2023屆吉林省榆樹一中五?；瘜W(xué)高一上期中聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)M+H2O→N+H2↑；X+H2O→Y+O2↑(方程式均未配平)，可推斷M、N中及X、Y中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)锳．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y2、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A．“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B．該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D．欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g3、下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl24、下列反應(yīng)過程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2→Cl2 B．H2O→O2 C．SO3→H2SO4 D．Na→NaOH5、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液6、關(guān)于鈉的說法正確的是A．4.6g鈉溶于水所得溶液中．要使100個(gè)水分子溶有1個(gè)鈉離子，需要水的質(zhì)量是360gB．根據(jù)金屬間置換的原理，把一小粒金屬鈉放入硫酸銅溶液中，可以生成金屬銅C．當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時(shí)，可以用沙子撲滅、水澆滅等方法D．少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3而不是NaHCO37、某陰離子X2﹣有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為a，則核內(nèi)中子數(shù)為（）A．m+2 B．m+5 C．a(chǎn)﹣m+2 D．a(chǎn)﹣m﹣28、配制450mL0.1mol/L的CuSO4溶液，經(jīng)計(jì)算，需要稱量A．12.5g膽礬B．11.25g膽礬C．12.5gCuSO4粉末D．7.2gCuSO4粉末9、下列敘述正確的是（）A．所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B．從溴水中提取溴可通過加入乙醇萃取C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出D．用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子10、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)B．使用分液漏斗前無需檢漏C．萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣D．分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出11、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯12、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、SO42-、Cl-13、下列各組混合物能用分液漏斗分離的是()A．四氯化碳和水 B．汽油和食用油C．濃硫酸和濃硝酸 D．酒精和水14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA15、下列實(shí)驗(yàn)操作，正確的是A．各放一張質(zhì)量相同的稱量紙于托盤天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤稱量4.0gB．制Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCl3溶液加入到水中，再加熱煮沸一段時(shí)間C．做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可將蒸發(fā)皿中溶液蒸干得固體D．用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在16、下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾BKNO3溶液AgNO3過量NaCl溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾DCO2H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D17、實(shí)驗(yàn)室可用多種方法制取氯化氫，下面是實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．B．C．D．18、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為（）A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋619、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是A．I2+2KCl=2KI+Cl2 B．Br2+KI=KBr+I2C．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 D．Cl2+2NaI=2NaCl+I220、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+21、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．氨氣B．Br2C．BaSO4D．氫氧化鈉溶液22、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。（3）B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號(hào)所示的_______和_______（填序號(hào)）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號(hào)）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時(shí)俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作26、（10分）現(xiàn)有下列儀器或裝置，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_____，②的名稱是_____。（2）用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是______（填字母）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選_____（填字母）。（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_____（填“b”或“c”）端導(dǎo)入。（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采用甲酸脫水法（HCOOHCO+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)。①除F、X外還需要的裝置有_____（填字母），X中應(yīng)加入的試劑是_____，X與其他導(dǎo)管連接的順序是_____（填導(dǎo)管口的序號(hào)）；②實(shí)驗(yàn)時(shí)F裝置中氣球的作用是_____。27、（12分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（l）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______（填操作名稱）。28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無色無味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中，有化合價(jià)升高，必有化合價(jià)降低。在反應(yīng)M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高；在反應(yīng)X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，以此來解答?！驹斀狻吭谘趸€原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），

反應(yīng)M+H2O→N+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則M、N中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為M＜N；在反應(yīng)X+H2O→Y+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則X、Y中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為X＞Y，答案選A。2、C【解析】

A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會(huì)變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4.0mol/L，故BC.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。3、C【解析】

A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合題意；B．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B不符合題意；C．Mg與Cl2或鹽酸反應(yīng)均生成MgCl2，C符合題意；D．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選C。4、D【解析】

