同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件

什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習(xí)回顧什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習(xí)回顧1第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用21.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點）2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點3【思考與交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測？方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)?！舅伎寂c交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外41.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸變小【思考與交流】提示：1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半5提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱?！舅伎寂c交流】提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元6【思考與交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測？實驗1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)實驗3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度；置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。【思考與交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電7實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)注意：鎂條、鋁條已取好于試管中，分別加入約1滴管1mol/L稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)操作：（1）用兩支試管分別取少量（約1滴管）1mol/LMgCl2、AlCl3溶液，分別滴入少量（約1滴管）1mol/LNaOH溶液。（2）另取兩支試管把（1）中兩試管中的物質(zhì)分為兩組，在第一組中加入足量（約2滴管）1mol/LNaOH溶液，在第二組中加入足量1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)8一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁與冷水劇烈反應(yīng)與冷水難以反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)極難與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2O(熱)====Mg(OH)2+H2↑知識整合一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁92.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑劇烈程度：Na＞Mg＞Al2.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2103.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3兩性氫氧化物強(qiáng)堿中強(qiáng)堿NaMgAlAl(OH)3NaOHMg(OH)23.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性：NaOH＞11結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱Na>Mg>Al結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱N12閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯元素得電子能力強(qiáng)弱的預(yù)測方法導(dǎo)引：元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、13元素符號SiPSCl化學(xué)式酸性弱酸中強(qiáng)酸H2SO4HClO4H4SiO4H3PO4強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸1.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的得電子能力強(qiáng)弱比較酸性越來越強(qiáng)知識整合元素符號SiPSCl化學(xué)式酸性弱酸中強(qiáng)酸H2SO4HClO4142.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與氫氣反應(yīng)的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高溫蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點燃化合越來越容易很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)2.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與15結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸增強(qiáng)Si<P<S<Cl結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸16冷水劇烈熱水較難最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變規(guī)律非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ClSP單質(zhì)和水SiAlMgNa元素符號17161514131211原子序數(shù)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)高溫磷蒸氣加熱光照或點燃強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結(jié)冷水劇烈熱水較難最高價氧化得失電子能非金屬單質(zhì)ClSP單質(zhì)和17HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)歸納總結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA18嘗試運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因提示：同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。周期性變化。思考與交流嘗試運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因19同周期元素從左到右得電子能力失電子能力由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性酸性由劇烈到微弱非金屬氣態(tài)氫化物化合穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)由難到易最高價氧化物對應(yīng)的水化物單質(zhì)與水或酸反應(yīng)單質(zhì)或化合物性質(zhì)元素性質(zhì)同周期元素從左到右得電子能力失電子能力由弱到強(qiáng)由強(qiáng)到弱最高價20原子序數(shù)=

核電荷數(shù)周期數(shù)=

電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)同周期遞變性（從左到右）最外層電子數(shù)增多原子半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)=最高正價最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價原子序數(shù)=核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)同周期遞變性（從211.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4B.非金屬性:Y>Z>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大D.元素的最低負(fù)價的絕對值按X、Y、Z順序增大D1.同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物D222.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多C.金屬A比金屬B熔點低D.常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能D2.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的D23什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習(xí)回顧什么是元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些？復(fù)習(xí)回顧24第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用251.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點）2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點26【思考與交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測？方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)?！舅伎寂c交流】1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外271.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半徑如何變化？最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸變小【思考與交流】提示：1.以第3周期元素（稀有氣體除外）為例，核外電子排布、原子半28提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元素原子的結(jié)構(gòu)特點預(yù)測，同一周期元素原子的得電子能力和失電子能力如何變化？得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱?！舅伎寂c交流】提示：同一周期的元素，從左到右，元素的原子2.根據(jù)第3周期元29【思考與交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電子能力相對強(qiáng)弱的預(yù)測？實驗1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)實驗3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)（1）比較元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度；置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。方法導(dǎo)引：元素原子失電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（2）比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。【思考與交流】3.如何設(shè)計實驗證明你對Na、Mg、Al失電30實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)注意：鎂條、鋁條已取好于試管中，分別加入約1滴管1mol/L稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。3、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)操作：（1）用兩支試管分別取少量（約1滴管）1mol/LMgCl2、AlCl3溶液，分別滴入少量（約1滴管）1mol/LNaOH溶液。（2）另取兩支試管把（1）中兩試管中的物質(zhì)分為兩組，在第一組中加入足量（約2滴管）1mol/LNaOH溶液，在第二組中加入足量1mol/L鹽酸，觀察現(xiàn)象。1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)實驗探究2、鎂、鋁與酸的反應(yīng)1、鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)31一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁與冷水劇烈反應(yīng)與冷水難以反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)極難與水發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Mg+2H2O(熱)====Mg(OH)2+H2↑知識整合一、鈉、鎂、鋁失電子能力的強(qiáng)弱比較：1.單質(zhì)與水反應(yīng)鈉鎂鋁322.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑劇烈程度：Na＞Mg＞Al2.單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2333.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3兩性氫氧化物強(qiáng)堿中強(qiáng)堿NaMgAlAl(OH)3NaOHMg(OH)23.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱堿性：NaOH＞34結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱Na>Mg>Al結(jié)論：失電子能力同周期元素原子的失電子能力從左到右逐漸減弱N35閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、硫、氯元素得電子能力強(qiáng)弱的預(yù)測方法導(dǎo)引：元素原子得電子能力強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1.比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。2.比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。閱讀探究閱讀P21-22材料,從中獲取證據(jù)，驗證你對硅、磷、36元素符號SiPSCl化學(xué)式酸性弱酸中強(qiáng)酸H2SO4HClO4H4SiO4H3PO4強(qiáng)酸最強(qiáng)含氧酸1.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的得電子能力強(qiáng)弱比較酸性越來越強(qiáng)知識整合元素符號SiPSCl化學(xué)式酸性弱酸中強(qiáng)酸H2SO4HClO4372.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與氫氣反應(yīng)的條件氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高溫蒸氣與氫氣反應(yīng)加熱光照或點燃化合越來越容易很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不很穩(wěn)定穩(wěn)定氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)2.與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素硅磷硫氯與38結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸增強(qiáng)Si<P<S<Cl結(jié)論：得電子能力同周期非金屬元素原子的得電子能力從左到右逐漸39冷水劇烈熱水較難最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性得失電子能力遞變規(guī)律非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)ClSP單質(zhì)和水SiAlMgNa元素符號17161514131211原子序數(shù)失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)高溫磷蒸氣加熱光照或點燃強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4歸納總結(jié)冷水劇烈熱水較難最高價氧化得失電子能非金屬單質(zhì)ClSP單質(zhì)和40HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸增強(qiáng)歸納總結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeA41嘗試運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因提示：同一周期，各元素原子的核外電子層數(shù)相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。周期性變化。思考與交流嘗試運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同周期元素原子得失電子能力遞變的原因42同周