人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件-002

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1質(zhì)量守恒定律──提出問題反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和之間是什么關(guān)系呢？質(zhì)量守恒定律──提出問題反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)2猜想（假設(shè)）1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；3、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。猜想（假設(shè)）1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的3設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案1、要用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證、檢驗(yàn)假設(shè)；2、要判斷化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，因此要使用天平作為主要工具；3、要多選幾種現(xiàn)象不同的化學(xué)反應(yīng)作為實(shí)例。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案1、要用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證、檢驗(yàn)假設(shè)；4設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案4、因?yàn)槭且容^反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化，所以，所有實(shí)驗(yàn)都必須設(shè)計(jì)在密閉的容器中完成，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)交換。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案4、因?yàn)槭且容^反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)5?質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()B[解析]選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。?質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能6質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各7對于質(zhì)量守恒定律的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。對于質(zhì)量守恒定律的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參8一、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn)⒈適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。一、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各92、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，一個(gè)可能改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變宏觀微觀物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變2、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，一個(gè)可能改10質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；4、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；11用質(zhì)量守恒定律解釋：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。②過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。③點(diǎn)石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點(diǎn)石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。用質(zhì)量守恒定律解釋：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定12練習(xí)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（）：①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目；

⑦原子的種類；⑧物質(zhì)的分子總數(shù)。①⑤⑥⑦練習(xí)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是①⑤⑥132、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD無法判斷3、某物質(zhì)6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD無法判斷

CA2、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中(144.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。5.葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12CB4.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）CB15第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式16碳、硫、磷、鐵、氫氣與氧氣反應(yīng)

1.C+O2

CO2

2.S+

O2SO23.

P+

O2P2O5

4.Fe+

O2

Fe3O45.

H2+O2H2O5243222點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳、硫、磷、鐵、氫氣與氧氣反應(yīng)1.C+O176.H2O2H2O+O2

7.KClO3KCl+O28.KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣電解水：

11.H2O

H2+O222232222MnO2△△通電MnO26.H2O2H18二、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語：1、書寫原則：㈠以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)㈡遵循質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線（2）配配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)（3）注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，等短線改成等號(hào)二、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語：1、書寫原則：㈠以客觀事實(shí)為19注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中標(biāo)明條件。如點(diǎn)燃催化劑、加熱（常用△表示）等，寫在等號(hào)的上方。如生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)旁邊要注明“↑”，如果在溶液中的反應(yīng)生成物由固體，在固體物質(zhì)旁邊要注明“↓”2H2+O22H2O點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生203、配平方法最小公倍數(shù)法觀察法奇偶數(shù)法

P+

O2P2O5

524點(diǎn)燃3、配平方法最小公倍數(shù)法P+O221練習(xí)：化學(xué)方程式的書寫1、物質(zhì)燃燒（1）（硫燃燒）S+O2═SO2

（2）（碳燃燒）C+O2═CO2

（3）（磷燃燒）4P+5O2═2P2O5

（4）（鐵燃燒）3Fe+2O2═Fe3O4（5）（氫氣在氧氣中燃燒）2H2+O2═2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃練習(xí)：化學(xué)方程式的書寫1、物質(zhì)燃燒（1）（硫燃燒）點(diǎn)燃222.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,因?yàn)殒V可以在二化碳中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳單質(zhì).試寫出在二化碳?xì)忾y可燃燒的化學(xué)方程式.3.配平化學(xué)方程式

C2H2+O2

═CO2+H2OFeS2+O2

═Fe2O3+SO22245點(diǎn)燃24811點(diǎn)燃2Mg+CO2═2MgO+C點(diǎn)燃練習(xí)2.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,234、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比4、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（24電解水的化學(xué)方程式如下：

2H2O═2H2↑+O2↑

你能從中獲得哪些信息？1、在通電條件下，水能分解成氫氣和氧氣；2、每2個(gè)水分子可以分解成2個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子；3、在通電條件下，每36份質(zhì)量的水可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。通電電解水的化學(xué)方程式如下：

2H2O═2H2↑+O2↑

你能25圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式為__________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是________________________________________________________________________________________________________________________。2在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可)中考原題解析圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的26[解析](1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可。[解析](1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分275、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：C+O2==CO2①

質(zhì)的方面：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。②

量的方面：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③

粒子方面：每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃5、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，28第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算29三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案1、步驟三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的30例：4g氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時(shí)生成水多少g?解：設(shè)4g氧氣可與質(zhì)量為X的氫氣完全反應(yīng)，同時(shí)生成水的質(zhì)量為Y2H2+O22H2O點(diǎn)燃43236X4gY432X4gX=4×4g32=0.5g32364gyY=36×4g32=4.5g答：4g氧氣可與0.5g氫氣完全反應(yīng)，同時(shí)生成水4.5g。例：4g氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時(shí)生成水多少g?解：設(shè)31例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x[解]例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMn322、化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不準(zhǔn)確，相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4、在計(jì)算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，2、化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書寫不正確331.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④2.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，它與水反應(yīng)不可能生成（）

