新人教必修2高中化學(xué)全冊教學(xué)教案

新人教必修2高中化學(xué)全冊教學(xué)教第一 原子結(jié)構(gòu)與元素周期 （一）通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)的本節(jié)就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)（二）核外電子的排布規(guī)律(原核外電子的排布規(guī)律(原核外電核外電子排布與元素性質(zhì)（核素和原子中各微粒之間的數(shù)量關(guān)（三）新的主要特點(diǎn)二．教學(xué)目（一）引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和AZX1～18（二）通過“化學(xué)與技 放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識在提高 三．教學(xué)重點(diǎn)、（一）四．教學(xué)準(zhǔn)（一）學(xué)生準(zhǔn)備：上網(wǎng)查閱，146C在考古上的應(yīng)用；核素、同位素在生產(chǎn)和生活參考 /2.（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)、課件、相關(guān)資料五．教學(xué)方問題推進(jìn)法、法六．安2七．教學(xué)過第1【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始的學(xué)習(xí)【點(diǎn)評】開頭簡潔，直截了當(dāng)，由初中相關(guān)知識提出問題，過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)【板書】第一 原子結(jié)【學(xué)生思考、回答 顯示】利用 演示盧瑟福的粒子散射實(shí)【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下，學(xué)生思考下列問題絕大多數(shù)為什么有少數(shù)極少數(shù)的【】學(xué)生分組：根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式?！举|(zhì)疑已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成那么原子核的結(jié)構(gòu)又是怎樣的？【板書】一.原子核核【顯示】原子結(jié)構(gòu)示意【學(xué)生閱讀構(gòu)成原子的微 電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)質(zhì)量電量00請根據(jù)表中所列數(shù)據(jù):【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)1、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電2、電性關(guān)系：原子 陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子3、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)【歸納小結(jié)關(guān)系可以表達(dá)為質(zhì) ZA

中子（A-Z）Z【遷移與應(yīng)3717Cl10個(gè)電子,12個(gè)中子,元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為aRn-有b【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢【顯示】三種不同的氫原【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素【板書】2.核核們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素【遷移與應(yīng)用】1．請你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系【顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系元元…同位【拓展與提（A）O2、、O3、 （C）H2O、D2O、T2O （D）4020Ca和4220Ca【交流與研生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14（146C）會(huì)在其后衰變，測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量可以推斷出它的存在年代根據(jù)內(nèi)容與網(wǎng)上資料：146C在考古上的應(yīng)用；列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！竞喗榈凇緩?fù)習(xí)提問【板書】二、核外電子排負(fù)電荷；(310-10m);(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)【質(zhì)疑】如何去描述核外電子的運(yùn)動(dòng)呢【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料：電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的【簡介】原子結(jié)構(gòu)模型的演 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型 4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型【歸納并板核外電子排布的規(guī)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不子層上分層排布【】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系【板書電子 電子層符 離核距 電子的能 最多能容納的電子

【試一試】完成下表，看看誰較快KLM1氫H12氦23鋰214鈹225硼B(yǎng)236碳C7氮N8氧O9氟F27氖鈉281鎂鋁硅磷P硫S286氯氬288【顯示 【遷移與應(yīng)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀第七頁，思考、交流下列三個(gè)問題【點(diǎn)評】通過上述交流與，讓學(xué)生認(rèn)識元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步【概括與整原子核（質(zhì)子、中子 核素、同位素的含

【遷移與應(yīng) n【點(diǎn)評】本節(jié)主要采用的是法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生（市大學(xué)附屬中學(xué)曾祥 編寫第二節(jié)元素周期律和元素周期一．分（一），素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為下一節(jié)學(xué)習(xí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同主族元素IIAVA，IIA原子最外電原子半徑變（三）新的主要特點(diǎn)二．教學(xué)目（一）（二）（三）和具有規(guī)律”“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。三、教學(xué)重點(diǎn)、（一）元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）四、教學(xué)準(zhǔn)第2 第3 前，查一查在周期表中熟悉的元素，搜集它們的用途。