人教版高一化學必修二元素周期表第二課時課件

第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第二課時第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第二課時1二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關信息,填寫下表二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素2堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流堿金屬的原子結構示意圖堿金屬原子結構有何異同？①相同點：3鉀鈉與氧氣反應與水反應2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應進行對比（2）Na、K與水反應進行對比劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應劇烈，輕微爆炸反應劇烈，熔成小球鉀鈉與氧氣反應與水反應2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應進行43.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同.你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎?通過大量實驗和研究,人們得出了如下結論:堿金屬元素原子的最外層都有１個電子，它們的化學性質彼此

，它們都能與

等非金屬單質以及

反應,表現(xiàn)出金屬性（還原性）.相似氧氣水上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑3.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和5與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論金屬性逐漸增強堿金屬的化學性質遇水立即燃燒，爆炸與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na6隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應

，銣、銫的反應

。增多增大減弱增強劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸7堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點Li銀白色，柔軟0.53418相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化Li9通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是

有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出

和

。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

。增多增大增強增強通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與10

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力LiNa11下課了！下課了！下課了！下課了！12堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質的還原性

漸增最高價氧化物對應水化物的堿性

漸增LiCs堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑13元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換14堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）堿金屬的物理性質的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密15分析鹵族元素的原子結構，試推測一下F、Cl、Br、I在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：分析鹵族元素的原子結構，試推測一二、鹵族元素思考與交流：16找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置17鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I18相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：

相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子19結構上的相同性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）結構上的相同性質上的相似決定（最外層均201）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI鹵素單質的化學性質1）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很21相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產物的穩(wěn)定性越來越____弱小結：相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性222）鹵素單質間的化學性質實驗現(xiàn)象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I22）鹵素單質間的化學性質實驗現(xiàn)象化學方程式1、飽和氯水與Na23思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論242F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質與堿反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應25元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強4、置換反應元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質與H2化合的難易程26鹵素單質的物理性質

單質

顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深鹵素單質的物理性質單質顏色

和狀態(tài)密度

27有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高鹵素單質的物理性質

有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深鹵素28總結

通過比較堿金屬單質與氧氣、與水的反應，以及鹵素單質與氫氣的反應、鹵素單質間的置換反應，鹵素單質與水的反應，得出結論：元素的性質與有密切的關系，主要與

特別與有關。原子結構原子核外電子的排布最外層電子數(shù)總結通過比較堿金屬單質與氧氣、與水的反應29

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱 同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiIAⅦA金屬性增強非30

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試31碘是一種紫黑色固體具升華性質碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色碘是一種紫黑色固體具升華性質碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶32Cl-Br-I-都可以和Ag+產生不溶與酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨Cl-Br-I-都可以和Ag+產生不溶與酸的沉淀鹵化銀33第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第二課時第一章物質結構元素周期律第一節(jié)元素周期表第二課時34二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素

元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關信息,填寫下表二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素35堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)思考與交流堿金屬的原子結構示意圖堿金屬原子結構有何異同？①相同點：36鉀鈉與氧氣反應與水反應2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應進行對比（2）Na、K與水反應進行對比劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應劇烈，輕微爆炸反應劇烈，熔成小球鉀鈉與氧氣反應與水反應2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應進行373.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同.你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎?通過大量實驗和研究,人們得出了如下結論:堿金屬元素原子的最外層都有１個電子，它們的化學性質彼此

，它們都能與

等非金屬單質以及

反應,表現(xiàn)出金屬性（還原性）.相似氧氣水上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑3.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和38與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物LiNaKRbCs與H2O反應劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結論金屬性逐漸增強堿金屬的化學性質遇水立即燃燒，爆炸與O2反應反應不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na39隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應

，銣、銫的反應

。增多增大減弱增強劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸40堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度熔點沸點Li銀白色，柔軟0.534141相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規(guī)律性。相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化Li42通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是

有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現(xiàn)出

和

。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

。增多增大增強增強通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與43

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力LiNa44下課了！下課了！下課了！下課了！45堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質的還原性

漸增最高價氧化物對應水化物的堿性

漸增LiCs堿金屬元素的原子結構和性質遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑46元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

元素金屬性強弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換47堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）堿金屬的物理性質的比較相遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密48分析鹵族元素的原子結構，試推測一下F、Cl、Br、I在化學性質上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：分析鹵族元素的原子結構，試推測一二、鹵族元素思考與交流：49找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置50鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I51相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質根據(jù)鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：

相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子52結構上的相同性質上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應（4）都能與堿反應（回憶氯氣的性質）結構上的相同性質上的相似決定（最外層均531）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI鹵素單質的化學性質1）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很54相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產物的穩(wěn)定性越來越____弱小結：相似性鹵素單質都能跟氫氣發(fā)生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性552）鹵素單質間的化學性質實驗現(xiàn)象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I22）鹵素單質間的化學性質實驗現(xiàn)象化學方程式1、飽和氯水與Na56思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論572F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質與堿反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應58元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強3、最高氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強4、置換反應元素非金屬性強弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質與H2化合的難易程59