加入CCl4振蕩靜置后,上層顯橙紅色答案

B有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I-氧化為I2,A錯;碘單質(zhì)的

CCl4溶液顯紫色,C錯;CCl4的密度比水大,應(yīng)是下層顯橙紅色,D錯。3-1下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是

()A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取水層并加入氯水,溶液呈橙黃色,

則含有Br-答案

DA項,KI可與新制氯水反應(yīng)生成單質(zhì)碘而使溶液變色,故不能

確定是否含有溴離子;B項,溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪

色;C項,有機層中因含有單質(zhì)碘而顯色,不能確定是否含有溴離子。3-2為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行

實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是

。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。(5)過程Ⅲ實驗的目的是

。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下

,得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)淀粉KI試紙變藍(3)Cl2+2Br-

Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后

CCl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析本題以鹵素性質(zhì)遞變的知識為載體來考查考生的實驗?zāi)芰?。題目涉及的反應(yīng)原理有2KMnO4+16HCl(濃)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Cl2+2KI

2KCl+I2,Cl2+2NaBr

2NaCl+Br2,Br2+2KI

2KBr+I2,消除Cl2的污染:Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O。實驗要排除干擾,利用Ⅱ、Ⅲ的對比可知過程Ⅲ是為了排除Cl2的干擾。對(6)要從本

質(zhì)(結(jié)構(gòu))上進行說明,此問易錯答為“非金屬性逐漸減弱”,這也是結(jié)

果,是比“得電子能力逐漸減弱”更高的概述,而不是本質(zhì),化學性質(zhì)的

本源是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)!

提醒①注意綠色化學工藝與節(jié)能,以降低生產(chǎn)的成本;②盡量做到物質(zhì)提取過程中生產(chǎn)工藝的簡捷。1.溴的提取從海水中提取溴,通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中,將溶液中

的溴離子氧化成溴單質(zhì),鼓入熱空氣或水蒸氣使溴從溶液中揮發(fā)出來,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高純度的溴單質(zhì)。考點四海水中物質(zhì)的提取2.碘的提取雖然海水中碘的總蘊藏量很大,但由于其濃度很低,故目前工業(yè)生產(chǎn)中

碘的獲得并不是直接從海水中提取。因為海洋中的某些植物具有富集

碘的能力,如海帶等,所以從海帶等海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的

重要途徑。從海帶中提取碘的流程圖如下:灼燒水氧化劑

干海帶→海帶灰→浸泡液

濾液

碘的四氯化碳溶液

碘單質(zhì)常用的氧化劑有Cl2、H2O2、MnO2,反應(yīng)方程式如下:Cl2+2I-

2Cl-+I2H2O2+2I-+2H+

I2+2H2OMnO2+2I-+4H+

I2+Mn2++2H2O典例4在海水中含有多種元素,開發(fā)利用這些資源是科學研究的重要

課題。下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

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A.要實現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過量石灰水B.溴元素在反應(yīng)③、⑤中被氧化,在反應(yīng)④中被還原C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D.海水中含有碘元素,可將海水濃縮加熱得到碘單質(zhì)答案

BA項,向NaHCO3溶液中加入過量石灰水,發(fā)生