五、教學(xué)方 閱讀探 歸納六、安 3七、教學(xué)過第1【新課導(dǎo)入】前面學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成，它包括質(zhì)子、中子、電子三部分，相同元素一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，如果按質(zhì)子數(shù)從小到大把元素排列起來，每種元素就有一個(gè)序號，即原子序數(shù)，對原子序數(shù)為1-18的元素進(jìn)行研究，有助于認(rèn)識元間內(nèi)在聯(lián)系和變1-18【點(diǎn)評】利用質(zhì)疑，引入新課題，可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的【板書】第二 元素周期律和元素周期一、元素周期【交流與研討】（1）分組填寫P11頁表中所缺的內(nèi)容（2）對表中各項(xiàng)內(nèi)容進(jìn)行比較、分析，尋找其中的規(guī)律 展示】分組填寫的表元符元名原序核外子排電層最外層電子原半相對子質(zhì)最高化合最低化合H氫1111氦2212-0鋰321鈹422B硼523C碳624N氮725O氧826-F氟927-氖28-0鈉31鎂32鋁33硅34P磷35S硫36氯37氬38-0每四人為一小組，通過Excel中圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子的最外層電8765432101357911【交流研討】小組代表展示其直方圖，，【小結(jié)、板書】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化通過excel 【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流小組的觀點(diǎn)0原子半徑1470原子半徑147【講述】稀有氣體元素的原子半徑中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯【小組】影響原子半徑的因素【小結(jié)、板書】影響原子半徑的因素電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，越大，半徑越小最外層電子數(shù)相子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越大【方法引導(dǎo)】每四人為一小組，通過excel圖表的辦法畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、元50【交流研討】小組代表展示其折線圖，交流501357913579【引導(dǎo)、探究】綜合以上的事實(shí)，各自自己的觀點(diǎn)。大家可以得出什么結(jié)論化。（質(zhì)變原子序數(shù)變 顯示 （質(zhì)變原子序數(shù)變【小結(jié)、板書】元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果原子結(jié)構(gòu)即 顯示 決原子結(jié)構(gòu)即的角度初步樹立“客觀事物本來是互相聯(lián)系的和具有規(guī)律性”“量變引起質(zhì)量”“內(nèi)【課堂小結(jié)、顯示以18號元素核外 決①元素原子半徑的周期性變 總結(jié)歸 元素周期決②元素主要化合價(jià)的周期性變 元素周期律實(shí)A、 A、LiNa B、Ba2+Ca2+ C、Ca2+K+ D、NO 2【板書】二、元素周期表【閱讀思考】閱讀P14頁，第3行。思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么【小結(jié)、板【閱讀思考】閱讀P14頁15行，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素【概括總結(jié)

短周 （七個(gè)橫行

不完全周 【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號鑭（La）到71號元素镥（Lu），共15種元素，它【觀察與思考】在周期表有多少列？分為哪些族【概括總結(jié) 要學(xué)”，極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)了學(xué)生合作意識以及語言表達(dá)能力?！居^察與思考】在周期表的１８個(gè)縱行１６個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何【展示】元素周期【觀點(diǎn)陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素【理解據(jù)周期表結(jié)構(gòu)推測原子序數(shù)為85號的元素在周期表中的哪一周期？哪一族【案例分析】推測元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第617VIIA【點(diǎn)評】【閱讀思考】閱讀P13頁倒數(shù)第一自，通過周期表，還可以了解元素的哪些【交流觀點(diǎn)通過周期表，可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱、元素符號、元通過周期表，還可以對元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙【聯(lián)想、質(zhì)疑】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的重要工具，請大家概括它的結(jié)構(gòu)【小結(jié)、板

短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8種） 長周期（四、五、六行）（元素有18、18、32種）不完全周期（七行）（26主族（1、2、13、14、15、16、17列）A族 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族零族（18VIII（8、9、10【課后作業(yè)】1、P17 、練習(xí)第3三、認(rèn)識元素周期表中的其它元【復(fù)習(xí)檢查】原子序數(shù)為３４的元素位于（）周期，（）族，屬于（）類單質(zhì)；原子 ）周期，（）族，屬于（ 【點(diǎn)評】【課堂導(dǎo)入】在元素周期表中，你熟悉的元素有哪些？舉例談一談它們的用途【板書】三、認(rèn)識元素周期表中的其它元【學(xué)生活動(dòng)】請完成表促進(jìn)生【閱讀思考】閱讀P15頁，第6-13【概括】請完成表格【點(diǎn)評】【板書】第IIA族元素容易失去最外層兩個(gè)電子，為活潑金屬元素【閱讀思考】閱讀P15頁，第14-20行VA【板書】第VA族元素從非金屬過渡到金屬，N、P、As為非金屬，Sb、Bi為金屬【閱讀思考】閱讀P15頁，倒數(shù)第二自?；卮疬^渡元素的位置和它們的共同性質(zhì)?！娟愂?、板書】過渡元素位置：第3列到第12列，共68元素【點(diǎn)評】通過閱讀，學(xué)會(huì)同自己已有的化學(xué)知識建立聯(lián)系，既能引起學(xué)生舊知識【方法指導(dǎo)】（1）利用元素周期表的金屬與非金屬的分區(qū)圖，直接進(jìn)行推測【歸納概括】除第一周期外，周期序數(shù)+非金屬種數(shù)【聯(lián)想與探究在元素周期表中相鄰周期同族元間原子序數(shù)差與周期序數(shù)有何關(guān)系？A、B、C，AB，BC1941，則三種元素的名稱分別是 【課后探究】查閱資料，查一查元素周期表有哪些不同的格式，談一談它們的特點(diǎn)【課堂作業(yè)】P18排列方式的依據(jù)。哪一種更加合理。表HBCNOFPS表HBCNOFPS表HBCNOFPS表HBCNOFPS（大學(xué)附屬中學(xué)陸秀臣編寫第三節(jié)元素周期表的應(yīng)一．分（一）在學(xué)過原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表之后，結(jié)合《化學(xué)1（必修）》3周期元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的探究整合ⅧA族元素及其化合物的性質(zhì)以及對金屬鉀性質(zhì)的等一系列活動(dòng)，（二）通過整合ⅦA通過整合ⅦA合物性質(zhì) 鉀的性了解元素周期表在哲認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變認(rèn)識同周期元素性（三）新的主要特點(diǎn)。舊是根據(jù)第3周期元素性質(zhì)的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周理論第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質(zhì)再通過自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證這樣處理旨在培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用元。