2022年湖南省長沙市一中、湖南師大附中高一化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象2、將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質(zhì)的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．反應后，容器中一定沒有H2O3、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl34、下列有關(guān)說法正確的是A．1L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度為1mol/LC．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0gD．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬5、將SO2氣體通入NaHCO3溶液中會產(chǎn)生CO2氣體。同溫同壓下，若SO2氣體的密度是2.92g?L-1，則100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量為A．0.40g B．0.45g C．0.51g D．0.55g6、配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線7、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比9、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（）A．n在標況下的密度約為3.17g·L-1B．反應③中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等C．p氧化性強于qD．四步反應均為氧化還原反應10、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm311、下列各組離子中，能在無色透明溶液中大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Na＋、CO32－、OH－C．K＋、SO42－、NO3－、MnO4－D．Na＋、HCO3－、H＋、Ca2＋12、某學生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴洽儆昧客擦咳饬蛩釙r，俯視讀數(shù)②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌③容量瓶沒有烘干④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線⑧定容時仰視讀數(shù)A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦13、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質(zhì)除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)________分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣A．A B．B C．C D．D14、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋15、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌16、體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。19、（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時俯視容量瓶的刻度線20、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應選用____規(guī)格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_____________________________。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線，會使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出，會使所配溶液濃度_________，若定容時,俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。21、有以下反應方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學方程式序號填入相應空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標準狀況下當有33.6L的氯氣放出時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故D正確；故選A。2、B【解析】本題涉及反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，還可能有2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。A.混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量沒有一定關(guān)系，故A不一定正確；B.2Na2O2～O2～2e－，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，所以容器中肯定有0.5molO2，故B正確；C.反應后容器中的固體還可能有NaOH，故C不一定正確；D.反應后容器中可能有H2O，故D不一定正確。故選B。3、A【解析】

自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，故B錯誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，故C錯誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應，可配制AlCl3溶液，故D錯誤。故選A。4、C【解析】

A.溶液的體積不等于溶劑的體積；B.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相等；C.先計算酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應時二者物質(zhì)的量關(guān)系，計算NaOH的物質(zhì)的量，利用n=，計算NaOH的質(zhì)量；D.計算溶質(zhì)CuSO4的物質(zhì)的量，利用元素守恒，得到膽礬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)n=，計算膽礬的質(zhì)量。【詳解】A.40.0gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，得到的溶液體積不是1L，所以不能確定溶液的濃度，A錯誤；B.溶液的濃度與取出的體積大小無關(guān)，所以從1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度仍為2mol/L，B錯誤；C.100mL1mol/L的H2SO4的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需消耗NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(H2SO4)=0.2mol，則其質(zhì)量是m(NaOH)=n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g，C正確；D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(CuSO4)=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，由于用CuSO4?5H2O配制，根據(jù)Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)=n(CuSO4)=0.25mol，質(zhì)量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。掌握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵，易錯選項是A、D，選項A容易混淆溶液的體積就是溶劑的體積，選項D中不清楚膽礬與CuSO4的關(guān)系，需平時多記憶、積累。5、A【解析】

SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2O，同溫同壓下，100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此200mL二氧化碳的質(zhì)量為2.92g?L-1××0.2L=0.40g，故選A。6、B【解析】

A、Na2CO3固體應該放在燒杯中稱量，A不正確；B、操作正確；C、定容時如果加水超過了刻度線，則實驗必須重新配制，C不正確。D、如果再補加少量蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，不正確。正確的答案選B。7、B【解析】A、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤，答案選B。8、D【解析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，故錯誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D。【點睛】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。9、D【解析】

m、n、p、q是均含氯元素的常見物質(zhì)，n為單質(zhì)，則n是氯氣；p、q為酸，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，m可以是NaClO，p可以是HClO，q可以是HCl?！驹斀狻柯葰庠跇藳r下的密度約71g22.4L=3.17g·L-1，故A正確；反應③可以是氯氣與氫氧化鈉溶液反應，反應方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移1mol電子，故B正確；HClO氧化性大于HCl，故C正確；NaClO溶液中通入二氧化碳氣體生成次氯酸，該反應屬于非氧化還原反應，故D錯誤；選D10、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時的大。11、B【解析】A錯，、H+與OH－不能共存；B正確；C錯，MnO4-溶液為紫紅色；D錯，HCO3－、H+、不能共存；12、A【解析】

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答【詳解】①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①選；

②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②選；

③容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故③不選；④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導致導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故④選；⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容，導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤不選；⑥用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故⑥選；⑦滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑦選；⑧定容時仰視讀數(shù)會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故⑧選。綜合以上分析，應選①②④⑥⑦⑧。

所以A選項是正確的。13、A【解析】

A.鐵粉可以和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A正確；B.氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C.乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質(zhì)的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應生成了CO2，相當于除雜過程引入了新的雜質(zhì)，故D錯誤。故選A。【點睛】除雜的原則是：除去雜質(zhì)，不消耗主體物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)，恢復原來狀態(tài)。14、C【解析】

A.根據(jù)與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，判斷溶液所含離子；B.硫酸鋇和氯化銀均為不溶于酸的白色沉淀；C.根據(jù)銨根離子的檢驗方法進行判斷；D.利用難溶的碳酸鹽的性質(zhì)進行分析?！驹斀狻緼.與稀鹽酸產(chǎn)生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能證明一定是CO32－，A項錯誤；B.當溶液中含Ag+時，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B項錯誤；C.檢驗NH4+的正確方法是加入氫氧化鈉溶液并加熱，會產(chǎn)生氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，C項正確；D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D項錯誤；答案選D?！军c睛】常用檢驗離子的方法是氣體法還是沉淀法，掌握檢驗物質(zhì)的方法是解答本題的關(guān)鍵。15、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會把濾紙弄壞，D錯誤；故合理選項是B。16、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。19、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：AD?？键c：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本儀器、基本操作、計算、誤差分析。20、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的換算公式計算其物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋公式計算需要的濃硫酸的體積，注意稀硫酸的體積應選擇容量瓶的容積，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進行誤差分析?！驹斀狻?1)配制稀硫酸時，需要①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1，經(jīng)計算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要濃硫酸的體積為=27.2mL，所以應選用50mL規(guī)格的量筒。(3)因為濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌，及時散熱。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，濃硫酸溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變??；若轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，會使所配溶液濃度減小，若定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變大?！军c睛】在進行計算前先考慮使用的容量瓶的規(guī)格，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算需要的濃硫酸的體積。在配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，則濃度增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則濃度減小。溶液的體積變大，則濃度變小，溶液的體積變小，則濃度變大。21、ACDG2.5NA5:1【解析】

根據(jù)“升失氧，降得