2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)7鎂鋁及其化合物74

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小課達(dá)作

鎂鋁其合基礎(chǔ)題1.下列關(guān)于鎂、鋁的說(shuō)法正確的()．鎂－鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑．濃HNO、HSO能鋁器盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO、濃HSO不應(yīng)．鎂、鋁均能與NaOH溶反應(yīng)．鋁與FeO發(fā)鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)解析：鎂－鋁制品在空氣中穩(wěn)定存在的原因是形成了一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬A錯(cuò)誤；濃HNO、濃HSO能用制器皿盛裝是因?yàn)殇X遇濃HNO濃HSO鈍，生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)；鎂與NaOH溶不反應(yīng)C誤。答案：2．下列物質(zhì)的制備方法正確的)A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反制備AlB．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備MgC．用鋁粉和MnO制錳D．電解熔融氯化鋁的方法制得質(zhì)鋁解析NaS溶與AlCl溶反與Al發(fā)水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫反應(yīng)的離子方程式為2Al＋3S＋6HO===3HS2Al(OH)↓反應(yīng)無(wú)法獲得硫化鋁，故A錯(cuò)誤；鎂粉在空氣中燒，主要是和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，B錯(cuò)；鋁熱法可冶煉錳，故C正確氯化鋁屬于價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，D錯(cuò)。答案：3．下列敘述正確的是()．鎂制容器可盛裝熱的濃硫酸．鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)．氫氧化鎂能溶于過(guò)量氨水．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有解析鎂與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)氧化鎂不能溶于氨水鎂空氣中燃燒生成的固體有MgO、N和C。答案：4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確()．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥．用過(guò)量氨水除去Fe溶液中的少量第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小C．Al(OH)中有少量Mg(OH)：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量后濾D．中有少量AlO：加入量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO解析：不于氨水，故含少量Al

的Fe溶中加入過(guò)量氨水時(shí)Fe、Al

均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。答案：5．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘正確的()．氧化鋁坩堝可用于熔融NaOH實(shí)．鋁與FeO發(fā)鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可作耐火材料．明礬用作凈水劑，可以除去廢水中的銅離子解析：A項(xiàng)，化鋁能與反，氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤B項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤，氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制耐火磚、耐火坩堝、耐火高溫實(shí)驗(yàn)儀器，正確D項(xiàng)，明礬凈水時(shí)Al水生成Al(OH)膠體，可吸附水中不溶于水的雜質(zhì)形成沉淀，從而起到凈水作用，錯(cuò)誤。答案：6．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物增重的()．氫氣通過(guò)灼熱的粉．二氧化碳通過(guò)NaO粉末C．鋁與FeO發(fā)鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO)溶解析項(xiàng)被H還原Cu體質(zhì)量減輕項(xiàng)2NaO＋2CO===2NaCO＋NaO變?yōu)镹aCO，固體質(zhì)量增加C項(xiàng)鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變D項(xiàng)1molZn置換出1mol，體質(zhì)量減輕，不符合題意。答案：7．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．Al(OH)在用于治療胃酸過(guò)多疾病時(shí)表現(xiàn)出弱堿性B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3NH·HO===Al(OH)↓＋C．Al(OH)可用于中和饅頭制作(如發(fā)酵階段中產(chǎn)生的酸D．AlO可用制作耐火材料而Al(OH)不解析：療胃酸過(guò)多時(shí)要消耗胃中的酸，因此表現(xiàn)堿性A項(xiàng)確Al(OH)不溶于氨水B項(xiàng)正；饅頭制作過(guò)程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用A，項(xiàng)錯(cuò)誤；耐火材料本身有良好的熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而Al(OH)受易分解D項(xiàng)確。答案：第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小8．下列敘述正確的是()①含有大量AlO的液中，NH、NO、Cl可大量共存②0.1的AlCl溶中Na、、、HCO可以大量共存③向AlCl溶液加入過(guò)量的稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Al＋4NH·HO===AlO＋

＋2HO④加入鋁粉能放出H的液中，Ca、Fe、、

一定能夠大量共存⑤用NaOH溶液除去鋁條表面的化膜AlO2OH===2AlO＋H高溫⑥依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO=====3Mg＋⑦向明礬溶液中加入過(guò)量Ba(OH)溶液，發(fā)生反應(yīng)：2＋2Ba＋Al＋↓＋AlO

