2022年江西省贛中南五校聯(lián)考化學(xué)高一上期中調(diào)研模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）選項甲乙A氯化鈉溶液硝酸銀溶液B氨水醋酸C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液D硫酸銅溶液氫氧化鋇溶液A．A B．B C．C D．D2、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)3、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體是純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系4、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molD．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5、工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)6、如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切7、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分8、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是（）A．① B．①② C．②③ D．①②③9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀與鐵粉反應(yīng)：C．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：10、相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)液面上升的高度最高的是A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1 B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1 D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶111、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是A．過濾B．萃取C．分液D．蒸餾12、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④13、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．14、結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬15、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA17、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=

CaCO3↓+CO+2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=

2H＋＋Cl－＋ClO－D．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO18、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．酸性氧化物：、CO2、SO2、COC．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D．弱電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH319、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精20、進行化學(xué)實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗氣體的純度D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀21、下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖22、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學(xué)性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_______B________C_________D_______。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________；B與水_______________________________________________；C與澄清石灰水_______________________________________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）下列是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3；物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)配制0.5mol·L－1的稀硫酸500mL的實驗操作，請按要求填空：（1）所需濃硫酸的體積為________。（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選________的最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)____________。（3）將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯中，并不斷攪拌，目的是________________________。（4）將冷卻至室溫的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩。（5）加水至距刻度線1cm～2cm處，改用________加水至刻度線，使溶液的________正好跟刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。26、（10分）(1)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/mL)的濃度為______mol/L，用該濃硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取濃H2SO4的體積為_______mL(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)。(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽廴芙猗軗u勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________________。A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨(5)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容B．定容時俯視刻度線C．量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯D、移液后燒杯未洗滌27、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入1?2滴液溴（紅棕色，其水溶液顏色因濃度不同而不同），振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是____________（填粒子的化學(xué)式，下同）：乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_______________________。（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液經(jīng)查閱資料：①氧化性MnO4-＞Br2＞Fe3+＞I2；②Fe3+遇KSCN溶液顯紅色若要證明乙同學(xué)是正確的，請用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法______________第二種方法______________（3）根據(jù)上述實驗推測，若在FeBr2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_____________。（4）若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________________________________。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g；(6)配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線29、（10分）W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)前后溶液的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯誤；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力差，而醋酸銨屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，故B錯誤；C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力差，而氯化鈣屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，故C錯誤；D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力強，反應(yīng)后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移動的離子數(shù)目大幅度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，當(dāng)硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故答案選D?！军c睛】電解質(zhì)溶液中存在自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?；溶液中自由移動的離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強，導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定就強。2、B【解析】

【詳解】A.堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是氧化物，故A不選；B.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以X不可能是單質(zhì)，故B選；C.堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是堿，故C不選；D.堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是電解質(zhì)，故D不選；故選B。3、D【解析】

A.根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B.膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C.飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀；D.膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系?！驹斀狻緼.因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A項錯誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故B項錯誤；C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C項錯誤；D.膠體較穩(wěn)定，靜置不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D項正確。答案選D?！军c睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生難理解的地方。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。4、C【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項A錯誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，選項B錯誤；C．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，選項C正確；D．碳原子指含有6個質(zhì)子6個中子的原子，本選項未明確，選項D錯誤；答案選C。5、B【解析】

N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑?！驹斀狻緼.O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；B.N元素的化合價升高，O元素的化合價降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C錯誤；D.N元素的化合價升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，元素化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。6、D【解析】

A選項，10.6g碳酸鈉物質(zhì)的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項，操作5中，定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。7、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。8、D【解析】

①N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，1mol氮氣和1mol一氧化碳的質(zhì)量都是28g，①符合題意；②1mol氮氣和1mol一氧化碳的分子總數(shù)都是NA，②符合題意；③1mol氮氣和1mol一氧化碳的原子總數(shù)都是2NA，③符合題意。綜合以上分析，①②③都符合題意。故選D。9、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質(zhì)，即，A項正確；B.與稀反應(yīng)生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應(yīng)，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。10、D【解析】

NO、NO2與O2和H2O的反應(yīng)方程式分別為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氨氣極易溶于水，根據(jù)方程式知，完全反應(yīng)的氣體體積等于試管中液面上升體積，據(jù)此分析解答。【詳解】假設(shè)試管體積都是12mL。A.V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則二氧化氮、氧氣體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，氧氣有剩余且剩余2mL，所以溶液體積是10mL；

B.V(NO)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NO、O2體積分別是8mL、4mL，根據(jù)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3知，NO有剩余，剩余體積=8mL-×4mL=（8-5.3）mL=2.7mL，所以溶液體積是12mL-2.7mL=9.3mL；

C.V(NH3)∶V(O2)＝2∶1，混合氣體體積為12mL，則NH3、O2體積分別是8mL、4mL，氨氣極易溶于水、氧氣不易溶于水，所以剩余氣體體積為4mL，則溶液體積為8mL；

