全國1卷化學(xué)試題及解析

全國1卷化學(xué)試題及分析全國1卷化學(xué)試題及分析全國1卷化學(xué)試題及分析WORD格式整理版1.(2018年全國卷I)硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程以下：以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()合理辦理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li“積淀”反響的金屬離子為Fe3+上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【分析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放簡單污染環(huán)境，因此合理辦理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用，A正確；B、依照流程的轉(zhuǎn)變可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li，B正確；C、獲取含Li、P、Fe的濾液，加入堿液生成氫氧化鐵積淀，因此“積淀”反響的金屬離子是Fe3＋，C正確；D、硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿2.(2018年全國卷I)以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色淀粉和纖維素水解的最后產(chǎn)物均為葡萄糖【分析】A、果糖不能夠再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯(cuò)誤；B、酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的擁有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，B正確；C、植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正確；D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最后產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選A?！敬鸢浮緼3.(2018年全國卷I)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，以下操作未涉及的是()學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版【分析】A、反響物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；【答案】D4.(2018年全國卷I)A是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是()N3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為NA4與Cl2在光照下反響生成的CHCl分子數(shù)為N3A【分析】A、氯化鐵的物質(zhì)的量是÷＝，由于氫氧化鐵膠體是分子的會(huì)集體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18N，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其A中含有羥基數(shù)是3N，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生代替反響生成的鹵代烴不僅一種，因此生成的CHClA3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。【答案】B5.(2018年全國卷I)環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺2，2]戊烷（）是最簡單的一種。以下關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體二氯代物高出兩種學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版全部碳原子均處同一平面D.生成1molCH最少需要2molH2512【分析】A、螺2，2]戊烷的分子式為CH，環(huán)戊烯的分子式也是CH，構(gòu)造不相同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子5858中的8個(gè)氫原子完好相同，二氯代物中能夠代替同一個(gè)碳原子上的氫原子，也能夠是相鄰碳原子上也許不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物高出兩種，B正確；C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子必然構(gòu)成周圍體，因此分子中全部碳原子不能能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；D、戊烷比螺2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，因此生成1molC5H12最少需要2molH2，D正確。【答案】C(2018年全國卷I)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐化玻璃。以下說法正確的選項(xiàng)是()常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)Z的氫化物為離子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性W與Y擁有相同的最高化合價(jià)【分析】依照以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最爽朗的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢浮緽7.(2018年全國卷I)近來我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S共同轉(zhuǎn)變妝置，實(shí)現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示妄圖以以下圖，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反響為：EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+3++2+②2EDTA-Fe+H2S＝2H+S+2EDTA-Fe學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版該裝置工作時(shí)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()陰極的電極反響：CO2+2H++2e-＝CO+H2O共同轉(zhuǎn)變總反響：CO2+H2S＝CO+H2O+S石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低若采用Fe3+/Fe2+代替EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性B、依照石墨烯電極上發(fā)生的電極反響可知2－＋222①+②即獲取HS－2e＝2H+S，因此總反響式為CO+HS＝CO+HO+S，B正確；C、石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯電極上的高，C錯(cuò)誤；D、由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，因此若是采用Fe3＋/Fe2＋代替EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正確?！敬鸢浮緾(2018年全國卷I)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸取劑。一般制備方法是先在關(guān)閉系統(tǒng)中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置以以下圖，回答以下問題：（1）實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。（2）將過分鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，該反響的離子方程式為_________。②同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_____________。3）打開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色積淀，為使積淀充分析出并分別，需采用的操作是___________、_________、沖洗、干燥。4）指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________?！痉治觥浚?）由于醋酸亞鉻易被氧化，因此需要盡可能防備與氧氣接觸，因此實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需煮沸后迅速冷卻，學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版目的是去除水中溶解氧；依照儀器構(gòu)造可知儀器a是分液（或滴液）漏斗；%網(wǎng)（2）①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，說明Cr3＋被鋅還原為Cr2＋，反響的離子方程式為Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋；②鋅還能夠與鹽酸反響生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2＋，因此氫氣的作用是消除c中空氣；（3）打開K，關(guān)閉K和K，由于鋅連續(xù)與鹽酸反響生成氫氣，以致c中壓強(qiáng)增大，因此c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置，312與醋酸鈉反響；依照題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水，因此為使積淀充分析出并分別，需要采用的操作是（冰?。├鋮s、過濾、沖洗、干燥。（4）由于d裝置是敞開系統(tǒng)，因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純?！敬鸢浮?1).去除水中溶解氧(2).分液（或滴液）漏斗(3).Zn+2Cr3＋＝Zn2＋+2Cr2＋(4).消除c中空氣(5).c中產(chǎn)生H2使壓富強(qiáng)于大氣壓(6).（冰?。├鋮s(7).過濾(8).