15 元素周期表和元素周期律 同步提升練習(xí)題

PAGEPAGE1115元素周期表和元素周期律同步提升練習(xí)題A組基礎(chǔ)題組下列有關(guān)現(xiàn)行元素周期表的說(shuō)法中正確的( )B.最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C.同族元素原子的最外層電子數(shù)一定相同D.同周期元素原子的電子層數(shù)相同關(guān)于元素周期下列敘述中正確的( )B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C.在過(guò)渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D.非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的最右上角下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的( A.第ⅦA族元素從上到氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B.第2周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7C.同周期元(0族除從左到原子半徑逐漸減小D.同周期金屬元素的化合價(jià)越,其原子失電子能力越4.下列有關(guān)元素周期表及其應(yīng)用的敘述正確的( )0180俄羅斯專家首次合成了176X,116ⅥA116+75.(2016ft東濟(jì)南模)W、X、、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所,W的氣態(tài)氫物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合由此可( )A.X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YWXB.Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YYZC.X元素形成的單核陰離子還原性大于YD.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性6.(2016ft西太原模下列判斷錯(cuò)誤的( :HS>HO2 2:OH->CHCOO->Cl-3:HClO>HSO>HPO4 2 4 3 4:NaOH>Mg(OH)>Al(OH)2 37.(2016吉林校級(jí)期下列結(jié)論錯(cuò)誤的( )①微粒半徑:r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-):HF>HCl>HS>PH>SiH2 3 4③還原性:S2->Cl->Br->I-:Cl>S>Se>Te2:HSO>HPO>HCO>HClO2 4 3 4 2 3:O>N>P>Si:Be<Mg<Ca<KA.① B.①③ C.②③④⑤⑥⑦ D.①③⑤8.(2016ft東聊城模甲、乙、丙、丁四種主族元素位于同一短周原子序數(shù)依次增加。下列判斷確的( )A.原子半徑:甲<乙<丙B.最外層電子數(shù):丙>丁C.9.(2016廣東廣州模五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所,下列敘述正確的( )元素 T X Y Z W原子半徑/nm

0.0370.075

0.102

0.143最高或最低化合價(jià) +1 +5、-3+7、-1 +6、-2 +3A.X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑B.Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小C.Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中,鐵元素顯+3價(jià)D.Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸10.(2016遼寧錦州期如圖是元素周期表的一部,下列說(shuō)法正確的( ):W->X+>Y3-C.:Z>WD.工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X11.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性( )PSi,HPOH

的酸性( )3 4 2 3Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減( )同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減( )(5)ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合( (6)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越水解程度越( )(7)同周期金屬元素的化合價(jià)越,其原子失電子能力越( B組提升題組12.(2016安徽淮南一、Y、、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知、、Z是短周期中的三種非金屬元,X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期;Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的2;Z單質(zhì)為無(wú)色氣,性質(zhì)穩(wěn)常用作保護(hù);M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法中正的是( ):M>Z>Y>X元素XZ化合物YO2、ZO2金屬M(fèi)M13.(2016河南安陽(yáng)二短周期元素XY、、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法確的( )X YZ W Q:r>r>r>r>rX Y Z W Q元素X與元素ZC.Y2-Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)14.(2016河北石家莊聯(lián)考)請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線畫出主族元素的邊界。元素甲是第三周期ⅦAA,寫出A式: 。在所有的氣態(tài)氫化物,元素乙的氫化物最穩(wěn)寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方式: 。金屬元素丙與兩種非金屬元素形成的化合物溶液常用于檢驗(yàn)CO2單離子的半徑大小關(guān)系是 (用離子符號(hào)表),元素丁的原子序數(shù)比丙小8,寫出元素丁的單質(zhì)在CO中燃燒的化學(xué)方程: 。2元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元寫出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方式: 。15.(2016河北邯鄲模擬)C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的元素。(1)碳元素位于元素周期表的位置為 ;碳元素的一種同位素可用于測(cè)定文物年這同位素的符號(hào)為 。(2)用“>”“<”或“=”填空。離子半徑 酸