加入氧化劑能是其他物質(zhì)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，據(jù)此分析解題：A．Ca(ClO)2→Cl2轉(zhuǎn)化中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，故需加入還原劑才能發(fā)生，A不合題意；B．H2O→O2該轉(zhuǎn)化只需進(jìn)行電解，故不一定需要加入氧化劑，B不合題意；C．SO3→H2SO4加入水就可以，該反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4不是氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．Na→NaOH轉(zhuǎn)化中Na的化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)，故需加入氧化劑才能發(fā)生，D符合題意；故答案為：D。5、D【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。6、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=4.6g23g/mol=0.2mol，需要反應(yīng)掉0.2mol水，設(shè)水的物質(zhì)的量為x，由100個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則1001=x-0.20.2，解得x=20.2mol，水的質(zhì)量為20.2mol×18g/mol=363.6g，故A錯(cuò)誤；B．將Na放入硫酸銅溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，所以鈉不能置換出Cu，故B錯(cuò)誤；C．鈉易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)可以用沙子蓋滅，不能用水撲滅，故C錯(cuò)誤；D．鈉長期暴露在空氣中，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)從溶液中析出生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉失水生成碳酸鈉，它的最終產(chǎn)物是Na2CO3，故7、C【解析】

對(duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，運(yùn)用這個(gè)關(guān)系式得出正確結(jié)論?！驹斀狻繉?duì)于陰離子而言，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子X2—核外有m個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)是m－2。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以核內(nèi)中子數(shù)為a－m＋2，答案選C。8、A【解析】

配制450mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計(jì)算出該溶液中溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出只要硫酸銅或膽礬的質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?50mL0.001mol/L的CuSO4溶液，需要使用500mL容量瓶，500mL0.1mol/L的CuSO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟，注意實(shí)驗(yàn)室中容量瓶是有一定規(guī)格的。9、C【解析】

A．制蒸餾水時(shí)，可不使用溫度計(jì)，存在多種餾分時(shí)需要使用溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則分液時(shí)，分液漏斗中下層液體流凈后及時(shí)關(guān)閉活塞，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D．觀察鈉的焰色反應(yīng)可直接觀察，K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中一定含有鉀離子，不能確定是否含鈉離子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要注意不是所有的蒸餾實(shí)驗(yàn)都需要溫度計(jì)，制取蒸餾水時(shí)，由于其余物質(zhì)不揮發(fā)，只有水被蒸出，可以不使用溫度計(jì)，D中藍(lán)色鈷玻璃會(huì)濾去黃光。10、C【解析】

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯(cuò)誤；B.分液漏斗帶有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯(cuò)誤；C.萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣，C正確；D.分液時(shí)為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【解析】

CCl4難溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4層在下層；苯難溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯層在上層；酒精易溶于水，與水不分層；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故選B。12、C【解析】A．因H+、HCO3—可以反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+有顏色，與無色溶液的條件不符，故B錯(cuò)誤；C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－都沒有顏色，且互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，所以可以大量共存，故C正確；D．Ba2＋和SO42－可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】明確常見離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，離子不能大量共存的一般情況有：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存；溶液是否有顏色的限制等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。13、A【解析】

兩種互不相溶且密度相差較大的液態(tài)混合物通常用分液漏斗分離。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分離，A項(xiàng)正確；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.濃硫酸和濃硝酸互溶，濃硫酸和濃硝酸混合物不能用分液漏斗分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。14、A【解析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標(biāo)況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選A。15、D【解析】

A.NaOH易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在稱量紙上稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.制Fe(OH)3膠體時(shí)，應(yīng)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再加熱至液體呈透明的紅褐色為止，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.做蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可以將蒸發(fā)皿中溶液蒸干，應(yīng)加熱到剩余少量溶液時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)镺2能夠助燃，用帶火星的木條伸入O2中，木條復(fù)燃，所以，可以用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在，D項(xiàng)正確；答案選D。16、B【解析】

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，則加過量CaCO3、過濾可除雜，選項(xiàng)A正確；B．硝酸銀與NaCl反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，引入新雜質(zhì)硝酸鈉和過量的NaCl，不能除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，則加過量鐵粉、過濾可除雜，選項(xiàng)C正確；D．濃硫酸具有吸水性，與二氧化碳不反應(yīng)，則通過盛濃硫酸的洗氣瓶可除雜，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識(shí)及除雜的考查，題目難度不大。17、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，不能產(chǎn)生大量氯化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。18、D【解析】

