高中化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化全解課件

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)2物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課時(shí)2物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……

一、物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無課堂檢測(cè)1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH3·H2O、液氨、鹽酸、CuSO4·5H2O

課堂檢測(cè)1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。NH4混合物：鹽酸純凈物：NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH3·H2O、液氨、CuSO4·5H2O

有機(jī)化合物：CO(NH2)2無機(jī)化合物：NH4Cl、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH3·H2O、液氨、CuSO4·5H2O單質(zhì)：液態(tài)氧混合物：鹽酸純凈物：NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2P氧化物：SiO2、BaO、酸：H3PO4堿：NH3·H2O鹽：NH4Cl、NaH2PO4、氧化物：SiO2、BaO、酸：H3PO4堿：NH3·H2O鹽2、⑴SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+2KOH==K2SO4+H2O⑵Na2O屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出Na2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O2、⑴SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與足量KOH溶液反應(yīng)一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化交流討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)→

化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽C+O2

==CO2點(diǎn)燃CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化交流討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)→化酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成第5頁“交流與討論”第2題：鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成第5頁“交流與試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl21234567Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2123451.CaCO3=

==CaO+CO2↑2.CaO+H2O==Ca(OH)23.Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O4.2Ca+O2==2CaO5.Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃6.CaCl2==Ca+Cl2通電7.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O高溫1.CaCO3=

==CaO+CO2↑2.CaO+H2O=［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。（P5交流與討論第一題）A+B==CC==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)例CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3=

==CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征二、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)［交流討論］：請(qǐng)同學(xué)們分析下面的反應(yīng)：CuO+CO==Cu+CO2

，這個(gè)反應(yīng)屬于上面四類反應(yīng)中的哪一類？如果不屬于任何一類，該如何分類？請(qǐng)閱讀課本第5頁第二段。二、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)［交流討論］：請(qǐng)同學(xué)們分析下［我歸納］：

1.氧化還原反應(yīng)：2.非氧化還原反應(yīng)：［我歸納］：1.氧化還原反應(yīng)：2.非氧化還原反應(yīng)：高中化學(xué)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化全解課件化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)2物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化課時(shí)2物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物酸堿鹽……

一、物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)無課堂檢測(cè)1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH3·H2O、液氨、鹽酸、CuSO4·5H2O

課堂檢測(cè)1、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。NH4混合物：鹽酸純凈物：NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH3·H2O、液氨、CuSO4·5H2O

有機(jī)化合物：CO(NH2)2無機(jī)化合物：NH4Cl、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH3·H2O、液氨、CuSO4·5H2O單質(zhì)：液態(tài)氧混合物：鹽酸純凈物：NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2P氧化物：SiO2、BaO、酸：H3PO4堿：NH3·H2O鹽：NH4Cl、NaH2PO4、氧化物：SiO2、BaO、酸：H3PO4堿：NH3·H2O鹽2、⑴SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+2KOH==K2SO4+H2O⑵Na2O屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫出Na2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O2、⑴SO3屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出SO3與足量KOH溶液反應(yīng)一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化交流討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)→

化合物堿性氧化物→堿酸性氧化物→酸酸→鹽C+O2

==CO2點(diǎn)燃CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO3NaOH+HCl==NaCl+H2O一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化交流討論物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)→化酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律酸、堿、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成第5頁“交流與討論”第2題：鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化,然后小組討論.［交流討論2］：請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已有知識(shí),自己完成第5頁“交流與試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl21234567Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2試一試Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2123451.CaCO3=

==CaO+CO2↑2.CaO+H2O==Ca(OH)23.Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O4.2Ca+O2==2CaO5.Ca+Cl2==CaCl2點(diǎn)燃6.CaCl2==Ca+Cl2通電7.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O高溫1.CaCO3=

==CaO+CO2↑2.CaO+H2O=［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，按照化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類，填充下面的表格。（P5交流與討論第一題）A+B==CC==A+BAB+C==A+CBAB+CD==AD+CB反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)例CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3=

==CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O［歸納整理］：請(qǐng)同學(xué)們對(duì)照自己寫的方程式，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征二、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反