A.氧氣B.碳酸鉀C.氫氧化鉀D.氫氧化鐵3.植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為

H2O+CO2→淀粉+O2，由此判斷：淀粉中一定含

有

元素，可能含有

元素。CBC、HO課堂練習(xí)：1.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種344.對化學(xué)方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯(cuò)誤的是（）A、表示CuO和H2在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和H2OB、表示1個(gè)CuO分子與1個(gè)H2分子反應(yīng)生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子。C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1B4.對化學(xué)方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解355.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O則X為（）A.H2SO4B.SO3C.SO2D.CO26.已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時(shí)生成M的質(zhì)量為（）A.41gB.32gC.39gD.10g點(diǎn)燃△CB5.乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+367.2008年北京奧運(yùn)會(huì)使用的“祥云”火炬，內(nèi)裝燃料是液態(tài)丙烷。常溫下，丙烷氣體通過

的方法變?yōu)橐簯B(tài)，灌裝在火炬內(nèi)。丙烷燃燒的化學(xué)方程式為C3H8+xO2===yCO2+zH2O,則x值為

。

5加壓7.2008年北京奧運(yùn)會(huì)使用的“祥云”火炬，內(nèi)裝燃料是液態(tài)丙379.蠟燭燃燒前質(zhì)量是ag，燃燒后質(zhì)量為bg，生成的二氧化碳質(zhì)量為cg，水蒸氣的質(zhì)量為dg，

則產(chǎn)物共

g，

參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為

g。8.在錐形瓶內(nèi)將30g過氧化氫溶液與2g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為27g，則生成氧氣的質(zhì)量是

g。c+db+c+d-a59.蠟燭燃燒前質(zhì)量是ag，燃燒后質(zhì)量為bg，生成的二氧化碳質(zhì)3810.在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，已知10gA與20gB恰好完全反應(yīng)生成25gC物質(zhì)，則生成D的質(zhì)量10g+20g-25g=5g10.在化學(xué)反應(yīng)：A+B=C+D中，已知10gA與20gB恰3911.在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對原子質(zhì)量是24，B的相對原子質(zhì)量是16，則C的相對原子質(zhì)量是(24×2+16×2)÷2=4011.在2A+B2=2C的反應(yīng)中，A的相對原子質(zhì)量是24，B40化學(xué)方程式概念書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律概念解釋應(yīng)用意義表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表明各物質(zhì)間的質(zhì)量比書寫步驟寫：左寫反應(yīng)物、右寫生成物，中間連短線配依據(jù)：質(zhì)量守恒定律標(biāo)志：短線兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等：短線改等號(hào)注：注明反應(yīng)條件和產(chǎn)物狀態(tài)讀法：根據(jù)化學(xué)方程式的意義確定讀法應(yīng)用表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算化學(xué)方程式概念書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律概念解41第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律42質(zhì)量守恒定律──提出問題反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和之間是什么關(guān)系呢？質(zhì)量守恒定律──提出問題反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)43猜想（假設(shè)）1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；3、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。猜想（假設(shè)）1、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的44設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案1、要用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證、檢驗(yàn)假設(shè)；2、要判斷化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，因此要使用天平作為主要工具；3、要多選幾種現(xiàn)象不同的化學(xué)反應(yīng)作為實(shí)例。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案1、要用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來驗(yàn)證、檢驗(yàn)假設(shè)；45設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案4、因?yàn)槭且容^反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化，所以，所有實(shí)驗(yàn)都必須設(shè)計(jì)在密閉的容器中完成，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間有物質(zhì)交換。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案4、因?yàn)槭且容^反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量總和和反應(yīng)46?質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()B[解析]選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。?質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能47質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各48對于質(zhì)量守恒定律的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。對于質(zhì)量守恒定律的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參49一、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意以下幾點(diǎn)⒈適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，不能用來解釋物理變化。⒉“守恒”是指質(zhì)量守恒，并不是指體積等守恒。⒊“質(zhì)量守恒”對反應(yīng)前的物質(zhì)而言，是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量的總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。一、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各502、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，一個(gè)可能改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變宏觀微觀物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變2、質(zhì)量守恒定律的解釋可總結(jié)為五個(gè)不變，兩個(gè)改變，一個(gè)可能改51質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；2、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題；3、判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；4、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單的計(jì)算；52用質(zhì)量守恒定律解釋：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。②過氧化氫受熱分解后，剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和，過氧化氫分解后氧氣逸出，所以剩余液體的質(zhì)量比原來反應(yīng)物質(zhì)量輕。③點(diǎn)石能成金嗎？水能變成汽油嗎？為什么？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，石頭中沒有金元素，所以點(diǎn)石不能成金。汽油中含碳元素，而水中不含碳元素，所以水不能變成汽油。用質(zhì)量守恒定律解釋：①鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了。根據(jù)質(zhì)量守恒定53練習(xí)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是（）：①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類④物質(zhì)的性質(zhì)；⑤元素的種類；⑥原子的數(shù)目；

⑦原子的種類；⑧物質(zhì)的分子總數(shù)。①⑤⑥⑦練習(xí)1、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是①⑤⑥542、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD無法判斷3、某物質(zhì)6克在空氣中充分燃燒生成二氧化碳4.4克,水2.7克,則該物質(zhì)中()A一定有C、H、OB只有C、HC一定有C、H，可能有OD無法判斷

CA2、某物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中(554.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。5.葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12CB4.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）CB56第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式57碳、硫、磷、鐵、氫氣與氧氣反應(yīng)

1.C+O2

CO2

2.S+

O2SO23.

