新人教版《分子的立體結(jié)構(gòu)》同步測(cè)試 省賽獲獎(jiǎng)

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)1.下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）2.下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）2C3.下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）4C4.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）3C5.下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是（）2C6.寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？直線形平面三角形三角錐形正四面體7.為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是；另一類是。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是。8.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF69．硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)C＝O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構(gòu)型為。10、下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1）請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式。（2）單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含個(gè)鍵，個(gè)鍵。（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為，其中X與d的高價(jià)離子之間以鍵組合。11、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱為孤對(duì)電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚簄＋m2VSEPR理想模型正四面體價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角109°28′(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因；(3)H2O分子的立體構(gòu)型為：，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因；(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0合。請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：，SO2Cl分子中∠Cl－S－Cl（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型12．通常碘在水、酒精等溶劑中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶劑中呈紫色，試推測(cè)碘分別在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能顏色。在CS2中，在氯仿中。13．試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？參考答案：6.（1）CO2、CS2、HCN鍵角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O鍵角60°（3）NH3、PCl3鍵角°（4）CH4、CCl4鍵角109°28′7.中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)為成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形8.直線形V形三角錐正八面體9．折線型；直線型；正四面體型10、（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）22（3）三角錐形；[Cu（NH3）4]2+，配位鍵11、(1)4直線形180°(2)CO2屬AX2E0，n＋m＝2，故為直線形(3)折線形（或V形）水分子屬AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′。根據(jù)Ⅲ－i，應(yīng)有∠H－O－H＜109°28′(4)四面體＞(5)分子或離子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空間構(gòu)型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體正四面題12.紫色；褐