高考新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題解析(解析)

2017年高考新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題解析(精編版)(解析版)2017年高考新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題解析(精編版)(解析版)2017年高考新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)試題解析(精編版)(解析版)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Ca407．以下說法錯誤的選項是．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸取C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多【答案】C【解析】A、糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機(jī)化合物，糖類也叫做碳水化合物，故A說法正確；B、維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸取，故B說法正確；C、蛋白質(zhì)基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)還包括硫、磷等元素，故C說法錯誤；D、硒是人體的微量元素，但不宜攝入過多，否則對人體有害，故D說法正確。【名師點(diǎn)睛】觀察有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，本題的難度不大，注意蛋白質(zhì)與糖類、油脂組成的差別，蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮等元素組成，有的還含有硫、磷等元素，而糖類、油脂僅含有碳、氫、氧三種元素，本題側(cè)重基礎(chǔ)知識的積累。8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是A1L0.1mol14ClNH4的數(shù)量為NA．溶液中，L·B．2.4gMg與H2SO4完好反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混雜氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反響后，其分子總數(shù)為0.2NA【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題觀察阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個熱點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反響等角度觀察，本題相比較較簡單，只要認(rèn)真、認(rèn)真就能做對，平時多注意這方面的積累。9．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，

a原子核外電子總數(shù)與

b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；

d與

a同族。以下表達(dá)正確的選項是A．原子半徑：

d>c>b>a

B．4種元素中

b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D．d單質(zhì)的氧化性比

a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】

B【名師點(diǎn)睛】本題觀察元素周期表和元素周期律的知識，第一依照題目信息判斷出元素名稱，再依照元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是要點(diǎn)，同時應(yīng)注意知識的靈便運(yùn)用，審清題意。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反響了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)變關(guān)系的規(guī)律，是依照元素周期律的詳盡表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依照。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞加而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的要點(diǎn)。10．以下由實驗得出的結(jié)論正確的選項是實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最后變生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯為無色透明化碳B．乙醇分子中的氫與水分子中的氫擁有相乙醇和水都可與金屬鈉反響產(chǎn)生可燃性氣體同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反響后的混雜氣體能使生成的氯甲烷擁有酸性濕潤的石蕊試紙變紅【答案】A【名師點(diǎn)睛】本題觀察實驗方案設(shè)計與議論，本題的難度不大，注意利用反響的實質(zhì)，有無雜質(zhì)對實驗的攪亂，進(jìn)行解析判斷，如本題的D選項，甲烷和氯氣反響是代替反響，除有氯甲烷的生成外，還有HCl的生成，從而得出混雜氣體能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t的原因是產(chǎn)生了HCl，表現(xiàn)考生對平時基礎(chǔ)知識的積累的程度。11．用電解氧化法能夠在鋁制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混雜溶液。以下表達(dá)錯誤的選項是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可采用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反響式為：Al33eD．硫酸根離子在電解過程中旭日極搬動

