2022年河北省石家莊康福外國(guó)語(yǔ)學(xué)校化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的紅色布條2、下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個(gè)CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA3、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4A=B＋2C＋2D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為2d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A．7d B．5d C．2.5d D．2d4、化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)能得到含氯消毒劑C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解5、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、CO32-B．在含大量Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-C．在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D．在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+6、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液7、實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA9、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是A． B． C． D．10、下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有B．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液一定含有C．向某無(wú)色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍(lán)，則說(shuō)明該溶液中無(wú)D．如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素11、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中，錯(cuò)誤的是A．它們相差一個(gè)電子層B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似C．鈉原子，鈉離子均為同一元素D．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色12、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－13、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁無(wú)色無(wú)味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3鹽酸B．BaCl2Na2CO3鹽酸AgNO3C．Na2CO3鹽酸AgNO3BaCl2D．AgNO3鹽酸BaCl2Na2CO314、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ B．Al2(SO4)3＝Al23＋＋(SO4)32－C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．H2SO4＝2H＋＋SO42－15、下列敘述正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等式量16、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否穩(wěn)定 B．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)微粒的直徑大小 D．分散質(zhì)粒子是否帶電二、非選擇題（本題包括5小題）17、A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。18、下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色試驗(yàn)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出化學(xué)式：A___，D___。（2）以上反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有___（填序號(hào)）。（3）反應(yīng)③的離子方程式：___。氧化劑為_(kāi)__；氧化產(chǎn)物為_(kāi)__。（4）向D溶液中通入CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。19、過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)____________________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、某課外興趣小組需要用18mol/L的濃硫酸配制80mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（用下列編號(hào)填空）。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________，改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中______________；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________；③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________；④取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)________，反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗(yàn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，則能夠檢驗(yàn)混有氯氣，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、D【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯(cuò)誤；D．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對(duì)原子質(zhì)量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來(lái)計(jì)算?！驹斀狻肯嗤瑮l件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4d，混合氣體與A氣體的物質(zhì)的量之比為5：4，所以A氣體的摩爾質(zhì)量為4d×=5d。答案為B?！军c(diǎn)睛】本題用阿伏加德羅定律的推論，相對(duì)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，先求解出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；再利用方程，反因?yàn)楹蜕晌锞鶠闅怏w遵守質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的量增加，可進(jìn)行求解。4、B【解析】

A.氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時(shí)使用，會(huì)減弱漂白效果，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計(jì)，故C錯(cuò)誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，會(huì)發(fā)生意外，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干中的限制條件分析解答。【詳解】A、Fe3+有顏色且不能與CO32-大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鈣離子、鎂離子和氫氧根離子形成難溶性物質(zhì)，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、在強(qiáng)酸性溶液中Na+、K+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，故C項(xiàng)正確；D、在強(qiáng)堿性溶液中NH4+、OH-會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，所以不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。可見(jiàn)溶液中Cl-濃度相等的合理選項(xiàng)是D。7、D【解析】A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷不相等，故錯(cuò)誤；B.Mg2+與CO32-或OH-都反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-結(jié)合生成醋酸分子，故錯(cuò)誤；D.Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L時(shí)，溶液中正負(fù)電荷相等，且四種離子之間不反應(yīng)，故正確。故選D。8、C【解析】

A．氦氣是單原子分子，NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．18gH2O是1mol，1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子，所以18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以1mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考。9、A【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2氣體的物質(zhì)的量是n（CO2）=mol，由于在一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)氧原子，所以其中含有的氧原子的物質(zhì)的量是n（O）=mol。由于在一個(gè)水分子中只含有1個(gè)氧原子，因此水的物質(zhì)的量為mol，則水的質(zhì)量是m（H2O）=n?M=mol×18g/mol=g．因此選項(xiàng)A符合題意。10、B【解析】

A．與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的溶液中不一定含有碳酸根離子，可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，不能判斷該白色沉淀一定是硫酸鋇，可能是氯化銀，所以無(wú)法證明溶液一定含有，B選項(xiàng)正確；C．因?yàn)榧尤氲臍溲趸c少量，且未加熱，即使產(chǎn)生氨氣也不會(huì)逸出，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，不能證明原溶液中不含，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．藍(lán)色鈷玻璃片可以濾去黃光，所以觀察到火焰為紫色時(shí)可以證明含有鉀元素，但不能證明一定不含鈉元素，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解析】

Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，根據(jù)鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析穩(wěn)定性和化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)它們的質(zhì)子和電子來(lái)分析它們的轉(zhuǎn)化及是否為同種元素?！驹斀狻緼．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，有2個(gè)電子層，而鈉原子有3個(gè)電子層，所以它們相差一個(gè)電子層，故A正確；B．Na+最外層為8電子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；Na原子最外層有1個(gè)電子，易失電子，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，故C正確；D．Na+是鈉原子失去一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)沒(méi)有改變，所以鈉原子、鈉離子均為同一元素，都是鈉元素，所以灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色，故D正確；故選：B。12、B【解析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個(gè)電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯(cuò)誤。

B、氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個(gè)電子，故B正確；

C、Mg原子有12個(gè)電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D、硫原子的有16個(gè)電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2鹽酸Na2CO3/沉淀沉淀氣體AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//鹽酸氣體沉淀//【詳解】14、D【解析】

A.H2CO3是弱酸，在NaHCO3的電離方程式中，HCO3－不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B.硫酸鋁的電離方程式為Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，B錯(cuò)誤；C.2H2O2H2↑＋O2↑為水的電解方程式，而不是電離方程式，C錯(cuò)誤；D.硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，生成H+和SO42－，D正確。故選D。15、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個(gè)物理量，故A錯(cuò)誤；B.壓強(qiáng)也會(huì)影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。16、C【解析】

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm~100nm）、濁液（大于100nm）；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題。【詳解】已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過(guò)氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個(gè)反應(yīng)中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應(yīng)，或有單質(zhì)生成，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，這四個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則⑤⑥兩個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，答案為：⑤⑥；（3）反應(yīng)③為過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應(yīng)中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測(cè)量體積，因此B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯(cuò)誤；b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒(méi)有辦法測(cè)量會(huì)引起氧氣體積減小，測(cè)定結(jié)果偏小?！军c(diǎn)晴】綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路：（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮恚_定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、16.7B1～2cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無(wú)影響偏大偏大【解析】

(1)配制80mL3.0mol/L稀硫酸,需要選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L×0.1L18mol/L≈0.0167L=16.7mL,量筒的選擇方法為“近而大

”,選擇25mL量筒;

(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;

(3)①.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸水,導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小,導(dǎo)致最終配制稀硫酸的濃度偏小;

②.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結(jié)果;

③.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據(jù)熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大；

【點(diǎn)睛】(1)根據(jù)稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;根據(jù)計(jì)算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格;

(2)配制過(guò)程中,濃硫酸的稀釋方法;

(3)根據(jù)c=n/V可得,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起

n和

V怎樣的變化.21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書寫反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又