D.V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，則混合氣體中V（NO2）、V（NO）、V（O2）都是4mL，4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3相加得NO+NO2+O2+H2O=2HNO3，三種氣體恰好完全反應(yīng)，所以溶液充滿整個試管，四個試管直徑相等；所以溶液高低順序是D、A、B、C。答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確氮氧化物、氧氣和水之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意D中方程式的整合，為難點。11、D【解析】

A.過濾是使液固混合物中的液體強制通過多孔性過濾介質(zhì)，將其中的懸浮固體顆粒加以截留，從而實現(xiàn)混合物的分離，不需要加熱，故A錯誤；B.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，不需要加熱，故B錯誤；C.分液是分離兩種互不相溶的液體的過程，不需要加熱，故C錯誤；D.蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合，需要加熱，故D正確。故選D。12、A【解析】

①用天平（使用游碼）稱量時，應(yīng)左物右碼，砝碼錯放在左盤，會導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，②選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，③不選；④定容時，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水重新達到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低，⑤選；答案選A。13、D【解析】

根據(jù)用品的制作材料來進行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可。【詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！军c睛】此題是對金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識考查題。14、A【解析】

A.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯誤；C.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯誤；D．結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯誤。答案是A。15、B【解析】

新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【詳解】A．所含分子有Cl2和H2O、HClO等，選項A錯誤；B．新制的氯水中含HCl、HClO，酸使紫色石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，則后溶液褪色，選項B正確；C．氯水光照條件下有氣泡逸出，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，生成氣體為氧氣，選項C錯誤；D．光照條件下HClO分解生成HCl，則溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，選項D錯誤。答案選B。16、C【解析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標(biāo)況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質(zhì)的量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關(guān)計算。17、D【解析】

A.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，其離子反應(yīng)方程式為：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B.鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B錯誤；C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C錯誤；D.CO2通入Na2CO3溶液中的離子方程式為：CO2+CO+H2O=2HCO，故D正確；故答案：D。18、C【解析】

A．水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，故A錯誤；B．CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C．醋酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類，故C正確；D．NH3為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C。19、B【解析】

電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項A錯誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?，是電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項B正確；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類概念性題目，應(yīng)該明確概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。20、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗氣體的純度，C正確；D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。21、D【解析】

A.H2SO4是化合物，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B.NaOH是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B不正確；C.Na2CO3是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C不正確；D.蔗糖是化合物，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；答案：D【點睛】非電解質(zhì)的關(guān)鍵點：（1）化合物（2）水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電（3）非金屬氧化物和大部分有機物均為非電解質(zhì)。22、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，C為CO2；

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl；因此，本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；綜上所述，本題答案是：H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO；綜上所述，本題答案是：Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；綜上所述，本題答案是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、13.6mL20mL偏低使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管凹液面最低處【解析】(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，故答案為：13.6mL；

(2)由于需要量取13.6mL的濃硫酸，故應(yīng)選擇20mL的量筒；量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸中還原的硫酸偏少，所配溶液濃度將偏低，故答案為：20mL，偏低；(3)濃硫酸的稀釋所用的儀器為燒杯；攪拌的目的是使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺，故答案為：使稀釋時產(chǎn)生的熱盡快散失，防止因局部過熱引起液滴飛濺；(4)移液時，要將冷卻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩，故答案為：玻璃棒，500mL容量瓶；(5)定容時，開始直接往容量瓶中加水，待液面離刻度線1-2cm時，該用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切即可，故答案為：膠頭滴管；凹液面最低處。26、18.413.620500mL容量瓶檢漏BABC【解析】

濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器，根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；【詳解】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c===18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；故答案為：18.4mol/L；13.6mL；（2）應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL，根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客玻瑒t用20ml的量筒最好，標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液配制較稀的溶液一般步驟為：用量筒量取（用到膠頭滴管）量取已經(jīng)計算好的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和20mL量筒以外，還需要500mL容量瓶，故答案為：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要檢漏，故答案為：檢漏；（4）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，可知其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，故答案選B；（5）A.濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來會導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，故A項符合題意；B.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高，故B項符合題意；C.量筒是已經(jīng)測量好的量具，量取溶液體積后不能用水洗滌，量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2?3次，將洗滌液倒入燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)量增大，所配制得溶液濃度偏高，故C項符合題意；D.移液后燒杯未洗滌，會導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，所配制的溶液濃度偏低，故D項不符合題意；故答案選ABC；27、Br2Fe3+CCCl4層不變色D溶液顯紅色Fe2+不可行Br2和Fe3+都能氧化I—【解析】

(1)由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，據(jù)此分析解答；(2)要設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，則需要證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子，據(jù)此選擇合適的試劑通過現(xiàn)象分析判斷；(3)由上述分析可知，還原性亞鐵