必修二化學復(fù)習提綱

必修二化學復(fù)習綱要版必修二化學復(fù)習綱要版必修二化學復(fù)習綱要版???????????????????????最新料介紹???????????????????必修二化學復(fù)大綱一、原子注意：量數(shù)(A)＝子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)AX）原子序數(shù)=核荷數(shù)=子數(shù)=原子的核外子數(shù)1.原子（★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外子的排布律：①子盡先排布在能量最低的子里；②各子最多容的子數(shù)是2n2；③最外8個（K2個），次外不高出18個，倒數(shù)第三32個。：一（能量最低）二三四五六七對表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：擁有相同核荷數(shù)的同一原子的稱。核素：擁有必然數(shù)目的子和必然數(shù)目的中子的一種原子。同位素：子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不相同原子互稱同位素。(原子來)二、元素周期表1.排原：①按原子序數(shù)的從左到右排列②將子數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的子層數(shù)）③把最外子數(shù)的從上到下排成一行。主族序數(shù)＝原子最外2.特點：周期核外子數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期第二周期28種元素周期第三周期38種元素元（7個橫行）第四周期418種元素素（7個周期）第五周期518種元素周周期第六周期632種元素期第七周期7未填（已有26種元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族（18個行）第Ⅷ族：三個行，位于ⅦB和ⅠB之間1???????????????????????最新料介紹???????????????????（16個族）零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性（核外子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核荷數(shù)的而呈周期性化的律。元生性的周期性變化子排布的周期性化的必然果。2.同周期元生性遞第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)子排布子數(shù)相同，最外(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—價－4－3－2－1(4)金屬性、金屬性減弱，非金屬性增加—非金屬性(5)冷水水與與酸反———或酸置酸快慢(6)化物的——SiH4PH3SHCl—化學式(7)與H2化合——由到易—的易(8)化物的——性增強—(9)最高價氧Na2OMgOAl3225SO3Cl27—化物的化學式最高(10)化學式NaOHAl(OH)3233PO42SO4HClO4—Mg(OH)2價(11)酸中堿兩性弱酸中很—氧堿性氧化物酸的酸化(12)變堿性減弱，酸性增強—物化律對應(yīng)水化物第ⅠA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金屬性最的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最的元素，位于周期表右上方）2???????????????????????最新料介紹???????????????????★判斷元素金屬性和非金屬性弱的方法：（1）金屬性（弱）——①生成氣簡單（）；②氧化物堿性（弱）；③相互置反應(yīng)（弱）Fe＋CuSO＝FeSO4＋Cu。（2）非金屬性（弱）——①氣易（）反應(yīng)；②生成的化物（不）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性（弱）；④相互置換反應(yīng)（弱）2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比：金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Si＜P＜S＜Cl與酸或水反應(yīng)：從易→單與氣反應(yīng)：從→易堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞化物性：SiH4＜PH3＜HS＜Al(OH)3HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜HSO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵屬元素）族元素）與酸或水反應(yīng)：從→易氣反應(yīng)：從易→難堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH化物：HF＞HCl＞HBr＜CsOH＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金屬性：F＞Cl＞Br＞I(失子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜氧化性：F2＞Cl＞Br2＞I2CsF－＜Cl－＜Br－＜I－－＜Cl－＜Br－＜I－氧化性(得子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞＋＞Na＋＞K＋＞酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜＋＞CsRb＋HBr＜HI比粒子包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比數(shù)，子數(shù)多的半徑大。（2）子數(shù)相同，再比核荷數(shù)，核荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學鍵化學是相兩個或多個原子1.離子與共價的比較離子共價鍵看法陰陽離子成化合物的靜原子之經(jīng)過共用子所形成作用叫離子的相互作用叫做共價鍵成方式經(jīng)過得失子達到經(jīng)過形成共用子達到結(jié)構(gòu)成粒子陰、陽離子原子3???????????????????????最新料介紹???????????????????成元素爽朗金屬與爽朗非金屬元素之非金屬元素之間NH4Cl、NHNO3等，但含有離子）離子化合物：由離子組成的化合物叫做離子化合物。（必然有離子，可能有共價）共價化合物：原子經(jīng)過共用子形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價）極性共價（稱極性）：由不相同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價（稱非極性）：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。2.子式：用子式表示離子形成的物的與表示共價形成的物的的不相同點：（1）荷：用子式表示離子形成的物的需出陽離子和陰離子的荷；而表示共價形成的物的不能夠2）[]（方括號）：離子形成的物中的陰離子需用方括號括起來，而共價形成的物質(zhì)中不能夠用方括號。第二章化學反應(yīng)與能量第一化學能與能1、在任何的化學反應(yīng)中伴有能量的化。原因：當物物中的化學要吸取能量，而形成生成物中的化學要放出能量?；瘜W的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在生程中是吸取能量放出能量，決定于反應(yīng)物的能量與生成物的能量的相大小。E反應(yīng)物能量＞E生成物能量，放反應(yīng)。E反應(yīng)物能量＜E生成物能量，吸反應(yīng)。2、常有的放反應(yīng)和吸反應(yīng)常有的放反應(yīng)：①所有的燃燒與氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：C＋CO22CO是吸反應(yīng)）。常有的吸反應(yīng)：①以C、H2、CO的氧化反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。②如Ba(OH)2·8HO＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分：形成條利用性質(zhì)件史老例能可再生源水能、能、生物能4???????????????????????最新料介紹???????????????????一次能源不能再生煤、石油、天然氣等化石能源源源新能源可再生源太陽能、能、地能、潮汐能、氫能、沼氣不能再生核能源二次能（一次能源獲取的能源稱二次能源）源能（水、火、核）、蒸汽、工余、酒精、汽油、焦炭等[思慮]一般來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸反應(yīng)，放都不需要加，吸反應(yīng)都需要加，法明。點拔：法不。如C＋O＝CO2的反應(yīng)是放反應(yīng)，但需要加，可是反應(yīng)開始后不再需要加，反應(yīng)放出的量能夠使反應(yīng)連續(xù)下去。Ba(OH)·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸反應(yīng)，但反應(yīng)其實不需要加。第二化學能與能1、化學能火（火力化學能→能→機械能→缺點：境染、(力)能低效原池將化學能直接：干凈、高效2、原池原理（1）看法：把化學能直接池。（2）原池的工作原理：經(jīng)過氧化反應(yīng)（有子的移）把化學能（3）組成原池的條件：（1）極性不相同；（2）兩個極接觸（線或直接接觸）；（3）兩個相互的極插入解溶液組成閉合回路。（4）極名稱及生的反應(yīng)：爽朗的金