P+

O2P2O5

4.Fe+

O2

Fe3O45.

H2+O2H2O5243222點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳、硫、磷、鐵、氫氣與氧氣反應(yīng)1.C+O586.H2O2H2O+O2

7.KClO3KCl+O28.KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣電解水：

11.H2O

H2+O222232222MnO2△△通電MnO26.H2O2H59二、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語：1、書寫原則：㈠以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)㈡遵循質(zhì)量守恒定律2、書寫化學(xué)方程式的步驟：（1）寫根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線（2）配配平化學(xué)方程式，將短線改為等號(hào)（3）注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，等短線改成等號(hào)二、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語：1、書寫原則：㈠以客觀事實(shí)為60注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中標(biāo)明條件。如點(diǎn)燃催化劑、加熱（常用△表示）等，寫在等號(hào)的上方。如生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)旁邊要注明“↑”，如果在溶液中的反應(yīng)生成物由固體，在固體物質(zhì)旁邊要注明“↓”2H2+O22H2O點(diǎn)燃2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△注標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生613、配平方法最小公倍數(shù)法觀察法奇偶數(shù)法

P+

O2P2O5

524點(diǎn)燃3、配平方法最小公倍數(shù)法P+O262練習(xí)：化學(xué)方程式的書寫1、物質(zhì)燃燒（1）（硫燃燒）S+O2═SO2

（2）（碳燃燒）C+O2═CO2

（3）（磷燃燒）4P+5O2═2P2O5

（4）（鐵燃燒）3Fe+2O2═Fe3O4（5）（氫氣在氧氣中燃燒）2H2+O2═2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃練習(xí)：化學(xué)方程式的書寫1、物質(zhì)燃燒（1）（硫燃燒）點(diǎn)燃632.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,因?yàn)殒V可以在二化碳中繼續(xù)燃燒,生成氧化鎂和碳單質(zhì).試寫出在二化碳?xì)忾y可燃燒的化學(xué)方程式.3.配平化學(xué)方程式

C2H2+O2

═CO2+H2OFeS2+O2

═Fe2O3+SO22245點(diǎn)燃24811點(diǎn)燃2Mg+CO2═2MgO+C點(diǎn)燃練習(xí)2.二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救,644、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比4、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（65電解水的化學(xué)方程式如下：

2H2O═2H2↑+O2↑

你能從中獲得哪些信息？1、在通電條件下，水能分解成氫氣和氧氣；2、每2個(gè)水分子可以分解成2個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子；3、在通電條件下，每36份質(zhì)量的水可生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。通電電解水的化學(xué)方程式如下：

2H2O═2H2↑+O2↑

你能66圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的圖示中含有________種分子；(2)圖中所示的化學(xué)方程式為__________________________；(3)從圖中你還能獲取的信息是________________________________________________________________________________________________________________________。2在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸?答案合理均可)中考原題解析圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)反應(yīng)前的67[解析](1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分子；(3)化學(xué)方程式宏觀上可以表示：①反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。微觀上可以表示：各粒子之間的個(gè)數(shù)比。本題從圖中還可以看出：在化學(xué)變化中分子可以分成原子，而原子不能再分。從微觀、宏觀上解釋合理即可。[解析](1)反應(yīng)物只有兩種不同的分子，易錯(cuò)誤地看作5種分685、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號(hào)讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：C+O2==CO2①

質(zhì)的方面：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。②

量的方面：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。③

粒子方面：每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃5、化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，69第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的計(jì)算70三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案1、步驟三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的71例：4g氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時(shí)生成水多少g?解：設(shè)4g氧氣可與質(zhì)量為X的氫氣完全反應(yīng)，同時(shí)生成水的質(zhì)量為Y2H2+O22H2O點(diǎn)燃43236X4gY432X4gX=4×4g32=0.5g32364gyY=36×4g32=4.5g答：4g氧氣可與0.5g氫氣完全反應(yīng)，同時(shí)生成水4.5g。例：4g氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時(shí)生成水多少g?解：設(shè)72例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMnO4K2MnO4

+MnO2+O2↑△3166g32x答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x[解]例：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？2KMn732、化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不準(zhǔn)確，相對分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4、在計(jì)算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，2、化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書寫不正確741.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（）

①原子種類②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)總質(zhì)量

⑤物質(zhì)種類⑥原子數(shù)目

A.①②③④B.③④⑥C.①③④⑥