Al【答案】

C【解析】

A、依照原理可知，

Al

要形成氧化膜，化合價高升失電子，因此鋁為陽極，故

A說法正確；

B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故

B說法正確；

C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，依照離子放電序次應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e-=H2↑，故C說學(xué)#科網(wǎng)法錯誤；D、依照電解原理，電解時，陰離子移旭日極，故D說法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題觀察電解原理的應(yīng)用，如本題獲取致密的氧化鋁，說明鋁作陽極，因此電極方程式應(yīng)是-＋，這就要修業(yè)生不能夠照搬課本知識，注意題干信息的挖掘，本題難度不大。2Al-6e＋3H2O=Al2O3＋6H12．改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pHc(X)的變化以下列圖[已知(X)2)]。c(H2A)c(HA)c(A以下表達(dá)錯誤的選項是A．pH=1.2時，c(H2A)c(HA)B．lg[K2(H2A)]C．pH=2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)D．pH=4.2時，c(HA)c(A2)c(H)【答案】D【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時注意利用守恒的思想解決問題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這類題型觀察的知識點(diǎn)多，靈便性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反響、鹽類水解等基本看法的掌握程度以及對這些知識的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必定掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競爭反響，以及化學(xué)反響種類，化學(xué)計算，甚至還要用到“守恒”來求解。13．由以下實驗及現(xiàn)象不能夠推出相應(yīng)結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1molL1的FeCl3溶液中加足黃色逐漸消失，加KSCN還原性：Fe>Fe2量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液溶液顏色不變B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，CO2擁有氧化性滿CO2的集氣瓶瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試一只試管中產(chǎn)生黃色沉Ksp(AgI)Ksp(AgCl)管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和淀，另一支中無明顯現(xiàn)象NaI溶液【答案】C【解析】A、加入過分的鐵粉，黃色消失，加入KSCN溶液，溶液不變色，說明Fe3＋完好被耗資，即Fe＋【名師點(diǎn)睛】觀察依照實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生解析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科涵養(yǎng)。26．（14分）水泥是重要的建筑資料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有必然量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程以下列圖：回答以下問題：1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。2）積淀A的主要成分是_________________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為____________________________________。3）加氨水過程中加熱的目的是___________。積淀B的主要成分為_____________、____________（寫化學(xué)式）。（4）草酸鈣積淀經(jīng)稀H2SO4辦理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)過測定草酸的量可間接獲知鈣的含+2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴準(zhǔn)時耗資了量，滴定反響為：MnO4+H+H2C2O4→Mn-1______________。0.0500molL·的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】（1）將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2（2）SiO2(或H2SiO3)SiO2+4HF=SiF4↑O（或H2SiO3+4HF=SiF4↑+3H2O）+2H（3）防范膠體生成，易積淀分別Fe(OH)3Al(OH)3（4）45.0%【解析】2+5Ca～5H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36×.00×10-3mL=1.80×10-3moln(Ca2+×10-3mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×10-3mol×40.0g/mol÷0.400g100%=45×.0%?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，每年都會涉及，表現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實質(zhì)的親密聯(lián)系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其詳盡的目標(biāo)、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊解析，邊思慮，易處著手；先局部，后全盤，逐漸深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→依照什么理論→因此有什么變化→結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反響方程式的書寫、化學(xué)反響原理知識的運(yùn)用、化學(xué)計算、實驗基本操作等知識，只要理解清楚每步的目的，加上夯實的基礎(chǔ)知識，此題能夠很好的完成。27．（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答以下問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式以下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)H1已知：②C4H10(g)+1-1O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)H2=-119kJ·mol2③H2(g)+1O2(g)=H2O(g)H3=-242kJ·mol-12反響①的H1為________kJ·mol-1。圖（a）是反響①平衡轉(zhuǎn)變率與反響溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采用的措施是__________（填標(biāo)號）。A．高升溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng)（2）丁烷和氫氣的混雜氣體以必然流速經(jīng)過填充有催化劑的反響器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線表現(xiàn)先高升后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。（3）圖（c）為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主若是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃從前隨溫度高升而增大的原因可能是___________、____________；590℃此后，丁烯產(chǎn)率迅速降低的主要原因可能是_____________?！敬鸢浮浚?）+123小于AD（2）氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反響速率增大（3）高升溫度有利于反響向吸熱方向進(jìn)行溫度高升反響速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類【解析】向逆反響方向進(jìn)行，逆反響速率增加。（3）依照圖(c)，590℃從前，溫度高升時反響速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反響①是吸熱反響，高升溫度平衡正向搬動，平衡系統(tǒng)中會含有更多的學(xué)@科網(wǎng)丁烯。而溫度高出590℃時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈烴類，因此參加反響①的丁烷也就相應(yīng)減少。【名師點(diǎn)睛】本題觀察了化學(xué)反響原理的綜合運(yùn)用，此類題目經(jīng)常涉及熱化學(xué)反響方程式的計算、化學(xué)反響速率的計算、化學(xué)平衡的計算、化學(xué)反響條件的控制等等，綜合性較強(qiáng)，本題難點(diǎn)是化學(xué)反響條件的控制，這部分知識經(jīng)常以圖像的形式給出，運(yùn)用影響化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡搬動的因素進(jìn)行考慮，需要平時復(fù)習(xí)時，多注意解析，增強(qiáng)訓(xùn)練，就可以解決，本題難度較大。28．（15分）水中的溶解氧是水生生物生計不能缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理以下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混雜，反響生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+，在暗處靜置5min，爾后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O23+I2=2I-+S4O26）?；卮鹨韵聠栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量防范擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。2）“氧的固定”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_______________。3）Na2S2O3溶液不牢固，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必定經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若耗資Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L-1。（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會以致測量結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）【答案】1）使測定值與水體中的實質(zhì)值保持一致，防范產(chǎn)生誤差2）O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)23）量筒氧氣4）藍(lán)色恰巧褪去80ab5）低杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒，其實不需要容量瓶；Na2S2O3溶液不牢固，加熱能夠除去蒸餾水中溶解的氧氣和二氧化碳，減少Na2S2O3的損失?！久麕燑c(diǎn)睛】本題觀察滴定實驗、溶液的配制、化學(xué)計算等，本題的難點(diǎn)是問題（4）和（5），本題弄清楚實驗的目的和原理，圍繞這兩項張開，實驗?zāi)康氖菧y定水中溶解的氧的量，實驗原理是2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I-氧化成I2，自己被還原成Mn2＋，2S2O23+I2=2I-+S4O26，計算氧的含量采用關(guān)系式進(jìn)行，即O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，得出已知物和未知物之間的關(guān)系，從而得出結(jié)果，誤差的解析是建立在正確的關(guān)系式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行解析，主要觀察學(xué)生解析問題、解決問題以及化學(xué)計算能力。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）我國科學(xué)家近來成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下問題：1）氮原子價層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為_____________。2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子獲取一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的

