2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表113核素同步測(cè)試

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第3課時(shí)核素基礎(chǔ)牢固1決定核素種類(lèi)的是( )A。質(zhì)子數(shù)B。中子數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)答案D解析核素是擁有必然數(shù)目質(zhì)子和必然數(shù)目中子的一種原子.2已知R2+核外有a個(gè)電子,b其中子,表示R原子符號(hào)正確的選項(xiàng)是)ARBRCRDR答案C解析由R2+的核外電子數(shù)可知R原子的電子數(shù)為（a+2);原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù).再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)"可得質(zhì)量數(shù)為（a+b+2)。人類(lèi)探月的重要目的之一是勘探、獲取地球上儲(chǔ)蓄量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂?He.關(guān)于3He的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A。含有3個(gè)質(zhì)子,沒(méi)有中子B。與4He是同一種核素C。化學(xué)性質(zhì)比4He爽朗D。是4He的同位素答案D解析3He與4He互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同，3He中有1其中子，2個(gè)質(zhì)子。在旅店、辦公樓等公共場(chǎng)所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精其主體是一個(gè)放有镅241Am)放射源的電離室Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是(）A。241B.146C.95D。51答案D解析Am的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241,中子數(shù)=241-95=146，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為146—95=51。5醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到必然療效，以下有關(guān)I表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）I是碘的一種同素異形體I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素I位于元素周期表中第四周期第ⅦA族I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29答案D解析I是質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素異形體研究的對(duì)象是單質(zhì)I核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為(135—53）—53=29,D項(xiàng)正確。6U是重要的核工業(yè)原料。以下有關(guān)U的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()AU原子核中含有92其中子BU原子核外有143個(gè)電子CU與U互為同位素DU與U互為同素異形體答案C解析中子數(shù)=235-92=143，原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92U與U互為同位素而不是互為同素異形體。在化學(xué)變化過(guò)程中，原子中的以下粒子數(shù)可能發(fā)生改變的是2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精( )A。質(zhì)子數(shù)B。中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D。電子數(shù)答案D解析在化學(xué)變化過(guò)程中，原子核不會(huì)改變。8諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO發(fā)生氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。以下關(guān)于Pt和Pt的說(shuō)法正確的是( )Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱(chēng)為同位素Pt和Pt的中子數(shù)相同,互稱(chēng)為同位素Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不相同,不能夠互稱(chēng)為同位素答案A解析依照同位素定義“質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不相同的核素互為同位素”判斷,A項(xiàng)正確,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤Pt和Pt是Pt的兩種核素,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9Ⅰ.(1)寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8其中子的原子的化學(xué)符號(hào)。(2）原子種類(lèi)由決定;元素種類(lèi)由決定;元素的同位素由決定。Ⅱ.有O②H2O、D2O③石墨、金剛石H四組微粒或物質(zhì),回答以下問(wèn)題：（1)互為同位素的是;（2）互為同素異形體的是；（3）由①和④中微粒能結(jié)合成分子中含三個(gè)原子的化合物,這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是（填化學(xué)式）.答案Ⅰ.（1C(2）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精Ⅱ。（1)①④(2）③(3O解析Ⅰ。（1)含有6個(gè)質(zhì)子的原子為碳原子，含有8其中子，質(zhì)量數(shù)為14，則該原子的化學(xué)符號(hào)為C。(2)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完好相同的原子才是同種原子,否則為不相同種原子;質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素，否則不是同種元素;只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的原子才互為同位素。Ⅱ?；橥凰氐膽?yīng)該是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子,所以答案選①④；互為同素異形體的應(yīng)該是相同元素組成的性質(zhì)不相同的單質(zhì)，答案應(yīng)入選③；由①和④中微粒能結(jié)合成分子中含三個(gè)原子的化合物，這些化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)最大的兩種原子形成的分子,即O。現(xiàn)有以下基本粒子:1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1)其中,它們分屬種元素,屬于氫元素的核素有種,屬于鈾元素的核素有種.互為同位素的原子分別為、。(2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、(可不填滿(mǎn),也可補(bǔ)充）。（3）氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為；可得相對(duì)分子質(zhì)量不相同的水分子種數(shù)為。答案（1）7331H、2H、3H234U、235U、238U(2）40K、40Ca14N、14C1H、1H+(3）187解析（1）本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，1H和1H+是同一種核素的不相同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不相同核素,且互為同位素.234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不相同核素,也互為同位素。4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（2）本小題是“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”,而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子"，否則，“1H和1H+”不為答案。(3）氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種:1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O、1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O.