化學(xué)平衡狀態(tài) -高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）選擇性必修1_第1頁
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化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立/01當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，會是一種什么狀態(tài)?2SO2+O2?2SO3v(正)v(逆)v(正)=v(逆)時間（t）0反應(yīng)速率vt1（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

；（2）反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度

，正反應(yīng)速率

；生成物濃度

，逆反應(yīng)速率

；（3）反應(yīng)一段時間后:正逆反應(yīng)速率必然現(xiàn)

，各物質(zhì)的濃度

。最大最大減小減小增大增大相等保持不變00

在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。v(正)v(逆)v(正)=v(逆)時間（t）0反應(yīng)速率vt1化學(xué)平衡狀態(tài)

在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。時間（t）0濃度C濃度保持不變t1C(反應(yīng)物)C(生成物)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志/02化學(xué)平衡的標(biāo)志①v(正)=v(逆)②各組分濃度保持一定相反與反應(yīng)系數(shù)成比例方向：大小：濃度：物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)

壓強(qiáng)(P)

恒溫恒容：

與n(總)成正比

變量不變化學(xué)平衡的標(biāo)志1、下列說法中能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

。(1)單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；(2)一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；(3)c(HI)＝c(I2)；(4)反應(yīng)速率：v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)；(5)c(HI)∶c(I2)∶c(H2)＝2∶1∶1；(6)溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；(7)溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；(8)條件一定，混合氣體的平均相對

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