高一化學(xué)蘇教版必修一學(xué)業(yè)分層測評專題4第1單元第1課時20(含解析)

學(xué)業(yè)分層測評(二十)(建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．環(huán)境污染已成為人類社會面對的重要威脅之一，以下氣體的排放不會造成大氣污染的是(

)A．SO2

B．N2C．Cl2

D．CO【解析】

SO2、Cl2、CO

都是有毒氣體?！敬鸢浮?/p>

B2．以下說法不正確的選項是( )A．從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物B．從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C．從在水中可否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì)D．從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物【解析】SO2在水中不能夠電離，與水反應(yīng)生成的H2SO3能電離?！敬鸢浮緾3．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主若是由于SO2( )A．有漂白性B．有還原性C．擁有酸性氧化物的通性D．有氧化性【解析】由于SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，堿性逐漸減弱?！敬鸢浮緾4．以下有關(guān)SO2的說法中，錯誤的選項是( )A．SO2能使品紅溶液褪色是由于SO2擁有氧化性B．SO2在空氣中很難被氧化為SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能發(fā)生反應(yīng)D．SO2是大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)之一【答案】A5．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫辦理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)干凈能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是( )A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④【解析】煤及其他化石燃料中含S元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃燒產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)干凈能源都能夠減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提升煤的燃燒效率，不能夠減少SO2的排放。【答案】C6．SO2通入以下溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2擁有漂白作用的組合是( )①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③④C．全部D．都不是【解析】題中5種物質(zhì)褪色，均表現(xiàn)SO2的還原性?！敬鸢浮緿7．Cl2和SO2都擁有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混雜后通入品紅和BaCl2的混雜液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)積淀④不出現(xiàn)積淀A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】盡管濕潤的Cl2和SO2都擁有漂白作用，但Cl2擁有強(qiáng)氧化性，而SO2擁有還原性，若同時使用，將會發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，這樣溶液不會褪色，而生成的H2SO4會和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色積淀BaSO4?！敬鸢浮緾8．以下離子方程式正確的選項是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2－－SO2＋OH===HSO3B．向氯水中通入少量的SO2＋－－Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO42C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑D．將SO2通入到BaCl2溶液中2＋＋SO2＋H2O＋Ba===BaSO3↓＋2H【解析】A項為SO2＋2OH－2－＋H2O；C項中應(yīng)為－2－＋2CO2===SO32HCO3＋SO2===SO3H2O；D項中不反應(yīng)?！敬鸢浮緽9．檢驗SO2中可否混有CO2氣體，可采用的方法是( )A．經(jīng)過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．經(jīng)過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體C．先經(jīng)過足量NaOH溶液，再經(jīng)過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體D．先經(jīng)過足量酸性KMnO4溶液(擁有強(qiáng)氧化性)，再經(jīng)過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體【解析】檢驗SO2中混有CO2一般是先將SO2吸取除盡，再通入澄清石灰水，檢驗CO2的存在?！敬鸢浮緿10．已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。試回答：(1)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：X__________、Y__________、A________、B________、C________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

____________________，Y

與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

____________________。【解析】

A與

HNO3酸化的

AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀。

A中含

Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色積淀，

B中含

SO24－，又依照

X、Y

均為有刺激性氣味的氣體，且

X能與Fe反應(yīng)，則

X為Cl2，Y為SO2，兩者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3?！敬鸢浮?1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4SO2＋2OH－===SO23－＋H2O11．酸雨主若是由于大量燃燒含硫燃料釋放出SO2所造成的。試回答以下問題：現(xiàn)有雨水樣品一份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)以下：測試時間

/h

0

1

2

3

4雨水

pH

4.734.624.56

4.554.55解析數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)雨水樣品的

pH

變化的原因是

(用化學(xué)方程式表示

)___________________。(2)若是將剛?cè)拥挠晁妥詠硭嗷祀s，

pH

將變________。原因是

(用化學(xué)方程式表示)_____________________________________________?！窘馕觥克嵊甑男纬墒怯捎赟O2溶于水生成H2SO3使雨水顯酸性，由于H2SO3中S元素顯＋4價，擁有還原性，易被空氣中O2氧化成H2SO4，而H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，所以雨水酸性變強(qiáng)，pH變小。將雨水與自來水混雜，由于自來水中含Cl2，Cl2擁有強(qiáng)氧化性，將H2SO3氧化成為H2SO4，同時生成HCl，所以pH變小?！敬鸢浮?1)H2O＋SO2H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4(2)小H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋HClO===H2SO4＋HCl)12．以下事實(shí)各表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)，請將其代號填入每題后的橫線上。a．易溶于水b．水溶液呈酸性c．氧化性d．還原性e．漂白性(1)SO2使品紅溶液褪色________。(2)SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色________。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。點(diǎn)燃(4)點(diǎn)燃的鎂條在SO2中連續(xù)燃燒(2Mg＋SO2=====2MgO＋S)________。(5)將盛有SO2氣體的試管倒扣于水中，試管內(nèi)的液面上升________。(6)SO2使石蕊試液變紅色________。【解析】(2)“顯紅色的酚酞溶液”說明溶液中有堿性物質(zhì)，SO2使顯紅色的酚酞溶液褪色的原因是SO2與堿性物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，此時利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用的是其還原性，而不是漂白性?！敬鸢浮?1)e(2)b(3)d(4)c(5)a(6)b能力提升]13．以下說法正確的選項是()A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2擁有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于濕潤的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白收效C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色＋【解析】A中SO2使KMnO4(H)褪色是利用SO2的還原性；B中當(dāng)兩者等物質(zhì)的量混雜時，生成HCl和H2SO4溶液無漂白能力；C中活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用活性炭的吸附性?！敬鸢浮緿14．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則以下有關(guān)說法正確的選項是( )A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅退后色B．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2擁有漂白性C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2D．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗中節(jié)余的SO2【解析】SO2只能使指示劑變色，而不能夠褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項錯誤；除去節(jié)余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，

D項錯誤；濕潤的淀粉

-KI

試紙未變藍(lán)，即無

I2生成，故

SO2的氧化性弱于

I2的氧化性?！敬鸢浮?/p>

C15．如圖是實(shí)驗室制備SO2并考據(jù)SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。(2)⑤的作用是___________，反應(yīng)的離子方程式為_________________。(3)填表格裝置

實(shí)驗現(xiàn)象

表現(xiàn)

SO2的性質(zhì)①②③④【解析】Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色；SO2擁有漂白作用，可使品紅溶液褪色；SO2擁有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S積淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2擁有還原性，能將氯水還原為無