四川省眉山市2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及參考答案

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眉山市高中2023屆第三學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題2022.01.16IⅡ準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。I動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，寫在本試卷上無效。回答第時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。12H－1C－12N－14S－32Cl－35.5Cr－52Mn－55第Ⅰ卷化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.KFeO2 4

和明礬都可做水處理劑，工作(凈水)原理完全相同B.氫能是C.植樹造林、節(jié)能減排是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一DD2HS(g)＋SO(g)3S(s)＋2HO(l)H＜0②①②①③④滴定法用裝置①測(cè)定鹽酸的濃度CMgCl29.現(xiàn)代火法煉鋅過程中主要發(fā)生了以下前三個(gè)反應(yīng)。①2ZnS(s)＋3O(g)＝2ZnO(s)＋2SO(g)ΔH＝akJ·mol－12 2 1②2C(s)＋O(g)＝2CO(g) 2

＝bkJ·mol－12③ZnO(s)＋CO(g)＝Zn(g)＋CO(g) ΔH＝ckJ·mol－12 3④OH－(aq)＋H＋(aq)＝HO(l) ΔH＝dkJ·mol－12 4下列說法正確的是A.以上四個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng) B.C(s)的燃燒熱是b/2kJ·mol－1C2ZnS(s)＋3O(g)＝2ZnO(s)＋2SO(l)△H＝ekJ·mol－1，e＜a2 2 5molNaOH1mol

COOH、1molHNO3

的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔHNHNO4 3NH＋NO－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。工4 3NHNO4 3A.a為正極.B.c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為：2NO－＋12H＋＋10e－＝N6HO3 2 2D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25molO生成22NO(g)＋O(g)＝NO(g)＋O(g2 3 25 2ABABCD平衡后升溫，0～2sv(O＝3恒溫，v：ba正NO含量降低0.2mol·L－1·s－1t時(shí)再充入Obv＞v21 3逆正12.已知：①Ksp(ZnS)＝2.0×10－22，Ksp(CuS)＝1.3×10－36；②溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1ZnSO4

和CuSO4

的混合溶液中，逐1.5mol·L－1NaSA.先生成A.先生成CuSZnSB.當(dāng)ZnS＝6.5×10－13CCuSZnS的混合物DCu2＋13.－定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是a、b、cpH：c＜a＜bpHapH，測(cè)量結(jié)果可能偏小a、b、cCHCOOHc＜a＜b3a、b、c1mol·L－1NaOHNaOHc＜a＜b27.(14查閱資料：①元素鉻(CrCr3＋(藍(lán)紫色)、Cr(OH)－(綠色)、CrO2－(橙色)、4 27CrO2－(黃色)等形式存在，Cr(OH)4 3

為難溶于水的灰藍(lán)色固體；②Cr3＋Al3＋化學(xué)性質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)探究一：Cr3＋在不同酸堿性條件下轉(zhuǎn)化情況Cr(SONaOH2 43。實(shí)驗(yàn)探究二：現(xiàn)測(cè)某工業(yè)廢水中鉻的含量I25.00mLKCrOKCrO100mL2 27 2 4度，搖勻，移取25.00mL稀釋后的廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ：加入稍過量的碘化鉀溶液，滴入幾滴指示劑。0.1000mol·L－1NaSO溶液滴定(I2NaSO＝2NaI＋NaSO滴定終點(diǎn)數(shù)據(jù)。步驟Ⅳ：……

223

2 223

246步驟V：處理數(shù)據(jù)：并將上述反應(yīng)后溶液進(jìn)行處理(防止鉻的污染并對(duì)資源回收利用)。I，也為步驟Ⅱ提供了酸性環(huán)境；步驟I的指示劑為 ；步驟IV為 。0.1000mol·L－1NaSO溶液裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。若某次223 0.1000mol·L－1NaSO12.50。計(jì)算工業(yè)廢水中鉻元素的含223量是 g·L－1(保留3位有效數(shù)字)。誤差分析若盛裝NaSO溶液的滴定管沒有潤洗測(cè)定結(jié)果會(huì) (“偏大、223 “偏小”或“不變”，下同)；②若步驟I加人稀硫酸酸化過量(溶液pH過低)，測(cè)定結(jié)會(huì) 。實(shí)驗(yàn)探究三：廢水中鉻的處理方法CrOCrO2－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)Fe(OH)寫出廢水中加入綠礬和稀硫酸，CrO2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為28.(15)(1