＋2H⑧常溫下，鋁可溶于過(guò)量濃硝酸，也可溶于過(guò)量NaOH液A．⑤⑦B．③⑤C．④⑥D(zhuǎn)．⑦⑧解析：含大量的液呈堿性H不大量存在，錯(cuò)誤；與HCO發(fā)雙水解反應(yīng)＋===Al(OH)↓＋3CO↑大量共存不溶NH·HO，錯(cuò)誤；④加入鋁粉放出H的液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，不能存在NO，若呈堿性，、不大量共存，錯(cuò)誤；⑥金屬性Mg>Al鋁不能置換出Mg，錯(cuò)誤；⑧常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化，錯(cuò)誤。故A項(xiàng)合題意。答案：9．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得Al(OH)的是)．鋁跟NaOH溶液．Al(NO)跟量的NaOH溶液C．AlO和熱D．Al(SO)溶液過(guò)量的氨水解析：鋁與NaOH反生NaAlO得不到Al(OH)故A錯(cuò)誤Al(NO)與量的NaOH反生成NaAlO，不到Al(OH)故錯(cuò)誤Al不于水，與熱水不反應(yīng)，得不到Al(OH)，C錯(cuò)；(SO)與氨反應(yīng)生成Al(OH)和(NH，正。答案：10．有ag、g兩鋁粉，分別置于足量的NaOH溶和鹽酸中，在相同條件下收集到H的體相同。下列有關(guān)敘述定正確的()．＝．>．(NaOH)(HCl)．消耗的n(NaOH)與耗的n(HCl)相等解析：得失電子守恒知＝b，項(xiàng)正，B項(xiàng)誤；因酸、堿均是足量的，且體積未第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小知故無(wú)法確定酸堿的濃度(NaOH)和c(HCl)可相等也能不相等項(xiàng)不合題意；由2Al＋＋↑，2Al2OH＋2HO===2AlO相等，項(xiàng)誤。

＋↑知消耗酸、堿的物質(zhì)的不答案：11NaOHClAl三種質(zhì)水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有NaHClOH；且溶液呈中性，則NaO、HCl、O的質(zhì)的量之比可能()A．C．

：：

：B．：D．

：：

：：解析溶中只含有NaHClOH且溶液呈中性所以中性溶液的溶質(zhì)為NaCl，由反應(yīng)2NaO＋O===4NaOH＋O4NaOH4HCl===4NaCl4HO，可看成AlO不應(yīng)，只要NaO、HCl的質(zhì)的量之比為

：即符題意，則NaO、、Al的物質(zhì)的量之比可以為：答案：

：，可是任意值。12．某溶液中可能含有大量的Mg、Al、H、Cl和少量OH，該溶液中逐滴加入0.5mol·L

的NaOH溶，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，則可判斷原溶液()．有Mg，有Al．有Al，有Mg．有大量的H、Mg和Al．有Mg和Al解析：根據(jù)圖示可以推斷，加入氧化鈉溶液就發(fā)生了沉淀，故溶液中一定沒(méi)有大量H

；能夠和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀的離子有Mg、Al，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氫氧化鎂，溶解的是氫氧化鋁，所以一定含有Mg、，一定沒(méi)有，D項(xiàng)確。答案：13．室溫下，在0.2Al(SO)液中，逐滴加入1.0NaOH溶，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶體變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的()第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性的原因是Al水解，離子方程式為Al＋3OHB．a(chǎn)～段溶液增大Al濃度不變

C．b～段加入的OH

主用于生成Al(OH)沉D．d點(diǎn)時(shí)Al(OH)沉開(kāi)始溶解析：項(xiàng)，點(diǎn)時(shí)即為Al(SO溶液由于Al水：Al＋

＋

，溶液呈酸性，錯(cuò)誤B項(xiàng)a～段，主要是滴入的NaOH溶中和了水解生成的H，(H

)減小，溶液pH增，另外，一方面(H)減一定程度上促進(jìn)了Al的水解，另一方面溶液體積增大，故(Al)減小，錯(cuò)誤C項(xiàng)b～段pH變緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)

