2022年甘肅省武威第十八中學(xué)化學(xué)高一上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-2、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol3、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O5、做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每實驗一種樣品后都必須（）A．用水洗滌2~3次后再使用 B．用濾紙擦干后才可使用C．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用 D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用6、下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水7、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質(zhì)量為44g B．質(zhì)量為88g C．分子數(shù)為6.02×1023 D．有4mol原子8、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移9、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O10、用化學(xué)方法區(qū)別Cl2和HCl氣體，應(yīng)選用的試劑是A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．石蕊試液11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D．標準狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．常溫常壓下,11.2LN2所含分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下,1mol

Ne所含分子數(shù)小于NAC．常溫常壓下,71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氫原子數(shù)為NA13、Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：114、2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B．反應(yīng)中生成1molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子為2molC．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性15、某無色透明的溶液中能大量共存的離子組是A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－C．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－16、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過濾②加過量BaCl2溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量NaOH溶液A．①④①②⑤③ B．①⑤④②①③C．①②④⑤③ D．①②⑤④①③17、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，18gH2O的體積約為22.4LB．28gN2和CO的混合氣含有的分子數(shù)為NAC．1molCH4中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023D．同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有相同個數(shù)的原子19、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．做焰色反應(yīng)實驗所用的鉑絲應(yīng)先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大20、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．兩者均有丁達爾現(xiàn)象21、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO222、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。25、（12分）實驗室配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。(2)填寫下述過程中的空白；具體步驟如下：①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;②用托盤天平稱量NaOH固體；③將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并____________至室溫；④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_______cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是___________。A．使用濾紙稱量NaOH固體；B．溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C．容量瓶中原來有少量蒸餾水；D．稱量時所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；26、（10分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱量剩余過量的CaCO3質(zhì)量繼而進行下列判斷和實驗：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說明理由________。②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實驗操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。27、（12分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．28、（14分）某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學(xué)式：步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________29、（10分）已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

A．一個過氧化氫分子含有兩個氫原子和兩個氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯誤；C．CO和N2的相對分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選C。3、B【解析】

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-，反應(yīng)中X的化合價升高，X被氧化，X為還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物，有氧化性；Y的化合價降低，Y被還原，Y為氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物，Y2-具有還原性，正確的有①④⑤⑥，故選B。4、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。5、D【解析】

做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用，實驗結(jié)束后同樣要用鹽酸洗滌，故答案D正確。故選D。6、A【解析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。7、B【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯誤；B.CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，2mol二氧化碳質(zhì)量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數(shù)為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質(zhì)的量為2mol×3＝6mol，故D錯誤；故選B。8、C【解析】

根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價由-3變?yōu)?。【詳解】一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價變化的角度解答該題，難度不大。9、A【解析】

A.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正確；B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B錯誤；C.氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯誤；選A。10、D【解析】

氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，則氯氣能使石蕊試液先變紅再褪色，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，則氯化氫氣體只能使石蕊試液變紅，不能褪色，故選D?！军c睛】氯氣溶與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色是解答關(guān)鍵，也是易錯點。11、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標準狀況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標況下物質(zhì)的狀態(tài)、標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。12、C【解析】

A.標況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。B.1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與12g碳-12中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。C.71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol。D.1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氫氧根離子中都含有氫原子，在不知道溶液體積的情況下，無法確定氫原子數(shù)。【詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LN2所含分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤。B.常溫常壓下,1molNe所含分子數(shù)等于NA，B錯誤。C.常溫常壓下,71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol，所含原子數(shù)為2NA，C正確。D.1mol·L-1的NaOH溶液，沒有給定體積，無法判斷任何微粒的數(shù)目，D錯誤。答案為C。13、B【解析】試題分析：共價反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物。S元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產(chǎn)物，因此正確的答案選B?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷點評：該題是中等難度的試題，試題難易適中，貼近高考。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識考查的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題該類試題的關(guān)鍵是準確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中有關(guān)的概念和原理靈活運用即可。14、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)中，C元素的化合價由+2價升高為+4價，Pd元素的化合價由+2降低為0價，A．PdCl2得電子，所以在反應(yīng)中PdCl2被還原，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成2molHCl時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則反應(yīng)中生成1molHCl時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯誤；C．Pd元素的化合價降低，則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

