魯科版化學(xué)選修四水溶液實(shí)用課件

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液

第一講：水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)第三章第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？有人測量了經(jīng)過28次蒸餾的水的電導(dǎo)值，結(jié)果不為零。聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？有人測量一、水的電離定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：定量：25℃時，1L純水（約55.6mol的H2O）中只有1×10-7mol的H2O發(fā)生電離，因此25℃時的純水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其電離度約為1.8×10－7％2H2OH3O++OH-

△H>0

簡寫為：H2OH++OH-一、水的電離定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]實(shí)驗(yàn)證明25℃時，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，K·

[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

結(jié)論：1.KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大2.水的電離是一個吸熱過程3.

在水中H+，OH-，H2O共存觀察與思考：分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557條件移動方向KW變化［H+］［OH-］加熱加酸加堿加Na向右增大增大增大向左向左不變不變增大減小減小增大向右不變減小增大對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

(H2OH++OH-)思考：根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？

抑制水的電離促進(jìn)水的電離

抑制水的電離促進(jìn)水的電離條件移動方向KW變化［H+］［OH-］加熱加酸加堿加Na向右（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。若沒有指明溫度，通常是指在25℃時，即認(rèn)為Kw=1×10-14(mol/L)2。（2）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]與[OH-]的乘積是一個常數(shù)。（3）任何稀的水溶液中，水電離產(chǎn)生的[H+]和[OH-]一定相等注意：（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。若沒有指明溫度，練習(xí)：1.下列說法正確的是（）A、HCl溶液中無OH-B、NaOH溶液中無H+C、NaCl溶液中既無OH-也無H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D練習(xí)：D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（）A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時升高AD2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程D3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不4：某溫度下，純水的H+濃度為5.0×10-7mol/L，則OH-的濃度為

，水的離子積是

。

5、室溫下,1mL0.05mol/L的H2SO4中有水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（）A1.0×10-4mol/LB1.0×10-8mol/LC1.0×10-13mol/LD1.0×10-10mol/L5.0×10-7mol/L2.5×10-13(mol/L)2C4：某溫度下，純水的H+濃度為5.0×10-7mol/L，則觀察思考—（實(shí)驗(yàn)）等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱亮亮亮暗1.可溶性電解質(zhì)溶液為何能導(dǎo)電？2.以上水溶液導(dǎo)電能力有何不同？溶液導(dǎo)電能力取決于什么？3.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時發(fā)生了哪些變化?它們最終的存在形式如何？0.5NH3.H2O暗弱觀察思考—（實(shí)驗(yàn)）等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈相關(guān)知識回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

NaClKNO3溶液Cl2

熔融KNO3

鹽酸CuCO2NH3√√√√相關(guān)知識回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電注意事項1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個條件中只要具備一個的化合物即稱為電解質(zhì)，不需兩個條件同事具備。3、在水溶液或熔融狀態(tài)時，化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動的離子濃度與離子所帶電荷數(shù)決定。5、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。注意事項1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等】和絕大多數(shù)鹽(NaCl、Na2SO4、BaSO4等。)存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、HCN等)、弱堿(如NH3·H2O等)和水。

存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“”，如：HAcH＋＋Ac－二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能

電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引，相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。3、溶劑化作用：H2O+H2OH3O++OH-電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，判斷正誤：1、任何水溶液中都存在水的電離平衡。2、任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在

Kw=10-14mol2/L23、某溫度下，純水中H+濃度為1×10-6mol/L，則

OH-濃度為1×10-8mol/L√××4、某溫度下，某液體[H+]=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！僚袛嗾`：√××4、某溫度下，某液體[H+]=101.計算250C時，下列溶液中的[H+]和[OH-]（1）0.1mol/L的鹽酸溶液（2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液[H+]=0.1mol/L[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13mol/L[OH-]=0.1mol/L

×2=0.2mol/L[H+]=Kw/[OH-]=5×10-14mol/L1.計算250C時，下列溶液中的[H+]和[OH-][H+]2．弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于(