二．教學(xué)目（一）（二）1、·探究學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來研究抽象概念的思想方法（三）1、通過對門捷列夫的和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究三、教學(xué)重點(diǎn)、（一）（二）四、教學(xué)準(zhǔn)3、第3前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（ 五、教學(xué)方實(shí)驗(yàn)探究法、歸納六、安3七、教學(xué)過第1【導(dǎo)入前面學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表它對化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的，如他就在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)【投影鍺【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的的嗎【板書 第三節(jié)元素周期表的應(yīng)一、同周期元素性質(zhì)的遞【板演】請寫出第3周期元素的名稱和元素符【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律第3周期元素原子失電子或得電子能力的相【展示】第3周期元素名稱、符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖【設(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論【閱讀】P20頁“方法導(dǎo)引”【小組】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強(qiáng)弱【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入【】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【板書】Mg2H2OMg(OH)2【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng)2mL1mol/L【】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【板書】Mg+2HCl=MgCl2+ 2Al+6HCl=2AlCl3+【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng)HClNaOH【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【板書】 =Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),把它稱為兩性氫氧化物【】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱【概括 鈉鎂鋁與冷水反應(yīng)緩慢，Mg(OH)堿 【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【過渡】又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強(qiáng)弱呢【閱讀】P21頁“方法導(dǎo)引”和P20頁“閱讀探究”【概括 硅磷硫氯酸 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)【講述請看元素周期表不難發(fā)現(xiàn)除第1周期外周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束?！景鍟客恢芷趶淖蟮接?，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)【達(dá)標(biāo)檢測】1、下述事實(shí)能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ 由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（）（A）原子半徑 （C）元素原子得電子能力X＞Y＞Z 3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（） 【課后作業(yè)】P28頁第53周期元素原子失電子或得電子能力的相對強(qiáng)弱然第2【復(fù)習(xí)提問】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無規(guī)律呢【板書】二、同主族元素性質(zhì)的【設(shè)問】如何用學(xué)過的知識來證明上述結(jié)論【閱讀】P21頁最后一自至P22頁第2自【歸納】完成表格氟氯溴碘【分組】從上表中你能得出什么結(jié)論【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性【質(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎【概括】ⅦAH2【點(diǎn)評】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在《化學(xué)1（必修）》中已分散學(xué)過，在此進(jìn)行整合，不僅對【演示】1/2（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式【結(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比鈉更活潑【思考】根據(jù)鉀和鈉的性質(zhì)，ⅠA族其它金屬的性質(zhì)【閱讀】P22頁最后一自至P23頁第1自【板書

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相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)】P26頁第1、3題，P27頁第3題第3 密切的關(guān)系，這是本節(jié)課要的重點(diǎn)?！军c(diǎn)評】還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生，吸引學(xué)生注意力【板書】三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān) 展示結(jié)周期序數(shù)=主族序數(shù)=結(jié)周期序數(shù)=主族序數(shù)=，【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成決 如果A、B兩決 ，16，則化合物的化學(xué)式可能是（）A、AB2B．A2BC、 D、2、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A.砹是有色固體B.砹易溶于C.砹化氫很穩(wěn)定D.3、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、ZXZXZ2XZ2X2。試寫出：化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程 兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式——【分組】完成P25頁“概括·整合1”【觀點(diǎn)陳述】每組派一名代表陳述本組觀點(diǎn)【教師點(diǎn)評】【展示01元素原子得電子能力逐漸增2B34567【過渡】元素周期表除了對學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎【閱讀】P23頁“資料”至P27頁【板書】四、元素周期表的重要意【思考】19哲學(xué)意義自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值請你根據(jù)所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果別舉例說明?！