溶液無色，則有顏色的離子不能存在，溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存?！驹斀狻緼項、溶液中Cu2+為淡藍色，與無色不符，故A錯誤；B項、溶液中Ba2+與SO42－生成硫酸鋇沉淀，不能共存，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D項、溶液中Ca2+與CO32－生成碳酸鈣沉淀，不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子共存問題，題本題注意題目無色的要求，解答時注意常見有顏色的離子判斷。16、D【解析】

粗鹽提純時需要加入過量的除雜試劑，但要注意除雜試劑最后能除去。【詳解】粗鹽中的泥沙可以先過濾除去，粗鹽中的鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，因為除雜試劑加入量多，要考慮不引入新雜質(zhì)的標準，所以氯化鋇在碳酸鈉前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當加入三種除雜試劑之后再過濾，最后用鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉。所以順序為：①②⑤④①③。故選D。17、B【解析】

A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。18、B【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。A.標準狀況下，H2O不是氣態(tài)；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量相同；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；D.同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比。【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其體積，錯誤；B.N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，故28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，即分子數(shù)N=n×NA=NA，正確；C.1molCH4中所含質(zhì)子數(shù)約為（6+1×4）×6.02×1023=6.02×1024，錯誤；D.同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣的物質(zhì)的量相同，O2中含有2個氧原子，NH3中含有4個原子，故同溫同壓下，體積相同的氧氣和氨氣含有的原子個數(shù)不相同，錯誤。19、B【解析】

A．蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多量固體時用余熱蒸干，不能全部蒸干，故A錯誤；B．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C．做焰色反應(yīng)實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故C錯誤；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實驗操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥姆椒?、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。20、A【解析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項錯誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。21、D【解析】

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說明溶液中含有自由移動的離子。【詳解】A、硝酸是電解質(zhì)，A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、硝酸銨是電解質(zhì)，C錯誤；D、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，但二氧化硫不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，D正確，答案選D。22、D【解析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標準狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯誤；D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。二、非選擇題(共84分)23、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！驹斀狻浚?）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。24、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、C燒杯玻璃棒4.0g冷卻500mL容量瓶1～2膠頭滴管檢漏AB【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）①根據(jù)基本公式n=CV，所需的質(zhì)量m=nM來計算，托盤天平讀數(shù)精確至0.1g，；③容量瓶不能受熱；④容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液；⑥根據(jù)定容的操作來分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用注意事項來作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會導(dǎo)致溶液濃度的偏?。弧驹斀狻浚?）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，

故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）①所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故答案為：4.0g；③容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻④這一步操作為轉(zhuǎn)移過程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故答案為：500mL容量瓶；⑥將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：1～2；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故答案為：檢漏；（4）實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實驗操作導(dǎo)致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A.氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會導(dǎo)致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項符合題意；B.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會使溶質(zhì)有所損失，最終會導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項符合題意；C.因轉(zhuǎn)移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，故C項不符合題意；D.稱量時所用的砝碼生銹，導(dǎo)致所稱取得固體質(zhì)量變大，最終使得實驗結(jié)果偏大，故D項不符合題意；E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好時，導(dǎo)致溶液的實際體積偏小，根據(jù)C=nV可以看出，最終使得實驗結(jié)果偏大，故E項不符合題意答案選AB。26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！驹斀狻?1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進行Ⅱ方案實驗：假設(shè)實驗操作均正確，準確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實驗結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：偏小；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會偏大，反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：227、ABDBC【解析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【點睛】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。28、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3。【解析】

（1）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵元素化合價從+2→+3，鐵元素別氧化，F(xiàn)eSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為還原性。（2）物質(zhì)的量濃度為18.0mo