)A．離子數(shù)目的多少B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．在水溶液中是否完全電離D．電離方程式的寫法不同C2．弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()C小結(jié)一、水的電離H2OH++OH-KW=[H+]·[OH-]強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離以水合離子存在

弱電解質(zhì)：

不完全電離以水合離子和水合分子存在

二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)Kw只隨溫度變化;它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]與[OH-]的乘積是一個常數(shù)。小結(jié)一、水的電離H2OH1.小說寫菜大爺?shù)膬鹤釉谕獾毓ぷ?，多次提出想接老兩口過去一塊生活，這是倒敘手法，這種寫作技巧的運(yùn)用，避免了平鋪直敘。2.小說中兩次寫到菜大爺?shù)牟恕氨灰粧叨狻?，突出了顧客對菜大爺?shù)男湃?，說明不管是否綠色環(huán)保，只要是菜大爺賣的菜，顧客都?xì)g迎。3.處在大數(shù)據(jù)時代的史學(xué)家們，只有突破數(shù)據(jù)帶來的無限之境，才有可能避免失去從整體上描述歷史的能力。4.如果沒有司馬遷建構(gòu)的以黃帝為中華民族共同祖先的起源話語體系，就沒有歷代王朝為前朝修史的傳統(tǒng)。5.不同時期的重要作家傾其心力與才力創(chuàng)作出來的時代精品成了經(jīng)典，經(jīng)過了時間淘洗6.經(jīng)過時間淘洗的經(jīng)典之作，是不同時期的重要作家傾其心力與才力創(chuàng)作出來的時代精品7.經(jīng)過不同時期淘洗的經(jīng)典之作是重要的時代精品，不同時期的作家傾盡了心力與才力8.作家在不同時期傾其心力與才力創(chuàng)作出來的經(jīng)典之作，經(jīng)過時間淘洗后成了重要的精品9.所謂法治其實(shí)是人依法而治，法治與人治這兩者都需要有特定的權(quán)力來推行并加以維系。10.鄉(xiāng)土社會維持秩序是禮，而非法，亦非人，禮是傳統(tǒng)，可以有效地應(yīng)付其中的生活問題。11.文章在敘事抒情間穿插的議論警句頻出，有對生死的理解，有對人生的領(lǐng)悟，這些議論增添了文章的理性之美，使之更顯厚重。12.外婆帶給我的種種“安靜感”雖然內(nèi)涵不盡相同，但主要是外婆人格所起的作用，引我思索與成長，讓我更為勇敢感謝觀看，歡迎指導(dǎo)！1.小說寫菜大爺?shù)膬鹤釉谕獾毓ぷ鳎啻翁岢鱿虢永蟽煽谶^去一塊

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為

第一節(jié)：水溶液

第一講：水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)第三章第一節(jié)：水溶液聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？有人測量了經(jīng)過28次蒸餾的水的電導(dǎo)值，結(jié)果不為零。聯(lián)想·質(zhì)疑：酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，純水能導(dǎo)電嗎？有人測量一、水的電離定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由移動的H+和OH-，所以水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離是水分子和水分子相互作用發(fā)生。電離方程式是：定量：25℃時，1L純水（約55.6mol的H2O）中只有1×10-7mol的H2O發(fā)生電離，因此25℃時的純水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其電離度約為1.8×10－7％2H2OH3O++OH-

△H>0

簡寫為：H2OH++OH-一、水的電離定性：精確的實(shí)驗(yàn)證明，純水能微弱地電離，生成自由水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過程遵循化學(xué)平衡移動原理。電離平衡常數(shù)為：K

=[H+][OH-][H2O]變形為：K

·

[H2O]=[H+][OH-]實(shí)驗(yàn)證明25℃時，KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW叫水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積在一定溫度下，K·

[H2O]是常數(shù)，則[H+][OH-]也為常數(shù)：KW=[H+][OH-]水的電離是一個可逆的過程，在一定溫度下可以達(dá)到電離平衡。其過t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

結(jié)論：1.KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大2.水的電離是一個吸熱過程3.

