2020屆高考化學(xué)二輪題離子反應(yīng)練習(xí)和

2020屆高考化學(xué)二輪通用題：離子反應(yīng)練習(xí)和答案2020屆高考化學(xué)二輪通用題：離子反應(yīng)練習(xí)和答案2020屆高考化學(xué)二輪通用題：離子反應(yīng)練習(xí)和答案2020屆高考化學(xué)二輪通用題：離子反應(yīng)練習(xí)及答案專題：離子反應(yīng)一、選擇題1、（2019岳池中學(xué)二輪選練）將－10.1molL·CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3)COONa晶體時(shí)都會(huì)引起(3A．CHCOOH電離程度變大B．溶液中c(OH－)減小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(H＋)減小【答案】D－＋，加水稀釋，促進(jìn)電離，體積增大對(duì)濃【解析】CH3COOHCH3COO＋H度影響更大，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H＋)都減小，平衡向右搬動(dòng)，導(dǎo)電能力減弱；加入CH3COONa晶體，c(CH3COO－)增大，平衡向左搬動(dòng)，電離程度減小，c(H＋)減小，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。只有D吻合題意。2、以下離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項(xiàng)離子或分子要求A＋2－－、HS－K、SO4、ClBFe3＋＋－、ClO－、Na、NO3C＋、Al3＋－2－Na4＋＋－、34、Ba2、NO3COOHDNHCH答案C

＋2－4溶液pH＝1滴加氨水馬上有積淀產(chǎn)生滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生解析A項(xiàng)，依照電荷守恒，若c(K＋＜2－，則溶液呈酸性，此時(shí)－不存)c(SO)HS－發(fā)生反應(yīng)；D項(xiàng)，由于存在CH，當(dāng)?shù)渭釉?；B項(xiàng)，在酸性條件下，ClO3NaOH溶液時(shí)，CH3COOH與NaOH先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，不會(huì)馬上有氣泡產(chǎn)生。3、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性必然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)食鹽溶液能導(dǎo)電,所以食鹽溶液是電解質(zhì)3的水溶液能夠?qū)щ?但它不是電解質(zhì)無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都能夠電離出++Na、H和S4解析:判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是依照其溶于水的部分可否全部電離,溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的總濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無(wú)直接聯(lián)系,A項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽溶液是混雜物,混雜物不是電解質(zhì),NaCl是電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO3的水溶液導(dǎo)電實(shí)質(zhì)上是其與水反應(yīng)生成的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電,SO3屬于非電解質(zhì),C項(xiàng)正確;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HS,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C4、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)C．碳酸鋇難溶于水，但碳酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳不能夠發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由搬動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鋇在水中溶解的部分能夠完好電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Na2O是固體，不能夠拆分，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C、在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和2S溶液，5Na觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色積淀，最后出現(xiàn)黑色積淀，已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)以下：以下論述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)就是積淀溶解平衡的搬動(dòng)B．溶解度小的積淀能夠轉(zhuǎn)變成溶解度更小的積淀C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl，CaCl2溶液中的溶解度不相同D．25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度相同【答案】D【解析】A項(xiàng)，依照溶解平衡可判斷積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)就是積淀溶解平衡的搬動(dòng)，正確；B項(xiàng)，溶解度小的積淀能夠轉(zhuǎn)變成溶解度更小的積淀，正確；C項(xiàng)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同，由于氯離子濃度不相同，正確；D項(xiàng)，AgCl、AgI、Ag2S的溶度積常數(shù)不相同，則25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6、能正確表示以下反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是()A．NH4HCO3溶于過(guò)分的濃KOH溶液中：＋－－2－NH4＋HCO3＋2OH===CO3＋NH3↑＋2H2O．向明礬溶液中滴加23＋2－＋溶液，使積淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al＋3SO4BBa(OH)3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混雜：＋2－2＋＋2OH－4↓＋22H＋SO4＋Ba===BaSO2HO解析：A項(xiàng)，NH43溶于過(guò)分的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為＋－＋43HCONH＋HCO－2－↑＋2HO，正確；B項(xiàng)，向明礬溶液中滴加Ba(OH)溶液，2332使積淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為Al3＋2－2＋＋4OH－－＋2SO4＋2Ba===AlO2＋2BaSO↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na4＋＋2OH－＋H2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混雜的離子反＋2－2＋＋OH－4↓＋2，錯(cuò)誤。應(yīng)為H＋SO4＋Ba===BaSOHO答案：A7、25℃時(shí)，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()．－143溶液：＋＋2－－A0.1molLNHHCOKOH．能使試紙呈紅色的溶液：＋＋、－－BpHNaI．