還原性

得電子能力N3-

Al3+

HSO HClO2 4

O2-

S2-

35Cl 37Cl(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO+3C3KS+3CO↑+N2 2 2的是 寫結(jié)構(gòu)(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO+3C3KS+3CO↑+N2 2 2(4)在(3)中化學(xué)方程式涉及的元素,屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?,能證其遞變規(guī)律的事實(shí)是 填字)。A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度D.氫化物的穩(wěn)定性ABABCD回答下列問(wèn)題:B元素符號(hào)是 ,D在元素周期表中第 族。四種元素中原子半徑最大的(填元素符) ,B、CD三種離子中半徑最大的填離子號(hào)) 。B比C的氫化物的沸點(diǎn)高是因?yàn)? ;AD兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物電子: 其中存在 鍵、 (填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。寫一個(gè)離子方程式證明C和D的非金屬性相對(duì)強(qiáng): 。15元素周期表和元素周期律同步提升練習(xí)題答案全解全析A組基礎(chǔ)題組1.D,AHeMg20ⅡA,B0,C錯(cuò)誤;同周期元素原子具有相同的電子層數(shù),D正確。2.B,A,C錯(cuò)誤;非金屬性最強(qiáng)的元素是氟,而不是元素周期表最右上角的氦,D3.C,A2,O,F,B(0,C+3,Na+1Na>Al,D4.C元素周期表中共16AH+BF+7DB;Cl在化學(xué)反應(yīng)Cl+HO22 2HCl+HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D5.AWWB;Cl在化學(xué)反應(yīng)Cl+HO22 2HCl+HClO中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,D錯(cuò)誤。6.A常溫下,水呈液態(tài)而HS,AH、CHCOOH、HCl:HCl>CHCOOH>HO,所以2 2 3 3 2結(jié)合質(zhì)子能力OH->CHCOO->Cl-,BCl>S>P3:HPO<HSO<HClO,C:Na>Mg>Al3 4 2 4 4:NaOH>Mg(OH)>Al(OH),D2 37.B①K+、S2-、Cl-核外電子排布相同,則半徑S2->Cl->K+,故①錯(cuò)誤;②非金屬性:F>Cl>S>P>Si,則氫化物:HF>HCl>HS>PH>SiH:Cl>Br>I>S:Cl-<Br-<I-<S2-,故③錯(cuò)2 3 4誤;④非金屬性:Cl>S>Se>Te,則氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正確;⑤非金屬性:S>P>C,元素的非金屬性越:HSO>HPO>HCOHCO酸性強(qiáng)于HClO,則酸2 4 3 4 2 3 2 3性:HSO>HPO>HCO>HClO2 4 3 4 2 3到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:O>N>P>Si,故⑥正確;⑦同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則金屬性:Be<Mg<Ca<K,故⑦正確。8.DA項(xiàng),原子半徑應(yīng)是甲>乙>丙;B項(xiàng),最外層電子數(shù):丙<丁;C項(xiàng),氫氧化物堿性:甲>乙>丙。9.C由題中信息可知,TH,XN,YCl,Z為S,WAl。離子半徑N3-大于H+,ACl>S,故氫化物穩(wěn)定性HCl>HS,B錯(cuò)誤;氯氣與Fe+3,C2酸為中強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤。11.答案(1)?(2)√(3)?(4)?(5)√(6)?(7)?10.B由元素的位置可知,XNa,YN,ZSi,WCl:W->Y3->X+A:W>Z,故C錯(cuò)誤;電解NaCl溶液生成11.答案(1)?(2)√(3)?(4)?(5)√(6)?(7)?B組提升題組12.B由題意可知,XH,YC,Z為N,MAl。四種元素的原子半徑從大到小的順序是M>Y>Z>XA選項(xiàng)錯(cuò)誤;元素X、Z可形成化合物NHN—HN—NB24項(xiàng)正確;NO不屬于酸性氧化物,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤;M為Al,Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在空氣中放置鋁表面能2夠形成一層致密的氧化膜,因此鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.B由短周期元素X、Z、、Q,X為N,Y為O,ZAlS,Q為Cl:r>r>r>r>r,故A;XN+5,ZZ W Q X Y為Al元素,最高正價(jià)為+3價(jià),則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8,故B項(xiàng)正確;Y2-和Z3+102CHClO4強(qiáng)于H2SO4,故DH(2)[H:H(2)[H::H]+[:Cl:]-··(3)2F+2HO4HF+OH

2 2 214.答案(1)14.答案(1)(4)r(Ca2+)<r(Cl(4)r(Ca2+)<r(Cl-)2Mg+CO2MgO+C(5)Al3++3OH-Al(OH)3AlO-+HO+H+22解析(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,則是氯,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化··H解析(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,則是氯,甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物氯化····[H:N:H]+Cl:]-?！ぁ?··H(3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是氟化氫,氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F+2HO2 24HF+O2(4)氫氧化鈣溶液常用于檢驗(yàn)CO,所以金屬元素丙是鈣元素,r(Ca(3)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是氟化氫,氟氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F+2HO2 24HF+O228,20-8=12,所以元素丁為鎂元素,鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+CO28,20-8=12,所以元素丁為鎂元素,鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂,化學(xué)方程式為2Mg+CO(5)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,則是鋁,氫氧化鋁呈兩性,電離方程式為Al3++3OH(5)元素戊是第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素,則是鋁,氫氧化鋁呈兩性,電離方程式為Al3++3OH-Al(OH)3AlO+HO+H+。2215.答案(1)第2周期ⅣA族1415.答案(1)第2周期ⅣA族14C(3)O COK(3)O COK+[:S:]2-K+··解析(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期ⅣA族;14解析(1)碳元素位于元素周期表中的第2周期ⅣA族;14C可用于測(cè)定文物年代。(2)35Cl、37Cl(3)生成物中,CO是非電解質(zhì),結(jié)構(gòu)式為OC O;硫化鉀是離子化合物,熔點(diǎn)最高,電子式為K+[:(3)生成物中,CO是非電解質(zhì),結(jié)構(gòu)式為OC O;硫化鉀是離子化合物,熔點(diǎn)最高,電子式為K+[:S:]2-··K+。(4)同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性強(qiáng)弱順序是O>N>C;比較非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱或單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性等,故選C、D。16.答案(1)OⅦA16.答案(1)OⅦA(2)SS2-····(3)水分子間有氫鍵[H:N:H]+[:Cl:]-

離子極性·· ··(4)S2-(4)S2-+Cl2S↓+2Cl-解析若設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B的是x+1,C的是x+9,D的是x+10。A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍,即x+x+10=1.5×(x+9)