緦W(xué)生發(fā)言】略（讓學(xué)生充分觀點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑【板書】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具【達(dá)標(biāo)檢測】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請將下表A、BABAB①②③④⑤【結(jié)束語】如果對本章所學(xué)的知識有，歡迎再選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊【課后作業(yè)】P26頁第2題，P28頁第4【課外活動(dòng)】P26頁第4 20多篇，主編和參編教學(xué)資料8本。第2章化學(xué)反應(yīng)與能第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反二．本節(jié)分（一）特（二）二．教學(xué)目（一）1（二）“2（三）三、教學(xué)重點(diǎn)、（一）（二）四、教學(xué)準(zhǔn)（二）學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí)1化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的第一部分“一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化283、NaOH（2mol.L晶體（Ba(OH)·HO）儀器：試管，小燒杯，玻璃片，溫度計(jì)，鑷子，膠頭滴管，藥匙，單空塞（三）教師準(zhǔn)備1、教學(xué)多設(shè)備和多課件234·五、教學(xué)方六、安3七、教學(xué)過第1第一部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變知識點(diǎn)1：化學(xué)鍵的定這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或的一千多萬種物質(zhì)元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣【演示實(shí)驗(yàn)】水在直流電的作用下分 【思考·質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電 第1節(jié) 化學(xué)鍵：相鄰的（兩個(gè)或多個(gè)）原子間的強(qiáng)相互作【對上述（1）、（2）做解釋【進(jìn)一步分析·歸納】水在通電時(shí)分解成H2和O2，在這個(gè)過程中首先水分子中氫原子和氧【點(diǎn)評】知識點(diǎn)2：化學(xué)鍵的類。一般容易失電子，非金屬元素一般容易得電子發(fā)現(xiàn)非金屬和非金屬元間，非金屬?！緦?shí)驗(yàn)錄象】鈉在氯氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)錄 Cl2==== Cl2====【點(diǎn)評】“氫氣在氯氣中的燃燒”和“金屬鈉在氯氣中的燃燒”是《化學(xué)1（必修）》中的到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)并產(chǎn)生相互作用——形成化學(xué)鍵這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵由于氯和氫都HCl原子氯原子。NaCl【展示——板書共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元間形成共價(jià)鍵?！具w移·應(yīng)用——課堂練習(xí)構(gòu)成下列物質(zhì)的微粒和鍵型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、【點(diǎn)評】第2知識點(diǎn)3：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)【展示——板書離子化合物：含有離子鍵的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、【聯(lián)想·質(zhì)疑】分析KOH中所含有的鍵型，該化合物屬于哪類化合物化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）4有金屬元素又含有非金屬元素；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH+例外）4【遷移·應(yīng)用——課堂練習(xí)下列化合物的鍵型和化合物的分類（離子化合物、共價(jià)化合物（【點(diǎn)評】通過“聯(lián)想質(zhì)疑”、“歸納強(qiáng)調(diào)”、“遷移應(yīng)用”，三個(gè)階段，使學(xué)生對離子化他們?nèi)刍瘯r(shí)要破壞離子鍵，由于離子鍵很強(qiáng)，因此他們的也很高。氮分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如石完全是由共價(jià)鍵構(gòu)成的，石熔化時(shí)要破壞的共價(jià)鍵，因此石的、【展示——板書】第二部分：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變【引入】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是很重要的。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中，要利用各【交流·研討】氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸汽時(shí)的能量變化過【思考·質(zhì)疑——板書】能量會(huì)不會(huì)在反應(yīng)過程中損耗或【】是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的【活動(dòng)·探索【顯示——概括整合【點(diǎn)評】1mol“能量守衡或轉(zhuǎn)化”定律；探索”使對吸熱和放熱反應(yīng)，增強(qiáng)直觀印象，同時(shí)明白化學(xué)反應(yīng)不僅存在放熱反應(yīng)也存在吸熱反應(yīng)；再通過“概括整合”，使對化【作業(yè)】1、38頁2、3、2、拓展延伸習(xí)題（略（實(shí)驗(yàn)學(xué)校黃軍譜第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限一、分（一）（化學(xué)反應(yīng)速率（化學(xué)反應(yīng)平衡（化學(xué)反應(yīng)平衡（三）新的主要特點(diǎn)新中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與舊相二．教學(xué)目（一）（二）（三）激發(fā)學(xué)生探索未知知識的，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。三、教學(xué)重點(diǎn)、（一）（二）學(xué)會(huì)對照實(shí)驗(yàn)和半定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法－指導(dǎo)實(shí)踐的認(rèn)識問四、教學(xué)準(zhǔn)（四）學(xué)生準(zhǔn)備1（五）教師準(zhǔn)備教學(xué)、課件五、教學(xué)方六、安3七、教學(xué)過【實(shí)驗(yàn)探究】分組實(shí)驗(yàn)：鎂、鋅和相同濃度的稀硫酸反2、制氧氣為什么要使用二氧化錳【】學(xué)生思考上述問題加熱或使用催化劑這是為什么呢？這就是今天要學(xué)習(xí)的從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識化【板書 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限【板書】一、化學(xué)反應(yīng)的快【顯示】“認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的快慢”的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、【思考并質(zhì)疑從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？