E1變化趨勢如圖（

a）所示，其中除氮元素外，其他元素的

E1自左而右依次增大的原因是

___________；氮元素的

E1表現(xiàn)異常的原因是

__________。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。①從結(jié)構(gòu)角度解析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不相同之處為__________。（填標(biāo)號）A．中心原子的雜化軌道種類B．中心原子的價層電子對數(shù)C．立體結(jié)構(gòu)D．共價鍵種類②R中陰離子N5中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大π鍵可用符號mn表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為66），則N5中的大π鍵應(yīng)表示為____________。③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-HCl、____________、____________。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達(dá)式為______________。【參照答案】1）2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，擁有額外牢固性，故不易結(jié)合一個電子（3）①ABDC②565③(H3O+)O-HN(N5)(NH4+)N-HN(N5)602a3da3dNA1021)（4）(或MM【解析】（1）N原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；yM(a107)3602a3d。NA3，解得y=dNA（4）依照密度的定義有，d=7)3g/cm=(a10MM【名師點(diǎn)睛】本題觀察化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識，以填空或簡答方式觀察，常涉及以下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵種類、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的解析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體種類、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計算及化學(xué)式解析等)。只有對基礎(chǔ)知識積累牢固，這類問題才能比較簡單解決；在做題過程中必然要注意審清楚問題問的是什么，如本題（1）問的是電子排布圖，而不是電子排布式，另一個注意書寫規(guī)范，如氫鍵的表示方法。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線以下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。D的苯環(huán)上僅有兩種不相同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反響。回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）B的化學(xué)名稱為____________。（3）C與D反響生成E的化學(xué)方程式為____________。（4）由E生成F的反響種類為____________。（5）G的分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，1mol的L可與2mol的Na2CO3反響，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________、____________?！敬鸢浮浚?）（2）2-丙醇（或異丙醇）3）（4）代替反響（5）C18H31NO46）6【解析】A的化學(xué)式為C2H4O，其核磁共振氫譜為單峰，則A為；B的化學(xué)式為C3H8O，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3；D的化學(xué)式為C7H8O2，其苯環(huán)上僅有兩種不相同化學(xué)環(huán)境的氫，1molD可與1molNaOH或2molNa反響，則苯環(huán)上有酚羥基和—CH2OH，且為對位結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為