＋3OH===Al(OH)↓，確D項(xiàng)，點(diǎn)pH變較快的一段，為Al

沉完全，未溶解而c增大的過(guò)程d前pH變化緩慢的一段反應(yīng)為Al(OH)＋OH＋2HO，故d點(diǎn)時(shí)Al(OH)已全解，錯(cuò)誤。答案：能力題14.鋁鎂合金已成為輪船制造、工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～的鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。[探究一NaOH溶液實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，入VmL2.0mol·L溶中，充分反應(yīng)，NaOH溶的體積V≥__________。過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______________(填“偏高”或偏低”)。[探究二鹽酸實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)裝置：第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小問(wèn)題討論：某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在B之間加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：__________(填需”或“不需要”)。為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)(寫(xiě)出兩點(diǎn))：①______________________________________________；②_____________________________________________。[探究三實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量g鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問(wèn)題討論：(1)欲計(jì)算Mg的量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________________________________________________。若空氣代替O進(jìn)實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？__________(填“”或“否”，因______________________________________________________________________5.4g－27解析：究一(1)V≥2.0mol·L

＝0.097L＝mL。答案：究一2Al＋2NaOH＋2HO===＋↑(1)97mL(2)偏高探究二(1)不需要(2)①查置的氣密性②合金完全溶(或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的度，使C中液面與B中液面相平，合理答案均可)探究三(1)灼后固體的質(zhì)量(2)Mg與空中的應(yīng)生成MgN15．某鋁土礦中主要含有AlO、Al(OH)AlO(OH)，還含有FeO等雜。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是__________________________________________________________________________________________________________。(2)AlO(OH)與NaOH溶反應(yīng)的學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________(3)

在

稀

釋、

結(jié)

晶

過(guò)

程

中，

稀

釋

的

目

的

是______________________________________________________加Al(OH)晶的目的是促進(jìn)Al(OH)的析出。上述“稀釋結(jié)晶”工藝，也可用通入足量________氣的方法來(lái)代替。(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸了空氣中的CO而有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除

去，

寫(xiě)

出

苛

化

反

應(yīng)

的

化

學(xué)

方

程

式：____________________________________________________________________________________________________________。(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)________(填化學(xué)式的循環(huán)利用。解析：(1)粉后的鋁土礦堿浸應(yīng)在高溫下進(jìn)行，是因?yàn)闇囟仍礁撸磻?yīng)速率越快。(2)AlO(OH)與NaOH溶反應(yīng)，后得到偏鋁酸鈉，鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為

：所以AlO(OH)與NaOH以物質(zhì)的之比NaOH===NaAlO＋HO。

：反，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlO(OH)＋(3)AlO

溶液中會(huì)發(fā)生水解：－

＋2H

＋

，依據(jù)越稀越水解，可知加水稀釋是為了促進(jìn)AlO的解?！跋♂?、結(jié)晶”工藝中，也可以用偏鋁酸鹽反代替，即2HO＋AlO＋↓HCO。(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸了空氣中的CO而有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉除碳酸根離子方式為NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH。(5)后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉而開(kāi)始時(shí)是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，故該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH答案：(1)加反應(yīng)速率(2)AlO(OH)＋＋(3)促進(jìn)AlO的解CO第頁(yè)共9頁(yè)會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小(4)NaCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH(5)NaOH16．某小組用如圖所示裝置對(duì)Cl與NaO的反進(jìn)行探氣密性已檢查。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱用濕潤(rùn)的淀粉－試檢驗(yàn)C中霧C中液過(guò)濾后取量濾液用鹽酸酸化滴加氯化鋇溶液

現(xiàn)象ⅰ.A中有黃綠色氣體生成C中面上方有白霧，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)少量渾濁；ⅱ.一段時(shí)間后，C中生大量色沉淀淀粉－試紙變藍(lán)有白色沉淀生成查閱資料：a.SO有強(qiáng)的還原性；b．酸性條件下SO迅分解為和SO。A中發(fā)反應(yīng)的離子方程式____________________。B中飽NaCl溶液的作用是_________________________________________________________________________C中生黃色沉淀的離子方程_________________________________________________________________________為檢驗(yàn)C中否有SO生成，需進(jìn)行的操作是___________________________________________________________________________________________________________(5)C中濾液與氯化鋇溶液反應(yīng)成白色沉淀，甲同學(xué)認(rèn)為利用該現(xiàn)象可證明NaSO被Cl

氧

化，

反

應(yīng)

的

離

子

方

程

式

是________________________________________________________________________。(6)乙同學(xué)認(rèn)為，C中液用硝酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，也能證明Na

被Cl

氧化，丙同學(xué)認(rèn)為不能證明，理由是_____