為什么三種金屬的表面積要大、【學(xué)生設(shè)計(jì)】學(xué)生所給物質(zhì)的濃度、狀態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方【質(zhì)疑】通過什么現(xiàn)象了解化學(xué)反應(yīng)的快慢？如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢【板書1、化學(xué)反計(jì)算公式為＝△C反應(yīng)速率的單位mol/(L?s 【思考】如何認(rèn)識反應(yīng)速率2、在一定條件下N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2)為 ，C(H2) 【點(diǎn)評】簡單的計(jì)算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認(rèn)識和理解之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2A(g3Bg)Cg4Dg)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：42、影響化學(xué)反應(yīng)速率的【質(zhì)疑】化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么【質(zhì)疑】一個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的【結(jié)論1】增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快2－4【結(jié)論3】增大反應(yīng)物間的接觸面積，反應(yīng)速率加快【質(zhì)疑】催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的2H2O2＝2H2OO2【結(jié)論4】催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率【閱讀思考】閱讀41－42頁，了解催化劑在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。生活中的催化劑【質(zhì)疑】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率有影響嗎？如何理解【結(jié)論5】對氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率【板書小結(jié)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強(qiáng)（對有氣體物質(zhì)反應(yīng)）【思考練習(xí) C.升高溫 2SO2+O2 2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O。為什么一個(gè)式子用“ 【板書】二、化學(xué)反應(yīng)的限【闡述】在2SO2+O2 【板書】1.可逆反【注意】同一條件，同時(shí)進(jìn)行；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物100g）？在一定溫度下的氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體能否溶解？【質(zhì)疑、探討】一定條件下的可逆反應(yīng)能否出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等請?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)A(g)+ C(g)+D(g)的反應(yīng)速率和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖【點(diǎn)評】從已學(xué)過的溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點(diǎn)，從數(shù)學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識【板書】2.化學(xué)平動(dòng)：V正=V逆≠0，動(dòng)態(tài)平衡【質(zhì)疑】化學(xué)平衡隨條件的變化而變化，哪些條件對化學(xué)平衡有影響【闡述】在2NO2 氣體顏色變深，說明NO2的濃度增大，升高溫度有利于NO2的生成。溫度的改變使正、逆平衡狀 V正=V逆V正≠V Fe3＋SCN－反應(yīng)平衡狀態(tài)的影響0.01mol/LFeCl3和0.01mol 等體積混合Fe3＋＋ 加1mol/L 紅色加

加1mol/ 紅色加【】催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)有影響嗎？為什么【板書、結(jié)論】化學(xué)平衡移動(dòng)受到反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度等因素的影響濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物（或減小生成物），【概述】通過本節(jié)的學(xué)習(xí)從一個(gè)全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)的快慢和反應(yīng)的會(huì)產(chǎn)生影響因此研究一個(gè)反應(yīng)應(yīng)選擇有利的反應(yīng)條件如硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇，，你如何認(rèn)識硫酸工業(yè)的反應(yīng)條件的選擇？2SO2【思考

對于反應(yīng) H2+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的nmolH2nmolH—HH—I③百分組 HI%=I2 ④反應(yīng)速率 =VI2=1/2VHI⑤[HI]∶[H2]∶[I2]= ⑥V(HI)分解=V(HI)生⑦壓強(qiáng)不 ⑧C(HI)=23、在容積不變密閉容器中，對于氨反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志1)V(N2)∶V(H2)= 2)V(N2)∶V(NH3)=3)V(NH32 4)V(NH3)分解5)C(NH32 6)7)每消耗nmolN2的同時(shí)生成2nmol 9)【思考】2、3兩題有什么不同？判斷化學(xué)平衡建立的標(biāo)志是什么根據(jù)什么可以判斷在一定條件下，一個(gè)任意反應(yīng)：mA＋nB pC＋qD是否達(dá)到化【點(diǎn)評】通過思考使學(xué)生學(xué)會(huì)從特殊到一般的認(rèn)識事物的思維方法【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)1）V(正V(逆【概括·整合2、化學(xué)平衡？它具有哪些特點(diǎn)？與溶解結(jié)晶平衡有什么相同的方面【本節(jié)練習(xí)1A3B=2C2D①V(A)=0.15mol/(L·s)②V(B)=0.6mol/(L.s)③V(C)=0.4mol/(L·s)④V(D)=0.45mol/(L.s) 2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+ 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A.CCB.A，B，CCnmolA3nmolBD.A、B、C1∶3∶23、已知氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下+02當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為 A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s) C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s) 不管什么反應(yīng),中出現(xiàn)渾濁最快的是)A．10℃、0.1B．10℃、0.05C．20℃、0.05D．20℃、0.17、在 A.使平衡向正方向移 B.沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)C.使化學(xué)反應(yīng)速率增 D.抑制逆反應(yīng)的發(fā) ）A.B.C.