在水中H+，OH-，H2O共存觀察與思考：分析上表數(shù)據(jù)可得出怎樣的結(jié)論？t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557條件移動方向KW變化［H+］［OH-］加熱加酸加堿加Na向右增大增大增大向左向左不變不變增大減小減小增大向右不變減小增大對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：

(H2OH++OH-)思考：根據(jù)平衡移動原理分析影響水的電離平衡的因素有哪些？

抑制水的電離促進(jìn)水的電離

抑制水的電離促進(jìn)水的電離條件移動方向KW變化［H+］［OH-］加熱加酸加堿加Na向右（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。若沒有指明溫度，通常是指在25℃時，即認(rèn)為Kw=1×10-14(mol/L)2。（2）水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即稀水溶液中的[H+]與[OH-]的乘積是一個常數(shù)。（3）任何稀的水溶液中，水電離產(chǎn)生的[H+]和[OH-]一定相等注意：（1）Kw只隨溫度變化，溫度升高則Kw增大。若沒有指明溫度，練習(xí)：1.下列說法正確的是（）A、HCl溶液中無OH-B、NaOH溶液中無H+C、NaCl溶液中既無OH-也無H+D、常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14D練習(xí)：D2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正確的是（）A、溫度越高，Kw越大B、溫度越低，Kw越大C、隨著溫度的升高，Kw可能增大，也可能減小D、隨著溫度的升高，Kw肯定增大，H+和OH-濃度同時升高AD2.Kw僅僅是溫度的函數(shù)。下列關(guān)于Kw與溫度關(guān)系的敘述中，正3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25℃

＞K35℃D、水的電離是一個吸熱過程D3、水的電離過程為H2OH++OH-，在不4：某溫度下，純水的H+濃度為5.0×10-7mol/L，則OH-的濃度為

，水的離子積是

。

5、室溫下,1mL0.05mol/L的H2SO4中有水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于（）A1.0×10-4mol/LB1.0×10-8mol/LC1.0×10-13mol/LD1.0×10-10mol/L5.0×10-7mol/L2.5×10-13(mol/L)2C4：某溫度下，純水的H+濃度為5.0×10-7mol/L，則觀察思考—（實(shí)驗(yàn)）等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5HCl0.5NaOH0.5NaCl0.5CH3COOH強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱亮亮亮暗1.可溶性電解質(zhì)溶液為何能導(dǎo)電？2.以上水溶液導(dǎo)電能力有何不同？溶液導(dǎo)電能力取決于什么？3.氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水時發(fā)生了哪些變化?它們最終的存在形式如何？0.5NH3.H2O暗弱觀察思考—（實(shí)驗(yàn)）等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈相關(guān)知識回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

NaClKNO3溶液Cl2

熔融KNO3

鹽酸CuCO2NH3√√√√相關(guān)知識回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電注意事項1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個條件中只要具備一個的化合物即稱為電解質(zhì)，不需兩個條件同事具備。3、在水溶液或熔融狀態(tài)時，化合物本身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電時，才是電解質(zhì)。4、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力由自由移動的離子濃度與離子所帶電荷數(shù)決定。5、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。注意事項1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸(如HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿【如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等】和絕大多數(shù)鹽(NaCl、Na2SO4、BaSO4等。)存在形態(tài)：水合離子。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、HCN等)、弱堿(如NH3·H2O等)和水。

存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”，如：HCl＝H＋＋Cl－弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，電離方程式用“”，如：HAcH＋＋Ac－二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能

電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引，相互結(jié)合，以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用。3、溶劑化作用：H2O+H2OH3O++OH-電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，判斷正誤：1、任何水溶液中都存在水的電離平衡。2、任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在

Kw=10-14mol2/L23、某溫度下，純水中H+濃度為1×10-6mol/L，則

OH-濃度為1×10-8mol/L√××4、某溫度下，某液體[H+]=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！僚袛嗾`：√××4、某溫度下，某液體[H+]=101.計算250C時，下列溶液中的[H+]和[OH-]（1）0.1mol/L的鹽酸溶液（2）0.1mol/L的Ba(OH)2溶液[H+]=0.1mol/L[OH-]=Kw/[H+]=1.0×10-13mol/L[OH-]=0.1mol/L

×2=0.2mol/L[H