河南省鄭州市2022屆高三第一次質(zhì)量預(yù)測word版 省賽獲獎

2022年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第I卷1至3頁，第Ⅱ卷4至6頁，考試時間90分鐘，滿分100分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—140—l6C1—35．5I—127Na—23A1—27Fe—56Cu—64第I卷(選擇題，共45分)選擇題(本題包括l5小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。請將正確答案填涂在答題卡的相應(yīng)位置。)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2B．鋼化玻璃比普通玻璃的強(qiáng)度更高C．食品添加劑對人體無害，可以放心使用D．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解2．依據(jù)元素周期律及元素周期表知識，下列推斷正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．熱穩(wěn)定性；H2Se>H2S>H2OC．堿性：CsOH>Ca(OH)2D．若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)：R>M3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB．將58．5gNaCl溶于1．00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1．00mol·L-1C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．常溫下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA4．綜合下圖判斷，下列正確的說法是A．裝置I和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe—2e-＝Fe2+B．裝置I和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-＝4OH-C．裝置I和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D．放電過程中，裝置I左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大5．下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是6．室溫下，將1．00mol·L-1鹽酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．d點(diǎn)時溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱7．下表各選項中，通過置換反應(yīng)不能實現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是8．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+9．下列離子方程式表示正確的是A．往Fel2溶液中通人過量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C．大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O10．下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是11．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：下列說法正確的是A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為mol·L-1·min-1B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．其他條件不變，若起始時n(CO)=0．60mol，n(H2O)=1．20mol，則平衡時n(CO2)=0．20mol12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2口+O2↑.下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4。B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移13．已知CuS04溶液分別與Na2C03、Na2據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是A．CuS<Cu(OH)2<CuC03B．Cu(OH)2<CuS<CuC03C．CuCO3<Cu(OH)2<CuSD．CuCO3<CuS<Cu(OH)214．下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB．取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bgD．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為bg15，25℃和l01kPa時，乙烷、乙烯組成的混合氣體50mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，恢復(fù)到原來的濕度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了l05mL，原混合烴中己烷的體積分?jǐn)?shù)為A．15％B．20％C．25％D．30％非選擇題(包括6大題，共55分)16．(7分)咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖：(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：；(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三釋咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類型、、；(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為；(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．(8分)碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如下圖：請回答下列問題：(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是；(2)操作I的名稱是；(3)反應(yīng)①的離子方程式為；(4)反應(yīng)②中NaIO3，被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在該反應(yīng)中若有99gNaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。18．(10分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答同題：(1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；(2)檢驗D溶液中陽離子的方法是；(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式；(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33．6m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為k19．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5．48×10-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=×10-8mol·L-1。(1)將·L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，(填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是(請寫出必要的推斷過程)。(2)濃硫酸的沸點(diǎn)為338°C，酒精燈火焰的溫度為400～500°C，甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實①寫出加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；②白色沉淀的化學(xué)式是，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關(guān)閉彈簧夾；③滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作①的目的是，洗氣瓶B中的試劑是。(4)丙同學(xué)取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是。A．NaOH溶液B．Na[Al(OH)4]溶液C．H2O2溶液D．酸性KmnO4溶液20．(8分)實驗室有NaHS04、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAI(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題：(1)B、E的化學(xué)式分別為、；(2)寫出A的電離方程式：；(3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為；(4)向含有0．1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為mol。21．(10分)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I，II，III)作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。(1)在0～30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v(I)、v(II)和v(III)由大到小的順序為；反應(yīng)開始后的l5小時內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入lL恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0．10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91％，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(計算結(jié)果取整數(shù))。(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH(1)的燃燒熱△H分別為-283．0kJ·mol-1和-726．51Kj·mol-1，則CH3OH(1)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，△H<0合成甲醇，在230～270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(CO)，分別在230°C、250°C和①270℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是(填字母)；②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2)：n(CO)的比值范圍是(填字母)。A．1～1．5B．2．5～3C．3.5～4．5(5)某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為。2022年高中畢業(yè)年級第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)參考答案選擇題（每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案BCDDCDCABBCDACB非選擇題（包括6大題，共55分）16.（7分）（1）羧基、羥基（1分,寫錯一個得0分）（2）加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、聚合反應(yīng)（加聚反應(yīng)）、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)中的任意3種（每空1分，共3分）（3）C8H10O（1分）（4）（2分）17.（8分）（1）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全。（1分）（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全。）（2）過濾（1分）（3）3I2+6OH－=5I－+IO3－+3H2O（2分）（4）2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+NaI（2分）3（2分）18．（10分）（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（2分）（2）取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；（2分）（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（4）2FeSO4+H2SO4+2N