由于某一條件的改變,D.9、 正方向放熱，把燒瓶置于1000C沸水中，下列哪幾項(xiàng)性質(zhì)不會(huì)改A. B. C. D.A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化 B.改變平衡混合物的組C.以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速 D.增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速11、對于反應(yīng)2SO2+ 2SO3正反應(yīng)放①增加O2的濃度，平衡 ）②增大壓強(qiáng)，平衡 ）移動(dòng)，SO2的濃度 ）③升高溫度，平衡 ），SO3的濃度 ）12、請畫出2SO2+O2 （市高級中學(xué)汪東珍編寫汪東珍，女，1982年8月畢業(yè)于華中師范大學(xué)化學(xué)系。中教高級、學(xué)研究會(huì)會(huì)員。荊門市學(xué)科人、龍泉中學(xué)（省重點(diǎn)高中）化學(xué)教研組長。多年任教高三畢業(yè)班并擔(dān)任?；瘜W(xué)競賽輔導(dǎo)主，輔導(dǎo)的學(xué)生中先后有二十多人次在競賽中獲國家一、二、三個(gè)人、荊門市“教壇新秀”榮譽(yù)稱號。1999年到市高級中學(xué)任教，2000年所帶初三化第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利一、分（一）（二）如何利用化學(xué)反如何將化學(xué)能原電池的工（三）新的主要特點(diǎn)原電池的工二．教學(xué)目（一）13、·探究—氯氣的和原電池的工作原理”，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，實(shí)的視野，使他們從角度體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（二）2·（三）1、通過中活動(dòng)欄目的設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度三、教學(xué)重點(diǎn)、（一）（二）探究物質(zhì)的一般思路的形成，能量轉(zhuǎn)化研究的利用四、教學(xué)準(zhǔn)（六）學(xué)生準(zhǔn)備1、預(yù)習(xí)“第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用“中的“交流·2、回顧氣體時(shí)發(fā)生裝置和收集方法的確定（七）教師準(zhǔn)備1、教學(xué)、課件2·五、教學(xué)方實(shí)驗(yàn)探究法，啟發(fā)、、對六、安2七、教學(xué)過第1【投影】檢查學(xué)生課前預(yù)習(xí)作業(yè)交流·交流·1、到目前為止，你已經(jīng)學(xué)習(xí)過哪些化學(xué)反應(yīng)？你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、規(guī)律有了哪些了【評價(jià)與概新物質(zhì)的、新材料的研制上，能量的變化被應(yīng)用在新能源的開發(fā)和利用等方面。生的學(xué)習(xí)【過渡利用兩節(jié)課的時(shí)間來認(rèn)識人們是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)新物質(zhì)以及能量的轉(zhuǎn)化。本節(jié)課先來探究有關(guān)新物質(zhì)的?！景鍟康谌?jié)一、利用化學(xué)反應(yīng)新物瓷”，使其具有不同于普通磚瓦的優(yōu)異性能；70年代后，一些不同材質(zhì)和不同結(jié)構(gòu)的陶瓷質(zhì)已超過3500萬種，且其數(shù)量仍在以每年幾百萬種新物質(zhì)的速度繼續(xù)增長著?！舅伎?、、提問】那么，一種新物質(zhì)是怎樣利用化學(xué)反應(yīng)出來的呢承受能力等；中物質(zhì)還要考慮切實(shí)可行和簡單易行?！俊局v述劑和漂白劑的有效成分中大多含有氯元素，如次氯酸鹽和二氧化氯等，它們都備為例來學(xué)習(xí)怎樣利用化學(xué)反應(yīng)新物質(zhì)?！俊景鍟?、探究氯【思考】回憶氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性【活動(dòng)?探究】分析以下四個(gè)氯氣的反應(yīng)原理2、你認(rèn)為哪個(gè)反應(yīng)原理適合工業(yè)生產(chǎn)，哪些反應(yīng)原理可以用在中 4HCl+O2＝△ MnO2+4HCl(濃2KMnO4+16HCl(濃) +2H2【評述】通過學(xué)生的比較分析，可得出這幾個(gè)反應(yīng)都是利用了氧化劑把-1ClCl【評述】反應(yīng)②和③從原料、反應(yīng)條件分析都可以用于中氯氣，意外地發(fā)現(xiàn)有一種令人窒息的黃綠色氣體生成，產(chǎn)生的就是氯氣。至今中仍用這種方法氯氣。反應(yīng)③也是中常用的氯氣的方法之一。，△【板書】反應(yīng)原理【過渡】確定了反應(yīng)原理和藥品，還需要選擇合適的儀器裝置、、【思考、提問】回憶氫氣、氨氣時(shí)所用的發(fā)生裝置和收集方法，、、【評述】可根據(jù)原料的狀態(tài)、反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法固—液不加熱型固—液不加熱型固—固加熱型可以采用固—液混合加熱制氣裝置，向上排空氣法。儀器有：鐵架臺、燈、燒瓶、【演示實(shí)驗(yàn)】連接氯氣的發(fā)生裝置和收集裝置【提問】氯氣、有刺激性氣味，對環(huán)境有污染。那么，多余的氯氣應(yīng)該如何處理【回答】可將多余的氯氣通入盛有堿液的燒杯【演示實(shí)驗(yàn)】氯氣的一般方法【小結(jié)】填寫探究報(bào)告【思考、、小結(jié)】請回味“探究氯氣的”過程，結(jié)合8頁動(dòng)探究欄目的問題3體會(huì)物質(zhì)的一般思路：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)原理及發(fā)生裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)符合科學(xué)性、安全性、可行性、簡約性等?！景鍟?、物質(zhì)的一般思【點(diǎn)評】和體會(huì)物質(zhì)的一般思路是這節(jié)課的重要內(nèi)容200年的努力?！鹃喿x理解】49頁第一段【演示】相應(yīng)業(yè)生產(chǎn)、生活、、、國防等各個(gè)領(lǐng)域取得了成就，做出了卓越的貢獻(xiàn)?！景鍟?、化學(xué)前沿——分子設(shè)計(jì)與新物質(zhì)的【閱讀理解】49頁的“化學(xué)前沿——分子設(shè)計(jì)與新物質(zhì)的”，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)進(jìn)入到設(shè)計(jì)分子結(jié)構(gòu)自然界中存在或不存在的物質(zhì)。分子設(shè)計(jì)的思想是，【點(diǎn)評】鼓勵(lì)學(xué)生學(xué)科學(xué)愛科學(xué)培養(yǎng)他們追求真理的科學(xué)態(tài)度可以查找相關(guān)資料充、【總結(jié)】研究物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)都是為了更好的利用，本節(jié)以氯氣為例探究了新物質(zhì)的，認(rèn)識了化學(xué)反應(yīng)在新物質(zhì)方面的應(yīng)用價(jià)值。、人類對化學(xué)反應(yīng)的利于還突出的表現(xiàn)在能量的利用上下節(jié)課要探究化學(xué)能與電【練習(xí)】543題；575【作業(yè)150【板書設(shè)計(jì)】略【后記（第二【投影】對50頁“交流·研討”的分析和整理【評述】即熱飯盒的原理：1molMg(24.30g)1L水從室溫加熱到100℃。焊接鋼軌是鋁與鐵的氧化物反應(yīng)時(shí)出大量的熱，使生成的鐵熔化成鐵水。式出來，們所利用?！景鍟慷?、化學(xué)反應(yīng)為人類提供能【】①在你的周圍有哪些化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的實(shí)例③將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的應(yīng)用前景【點(diǎn)評】【展示】展示學(xué)生收集的廢舊電池【講述】可以通過原電池的工作原理來認(rèn)識化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)化成電能的【演示實(shí)驗(yàn)】圖2-3-7。