2023屆北京市平谷區(qū)化學(xué)高一上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L2、水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)=4 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol3、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．4、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C．制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol5、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、6、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol7、常溫下，可以發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，由此得出的正確結(jié)論是（）A．FeCuAg中Fe還原性最強(qiáng) B．Cu2+Fe2+Ag+中Ag+氧化性最弱C．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag反應(yīng)不能發(fā)生 D．①反應(yīng)中Fe被還原8、下面的說(shuō)法正確的是A．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)9、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L10、下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸11、下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑12、下列說(shuō)法正確的是A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4L B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44g D．CO32—摩爾質(zhì)量是60g/mol13、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．在某堿性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Cu2+B．碳酸鈉溶液：H+、Na+、Cl-、OH-C．某無(wú)色的溶液：K+、H+、OH-、MnO4-D．在某酸性溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl-14、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液15、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑＋H2OC．氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD．向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O16、下列關(guān)于試劑存放的敘述不正確的是()A．濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼如圖所示的標(biāo)識(shí)B．取用任何試劑時(shí)，沒(méi)用完的試劑均不可以放回原試劑瓶C．金屬鈉保存在煤油中D．液溴易揮發(fā)，保存時(shí)需加水液封二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無(wú)色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無(wú)法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。19、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A___；B___；C___；D___。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中①、③、④、⑤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①___；③___；④___；⑤___。20、用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)________，反應(yīng)2中為_(kāi)________。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________，標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________標(biāo)況下，將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2、B【解析】

A．Y為化合物，根據(jù)電荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒可知，Y為Fe3O4，B錯(cuò)誤；C．因S2O32-中S元素的化合價(jià)由+2升高為+2.5，則S2O32-是還原劑，C正確；D．32gO2的物質(zhì)的量為1mol，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，D正確；答案選B。3、D【解析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過(guò)濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4、B【解析】

由題可知：①M(fèi)nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；A．由題可知，KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)，故A正確，不選；B．由①②兩個(gè)反應(yīng)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．由反應(yīng)式①可知，制備1mol氯氣消耗MnO21mol；由反應(yīng)式②可知，制備1mol氯氣消耗KMnO40.4mol；因此制備等質(zhì)量Cl2，消耗MnO2與KMnO4的物質(zhì)的量比為5:2，故C正確，不選；D．由反應(yīng)式①可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，而稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，故D正確，不選；故答案為：B。5、B【解析】

A.酸性溶液中的H+與反應(yīng)生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。6、A【解析】

根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。7、A【解析】

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化劑Cu2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe2+；②2Ag++Cu=2Ag+Cu2+，氧化劑Ag+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Cu2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞Fe2+；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越弱，所以還原性：Ag＜Cu＜Fe，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．由分析可知，F(xiàn)e

Cu

Ag中Fe還原性最強(qiáng)，故A正確；B．由分析可知，Cu2+

Fe2+

Ag+

中Ag+氧化性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag中氧化性：Ag+＞Fe2+，與已知反應(yīng)的氧化性的強(qiáng)弱順序相同，能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e化合價(jià)升高被氧化，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的；C．氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉溶液能導(dǎo)電，氯化鈉溶液屬于混合物；D．在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斀狻緼．金屬銅能導(dǎo)電，但金屬銅屬于單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是電解質(zhì)，氯化鈉固體中有鈉離子和氯離子，因沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，氯化鈉溶液中含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液屬于混合物，氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雖然液體氯化氫不能導(dǎo)電，但是氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無(wú)關(guān)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9、D【解析】

當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.1mol～0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D?！军c(diǎn)睛】利用鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)分析鹽酸的濃度，明確反應(yīng)發(fā)生的先后順序，通過(guò)比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關(guān)鍵。10、A【解析】

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無(wú)沉淀、氣體生成，也無(wú)弱電解質(zhì)生成，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，A符合題意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C不符合題意；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。11、A【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素化合價(jià)既升高又降低，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行，故A正確；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素化合價(jià)升高、銅元素化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；C、2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，故C錯(cuò)誤；D、2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解析】