敞開系統(tǒng)，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸(2018年全國卷I)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹨韵聠栴}：（1）生產(chǎn)Na2S2O5，平時(shí)是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式__________。（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫化學(xué)式）。②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置以以下圖，其中SO2堿吸取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反響式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可獲取Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取葡萄酒樣品，用·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，耗資。滴定反響的離子方程式為_____________，該樣品中225的殘留量為NaSO-1____________g·L（以SO2計(jì)）?！痉治觥浚?）亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，依照原子守恒可知反響的方程式為2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；（2）①碳酸鈉飽和溶液吸取SO2后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即Ⅰ中為NaHSO3；學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版②要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是獲取NaHSO3過飽和溶液；（3）陽極發(fā)生失去電子的氧化反響，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反響式為2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。陽極區(qū)氫離子增大，經(jīng)過陽離子交換膜進(jìn)入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反響生成亞硫酸鈉，因此電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。（4）單質(zhì)碘擁有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反響的方程式為2－2－－＋；耗資碘的SO+2I+3HO＝2SO+4I+6H25224物質(zhì)的量是，因此焦亞硫酸鈉的殘留量（以SO2計(jì)）是?！敬鸢浮?1).2NaHSO＝NaSO+HO(2).NaHSO(3).獲取NaHSO過飽和溶液(4).2HO－4e－＋3＝4H3225232+O↑(5).a(6).SO2－+2I2－－＋2+3HO＝2SO+4I22524(2018年全國卷I)采用N2O5為硝化劑是一種新式的綠色硝化技術(shù)，在含能資料、醫(yī)藥等工業(yè)中獲取廣泛應(yīng)用。回答以下問題（1）1840年Devil用干燥的氯氣經(jīng)過干燥的硝酸銀，獲取N2O5。該反響的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）等曾利用測壓法在剛性反響器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反響：其中NO二聚為NO的反響能夠迅速達(dá)到平衡。系統(tǒng)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化以下表所示（t=∞時(shí)，NO(g)完好分解）：22424t/min0408016026013001700∞/kPa42.5.p①已知：2NO(g)＝2NO(g)+O(g)-1·mol252521242·mol-12NO(g)＝NO(g)H252(g)的-1則反響NO(g)＝2NO(g)+OH=_______kJ·mol。②研究表示，NO(g)分解的反響速率。t=62min時(shí)，測得系統(tǒng)中，則此時(shí)25O2的=________kPa，v=_______kPa·min-1。③若提高反響溫度至35℃，則N2O5(g)完好分解后系統(tǒng)壓強(qiáng)p∞(35℃kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時(shí)N2O4(g)2NO(g)反響的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版3）關(guān)于反響2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，提出以下反響歷程：第一步N2ONO+NO迅速平衡523第二步NO+NO→NO+NO+O慢反響2322第三步NO+NO→2NO快反響3其中可近似以為第二步反響不影響第一步的平衡。以下表述正確的選項(xiàng)是_______（填標(biāo)號)。A．v(第一步的逆反響)＞v(第二步反響)B．反響的中間產(chǎn)物只有NO3C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D．第三步反響活化能較高【分析】（1）氯氣在反響中獲取電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)高升，因此氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為O2；（2）①已知：ⅰ、2NO5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)△H1＝－ⅱ、2NO(g)＝N2O4(g)△H2＝－依照蓋斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即獲取N2O5(g)＝2NO(g)+1/2O2(g)△H1＝＋；②依照方程式可知氧氣與耗資五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2，又由于壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，因此耗資五氧化二氮減少的壓強(qiáng)是×2＝，則此時(shí)五氧化二氮的壓強(qiáng)是－＝，因此此時(shí)反響速率v＝×10－3×30＝×10－2（kPa·min－1）；③由于溫度高升，容器容積不變，總壓強(qiáng)提高，且二氧化氮二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，系統(tǒng)物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高，因此若提高反響溫度至35℃，則N2O5(g)完好分解后系統(tǒng)壓強(qiáng)p∞(35℃)大于。④依照表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完好分解時(shí)的壓強(qiáng)是，依照方程式可知完好分解時(shí)最初生成的二氧化氮的壓強(qiáng)是×2＝，氧氣是÷2＝，總壓強(qiáng)應(yīng)該是＝，平衡后壓強(qiáng)減少了－＝，因此依照方程式2NO(g)N2O4(g)可知平衡時(shí)四氧化二氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是，二氧化氮對應(yīng)的壓強(qiáng)是－×2＝，則反響的平衡常數(shù)。（3）A、第一步反響快，因此第一步的逆反響速率大于第二步的逆反響速率，A正確；B、依照第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯(cuò)誤；C、依照第二步反響生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反響快，因此第三步反響的活化能較低，D錯(cuò)誤。答案選AC。【答案】(1).O2×10－2(5).大于(6).溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO2二聚為放熱反響，溫度提高，平衡左移，系統(tǒng)物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高(7).13.4(8).AC學(xué)習(xí)好幫手WORD格式整理版11.(2018年全國卷I)Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極資料的電池?fù)碛行《p、能量密度大等優(yōu)異性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹨韵聠栴}：（1）以下Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）Li+與H-擁有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是______。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可經(jīng)過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算獲取。可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol-1-1，Li2-1，O=O鍵鍵能為______kJ·molO晶格能為______kJ·mol。（5）LiO擁有反螢石構(gòu)造，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，則LiO的密2A2-3度為______g·cm（列出計(jì)算式）?！痉治觥浚?）依照核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級上，能量最高；（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；－4，且不存在孤對電子，因此空間構(gòu)型是正四（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對數(shù)是面體，中心原子的雜化軌道種類是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；（4）依照表示圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)檠踉訒r(shí)吸熱是249kJ，因此O＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；依照晶格能的定義結(jié)合表示圖可知LiO的晶格能是2908kJ/mo