將銅片、鋅片稀硫酸中，然后用導(dǎo)線將銅片、鋅片連接起來，【觀察、思考】你觀察到了什么現(xiàn)象？？你能從中得出什么結(jié)論【現(xiàn)象】鋅片溶解，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)【學(xué)生分析】銅片質(zhì)量未變化，鋅和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)【質(zhì)疑】請嘗試用氧化還原知識分析鋅片、銅片上發(fā)生反應(yīng)的情況【演示】動(dòng)畫展示原電池的工作原理 活潑，鋅原子容易失去電子被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液中，鋅片上的電子通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子而被還原成氫原子，氫原子再結(jié)氫分子從銅片上逸出。可【板書】2、化學(xué)能與電能間的轉(zhuǎn)【結(jié)論】鋅片：Zn-2eZn2+(氧化反應(yīng)銅片：2H+2eH2↑(還原反應(yīng)【研究】讓學(xué) 所收集的廢舊電池的正負(fù)極。分析為什么干電池用久了外殼會(huì)變軟【觀察、交流】觀察所收集的電池的外觀，初步分析電池的類型、用途，交流結(jié)果【投影】各種各樣的電池。圖-3-9【介紹、投影】⑵電池的分類①干電池（一次電池）：②蓄電池（二次滇池）：汽車用的鉛蓄電池、用的鎳氫電池、鋰電③電池：用于航天、軍事領(lǐng)域。圖2-3-10、圖2-3-11【閱讀理解】52頁第二段：化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化【板書】3、化學(xué)能與光能之間的相互轉(zhuǎn)化研究對于光化學(xué)電池、能分解水制氫等高新技術(shù)的發(fā)展具有十分重要的意義?！鹃喿x、思考】52頁“資料”：合理利用化學(xué)能源、能利用的前景、安全利2-3-132-3-14。提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)水平的目的；在病理化驗(yàn)、藥品質(zhì)量鑒定、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域，也都需要利 如何將化學(xué)能如何利用化學(xué)反如何將化學(xué)能

原電池的工【總結(jié)】這兩節(jié)課通過探究“氯氣的”，學(xué)會(huì)了新物質(zhì)的一般思路；通過探究各樣的物質(zhì)以及它們所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解決所的諸多問題的?！靖爬?、整1、紛繁復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，為了研究和應(yīng)用的方便，人們從不同的角度進(jìn)行了分類

氧化 吸熱3⑴在里和工業(yè)上各是利用什么化學(xué)反應(yīng)來氯氣的？你還能舉出里和工業(yè)上利用化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的實(shí)例嗎？0【點(diǎn)評】通過兩的探究，使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)在人類活動(dòng)中的重要作用及其價(jià)值【練習(xí)】本節(jié)練、2【作業(yè)、預(yù)、本節(jié)習(xí)題4、5【板書設(shè)計(jì)】略【后記第三章重要的有機(jī)化合市外語學(xué)第一節(jié)認(rèn)識有機(jī)化合—分（－）有機(jī)化合物的典型性質(zhì)和有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識利用已有的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的知識了解有材料以及環(huán)境與化學(xué)的關(guān)系（二）有機(jī)化合物（幾千萬種有機(jī)化合物（幾千萬種甲甲（三）新的主要特點(diǎn)（一）掌握同分異構(gòu)現(xiàn)象以及簡單名規(guī)律（二）（三）1、通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·2三教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)四、教學(xué)準(zhǔn)3、教學(xué)、課件五、教學(xué)方六、安3七、教學(xué)過第一認(rèn)識有機(jī)化合教學(xué)準(zhǔn)學(xué)生：預(yù)習(xí)第一節(jié)第一部分（60頁---62頁教學(xué)過（一）這個(gè)問題由學(xué)生充分、發(fā)言；介紹生活中接觸到的有機(jī)大多數(shù)有機(jī)物：１、難溶于水易溶于1、完成書中實(shí)驗(yàn)12、按小組、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、歸納甲烷的性質(zhì)。（1）63第二有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)學(xué)生：預(yù)習(xí)第一節(jié)第二部分（63頁---65頁）；（一）閱讀63頁，由學(xué)生寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式、甲烷的結(jié)構(gòu)簡式（二）64（三）有機(jī)物名和同分異構(gòu)現(xiàn)象第三概括與整合教師準(zhǔn)備：課件（命名練習(xí)題、同分異構(gòu)體書寫規(guī)律 （－）在日常生活中已經(jīng)對石油和煤炭的用途以及它們在國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的重（八）知識框架苯烴煤（九）新的主要特點(diǎn)：與舊恰好相反，新從石油和煤的加工引入重要的烴類；有利于激發(fā)學(xué)生的和求知欲，更加突出了化學(xué)科學(xué)與（二）2、通過“遷移·應(yīng)用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·（三）三教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)4第一石學(xué)生：預(yù)習(xí)第二節(jié)第一部分（68頁---69頁（一）學(xué)生活動(dòng) （二）師生活動(dòng)：提問--閱讀——?dú)w利用 、石油的成97%--石油氣，，煤油，在一定條件下加熱，把相對分子質(zhì)量第二乙教學(xué)準(zhǔn)學(xué)生：預(yù)習(xí)第二節(jié)第二部分（70頁---71頁教學(xué)過3（三 實(shí)驗(yàn)完成后通過“交流·（相應(yīng)的板書）（四 遷移·應(yīng)4、認(rèn)識官能團(tuán)及官能團(tuán)異構(gòu)。第三煤的干餾 教學(xué)準(zhǔn)學(xué)生：預(yù)習(xí)第二節(jié)第三部分（72頁---74頁）；準(zhǔn)備有關(guān)環(huán)保的材料進(jìn)行“聯(lián)想...質(zhì)疑”的教學(xué)過（一 煤的干1、聯(lián)想...質(zhì)疑學(xué)生提前準(zhǔn)備有關(guān)環(huán)保的材料，：煤的用途有哪些？煤的使用中采取那些措閱讀為主，見P73頁表3－2－1煤干餾的主要產(chǎn)品及其用途（二）2學(xué)生交流后，進(jìn)入實(shí)P74KMO4第四芳香烴（一）遷移·KMO4（突出結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系、鞏固有機(jī)反應(yīng)類型一、分（一）（二）（三）新的主要特點(diǎn)二．教學(xué)目（一）引導(dǎo)學(xué)生性地了解人類生命、營養(yǎng)、健康密切相關(guān)的知識（二）（三）三、教學(xué)重點(diǎn)、（一）（二）四、教學(xué)準(zhǔn)（十）學(xué)生準(zhǔn)備收集各種含 的飲料和調(diào)味品 或?qū)嵨铮ㄊ?