2Fe(SO

7 。溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2 2 43 。0.1NaClCHCOONa3離子總數(shù)：NaCl溶液 CHCOONa溶液(填“＞”“＜”或“＝”)。3①常溫下，在amol·L－1的HCOOH溶液中加入等體積的bmol·L－1的NaOH溶液至溶液中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。2HCOOHKa＝2×10－4HCOO－HCOO－＋HOHCOOHKa＝2×10－4HCOO－HCOO－＋HOHCOOH弱電解質(zhì)H弱電解質(zhì)HCO2 3HSO2 3NH·HO3 2CHCOOH3電離平衡常數(shù)Ka＝4.30×10－71Ka＝1.3×10－21K＝1.77×10－5bKa＝1.77×10－5Ka＝5.61×10－112Ka＝6.3×10－82已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表：①HSO2 3

NaHCO3。

溶液反應(yīng)的主要離子方程式②CHCOONH3 4

溶液呈 (填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是。0.1mol·L－1的(NHCO42 3(填序號(hào))。A.c(NH

＋)＋c(H＋)＝c(HCO4

－)＋c(OH－)＋c(CO2)3 3B.c(NH＋)＋c(NH·HO)＝2c(CO2－)＋2c(HCO－)＋2c(HCO)4 3 2 3 3 2 3C.c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(HCO)＝0.1mol·L－13 3 2 3D.c(H＋)＋c(HCO－)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(NH·HO)3 2 3 3 2E.c(NH＋)＞c(CO2－)＞c(HCO－)＞c(NH·HO)4 3 3 3 229.(14反應(yīng)有：NHNH(g)＋5/4O(g)NO(g)＋3/2HO(l)ΔH＝－292kJ·mol－1NO(g)＋1/2ONO(g)＋1/2O(g)NO(g)ΔH＝－56kJ·mol－13NO3NO(g)＋HO(l)2HNO(aq)＋NO(g)ΔH＝－70kJ·mol－1回答以下問題：(1)NH(g)＋2O(g)＝HNO(aq)＋HO(l)的ΔH＝ kJ·moL－1。原料氣體(NH、O)3 2 3 2 3 2在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫脫硒處理。其原因是。(2(22NO(g)＋O(g)2NO(g)的反應(yīng)歷程分兩步：(a)2NO(g)NO(g)(快)(a)2NO(g)NO(g)(快)(b)NO(g)＋O(g)2NO(g)(慢)①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定說明b步反應(yīng)的活化能比a步的 (“大“小。②在恒容條件下，NOO2

的起始濃度之比為2∶1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率如圖，則150℃時(shí)，V V(填“＞”或“＜”)。若起始c(O)＝2 正 逆 225.0×10－4mol·L－1，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(O)＝ mol·L－1。2(3)T(3)T2L2NO(g)＋O(g)2NO(g)，容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖所示：①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào))A.混合氣體的密度不變 B.混合氣體的顏色不變C.K不變

(O)＝v(NO)正 2 逆 2②溫度為T時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ 。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：V

＝Kc2(NO)·c(O正 正 2

＝Kc2(NO)，K逆 逆 2 正

為速率常數(shù)，受溫度影響。逆

時(shí)，K

T(填“＞”、“＜”或“＝”)。2 正 逆 2 130.(15FeOFeOSiOAlOVOCrO取釩和鉻的工藝流程如下：

23 3

2 23 23 23回答下列問題：NaVONaCrONaCrO3 2 4 2 _ VOV25應(yīng)的化學(xué)方程式 。濾渣1中主要含 。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3

和Al(OH)，對(duì)3應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于 。(已知：①常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)認(rèn)為沉淀完全；②Ksp[Fe(OH)

]＝4.0×10－38、Ksp[Al(OH)3

]＝1.0×10－32)3“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_ (填序號(hào))A.稀鹽酸 B.稀硫酸. C.稀硝酸 D.氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)室煅燒Cr(OH)。時(shí)所用到的陶瓷儀器有 、 o3 全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：VO2＋VO2＋(藍(lán)色)＋HO＋V3＋(紫色)VO＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋放電時(shí)負(fù)極附近pH (填“變大”、“變小”或“不變充電時(shí)極的電極反應(yīng)式為 .眉山市高中2023屆第三學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合·化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.B 13.B(除注明外每空2分)27.(14分)(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2CrO2－＋2H(2)2CrO2－＋2H＋CrO2－＋HO淀粉溶液(1分)重復(fù)上述滴定操作步驟2～3(3)堿式(1分) 3.47(4)偏大(1分) 偏大(1分)(5)6Fe2＋＋CrO2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7HO27 228.(15分)(1)Fe3＋＋3AlO－＋6HO＝Fe(OH)↓＋3Al(OH)↓2 2 3 3(2)＞(3)①(a－b)/2②5×10－11(4)①HSO＋HCO－＝CO↑＋HO＋HSO－2 3 3 2 2 3②中(1NH·HOCHCOOHNH＋的水解程度等于3 2 3 4CHCOO－水解程度，溶液