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文檔簡介

2022-2022年度第一學(xué)期高三年級(jí)理科化學(xué)新課程綜合考試試題一、單選題(每小題4分,共24分)7.下列說法正確的是()A.P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S小B.Na和Rb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na強(qiáng)C.C和Si屬于第ⅣA族元素,SiH4比CH4穩(wěn)定D.Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱水濃硫酸8.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是()鹽酸水濃硫酸鹽酸(含酚酞)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液棉花NH4Cl和Ca(OH)2CCl2濃硫酸干燥氯氣干燥氯氣A稀釋濃硫酸B實(shí)驗(yàn)室制氨氣C測定鹽酸濃度D9.下列說法正確的是()A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)10.電解法()A.電解時(shí)以精銅作陽極B.粗銅與電源負(fù)極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD.電解后Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+=SO2↑+H2OD.向澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.·L-1Mg(NO3)2溶液中含有個(gè)NO3-B.8gCH4中含有10nA個(gè)電子C.常溫常壓下,22.4LO3中含有3nA個(gè)氧原子D.28gC2H4中含有2n二、雙選題(每小題6分,共12分)22.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣B.除去銅器表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解后,蒸發(fā)結(jié)晶D.除去Fe(OH)3固體中少量的Mg(OH)2:加入足量FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾23.常溫下有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是()A.①與②中c(H+)相同B.①與④混合,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7D.③與④分別用等濃度的鹽酸中和,消耗鹽酸的體積相等三、非選擇題(共64分)ⅢⅡⅢⅣⅤⅥⅦ-CHO-CHOO2NHCN②H2O/H+③ⅢⅡⅢⅣⅤⅥⅦ-CHO-CHOO2NHCN②H2O/H+③-CHO2NOHCOOH濃硫酸/④H2/Ni⑤-H2NOOOONH2ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ-CHO2NOHCNⅡⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅣⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅤⅡⅢⅣⅤⅥⅦ濃硝酸/濃硫酸①-O2NOOOONO2 (1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是(2)反應(yīng)①還可生成另外兩種化合物,它們與化合物=1\*ROMANI互為同分異構(gòu)體,它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為和(3)化合物Ⅲ與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為(不要求寫出反應(yīng)條件)(4)下列說法正確的是(雙選,填字母)。A.化合物=1\*ROMANI的名稱是2-硝基苯甲醛B.化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物C.反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)D.化合物Ⅴ的分子式為C16H12N2O4CH3-C-CH3O(5)用丙酮()代替化合物=1\*ROMANI發(fā)生反應(yīng)②、反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ(生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體),化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-C-CH3O煅燒Al2(OH)nCl6-n高嶺土4mol/L的鹽酸適量鋁粉適量CaCO3溶解除雜過濾濾渣調(diào)pH蒸發(fā)濃縮31.(16分)高嶺土化學(xué)組成為:Al2O3(25%~34%)、SiO煅燒Al2(OH)nCl6-n高嶺土4mol/L的鹽酸適量鋁粉適量CaCO3溶解除雜過濾濾渣調(diào)pH蒸發(fā)濃縮根據(jù)流程圖回答下列問題:(1)“煅燒”的目的是(2)實(shí)驗(yàn)室用%的濃鹽酸(密度約為1.2g/cm3)配制L950mL的鹽酸,需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、、等。(3)“溶解”過程反應(yīng)的離子方程式有、(4)加適量鋁粉的主要作用是(5)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90~100℃,可采用的加熱方法是32.(17分)能源在國民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)a:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)b:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“a”或“b”)。②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃KⅠ.由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH20(填“>”、“<”或“=”);Ⅱ.若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.使用合適的催化劑D.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大(2)環(huán)境問題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。①方法一:將CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時(shí),試計(jì)算溶液中c(PO43-)(寫出計(jì)算過程,已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33)②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)式為Mg2+(aq)+NH4+(aq)+PO43-(aq)MgNH4PO4(s),該方法中需要控制污水的pH為~10,若pH高于,鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為33.(16分)2011年1月12日(1)提出假設(shè):假設(shè)1:融雪劑成分為氯化鈣、醋酸鉀;假設(shè)2:融雪劑成分為;假設(shè)3:融雪劑成分為。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:基于假設(shè)1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫下面表格。限選實(shí)驗(yàn)試劑:2mol·L-1HNO3、·L-1KSCN、·L-1NaHCO3、·L-1Na2CO3、澄清石灰水、品紅試液、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟1:從小燒杯中取少量融雪劑溶液,分別置于A、B試管中。步驟2:步驟3:30.(16分)(1)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))(2分)--CHOO--CHOO2N-CHONO2(2)(4分)OOCCHOOCCH3-CHO2NOHCOOH+H2OCOOHO2N-CH++H2OCOOHO2N-CH+CH3COOH(3分)(4)BC(4分)CHCH3-C-COOHOHCH3(5)(3分)31.(16分)(1)改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)(1分),使其能溶于酸(1分)。(按點(diǎn)給分)(2)1000mL容量瓶、膠頭滴管(每個(gè)2分,共4分。容量瓶不寫規(guī)格扣1分,其它答案不給分)(3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(每道2分,共4分,方程式不配平不給分,若寫成Al2O3+Fe2O3+12H+=2Al3++2Fe3++6H2O不給分)(4)除去溶液中的鐵離子(3分,只要答到“除去鐵離子”都給3分)(5)水浴加熱(3分,只答到“加熱”不給分)32.(17分)(1)①b(2分)②I.<(3分)Ⅱ.B(3分)(2)解:①Ksp[Ca3(PO4)2]==2×10-33(1分)(2×10-7mol/L)3×c2(PO43-)=2×10-33(1分)c(PO43-)=5×10-7mol/L(2分,結(jié)果或單位錯(cuò)漏扣1分)②當(dāng)pH高于時(shí),溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)(2分),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(2分)(合理即給分)33.(16分)(1)假設(shè)2:氯化鈉、氯化鈣假設(shè)3:氯化鈉、醋酸鉀(各3分,共6分,不分順序,合理即給分)(2)(10分,不分順序,合理即給分)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟2:向A試管中滴

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