屆高一化學(xué)同步達(dá)標(biāo)訓(xùn)練《硫和氮的氧化物》

硫和氮的氧化物1．在下列反應(yīng)中，SO2不是作為還原劑而發(fā)生反應(yīng)的是（）A．2SO2+O2=2SO3B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．D．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2．下列反應(yīng)中，通入的氣體只作還原劑的是（）A．SO2通入溴水中B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中D．O2通入亞硫酸溶液中3．新課標(biāo)題SO2和氧氣在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)加入2molSO2和過量氧氣時，SO2被氧化的物質(zhì)的量是（）A．等于2molB．大于2molC．小于2molD．都不對4．下列實驗?zāi)苷f明SO2具有漂白性的是（）A．SO2能溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使品紅褪色D．SO2能使黃色的草帽辮變白色5．原創(chuàng)題下列描述的SO2的一些化學(xué)性質(zhì)中，SO2表現(xiàn)出還原性的是（）A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中紅色褪去B．通入氯化鐵溶液后溶液變?yōu)闇\綠色C．通入含淀粉的碘水中，溶液藍(lán)色褪去D．可以被CaO吸收生在CaSO36．下列敘述中正確的是（）A．氯水、亞硫酸、活性炭的漂白和脫色原理雖然不同，但他們都能使品紅溶液褪色B．將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去C．將以等物質(zhì)的量充分混合的Cl2和SO2與潮濕的紅布條作用，顏色基本不褪D．經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì)，日久都會恢復(fù)原來的顏色7．原創(chuàng)題分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2SO3”的分類不正確 A．強酸鹽B．強堿鹽 C．電解質(zhì)D．正鹽8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S9．下列說法正確的是（）A．SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2C．S粉在過量的純氧中燃燒能生成SO3D．少量SO2通入Ca(OH)2溶液能生成白色沉淀10．原創(chuàng)題在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （） A．K+、Cu2+、NO3-、SO32-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl-11．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液B．通過澄請石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄請石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀，再通過澄請石灰水12．原創(chuàng)題將SO2、SO3按體積比1︰1溶解于水中，則所得溶液肯定具有（）A．中性、漂白性B．酸性、漂白性C．只有酸性D．只有漂白性13．下列關(guān)于三氧化硫的描述中，不正確的是（）A．在一定條件下分解為SO2和O2B．是稀硫酸和濃硫酸的酸酐C．其中硫元素已達(dá)最高價，不能再被氧化D．取8gSO3溶于92g水，即得8%的溶液14．①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2以上物質(zhì)中能使品紅溶液褪色的是（）A．除①外都可以B．只有①②③C．只有①④⑤D．全部都可以15、已知：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，SO2+2H2S=3S↓+2H2O將含amolNa2S的溶液和含bmolNa2S2O3的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無任何氣體逸出，由此推知a/b為（）A．1:2B．2:1C．2:3D．1:316．原創(chuàng)題下列關(guān)于SO2和SO3的敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B．都能和水反應(yīng)，且水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色D．都是酸性氧化物17．對硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是 （） A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出 C．SO2和SO3全部吸收，并有BaSO4沉淀產(chǎn)生D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀18．根據(jù)下面四個反應(yīng)：①H2S+I2=S+2H++2I—②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O③2I—+Br2=I2+2Br—④H2SO3+I2+H2O=4H++SO42—+2I—判斷Br—、I—、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是（）A．H2S＞H2SO3＞I—＞Br—B．Br—＞I—＞H2SO3＞H2SC．H2S＞I—＞Br—＞H2SO3D．I—＞Br—＞H2S＞H2SO3二、主觀題19．下列溶液中通入SO2時都會褪色,但二氧化硫的作用卻可能不同。請分別再橫線上填上在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：①酸性氧化物②漂白性③氧化性④還原性（填序號）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去_________SO2通入品紅溶液紅色褪去________SO2通入溴水溶液中橙黃色褪去______SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去_____20．新課標(biāo)題（Ⅰ）石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過燒石灰石，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可做建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是，,____________________________________．（Ⅱ）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化劑轉(zhuǎn)換器”（用鈀、鉑合金作催化劑）。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。（1）寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是___________________________________________________________（3）控制城市空氣污染源的方法可行的有（）A．開發(fā)新能源B．使用電動車C．植樹造林D．戴上呼吸面具（Ⅲ）近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，①用Na2SO3水溶液吸收SO2，②加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣。寫出上述兩步的化學(xué)方程式①______________________②_____________21、下圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩泞拗邪l(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。⑵①中的實驗現(xiàn)象為_________________，此實驗證明SO2是___________氣體。⑶②中的品紅溶液______________________，證明SO2有_______________。⑷③中的實驗現(xiàn)象是____________________，證明SO2有___________性。⑸④中的實驗現(xiàn)象是____________________，證明SO2有__________性.⑹⑤的作用是_________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式有___________________。22．有A～F六種氣體，根據(jù)下面的事實，判斷各是什么氣體：(1)D極易溶于水(2)C、D、E、F的溶液都顯酸性(3)A在C中可燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，并生成D(4)將F在B中進(jìn)行充分燃燒生成E和水蒸氣，E能漂白有色的潮濕的花朵。寫出A～F的化學(xué)式：AB_CDEF。23．工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖：反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_________的體積（填寫氣體的分子式）。反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____（偏高、偏低、不受影響）。反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替。若碘溶液體積為VamL，濃度為Cmol/L，N2與O2的體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為：___________a燒杯b試管c廣口瓶d容量瓶e量筒f單孔塞g雙孔塞參考答案選擇題：1BC2A3C4CD5BC6AC7A8A9AD10C11D12B13CD14D15B16D17A18A19．=4\*GB3④，=2\*GB3②，=4\*GB3④，=1\*GB3①20．（Ⅰ）CaCO3CO2+CaOSO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4（Ⅱ）（1）2CO+2NO=2CO2+N2（2）生成二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,SO2也被氧化與水分別可形成碳酸和硫酸,因此酸度增大（3）A（Ⅲ）NaSO3+SO2+H2O=2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O↑21．(1)NaSO3+H2SO4=NaSO4↑+SO2+H2O(2)石蕊溶液變紅酸性（3）