高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)試題資料

高中高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷試題學(xué)習(xí)資料高中高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷試題學(xué)習(xí)資料8/8高中高三一輪總結(jié)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷試題學(xué)習(xí)資料階段檢測七總分：110時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Na23K39Mg24Al27Fe56Cu64Zn56Mn55Ba137Ⅰ卷選擇題（共48分）選擇題（本題包括14小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1．以下說法正確的選項(xiàng)是A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均能夠?qū)⒉《狙趸_(dá)到消毒的目的2．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐．常用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混雜物方法冶煉鋁C．明礬凈水，硫酸銅溶液作農(nóng)藥，都與金屬離子的水解有關(guān)D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液辦理，此后用鹽酸除掉3．已知。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．M的分子式為C6H10B．M中全部碳原子在同一平面上C．N能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)D．N的含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項(xiàng)是A．必然溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NAB．12gNaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g乙烯中所含分子的數(shù)目為0.1NA-1的(NH)溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NAD．100mL0.5molL·42SO4第1頁共8頁5．室溫下，以下各組離子在指定溶液中必然不能夠大量共存的是A．在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42-、Cu2+-1+3+--B．在0.1molL·NaHSO4溶液中：K、Fe、C1、NO3C．在Kw／c(OH-)=1mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、I-、CO32-D．在能使甲基橙顯黃色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br-、C1-6．能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式為A．向FeI2溶液中滴入過分溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．將鹽酸與84消毒液混雜：C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O7．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2︰1。以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1︰2B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色積淀生成C．Y的氫化物比R的氫化物牢固，熔沸點(diǎn)高D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱序次是：R＞W(wǎng)＞Z8．以下表達(dá)Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表達(dá)Ⅰ表達(dá)ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除掉KNO3中混有的NaClBSO2擁有漂白性SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色CBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-DSiO2是酸性氧化物用鹽酸刻蝕石英制品9．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)變關(guān)系以下。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是第2頁共8頁A．若A為NaOH溶液，乙為白色積淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C．若A為氧氣，丙在平時(shí)狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO210．依照以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成松懈多空的海綿狀碳濃硫酸擁有脫水性和強(qiáng)氧化性向盛Na2SiO3溶液的試管B中滴加1滴酚酞，此后逐滴2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si加入稀鹽酸至紅色褪去C將盛有銅片的容器中加入產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變成濃硝酸擁有強(qiáng)氧化性濃硝酸藍(lán)綠色D向等濃度的KCl、KI混雜先出現(xiàn)黃色積淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)液中滴加AgNO3溶液11．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線以下列圖。以下判斷中不正確的選項(xiàng)是A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B．耗資1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)12．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上CH3CH2OH被氧化為CH3COOH。下列有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A．檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極搬動(dòng)B．如有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下耗資4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-13．工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)變成CaCO3，再用鹽酸除掉[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是第3頁共8頁A．溫度高升，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均會(huì)增大B．該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10-3-1，大于CaSO4mol·LC．積淀轉(zhuǎn)變的離子方程式為CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，c(SO42-)/c(CO32-)=9×10414．常溫下，向10mL0.2mol-1草酸(H2C2O4)溶液L·中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混雜溶液的pH如同圖關(guān)系，以下說法正確的選項(xiàng)是．HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度．