把16O換為17O、18O又各有6種，故總合有18種水分子,所得18種水分子中,相對(duì)分子質(zhì)量最小的為Mr(1O)=18，最大的是Mr(3O）=24,此間還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的5種水分子；故共有7種相對(duì)分子質(zhì)量不相同的水分子.能力提升1已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有x個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為(）A。A—xB。A—x—nC。A-x+nD.A+x—n答案B解析R失去n個(gè)電子后,還有x個(gè)電子,則R原子可表示為R。2以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B。1H和2H是不相同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C。14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等67D。Li和Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等答案D解析同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不相同的同一種元素的不相同核素之間的稱(chēng)號(hào),A項(xiàng)正確；1H和2H是同一種元素的不相同核素,它們的質(zhì)子數(shù)均為1，B項(xiàng)正確；14C的中子數(shù)為14-6=8，而14N的中子數(shù)為14—7=7，C項(xiàng)正確;6Li和7Li互為同位素,它們的中子數(shù)不同,分別為3和4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3有5種單核粒子，它們分別是、5學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（“”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素的種類(lèi)有)A.2種B.3種C.4種D.5種答案B解析元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定。題給5種單核粒子中,有18、19、20共3種質(zhì)子數(shù),屬于3種不相同元素.4已知R2—的核內(nèi)有n其中子,R原子的質(zhì)量數(shù)為M，則mgR2—中含有電子的物質(zhì)的量為（）A。molB.molC.molD.mol答案D解析R2-含有的電子數(shù)為M—n+2,mgR2-的物質(zhì)的量為mol,則mgR2—中含有電子的物質(zhì)的量為mol.5某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界中它們的含量周邊,其相對(duì)原子質(zhì)量為152，原子核外電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A。它是副族元素B。它是第六周期的元素C。它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D。它的一種同位素的核內(nèi)必然有89其中子答案D解析原子核外電子數(shù)等于其核內(nèi)質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)正確;用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類(lèi)數(shù),63-2—8-8-18-18=9,顯然其屬于第六周期，而第六周期中包含鑭系,所以它應(yīng)屬于副族元素，A、B兩項(xiàng)均正確；由于存在兩種天然同位素,所以相對(duì)原子質(zhì)量不代表其中一6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精種同位素的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)不能夠用152—63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6近來(lái)醫(yī)學(xué)界經(jīng)過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物,在特定條件下能夠經(jīng)過(guò)斷裂DNA控制艾滋病病毒的生殖，則有關(guān)14C的正確表達(dá)是( )A。與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不相同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素答案D解析14C是碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)有14-6=8其中子。12C60是由碳元素組成的單質(zhì),與金剛石、石墨等互為同素異形體.同位素原子的中子數(shù)不相同，但最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同。7無(wú)放射性的同位素被稱(chēng)之為“牢固同位素”,在陸地生態(tài)系統(tǒng)究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境解析指示物。以下有關(guān)一些“牢固同位素"的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A。34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)C.16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完好相同D。13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案C解析A項(xiàng),中子數(shù)為34-16=18，故錯(cuò)誤;B項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱只與H+的濃度有關(guān)，而與質(zhì)量數(shù)或中子數(shù)沒(méi)關(guān),故錯(cuò)誤；C項(xiàng),原子的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù),與質(zhì)量數(shù)沒(méi)關(guān)，正確;D項(xiàng),C、N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7,故相差1,錯(cuò)誤。8用X表示原子:7學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精（1)中性原子的中子數(shù):N=.(2)陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子，則N=.（3)陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個(gè)電子,則N=。（4）中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中,N=。（5)A2-原子核內(nèi)有x其中子,其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2—所含電子的物質(zhì)的量為。答案(1）A—Z（2)A—x-n（3）A-x+n（4)22（5）(m—x+2）mol解析（1)N=A—Z.2)x=Z—n，故N=A—Z=A—x—n。(3)x=Z+n，故N=A-Z=A-x+n.(4)N=（12-6）+2×（16—8)=22。(5）A2—的摩爾質(zhì)量近似為—1,質(zhì)子數(shù)為m—x,故所含mg·mol電子數(shù)為m—x+2，含電子的物質(zhì)的量為(m-x+2）mol。9A~F六種單核粒子所含粒子的種類(lèi)和數(shù)目以下(其中p表示一個(gè)質(zhì)子，n表示一其中子,e—表示一個(gè)電子)：A:12p,12n，10e—B:14p,14n，14e—C：17p,18n，17e—D:17p，20n，17e-E：17p,18n，18e-F:17p，20n，18e-（1）其中屬于原子的是(填序號(hào)，下同）.(2）其中屬于陽(yáng)離子的是。（3)其中屬于陰離子的是。（4）其中與C屬于同一種元素的是。答案（1)BCD(2）A(3）EF(4)DEF解析由題目所給信息：p——質(zhì)子,n—-中子,e-——電子，則p與e—數(shù)值相等的為原子;若p的數(shù)值大于e—的數(shù)值為陽(yáng)離子,反之則為陰8學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精離子;若p同,則質(zhì)子數(shù)相同，必為同一種元素。10有A、B、C、D、E5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物,且A元素是鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素;金屬元素B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8;C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍;D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸;E元素為自然界中含量最多的元素。（1)寫(xiě)出以下元素的元素