教師準(zhǔn)教學(xué)、課件；準(zhǔn)備“活動(dòng)·探究”實(shí)驗(yàn)用品五、教學(xué)方問題激疑、實(shí)驗(yàn)探究、交流六、安5七、教學(xué)過第【學(xué)生活動(dòng)】展示各種含有的飲料和調(diào)味品（或?qū)嵨铮举|(zhì)疑】你能從中得到的哪些物理性質(zhì)？引導(dǎo)學(xué)生得出乙醇的相關(guān)物理性質(zhì)【質(zhì)疑】乙醇與前面學(xué)習(xí)的有機(jī)物的物理性質(zhì)有何不同？為什么醇分子結(jié)構(gòu)：在乙醇分子中存在哪些熟悉的原子團(tuán)？【、交流】學(xué)生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH【質(zhì)疑】這些原子團(tuán)還存在于哪些分子中？它們與乙醇在結(jié)構(gòu)上有何不同【、交流】學(xué)生分析得出：在C2H6中存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH化學(xué)式 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或【點(diǎn)評】加深對乙醇分子結(jié)構(gòu)中既有有機(jī)碳鏈結(jié)構(gòu)（－C2H5）又有－OH通過引導(dǎo)使學(xué)生關(guān)注到CH3CH2OH與CH3CH3和H2O在結(jié)構(gòu)上的相似與不同?！?、交流】在乙醇分子中存在：C－O鍵、O－H鍵、C－H鍵【活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)1無水乙醇與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前請學(xué)生實(shí)驗(yàn)中可能的斷鍵的現(xiàn)象。，【、交流】學(xué)生根據(jù)水與乙醇結(jié)構(gòu)具有一定的相似性及金屬鈉與水反應(yīng)的原理可，【實(shí)驗(yàn)分析、】1：你認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中乙醇分子可能的斷鍵位置在哪兒3：上述現(xiàn)象與你的是否一致？你如何解釋這些現(xiàn)象存在煤油中【、交流】通過與水結(jié)構(gòu)的比較，使學(xué)生注意到烴基對羥基的影響【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并該反應(yīng)的類型【板書】2.化學(xué)性Na反應(yīng)（置換反應(yīng)或取代反應(yīng)【】動(dòng)畫，模擬金屬鈉與乙醇反應(yīng)本質(zhì)的微觀過程【質(zhì)疑】11O－HC－H、C－C鍵能否斷裂呢？【交流、板書】⑵氧化反①燃 【活動(dòng)、探究】實(shí)驗(yàn)，【交流】銅絲在燈外焰加熱后變黑乙醇中變成亮紅色乙醇液體保持沸騰，，體保持沸騰說明什么？3：CuO被還原，乙醇被氧化成什么物質(zhì)呢？【、交流】學(xué)生回答：銅絲在外焰上加熱后變成黑色的CuO；乙醇后又變成Cu，【講述、板書】在這個(gè)反應(yīng)中，CH3CH2OH中與－OH相連的C－H鍵發(fā)生斷裂，O原醛。乙醛是一種有刺激性氣味的液體。用化學(xué)方程式來表示這個(gè)反應(yīng)的過程：【質(zhì)疑】H原子，碳元素的化【、交流】學(xué)生根據(jù)乙醇能夠燃燒的性質(zhì)和已有的關(guān)于工業(yè)的知識，展開查閱工業(yè)事件的相關(guān)資料，談?wù)劰I(yè)對的危害第【引入】乙酸是重要的有機(jī)酸，生活中常接觸它。食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。下面先研究它的物理性質(zhì)?！景鍟緦W(xué)生活動(dòng)】請拿起盛有乙酸的試劑瓶，觀察乙酸的色、態(tài)，打開瓶蓋聞一下氣味，【、投影】無色液體，有刺激性氣味們實(shí)驗(yàn)臺上的乙酸狀態(tài)不同？因?yàn)檎n前我把它放在冰箱里了。乙酸在溫度低于它的（16.6℃）117.9℃。當(dāng)乙酸【質(zhì)疑】如何從結(jié)冰的冰醋酸中取出乙酸【點(diǎn)評】【展示】乙酸的比例?！緦?dǎo)引、板書】2.分子 【思考、交流并講述】H+。CH3COOHCH3COO-＋H+而具有一定的酸性，請根據(jù)已有的知識，選擇合適的化【、交流】將全班同學(xué)分成小組，經(jīng)過確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并寫在紙上投影【歸納、投影】①向紫色石蕊試液中滴入乙酸溶CuO【導(dǎo)引、板書】2.化學(xué)⑴酸性（斷O－H鍵） 【遷移、應(yīng)用】用醋可除去水壺內(nèi)壁上的水垢，寫出化學(xué)方程式【學(xué)生練習(xí)】①反應(yīng)中濃硫酸的作用是什么？②為什么反應(yīng)物都必須是無水液體？③反應(yīng)混合液的混合順序如何？為什么？大試管內(nèi)反應(yīng)混合液體積不超過多少？加入碎瓷片的目的是什么？④為什么要用飽和a2C3溶液吸收產(chǎn)物？⑤為什么導(dǎo)氣管不能飽和a2C3溶？⑥實(shí)a2C3【觀察、描述】Na2CO3液面上有一層無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體（C－OH鍵濃 濃CH3C-OH+HO- 【質(zhì)疑】酯化反應(yīng)是怎樣發(fā)生的【演示】酯化反應(yīng)機(jī)【導(dǎo)引、板書】羧酸脫羥基、醇脫氫

CO-CH2-CH3【提問、、歸納】結(jié)合乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析酯化反應(yīng)的特點(diǎn)1/3。加入碎瓷片的目的是防止暴沸?！拘〗Y(jié)】乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要是這兩個(gè)方面：一是有酸性，二是能發(fā)生酯化反應(yīng)．乙酸之第三【交流并回答】這種物質(zhì)就是上節(jié)課學(xué)習(xí)的乙酸乙酯【過渡】這就是本節(jié)課要探究的內(nèi)容【板書】三、酯和油【復(fù)習(xí)、遷移】用化學(xué)方程式表示乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)。將乙醇換成甲醇（CH3OH）呢【講述、板書】像這種有機(jī)酸和醇起反應(yīng)所生成的像乙酸乙酯那樣一類有機(jī)化合物叫做酯1.酯的結(jié)構(gòu)式：R—C—O—R，（RR，O【提問】根據(jù)在乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測乙酸乙酯具有哪些性質(zhì)【、板書】2.酯的物理性⑴低級酯是具有芳香氣味的液體⑵密度比水?、请y溶于水，易溶于【講述】酯可做溶劑，并用于食品工業(yè)的香味添加劑【過渡、練習(xí)】酯化反應(yīng)是可逆的。根據(jù)酯化反應(yīng)，寫出乙酸乙酯水解反應(yīng)的化學(xué)方程式【質(zhì)疑】H2SO4貼上12便于識別組織交流時(shí)不僅匯報(bào)最后結(jié)果即香味濃淡還要說明酯的用H2SO4的作用是催化劑，從化學(xué)平衡的角度考慮，在酯的水解反NaOH溶液哪種做催化劑更好？酯的水解CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHNaOH作催化劑，體現(xiàn)了外因通過內(nèi)因而起作用的理論?！具^渡】酯化和水解是可逆的，不同的羧酸與醇作用得到不同的酯，比如高級脂肪酸硬脂【交流、、板書】請寫出化學(xué)方程式，并講述生成的硬脂酸甘油酯也成為油脂， 這一反應(yīng)原理，來高級脂肪酸和甘油。在堿性條件下水解可制造肥皂。【遷移、應(yīng)用】日常生活中，經(jīng)常使用熱的純堿水溶液（顯堿性）洗滌炊具上的油污，第質(zhì)。了解它們的性質(zhì)和組成，對于維持生命和健康是相當(dāng)重要的。接下來繼續(xù)糖類?！景鍟克?、糖Cn(H2O)m的形式存在；⑵在有些分子中，HO2：1【交流、、板書 C6H12O6+蔗 葡萄 葡萄【過渡】根據(jù)糖類是否水解以及水解產(chǎn)物的多少可以把糖分成單糖、二糖和多糖【展示、講述】表3-3-C6105纖維素的化學(xué)