當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大+-2--+C．當(dāng)V(NaOH)=15mL時(shí)，溶液中存在：c(Na)＞c(HC2O4)＞c(C2O4)＞c(OH)＞c(H)--+D．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中存在：c(OH)=c(HC2O4)+2c(HC2O4)+c(H)Ⅱ卷非選擇題（共58分）15．（13分）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路以以下列圖所示。⑴鋁氫化鈉遇水發(fā)生激烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵AlCI3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將獲取的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)變率較低的原因是。⑶實(shí)驗(yàn)室利用以下列圖裝置制取無水AlC13。①A中所盛裝的試劑的名稱。第4頁共8頁②點(diǎn)燃D處酒精燈從前需消除裝置中的空氣，其操作是。⑷改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，應(yīng)將原B試管中的換成。若是操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有雜質(zhì)。⑸現(xiàn)設(shè)計(jì)以下四種裝置測定鋁氫化鈉樣品的純度（只含有NaH雜質(zhì)）。從簡短性、正確性考慮，最合適的方案是（填編號）。稱取15.6g樣品與水完好反應(yīng)后，測得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。16．（14分）氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途。⑴已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)?H=-159.5kJmol·-1反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=+116.5kJmol·-1反應(yīng)Ⅲ：H2O(l)=H2O(g)?H=+44.0kJmol·-1則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。⑵用NH3催化還原NxOy能夠除掉氮氧化物的污染。如有反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，采用不相同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化以下列圖。①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ(N2)=。②以下說法正確的選項(xiàng)是。A．該反應(yīng)的活化能大小序次是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最后產(chǎn)率更大第5頁共8頁C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡⑶查閱資料可知：①常溫下，反應(yīng)Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常數(shù)K=1.10×107；②Ksp[AgCl]=1.76×10-10AgCl(s)+2NH3(aq)+-的。計(jì)算獲取可逆反應(yīng)Ag(NH3)2(aq)+Cl(aq)化學(xué)平衡常數(shù)K=（本空保留4位有效數(shù)字），1L1mol·L-1氨水中最多能夠溶解AgClmol（本空保留2位有效數(shù)字）。⑷工業(yè)上能夠以氨、丙烯和空氣為原料，在必然條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH2=CH—COOH）和硫酸銨，該反應(yīng)的離子方程式為。17．（13分）鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有親近聯(lián)系，但鉻過分會(huì)引起污染，危害人類健康。⑴不相同價(jià)態(tài)的鉻毒性不相同，三價(jià)鉻對人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中經(jīng)常含有必然量的Cr2O72-，辦理該廢水常用的流程以以下列圖所示：Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)性。若向含Cr3+的廢水中加入過分NaOH溶液，會(huì)獲取NaCrO2溶液，反應(yīng)的離子方程式為。⑵交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)可否酒后駕車。其反應(yīng)原理以下，請配平該反應(yīng)方程式：（）CrO3+（）CH3CH2OH+（）H2SO4—（）CH3CHO+（）Cr2(SO4)3+（）H2O⑶已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種積淀，反應(yīng)的離子方程式為（任意寫出其中一種即可）。此時(shí)溶液中2+)/c(Ba2+)=。c(Pb已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10-10；Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13⑷工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置以下列圖（陽離子交換膜只贊同陽離子透過）。通電后陽極的電極反應(yīng)式為。第6頁共8頁請結(jié)合方程式講解反應(yīng)一段時(shí)間后，在陰極室獲取濃KOH溶液的原因。18．（15分）硫酸亞鐵銨晶體[化學(xué)式為x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備并定量測定其組成。已知：物質(zhì)溶解度/g(NH4)2SO4FeSO4·7H2O碳酸亞鐵晶體溫度/℃1073.040.018.12075.448.021.23078.060.024.54081.073.327.95084.5——31.36091.9——38.5Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（以下列圖）⑴Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）。⑵加入合適(NH4)2SO4后，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾就能獲取硫酸亞鐵銨晶體的原因是。⑶用無水乙醇除掉硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能夠在空氣中直接烘干的原因是。Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成第7頁共8頁步驟1：結(jié)晶水的測定⑷正確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并間隔空氣加熱至恰好失去結(jié)晶水，稱得節(jié)余固體34.080g，則n(結(jié)晶水)=mol。再將全部節(jié)余固體溶于水配成250mL溶液。步驟2：Fe2+的測定⑸取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入式滴定管中進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是，共計(jì)耗資酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。步驟3：SO42-的測定向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經(jīng)過濾、沖洗、干燥后，稱量積淀質(zhì)量為5.592g。步驟4：計(jì)算⑹x︰y︰z=。19．（13分）氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等。回答以下問題：⑴寫出NaCN的電子式。⑵可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)