該反應(yīng)是離子反應(yīng)型的氧化還原反應(yīng)，由電荷守恒可以得到式子：-x+3×（-2）+14=2×3，x=2，則M2O72-，假設(shè)M的化合價(jià)為y，則有-2×7+2y=-2，y=+6；故選D。19、A【解析】

鹵素單質(zhì)的氧化性隨原子序數(shù)的增大而減弱，即氧化性：Cl2>Br2>I2。根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷反應(yīng)能否發(fā)生。I2的氧化性比Cl2弱，I2不能制取Cl2，A錯(cuò)誤，答案選A。20、D【解析】

石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應(yīng),故C錯(cuò)誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書寫常見錯(cuò)誤有：離子符號(hào)書寫是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書寫正確。21、C【解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，則A、氨氣是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)溴既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鋇是電解質(zhì)，C正確；D、氫氧化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：判斷電解質(zhì)或非電解質(zhì)時(shí)必須抓住溶于水或在熔融狀態(tài)下能否自身電離出離子，導(dǎo)電只是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能作為判斷的依據(jù)。另外也可以從物質(zhì)分類的角度去判斷，即酸堿鹽、氧化物和水是電解質(zhì)，答題時(shí)需要靈活掌握、合理應(yīng)用。22、D【解析】

A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測(cè)定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則F為氯元素。詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。（2）氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。（4）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是：從左至右，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書寫。25、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框?yàn)槎ㄈ莸那捌诓僮鳎阂骷诱麴s水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時(shí)，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時(shí)，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時(shí)，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；e．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時(shí)少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d?！军c(diǎn)睛】分析實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，應(yīng)從計(jì)算公式入手。如本題中c＝，分析各種操作對(duì)n、V的影響，進(jìn)而判斷對(duì)c的影響。26、長頸漏斗分液漏斗AEBDcbDG濃硫酸dcbe收集尾氣中的一氧化碳，防止污染【解析】

本題考查的是常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置及選取方法。錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。若用圖X裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取O2，氧氣應(yīng)從長管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾拿芏却?；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?；若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，裝置中氣球的作用是吸收生成的二氧化碳?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的外形特征可知儀器①為長頸漏斗，儀器②為分液漏斗。本小題答案為：長頸漏斗；分液漏斗。(2)用KClO3和MnO2制O2的反應(yīng)物是固體需要加熱，還需要用導(dǎo)氣管將氣體導(dǎo)出，應(yīng)選的發(fā)生裝置為AE；用H2O2與MnO2制O2的反應(yīng)物是液體，不需要加熱，反應(yīng)容器用錐形瓶即可，由于分液漏斗有開關(guān)，可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)液體的流速，從而控制反應(yīng)速度，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為BD。本小題答案為：AE；BD。(3)若用圖X裝置進(jìn)行“排空氣法”收集制取的CO2，CO2應(yīng)從長管（即c端）進(jìn)入，因?yàn)镃O2的密度比空氣的密度大；若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管（即b端）進(jìn)入，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺人?。本小題答案為：c；b。(4)①甲酸脫水法制取一氧化碳的反應(yīng)物是液體需要加熱，應(yīng)選的發(fā)生裝置為G，由于分液漏斗有開關(guān)，可以通過開關(guān)調(diào)節(jié)濃硫酸的流速，還應(yīng)用到的發(fā)生裝置為D；制取CO時(shí)會(huì)攜帶出一部分水蒸氣，而用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中需用純凈的CO，則X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，用于吸收CO中的水蒸氣，且氣體應(yīng)從長管進(jìn)短管出，則X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe。本小題答案為：DG；濃硫酸；dcbe。②完成該實(shí)驗(yàn)后因?yàn)橐谎趸加卸疚廴究諝?，所以必須進(jìn)行尾氣處理，將一氧化碳收集起來再處理。本小題答案為：收集尾氣中的一氧化碳，防止污染。27、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉?！军c(diǎn)睛】把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)