A、氣體摩爾體積的單位是L/mol，標(biāo)況下氧氣的氣體摩爾體積是22.4L/mol，A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是g，應(yīng)該說(shuō)CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，C錯(cuò)誤；D、CO32—的摩爾質(zhì)量是60g/mol，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的關(guān)系：相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。13、D【解析】

A.在堿性溶液中：OH-與Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.H+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，CO32-與H+反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有MnO4-的溶液顯紫色，與題給某無(wú)色的溶液不符，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中：H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問(wèn)題，首先要考慮離子組存在的外界環(huán)境，酸性、堿性、中性、溶液是否有色等，還要考慮離子組內(nèi)各離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這樣才能選出符合條件的離子組。14、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。15、A【解析】

A.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑，故A正確；B.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.氯氣通入澄清石灰水生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式是：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，故D錯(cuò)誤；選A。16、B【解析】

A．濃硫酸是強(qiáng)腐蝕性的藥品，所以濃硫酸的裝運(yùn)包裝箱應(yīng)貼上腐蝕性標(biāo)簽，故A正確；B．取用的試劑沒(méi)有用完多數(shù)應(yīng)放在指定的試劑瓶中，少數(shù)如鈉等可以放回原試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C．Na和煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，則金屬鈉可保存在煤油中隔絕空氣防氧化，故C正確；D．液溴具有揮發(fā)性，所以在保存液溴時(shí)在瓶?jī)?nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣溶解在蒸餾水中而成飽和溴水，防止液溴揮發(fā)，故D正確；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú)【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。19、K2CO3Ba(NO3)2K2SO4NaHSO42H+＋CO=CO2↑＋H2OSO+Ba2+=BaSO4↓CO+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O【解析】

根據(jù)②③④中B與C、D、A反應(yīng)均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應(yīng)才能生成氣體，根據(jù)①可知，A和D應(yīng)該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將④得到的沉淀中加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，③所得的溶液為酸性，④中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A是K2CO3，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4，D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）①是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根反應(yīng)，離子方程式為：2H++CO32-═CO2↑+H2O；③是硝酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4↓；④是碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)，離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓；將④得到的沉淀物碳酸鋇加入③所得溶液硝酸中，離子方程式為：⑤的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：2H+＋CO=CO2↑＋H2O；SO+Ba2+=BaSO4↓；CO+Ba2+=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑＋H2O。【點(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物推斷，屬于實(shí)驗(yàn)推斷型，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，需要熟練掌握元素化合物性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象。20、（1）16.7（3分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。（3分）（4）A.偏小B.無(wú)影響C.偏小D.偏大（各1分，共4分）【解析】試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c濃×V濃=c稀×V稀，且量筒的精確度一般為0.1mL，則V濃=="16.7"mL；根據(jù)大而近原則，由于100>50>25>16.7>10，因此應(yīng)選擇25mL量筒；（2）濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，為了防止暴沸引起安全事故，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該先向燒杯中加入適量水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸，邊加入邊用玻璃棒攪拌，使之充分散熱，如果先向燒杯中加入16.7mL濃硫酸，再向其中倒入水，則容易發(fā)生暴沸；（3）定容：當(dāng)液面在刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線與凹液面相切；搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒；（4）誤差分析的依據(jù)是=c、控制變量法，對(duì)分子的大小有（或沒(méi)有）影響時(shí)，對(duì)分母的大小就沒(méi)有（或有）影響；A、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，會(huì)逐漸變稀，該情況能使所量取16.7mL液體所含n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏??；B、該情況對(duì)分子、分母均無(wú)影響，因此對(duì)（即c）無(wú)影響；C、該情況導(dǎo)致n偏小，但對(duì)V無(wú)影響，因此（即c）偏??；D、該情況導(dǎo)致V偏小，但對(duì)n無(wú)影響，因此因此（即c）偏大?！究键c(diǎn)定位】考查濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析?！久麕燑c(diǎn)睛】本試題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及內(nèi)容是濃硫酸的稀釋、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程及誤差分析等，平時(shí)多注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。稀釋溶液過(guò)程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，這樣才能做到實(shí)驗(yàn)安全，不至于發(fā)生危險(xiǎn)。21、KClO30.2mol5：1②②I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】

(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書(shū)寫反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1molCl2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；(2)在