－132＋＋－2－C·、H、Cl、SO40.1molLCHCOONa溶液：MgKw－1＋＋2－－D.cH＋＝0.1molL·的溶液：Na、K、SiO3、NO3解析：NH4HCO3溶液中不能夠大量存在OH－，故不選A；能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H＋、I－、NO－3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠大量共存，故不選B；＋，故不選C；Kw－1的溶液顯堿＋cH性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，應(yīng)選D。答案：D8、今有一混雜物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：＋＋－、K、NH4、ClMg2＋2＋2－2－、Ba、CO3、SO4，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)第一份：加入AgNO3溶液有積淀產(chǎn)生；(2)第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥積淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后，積淀質(zhì)量為2.33g。依照上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是()A．K＋不用然存在2－B．100mL溶液中含0.01molCO3C．Cl－可能存在D．Ba2＋必然不存在，Mg2＋可能存在解析：本題在解答時(shí)要充分利用題目所給信息，將定性解析和定量計(jì)算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)Cl－2－、2－均可與＋反應(yīng)產(chǎn)生積淀；(2)說(shuō)明溶液中含有＋；、CO34AgNH4SO說(shuō)明溶液中含有2－和2－2＋2＋。利(3)CO34，從而確定原溶液中必然沒(méi)有Mg和BaSO用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中＋＝，2－＝，2－＝n(NH4)n(CO3)4)0.04mol0.02moln(SO0.01mol，依照溶液中電荷守恒關(guān)系，可知K＋必然存在，Cl－不能夠確定可否存在。答案：C9、常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2＋＋－－溶液中：Al3、NH4、NO3、HCO3．2＋、Al3＋2－、－溶液中：H、SO4ClOB0.1mol/L的FeClC．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：＋＋、Cl－、I－NH4、K．由水電離產(chǎn)生的＋＝×－13的溶液中：＋＋－、－Dc(H)mol/LNa、Ba2、NO3Cl110解析：在0.01mol/LBa(OH)2溶液中Al3＋－－反應(yīng)，不能夠大量共存，、HCO3均與OH錯(cuò)誤；0.1mol/L的FeCl2溶液中，H＋、ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，且能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能夠大量共存，B錯(cuò)誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能夠大量共存，C錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能呈酸性或強(qiáng)堿性，Na＋、Ba2＋、NO－、Cl－之間3不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，D正確。答案：D10、某溶液中可能存在Br－、CO2－、SO2－、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中33的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲取以下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)積淀生成；③向所得溶液中連續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3據(jù)此能夠判斷：該溶液必然不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋2－B．Mg2＋2－－、SO3、CO3、IC．Al3＋2－－D．Al3＋－2－33解析：依照①溶液中有－2－Al3＋、Mg2＋；Br和CO3，依照離子共存原則，不存在依照②溶液中無(wú)2－；依照③不能夠確定可否含有－，由于在①中氯水可能把I－3－氧化成IO3，致使溶液不變藍(lán)色。答案：A二、非選擇題1、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫（1）FeCl3與SO2反應(yīng)的離子方程式：。3＋＋SO2＋22－＋2＋＋4H＋答案：2Fe42Fe2HO===SO2）．Fe(NO3)2溶液中滴入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：。答案：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O+3+3+2+2+2、某混雜物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K、Al、Fe、Mg、Ba、N、Cl-、C、S,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①第一份加過(guò)分NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol氣體,無(wú)積淀生成,同時(shí)獲取溶液甲。②向甲溶液中通入過(guò)分CO2,生成白色積淀,積淀經(jīng)過(guò)濾、沖洗、灼燒后,獲取固體。③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色積淀,積淀經(jīng)足量鹽酸沖洗、干燥后,得到11.65g固體。依如實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題。(1)由①可知存在的離子為,濃度是mol·L-1。由②可知存在的離子為,濃度是mol·L-1。由③可知存在的離子為,濃度是mol·L-1。(2)該溶液中必然不存在的離子是(填離子符號(hào))。某同學(xué)經(jīng)過(guò)解析認(rèn)為該溶液中必然存在K+,他的原由是。解析:由①可知生成的氣體為NH,則溶液中含有N,且-1;無(wú)積淀mol·L33+2+3+生成,說(shuō)明沒(méi)有Fe、Mg。由②所得固體為Al2O3,可知溶液中含有Al,不含C,且c(Al3+)==0.2mol·L-1。由③可知生成積淀為BaSO4,溶液中含有S,不含Ba2+,c(S)==0.5mol·L-1。由溶液呈電中性可知含有K+。答案:(1)NAl3+3+2+2+(2)Fe、Mg、Ba、C已知的N、Al3+所帶的正電荷總量小于S所帶的負(fù)電荷總量,依照溶液呈電中性,可知必然有K+存在【附加題】以下各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能夠大量共存的打“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－()(2)含有大量－＋、Fe2＋－－()NO3的溶液：H、Cl、SO42(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋－2－、Cl、SO4()＋－1＋＋2－2－(4)c(H)＝0.1molL·的溶液：Na、NH4、SO4、S2O3()(5)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋－3＋2－、NO3、Fe、SO4()(6)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO－3＋＋2－()3、Al、Na、SO42－2－＋、K＋()(7)使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO4、CO3、Na＋(8)常溫下cH－12＋、AlO－2－＋